高中化學(xué)反應(yīng)優(yōu)先順序

1、高中化學(xué)反應(yīng)先后順序【規(guī)律】一、化合物之間反應(yīng)的先后順序問題酸、堿、鹽幾種物質(zhì)混合時(shí)，酸與鹽之間或堿與鹽之間都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)注意：(1) 如果它們之間有氧化還原反應(yīng)，先考慮氧化還原反應(yīng)，后考慮復(fù)分解反應(yīng)(2) 復(fù)分解反應(yīng)，先考慮酸堿中和反應(yīng)，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應(yīng)(3) 能發(fā)生多個(gè)同類反應(yīng)的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反應(yīng)【例】：向NaOH、NaAlO2、Na2S2O3的混合溶液中滴加稀硫酸時(shí)沉淀的生成情況2NaOH+H2SO4=Na2SO4+AI(OH)3J2NaAIO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2AI(OH)3JNa2S2O3+H2SO4=Na2SO

2、4+S+SO2+H2O2AI(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+6H2O二、由于實(shí)驗(yàn)的實(shí)際操作引起的先后順序問題向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時(shí)，先考慮和溶液的反應(yīng)，后考慮和體系中固體的反應(yīng)【例】：將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液中，判斷反應(yīng)的先后順序Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2OK2CO3+CO2+H2O=2KHCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2三、氧化還原反應(yīng)之間的先后順序問題氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，所以氧化劑得電子的能力愈強(qiáng)，還原劑失電子能力也就愈強(qiáng)，兩強(qiáng)之間更容易發(fā)生電子轉(zhuǎn)

3、移，強(qiáng)強(qiáng)優(yōu)先。四、電解池中電極上的放電先后順序問題電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那么就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強(qiáng)弱，同時(shí)還要考慮電極本身的還原性；若電解的是某種物質(zhì)的水溶液，一般不會(huì)涉及H+和OH_之后的離子放電的情況五、堿金屬化合物中常見的反應(yīng)先后順序問題關(guān)于Na2O2常常涉及兩個(gè)重要反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2應(yīng)用這兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的試題較多，特別是涉及Na2O2和CO2、H2O的混合物的反應(yīng)問題。直接認(rèn)為先是Na2O2和CO2反應(yīng)，如果Na2O2有剩余，再考慮和

4、H2O的反應(yīng)【例】：將的NaHCO3受熱分解后所產(chǎn)生的CO2氣體和水蒸氣全部通過裝有一定量的Na2O2的密閉容器后，充分反應(yīng)，最后固體質(zhì)量增加，求密閉容器內(nèi)所裝Na2O2的物質(zhì)的量?！揪毩?xí)】反應(yīng)的優(yōu)先順序的規(guī)律主要有兩方面；一為優(yōu)先氧化或還原先律，既一種氧化劑與幾種還原劑相遇時(shí)，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，同理還原性強(qiáng)的先反應(yīng)；二為與電離平衡常數(shù)相關(guān)的結(jié)合H+或0H-能力的強(qiáng)弱的運(yùn)用，既弱酸的酸性越弱，越難電離，電離出的弱酸根結(jié)合H+離子的能力越強(qiáng)，越優(yōu)先反應(yīng)。主要考查的題型有圖像型題目，離子方程式的正誤判斷以及化學(xué)計(jì)算等。(一)常見氧化劑氧化性的強(qiáng)弱和還原劑還原性的強(qiáng)弱1、氧化性的強(qiáng)弱：HNO3>

5、;Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、還原性的強(qiáng)弱：S2->SO32->I->Fe2+>Br-(二)常見酸的酸性強(qiáng)弱1、弱酸酸性強(qiáng)弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->偏鋁酸2、弱酸根結(jié)合H+離子的強(qiáng)弱：CH3COO-HCO3-苯酚酸根CO32-偏鋁酸根題型一：反應(yīng)的優(yōu)先順序圖像型題目中的運(yùn)用審題要點(diǎn)即三看：一看起點(diǎn)，二看拐點(diǎn)，三看終點(diǎn)。【一】氧化還原先后規(guī)律在圖像題目中的運(yùn)用例1向含有F0、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法正確的是A. 線段BC代表Cl-數(shù)目的變

6、化情況B. 原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/LC. 當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2宀2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3【答案】CD【鞏固練習(xí)一】1. 某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉的質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果正確的是()A.混合酸中NO-3物質(zhì)的理為B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+f3Fe2+,BC段產(chǎn)生

7、氫氣C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D. H2SO4濃度為5molL-12. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為A. 1:1:1B. 1:3:1C. 3:3:8D. 1:1:4【鞏固練習(xí)一答案】【二】、結(jié)合H+或OH-能力的強(qiáng)弱在圖像題目中的運(yùn)用例2、將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：木皿扳F老Ik.FVVCOS)V(cc3)>v

8、ATH頁過1vrcoai【例2答案】【鞏固練習(xí)二】1.在IL含molNaAlO2和molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是az加人iftitt港權(quán)的體Hd)°Of1111.5hD入啟酸解港的體積BAj»0.2一魚4IIulb2. 向MgCl2和A1C13的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A.a、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同B.b點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(C1)C.b-c

9、段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等D.在d點(diǎn)，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少3、.向含lmolHCl和ImolMgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是()4.向$aOH?液中通入CO2氣體可得溶液一M,因若向寸卜以有如的氣體體積o)2通入量的不同，溶液'V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCI)的關(guān)系可逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積況(忽唐一ICO2的溶解)。下列判斷不正確的是V(.COk)VCCO.)0ABV(HC1)(4)OAvABA.M中只有一種溶質(zhì)的有：(1)和(3)C.(2)圖顯示M

10、中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)5、下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是OA=ABB.M中有兩種溶質(zhì)的有:D.(4)圖顯示MOA>AB(2)和(4)中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)m(沉淀)/gAn(CO2)/molBnBa(OH)2"mplA. 含和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2B.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.n(O2)=1mol時(shí)，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物D.n(NaOH)=1mol時(shí)，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽【鞏固練習(xí)二答案】題型二、優(yōu)先順序在離子方程式的正誤判斷中的運(yùn)用例1、某溶液中可能含

11、有、NH4+、Na+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍無色,則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是肯定不含I肯定不含Na+肯定含SO32可能含IA、B、C、D、【答案】例2、已知25C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25C)XlO-5XlO-10K1=X0-7K2=X0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是A.25C時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CHsCOONa)>pH(NaHCO3)B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)

12、=c(CN)，則a一定大于bC.2NaCN+H2O+CO22HCN+Na2CO3D.2CH3COOH+Na2CO3t2CH3COONa+H2O+CO2T【答案】【鞏固練習(xí)三】1、.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確.的是A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2ClC.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClD.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2B"+2Fe3+6Cl2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(N

13、O3)3、AgNO3各的酸性混合溶液中加入鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()。A.鐵溶解；析出和B. 鐵溶解，析出并放出H2?C. 鐵溶解，析出，溶液中不再有Fe3+D. 鐵溶解，析出，溶液中不再有Cu2+3. 已知相同濃度的碳酸中c(CO32)比偏鋁酸中的c(AlO2)大得多，則下列推論中正確的()A.通入適量CO2于AIO2溶液中，有CO32生成B. 含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2C.HCO3只能Al3+反應(yīng)而不能和A1O2反應(yīng)D.在水溶液中HCO3不能與A1O2大量共存4.已知25C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25C

14、)Xl0-5>l0-10Kii=XI0-7Ki2=XI0-11則下列有關(guān)說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)<pH(Na2CO3)<pH(CH3COONa)B.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN),貝yb一定大于aC.往冰醋酸中逐滴加水的過程中，醋酸的電離程度逐漸增大D.NaHC03和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC03）+2c（CO32）5.H2CO3和H2S在25C時(shí)的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ki1Ki2H2CO3X107X10“H2

15、Sx108X1015則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()A.NaHCO3+NaHS宀Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3C. Na2S+H2O+CO2tNaHS+NaHCO3D.H2S+NaHCO3NaHS+H2CO36根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaCIO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度化學(xué)式電誑常數(shù)HC1OK產(chǎn)3XUT*心嚴(yán)4.3K!屮Xi£=5.6X10*11關(guān)系正確的是A. c(HCO3)c(CIO)c(OH)B. c(CIO)c(HCO3)c(H)C. c(HCIO)c(CIO)c(HCO3)c(H2CO3)D. c(Na)c(H+)c(HC

16、O3)c(CIO)c(OH)【鞏固練習(xí)三答案】5BC題型三、優(yōu)先順序在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用例1已知還原性Fe>Cu>Fe2+?，F(xiàn)將一定量的mg鐵粉加入到某xmolFeCI3和ymolCuCI2的混合溶液中，所得固體質(zhì)量仍為mg。則x與y的比值可能為A.2:7B.3:5C.1:4【例1答案】AC例2為測定（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液各，加熱到120C左右，使氨氣全部逸出（NH4）2SO4和NH4HSO4固體分解的溫度均高于200C，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量（g）NaOH溶液的體積（

17、mL）氨氣的體積（L）In出IV（1）實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為（2）由1組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為L;（3）該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為;(4) 欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，應(yīng)選擇第組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為?！敬鸢浮?1)H+OH=H2ONH4+OHNH3f+H2O(2)(3)1:4(4)H5molL1【鞏固練習(xí)四】1、在Fe2(SO4)3溶液中，加入agCu,完全溶解后，又加入bgFe,充分反應(yīng)后得到eg殘余固體，且a>e,則下列判斷不正確的是()A、最后溶液中一定不含F(xiàn)e3+B、殘余固體可能是Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含F(xiàn)e2+D、殘余固體一定是Cu2鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號(hào)稀硝酸體積/mL100200