高中化學(xué)復(fù)習(xí)專題-鹽類的水解練習(xí)題含答案

1、第三章第三節(jié)第1課時(shí) 一、選擇題1下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3CNa2S DHClO解析：A項(xiàng)HCl完全電離；B項(xiàng)NH水解，NHH2ONH3·H2OH，有NH3·H2O分子；C項(xiàng)S2水解，產(chǎn)生H2S分子；D項(xiàng)HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子。答案：A2(2015·長春市調(diào)研)常溫下，某溶液中由水電離的c(H)1×1013 mol/L，該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液碳酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A BC D解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解有關(guān)知識(shí)，意在考查考生分析解決問題的能力

2、。由于水電離出的H濃度小于1×107 mol/L，說明水的電離受到抑制，、溶液中水的電離受到抑制。答案：B3常溫時(shí)，純水中由水電離的c(H)a mol·L1，pH1的鹽酸中由水電離的c(H)b mol·L1,0.1 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1的氨水等體積混合后，由水電離的c(H)c mol·L1，則a、b、c的關(guān)系正確的是()Aa>bc Bc>a>bCc>b>a Db>c>a解析：鹽酸中HCl電離出的H抑制H2O的電離，所以b<a；而鹽酸和氨水等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，二

3、者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH發(fā)生水解促進(jìn)了H2O的電離，所以c>a，因此c>a>b，故選B。答案：B4(2015·佛山高二檢測(cè))下列離子方程式書寫正確的是()A碳酸的電離：H2CO32HCOB將金屬鈉加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHD向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al33OH=Al(OH)3解析：A項(xiàng)為H2CO3HHCO，HCOHCO，C項(xiàng)為多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解的離子方程式，應(yīng)分步書寫：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH；D項(xiàng)由于加入過量燒堿，應(yīng)生成NaAlO2，Al34OH=AlO2H2O。答案：B5(

4、2015·大連高二檢測(cè))將H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是()A BC D解析：H、OH抑制水的電離，Al3、S2、NH能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，Cl、K、NO對(duì)水的電離無影響。答案：B6相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A電離程度：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND酸根離子濃度：c(CN)<c(ClO)解析：NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱

5、酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)NaCN溶液的pH較大，說明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN<HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤。pH：HClO<HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，HClO和HCN消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN)<c(ClO)，D項(xiàng)正確。答案：D7下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是()A10 mL 0.1 mol·L1 NH3·H2O與10 mL 0.1 mol·L1 HClB10 mL 0.1 mol·L1 K2S與1

6、0 mL 0.1 mol·L1 K2SO4C10 mL 0.1 mol·L1 KOH與10 mL 0.1 mol·L1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L1 BaCl2D10 mL 0.1 mol·L1 NaOH與5 mL 0.1 mol·L1 H2SO4解析：A項(xiàng)正好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl水解顯酸性；B項(xiàng)K2S水解顯堿性；C項(xiàng)反應(yīng)生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，顯中性；D項(xiàng)恰好中和顯中性。答案：B8廣義的水解觀點(diǎn)認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成

7、新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說法不正確的是()ABaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4DCH3 COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸解析：根據(jù)給出的四個(gè)選項(xiàng)中的各物質(zhì)組成，依據(jù)化合價(jià)將每種物質(zhì)分解成帶正、負(fù)電荷的兩種粒子(相當(dāng)于陽、陰離子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl組成微粒分別為Ba2與O、P3與Cl、Al3與C4、CH3CO與Cl。然后分別與水電離出來的氫氧根離子和氫離子進(jìn)行組合確定生成物，所以A的產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，B的產(chǎn)物為H3PO3和HCl，C的產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4

8、；D的產(chǎn)物是CH3COOH和HCl，因此錯(cuò)誤的為B選項(xiàng)。答案：B9現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，硫酸氫鈉，醋酸鈉，碳酸，碳酸鈉，硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A BC D解析：同等濃度的酸，越易電離的酸性越強(qiáng)，pH越小，同等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。答案：C10下列各項(xiàng)中指定的比值為21的是()A相同溫度下，2 mol·L1醋酸與1 mol·L1醋酸中的c(H)之比B碳酸中c(H)與c(CO)之比CNa2CO3溶液中c(Na)與c(CO)之比D常溫下，0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L

9、1CH3COONa溶液中c(Na)之比解析：醋酸是弱酸，濃度不同時(shí)其電離程度不同，所以濃度是2倍關(guān)系的兩醋酸中c(H)之比不是21，A錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，只發(fā)生部分電離，故c(H)c(CO)21，B錯(cuò)誤；因CO水解，故c(Na)c(CO)>21，C錯(cuò)誤；不管CO、CH3COO的水解程度如何，Na是守恒的，故D正確。答案：D二、非選擇題11KHSO4溶液顯_性，用離子方程式表示為_。室溫時(shí)KHCO3溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)，用離子方程式表示為_。將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是_，離子方程式是_。解析：KHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離顯酸性，KHSO4=KHSO

10、；KHCO3中的HCO的水解程度大于其電離程度顯堿性；當(dāng)把兩種溶液混合時(shí)，H會(huì)和HCO發(fā)生反應(yīng)生成CO2氣體，因此會(huì)有氣泡產(chǎn)生，相關(guān)離子方程式為：HHCO=H2OCO2。答案：酸KHSO4=KHSO>HCOH2OH2CO3OH產(chǎn)生氣泡HHCO=H2OCO212(2015·陜西長安一中質(zhì)檢)已知25 時(shí)0.01 mol·L1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小

11、，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.010 mol·L1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，然后測(cè)定溶液的pH()A固體NaOH B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知：25 時(shí)，0.01 mol·L1的氨水和醋酸的電離程度相同)解析：25 時(shí)，0.01 mol·L1的氨水和醋酸的電離程度相同，固體CH3COONH4溶于水后，醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同，CH3CO

12、ONH4溶于水本身不會(huì)改變pH大小，但在醋酸溶液中加入CH3COONH4后，其電離出的醋酸根離子對(duì)醋酸的電離過程的抑制作用與醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子作用相同，若乙正確，則可以使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，c(H)減小，pH增大。答案：乙(1)B(2)乙(甲)增大(不變)13濃度均為0.1 mol/L的8種溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，其溶液的pH由小到大的順序是_。解析：溶液顯酸性的是HNO3、H2SO4、CH3COOH、NH4Cl，濃度相同時(shí)，溶液中H濃度的大小順序?yàn)镠2SO4>HNO3>CH3COOH>N

13、H4Cl；溶液顯中性的是KCl；溶液顯堿性的是Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa，濃度相同時(shí)，溶液中OH濃度的大小順序?yàn)锽a(OH)2>NaOH>CH3COONa。答案：14現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。解析：(1)水解呈堿性的是弱酸的酸根離子：S2、SO、AlO、HCO。(2)水解呈酸性的是弱堿的陽離子：NH、Al3、Fe3。(3)與酸和堿均不反應(yīng)的是強(qiáng)酸的酸根離子或強(qiáng)堿的陽離子：Na、SO、Cl。(4)與酸和堿均反應(yīng)的是弱酸的酸根離子：HCO。答案：(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH