高中化學(xué)電子題庫(kù)綜合檢測(cè)試題魯科版選修3

1、(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 某元素原子價(jià)電子構(gòu)型為4s2，其應(yīng)在()A. 第4周期nA族B.第4周期HB族C.第4周期四A族D.第4周期四B族解析：選A。由主量子數(shù)和價(jià)電子數(shù)知，該元素為第4周期nA族元素Ca。2. b鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道或一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道等以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的b鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()A. H2B.HClC.Cl2D.F2解析：選ACl2和F2中是p-pb鍵；HCI中是

2、s-pb鍵；H2中是s-sb鍵。3. 在2p能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是()A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特規(guī)則D. 能量最低原理和泡利不相容原理解析：選B。能量最低原理主要是電子排布先后順序；洪特規(guī)則指相同能級(jí)電子盡量占據(jù)不同軌道，只有泡利不相容原理說(shuō)明一個(gè)軌道上最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，2p能級(jí)共有3個(gè)軌道，最多容納6個(gè)電子。4. 下列說(shuō)法中正確的是()A. 分子的結(jié)構(gòu)是由鍵角決定的B. 共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定C. CR、CCI4、CBr4、CI4中CX鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等D. H2O分子中的兩個(gè)O-H鍵的鍵角為180&#

3、176;解析：選B。分子的結(jié)構(gòu)是由鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角共同決定的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于F、CI、Br、丨的原子半徑不同，故C-X的鍵長(zhǎng)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HO分子中的鍵角為104.5°,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5. 下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是()A. NH4B.PH3C.H3OD.OF2解析：選D。在四個(gè)選項(xiàng)中，中心原子均按sp3雜化方式成鍵，其中：NHl的空間構(gòu)型為正四面體；PH和HO為三棱錐；只有OF為V形。6. 關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A. 每一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫鍵B. 冰、水、水蒸氣中都含有氫鍵C. DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫

4、鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D. 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致解析：選Co氫鍵存在于水分子之間，A錯(cuò)誤；在水蒸氣中不存在氫鍵，B錯(cuò)誤；水比較穩(wěn)定是因HO共價(jià)鍵鍵能高、難被破壞的原因，氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，D錯(cuò)誤。7. 如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線不表示共價(jià)鍵）。通過(guò)觀察分析，下列敘述正確的是（）A. 鍵角為120°B. 化學(xué)組成為Si03C. Si原子采用sp2軌道雜化方式D. 化學(xué)組成為SiO；解析：選0由該離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖可知：硅氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，Si在體心，O在頂點(diǎn)，鍵角為109.5。，離子組成為Si04,Si原子采用sp3雜化方式成鍵。8.2012年春天

5、山東等地出現(xiàn)了嚴(yán)重的春旱，為了緩解旱情，有關(guān)部門選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射增雪劑。其主要成分是干冰、液氮、碘化銀等。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A. 干冰和液氮的固體都是分子晶體B. 干冰和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵C. 干冰和液氮增雪的原理屬于物理變化D. 碘化銀粒子在冷云中產(chǎn)生冰晶，起到增雪作用解析：選B。干冰中存在極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；干冰和液氮增雪原理是利用氣化時(shí)吸收大量的熱使水蒸氣凝結(jié)，發(fā)生的是物理變化。9.經(jīng)X射線研究證明：PC15在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PC15的推斷正確的是（）A. PCI5固體是分子晶體B. PCl5晶體具有

6、良好的導(dǎo)電性C. PCl5晶體有PCl32+和PCl7廣構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1：1D. PCl5晶體有PCl4+和PCI6構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1：1解析：選Do有陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，不可能是分子晶體，離子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電；類比NhJ為正四面體，推測(cè)PCl4+為正四面體，而PCl32+應(yīng)類似BF3為正三角形結(jié)構(gòu)。10.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列說(shuō)法正確的是（）A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO,每個(gè)晶胞含14個(gè)K*和13個(gè)OB. 晶體中每個(gè)Q周圍有8個(gè)OT,每個(gè)OT周圍有8個(gè)KC. 晶體中

7、與每個(gè)Q距離最近的Q有8個(gè)D. 晶體中0價(jià)氧原子與2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：1_11解析：選DtK在頂點(diǎn)和面心，Q在棱的中點(diǎn)和體心，故每個(gè)晶胞含"數(shù)=8X+6X-=4,821含&數(shù)=12X4+1=4，化學(xué)式為KO;晶體中每個(gè)K周圍有6個(gè)&，每個(gè)&周圍有6個(gè)K1+；晶體中與每個(gè)K距離最近的K有12個(gè)；在c中o的平均價(jià)態(tài)為，則0價(jià)與2價(jià)氧原子之比為3：1o11. 在硼酸B（OH）3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）A.sp1，范德華力B.sp2，范德華力C.sp2,氫鍵D.sp

8、3,氫鍵解析：選B。由題知：B（OH）3中B的雜化方式與石墨中C的雜化方式相同，為sp2雜化；層與層間的作用力也與石墨晶體相同，為范德華力。12. 三氟化硼是平面正三角形，因此是非極性分子，推斷三氯甲烷（碳原子位于分子結(jié)構(gòu)中心）的結(jié)構(gòu)和分子的極性情況是（）A. 正四面體，非極性分子B. 平面三角形，非極性分子C. 四面體，極性分子D. 平面三角形，極性分子解析：選Co甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，是由于四個(gè)碳?xì)滏I完全相同且互相排斥，而三氯甲烷（CHCb）中由于氯原子有較強(qiáng)的吸引電子能力，故CCl鍵中的共用電子對(duì)偏向于Cl，使整個(gè)分子結(jié)構(gòu)成為變形的四面體結(jié)構(gòu)，因而正負(fù)電荷中心不能重合，是極性分子。13.

9、固體A的化學(xué)式為NH,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不.正確的是（）A. NH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B. NH的熔、沸點(diǎn)高于NHC. 1molNH5中含有5molNH鍵D. NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體解析：選C。根據(jù)NH所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為NH4H,是離子化合物。NH固體投入少量水中，可以產(chǎn)生NH和H2。14. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅>氯化鈉>冰>氖氣B. 微粒半徑由大到小的順序是：H+>Li+>H_C. 金

10、剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都低于晶體硅D. CQ、HCI、CF4、PC13四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：選AB選項(xiàng)中微粒半徑由大到小順序應(yīng)是：>Li+>H+;C選項(xiàng)中由于金剛石的鍵長(zhǎng)小于晶體硅的，所以硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較大；D選項(xiàng)中HCI中的H最外層不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的關(guān)系。其中15. 如圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)元素的原子序數(shù)(按遞增順序連接排列)和單質(zhì)沸點(diǎn)A.CIC.SiD.S解析：選B。由沸點(diǎn)可看出，A單質(zhì)在常溫下，應(yīng)為氣體，排除CD選項(xiàng)；另外，與A相鄰的兩種元素單質(zhì)在常溫下也為氣體，只有B項(xiàng)合適。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16

11、. (12分)請(qǐng)完成下列各題：(1) 前4周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種。第川A、VA族元素組成的化合物GaNGaRGaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四個(gè)晶體類型中，GaN屬于晶體。(3)在極性分子NCb(遇水強(qiáng)烈水解)中，N原子的化合價(jià)為3價(jià)，CI原子的化合價(jià)為+1價(jià)，請(qǐng)推測(cè)NCI3水解的主要產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。解析：(1)第1周期的氫，第2周期的碳、氧，第3周期的磷，第4周期的鐵，其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同，故共有5種元素。

12、(2) Ga原子最外層有3個(gè)電子，可分別與3個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，為了達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，含空軌道的原子可吸收含孤電子對(duì)的第4個(gè)N原子形成配位鍵，成鍵后Ga原子與4個(gè)N原子的鍵長(zhǎng)、鍵角都完全相等，呈正四面體形。GaN結(jié)構(gòu)與單晶硅結(jié)構(gòu)相似，故均為原子晶體。(3) NCI3在水解過(guò)程中各元素的化合價(jià)保持不變，N原子顯3價(jià)，結(jié)合生成NH,CI顯+1價(jià)，結(jié)合0H生成HCIO,所以水解的主要產(chǎn)物是NH和HCIO。答案：(1)5(2)4正四面體形原子(3)HCI0、NH317. (10分)A、B、CDE是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：丿兀糸結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息A其原子最外層電子

13、數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍B基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1C非金屬兀素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰D單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體?；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子E其與A形成的合金為目前用量最多的金屬材料(1)E兀素基態(tài)原子的電子排布式是(2)在一定條件下，B與D可形成一種化合物(分子中每個(gè)原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu))，常溫下為淡黃色液體，該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種產(chǎn)物具有漂白性，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)E單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出該電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式:已知1g單質(zhì)C完全燃燒放出熱量為QkJ，寫出

14、表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式:比較A與C的電負(fù)性：AC(填“<”、“=”或“>”)。A與D形成的一種常見(jiàn)化合物常溫下為液體，是良好的有機(jī)溶劑，其分子中含有的共價(jià)鍵類型是(填“6鍵”或“n鍵”)。23解析：A是碳；s軌道最多容納電子數(shù)為2,故B元素原子的最外層電子排布式為2s2p，所以B是氮；根據(jù)C單質(zhì)燃燒的現(xiàn)象，可知C是硫；第3周期單質(zhì)為氣態(tài)的有氯氣和氬，但是還有1個(gè)未成對(duì)的p電子，故D元素是氯；鐵合金是使用量最大的金屬材料，故E是鐵。硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，故硫的非金屬性強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)的元素，電負(fù)性越大。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)NCl3+ONHf

15、+3HCI0O2+2HzO+4e4OH一1S(s)+Q(g)=SQ(g)H=-32QkJmol<6鍵18. (12分)主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素WX、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) W元素原子的L層電子排布式為,W分子的空間構(gòu)型為；(2) X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；化合物M的化學(xué)式為,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相同，而熔點(diǎn)高于NaCI。M熔點(diǎn)較高的原因是。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制

16、得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有，OC-0的鍵角約為；(4) X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=;(5) 含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是。解析：(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，W為氧元素，其核外電子排布式為1s22s22p4。(2) X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40,由于原子序數(shù)依次增大，所以X的原子序數(shù)大于8，第5周期的元素原子序數(shù)大于36,所以Z只能是第4周期的元素，即X、Y、Z分別為第2、3、

17、4周期，X只能為F,所以Y、Z的原子序數(shù)之和為31,則都為主族元素，所以Z只能為第IA或第HA族中的元素，因?yàn)榈?周期第川A族中的元素原子序數(shù)為31,Y、Z可能為Na、Ca,也可能為MgK,依M的熔點(diǎn)高，及(3)可知M為MgO所以丫為MgZ為K。(3) MgO與NaCI晶體結(jié)構(gòu)相同，是離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)；由碳酸的結(jié)構(gòu)可()L、I知碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)為(LC(I出，-訊中的c為sp3雜化，(L一U中c采用sp2雜化，鍵角為120°。11晶胞中X的個(gè)數(shù)為12X；=3,Y的個(gè)數(shù)為1,Z的個(gè)數(shù)為1，所以X：Y：Z=3：1：1。48(5)K元素的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是元素原子

18、中的電子發(fā)生躍遷吸收和釋放能量形成的，是物理變化。答案：(1)2s22p4V形(2)2F2+2H.0:4HF+Q32(3) MgO晶格能大sp和sp120°(4)3:1：1(5)紫激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量19. (9分)有AB、CDE五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按CAB、DE的順序增大。CD都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1) 寫出這五種元素的名稱：A,B,C,D,E。比較EA2與EB的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式)>。(

19、3)寫出D單質(zhì)與CuSO溶液反應(yīng)的離子方程式：。解析：由于E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，所以E為硅，EB為氣態(tài)物質(zhì)，則B為氟，D單質(zhì)與CuSO溶液反應(yīng)，則D為鈉，A為氧，C為氫。由于鈉是活潑金屬，將其投入到CuSO溶液中鈉先與HO反應(yīng)，再與Cf+反應(yīng)，所以離子方程式為2Na+2HO+Cu2+Cu(OH)2J+2Na+H4。SiO2為原子晶體，SiF4為分子晶體，SiO2的熔點(diǎn)高于SiF4。答案：(1)氧氟氫鈉硅(2)SiO2SiF42豐I(3) 2Na+Cu+2H2O2Na+Cu(OH)2J+H2f20. (12分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BR和BN,如下圖所示：H?S(h請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由BQ制備BE、BN的化學(xué)方程式依次是?(2) 基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)元素的化合價(jià)為;(3) 在BFs分子中，F(xiàn)BF的鍵角是,B原子的雜化軌道類型為量NaF作用可生成NaBF,BF4的立體構(gòu)型為;(4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)層間作用力為;(5) 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有個(gè)氮原子、;B