人教版中學(xué)高中化學(xué)選修4第二章測(cè)試題(經(jīng)典含解析)

1、人教版選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡測(cè)試題（A卷）（時(shí)間90分鐘，滿分100分）一、選擇題(173分=51分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 Av（A） mol·1·1 Bv（B） mol·1·1Cv（C） mol·1·1 Dv（D）1 mol·1·12下列說(shuō)法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞幾率增大B有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物

2、分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率 在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)B(氣) C（氣）D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為 mol·1·1，則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是A mol B mol C mol D下列變化過(guò)程中，H0的是A氯化鈉在水中電離 BNH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC干冰的升華 DCaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)在一定溫度不同壓強(qiáng)下（P1P2），可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中

3、的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是1和2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A1、2均減小B1、2均增大C1減小，2增大D1增大，2減小 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）= 5逆（NO ）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）= 3正（H

4、2O）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H<0，下列說(shuō)法正確的A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2 H 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（

5、a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙10在A（g）+ pB（g）qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是Apq/mt mol·L-1s-1 B mt / pq mol·L-1s-1 Cpm/qt mol·L-1s-1 Dpt/mq mol·L-1s-111在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(氣)cC(氣)dD(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是 （ ）AA的轉(zhuǎn)化率增大 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da < cd12

6、對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ）13下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，減小容器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A B CD14.將 mol SO2氣體和 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下

7、發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是 ( ) A.1.6 mol SO2 mol O2 mol SO3 mol SO2 mol O2 mol SO2 mol O2 mol SO3 mol SO2 mol O2 mol SO315某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 （ ） A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行16.已知某

8、可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密閉容器中進(jìn)行，左下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是 ( ) T2，P1P2，m+np，H0 T2，P1P2，m+np，H0T2，P1P2，m+np，H0 T2，P1P2，m+np，H017.在其它條件一定時(shí)，右上圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)( H0)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是 ( ) AA或E BB點(diǎn) CC點(diǎn) DD點(diǎn) 題號(hào)12345678910答案題號(hào)

9、11121314151617答案二填空題（222分=44分）18在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變cv正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此

10、時(shí)的溫度為 。19（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為(L· min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_(kāi)。（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3H0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在cd處。 20反應(yīng)m A

11、n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_ 。若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_ _方向移動(dòng)。如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為 _ 態(tài)。21.在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H22NH3，已知加入1 mol N2和4 mol H2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH3，在相同溫度、壓強(qiáng)下，保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中空白。22恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) +

12、B(g) C(g)(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為 mol。(2)若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是3amol，x= mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是 mol.三計(jì)算題（5分）23現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始=L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K19，試判斷：

13、（1）當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少人教版選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡測(cè)試題（A卷）參考答案題號(hào)12345678910答案AC題號(hào)11121314151617答案DDDADC18（1）；（2）吸熱；（3）b、c；（4）830。19.（1）2mol/(L· min)； 1mol/(L· min)； 2mol/L （2）升溫；減小 SO3 濃度；略。20、m + n p，逆反應(yīng)，氣21、 a ， 0 ， ，2（g-4m）；（g-3m）a22（1）1-a （2） 3a（3）2 (4) 6a23解：（1）2SO2（g） O2（g