高一化學必修一必會40題

1、必修一化學期末考試必會40題（一）化學必修一1、2章（115題）1、下列關于金屬鈉的說法中正確的是（）A、鈉的還原性很強，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉B、鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C、鈉與水反應時，會發(fā)生劇烈爆炸D、鈉與硫酸銅溶液反應會置換岀紅色的銅2、下列不能通過單質(zhì)間反應而制得的物質(zhì)是（）A、CuCl2B、CuSC、FeCbD、FeS3、下列物質(zhì)的溶液能導電，但不屬于電解質(zhì)的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、C12D、HCl4、下列離子方程式中書寫正確的是（)A、FeCl2溶液中通入Cl22+Fe+CI2=3+Fe+2Cl-B、AI2O3與NaOH溶液反應Al

2、2O3+2OH-=2Al(OH)4C、FeCl3溶液與銅Fe3+Cu=2+Fe+Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO25、下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A、H+、N03-、F0、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列關于膠體的敘述中不正確的是（）A、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B、膠體能透過半透膜C、膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小7、下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)不同的兩

3、種物質(zhì)是（）A、質(zhì)量比為2:1的SO2和。2B、9g水和23g乙醇C、標況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSOq8、下列敘述正確的是（）A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+B、離子化合物一定是電解質(zhì)C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)D、溶于水電離岀氫離子的化合物都是酸9、物質(zhì)在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（）3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO+5H2OC+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2出08NH3+3Cl2=NH4CI+N2

4、2Na?O.2+2H2O=4NaOH+O2A、B、C、D、全部10、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A、CuOCuCl2B、CO2COC、I-I2D、H2OH211、要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正確的是（）A、稱取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mlB、稱取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻C、稱取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固

5、體溶解D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中12、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(在括號內(nèi))，請寫出選用的試劑及除雜質(zhì)時的離子方程式：(1) FeCI2(CuCI2)選用試劑離子方程式(MnO2+4HCI=MnCI2+CI2f+2H2O氧化還原反應MnO2酸性還原性1:1向上排空氣法排飽和食鹽水法先變紅，再褪色。CI2溶于水得到HCI顯酸性，HCIO有強氧化性，能漂白石蕊。)NaHCO3(Na2CO3)選用試齊廿離子方程式(3) CH3COOCH2CH3(CH3COOH)選用試齊U離子方程式13、在反應2

6、KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O中，氧化劑是,氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是，被氧化與未被氧化的HCI的質(zhì)量之比為，若有7.3gHCI被氧化，則產(chǎn)生C"的質(zhì)量為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為moI。14、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)樯?，得到的是，用此分散系進行實驗：(1) 將其裝入U形管中，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色，這表明，這種現(xiàn)象稱為。(2) 向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是，原因是。(3) 若膠體中含有雜質(zhì)FeCI3則鑒別含有FeCb的方法是，用方法可以提純此分散系。15、下圖是實驗室制取、提純氯氣及

7、研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請回答：4、淀粉變藍色CI2將I-氧化得到12，I2使得淀粉變藍(1)實驗室制備氯氣的化學反應方程式為,此反應屬于反應，其氧化劑為，反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有性和性，且物質(zhì)的量之比為。(2) 通常用和法收集氯氣，若要收集到干燥純凈的氯氣，A、B瓶所裝的試劑分別為和.若D瓶中裝有紫色的石蕊溶液，則觀察到的現(xiàn)象是，原因是(4) 若D瓶中裝有碘化鉀一淀粉溶液，則觀察到的現(xiàn)象是，原因是(5) 若D瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是，其離子反應方程式為(6) E裝置用來，裝置中通常盛放的是溶液，寫岀E裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式5、產(chǎn)生白色沉淀CI2溶于水得到HCI,HCI能使得

8、Ag+沉淀為AgCI白色沉淀6、吸收尾氣，防止污染NaOH溶液（一）化學必修一3、4章（1640題）CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O16. 要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用（A.加入過量的澄清石灰水B.加入適量的氫氧化鈉溶液C將溶液加熱蒸干并灼燒D.通入足量的CO2氣體17. 為了更簡便制取干燥NH3,下列方法中適合的是（）A.NH4CI與B.N2+3H2H2SO4(濃)混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥催化劑+2NH3,用燒堿干燥C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D.加熱NH4CI用P2O5干燥18從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）A.Cu+

9、HNO3（濃）tCu（NO3）2B.Cu+HNO3（?。╁睠u（NO3）2空氣稀硝酸C.CuCuOCu（NO3）2D.Cu+AgNO3tCu（NO3）219.下列溶液通入過量的CO2后無沉淀有的（）A.CaCl2B.Ca（CIO）2C.Na2SiO3D.飽和Na2CO3溶液20 .下列敘述中正確的是（）A. 氯水、亞硫酸、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅或墨跡褪色。B. 等摩爾的CI2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，紅布條立即褪色。C. 將等摩爾的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色基本不褪D.經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日后都會恢復原來的顏色。21 .既能與酸（H+）反

10、應，又能與堿（OH-）反應的是：（）MgOAI（OH）3NaHSO4NaHCO3NH4HSCaCO3A.B.C.D.22 .檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應用的方法是（）D.先通過小蘇打溶液再通過石灰水A.通過石灰水B.先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水C.通過品紅溶液23 .50ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A.0.92molB.大于0.46mol,小于0.92molC.0.46molD.小于0.46mol24 .下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（）A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C.少量的鈉保存

11、在煤油中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中25 .海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水攪拌；加CCI4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是A.B.C.D.26 .長期放置的濃硝酸常顯黃色，消除其中的黃色最好的方法是A.在光亮處放置B.通入適量的空氣C.加入足量水D.加入漂白粉27 .下列對物質(zhì)用途的描述中，錯誤的是（A.濃硫酸可用于干燥NH3、H2、。2等氣體B.二氧化硫可用來漂白紙漿、毛、絲等C.氟化鈉可用于預防齲齒D鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬28 .甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X為Cl、Br、廠）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，

12、則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶?顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（A.Br、Cl、IB.Br、IClC.I、Br、ClD.Cl、l_、Br29. 用鋁箔包裝O.lmol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集到氣體（標準狀況下）為A.H2、。2混合氣體B.1.12LH2C.>1.12LH2D.<1.12LH230. 下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導線焊接鋼軌包裝鋁箔制成合金作飛機制造業(yè)材料A.只有B.只有C.只有D.31. 現(xiàn)有MgCl2、AICI3、CuCl2、NaCI、NH4CI五種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開來，這

13、種試劑是（）A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl232稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放岀等體積的氣體（同溫、同壓下）,兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（）A.1:2B.1:3C.3:2D.1:133. 下列說法正確的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶+液反應C.因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SQ3酸性比H2CO3強D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。34.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可以制取、和，反應的化學方程式是。實驗室制取純凈、干燥的氨氣，常用做干燥劑，常

14、用來檢驗是否驗滿，現(xiàn)象是。34、氫氣、氯氣2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2T+Cl2f堿石灰濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍Cl2>Br2>I2氯氣2Br-+Cl2=Br2+2Cl-四氯化碳層為紫色35氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序是，因此工業(yè)上從海水中提取溴可選用做氧化劑，反應的離子方程式是，將溴水加入足量KI溶液中，充分反應后，再加入少許四氯化碳，振蕩后靜置，岀現(xiàn)的現(xiàn)象是。37.除去下列少量雜質(zhì)（括號內(nèi)雜質(zhì)），簡述操作步驟，并寫岀有關變化的離子方程式：物質(zhì)操作步驟離子方程式SiO2、(Al2O3)加鹽酸MgO(AI2O3)加氫氧化鈉FeCb、(FeCly)鐵

15、粉38. 某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：HJBa2JMg2"、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3沖可能有哪些離子存在于該溶液中；第一種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是;第二種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是。C為02、D為CI2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關系,39、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關物質(zhì)的名稱或化學式：B，F(xiàn)，H。（2）指出Mn02在相關反應中的作用：反應中是劑，反應中是劑。（3）若反應是在加熱條件下進行，則A是;若反應是在常溫條件下進行，

16、則（4）寫出B與Mn02共熱獲得D的化學方程式（1濃HCI;Fe3O4;H:FeCI3（2）催化劑；氧化劑（3）KCIO3;H2O2(4) 4HCI(濃)+MnO2=MnCI2+CI2+2H2O40. 為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標準狀況）氣體，并測得溶液中H+濃度為1moI/L。假設反應后溶液的體積仍為80mL，試計算.（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。原硝酸物質(zhì)的量n=cV=13.5x0.08=1.08mol收集氣體物質(zhì)的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol反應后溶液的硝酸物質(zhì)的量n=cV=1X0.08=0.08mol生成氣體可能是NO2或NO2與NO的混合氣體，而這兩種氣體都是每個分子含一個N，因此氣體中N總物質(zhì)的量應等于氣體總物質(zhì)的量，即為0.3mol而被還原的HNO3都是轉(zhuǎn)化為這些氣體，因此被還原HNO3物質(zhì)的量0.3mol【答案】反應后，CuCu（NO3）2，AgAg（NO3）設原合金中Cu物質(zhì)的量x，Ag物質(zhì)的量y根據(jù)n=nM，以合金總質(zhì)量為等式，列岀第一個方程：（一）64x+108y=30開頭算過，最初硝酸共有1