2018年江蘇省高考化學試卷

1、2018年江蘇省高考化學試卷一、單項選擇題共10小題，每小題2分，共20分1（2分）CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是（）A光合作用B自然降雨C化石燃料的燃燒D碳酸鹽的沉積2（2分）用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關微粒，其中正確的是（）A中子數(shù)為8的氮原子：78NBHCl的電子式：CNH3的結構式：DCl的結構示意圖：3（2分）下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）ANaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑BSiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維CAl2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料DCaO能與水反應，可用作食品干燥劑4（2分）室溫

2、下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OHB0.1molL1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C0.1molL1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D0.1molL1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO35（2分）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的是（）A用裝置甲灼燒碎海帶B用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣6（2分）下列有關物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是（）A向FeCl2溶液中滴加 NH4

3、SCN溶液，溶液顯紅色BKAl（SO4）212H2O溶于水可形成Al（OH）3膠體CNH4Cl與Ca（OH）2混合加熱可生成NH3DCu與FeCl3溶液反應可生成CuCl27（2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I+IO3+6H+I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe（OH）3反應：3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+通電¯Cl2+H28（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量

4、最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A原子半徑：r（W）r（Z）r（Y）B由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵CY的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強9（2分）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）ANaHCO3（s）Na2CO3（s）飽和石灰水NaOH（aq）BAl（s）NaOH(aq)NaAlO2（aq）過量HCl(aq)Al（OH）3（s）CAgNO3（aq）氨水Ag（NH3）2+（aq）蔗糖(aq)Ag（s）DFe2O3（s）高溫AlFe（s）HCl(aq)FeCl3（

5、aq）10（2分）下列說法正確的是（）A氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B反應4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C3mol H2與1mol N2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快二、不定項選擇共5小題，每小題4分，共20分11（4分）化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關化合物X、Y的說法正確的是（）AX分子中所有原子一定在同一平面上BY與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子CX、Y均不能使酸性

6、KMnO4溶液褪色DXY的反應為取代反應12（4分）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD13（4分）根據(jù)下列圖示所得出的結論不正確的是（）A圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（

7、g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的H0B圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c（H2O2）隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C圖丙是室溫下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c（Ba2+）與c（SO42）的關系曲線，說明溶液中c（SO42）越大c（Ba2+）越小14（4分）H2C2O4為二元弱酸，Ka1（H2C2O4）5.4×102，Ka2（H2C2O4）5.

8、4×105，設H2C2O4溶液中c（總）c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是（）A0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c（H+）0.1000 molL1+c（C2O42）+c（OH）c（H2C2O4）Bc（Na+）c（總）的溶液：c（Na+）c（H2C2O4）c（C2O42）c（H+）CpH7的溶液：c（Na+）0.1000 molL1+c（C2O42）c（H2C2O4）Dc（Na+）2c（總）的溶液：c（O

9、H）c（H+）2c（H2C2O4）+c（HC2O4）15（4分）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應放熱），測得反應的相關數(shù)據(jù)如表：容器1容器2容器3應溫度T/K700700800反應物投入量2 mol SO2、1mol O24 mol SO32 mol SO2、1mol O2平衡v正（SO2）/molL1S1v1v2v3平衡c（SO3）/molL1c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率1（SO2）2（SO3）3（SO2）平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是（）Av1v2，c22c1B

10、K1K3，p22p3Cv1v3，1（SO2）3（SO2）Dc22c3，2（SO3）+3（SO2）1三、非選擇題16（12分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）烙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為 。（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600硫去除率（1-焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量）×100%不添加CaO的礦粉在低于500焙燒時，去除的硫元素主要

11、來源于 。700焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是 。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由 （填化學式）轉(zhuǎn)化為 （填化學式）。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3） 。17（15分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：+（1）A的官能團名稱為 （寫兩種）。（2）DE的反應類型為 。（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式： 。（4）的一種同分異構體同時滿足下

12、列條件，寫出該同分異構體的結構簡式： 。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為：（2x）Al2（SO4）3+3x CaCO3+3xH2O2（1x）Al2（SO4）3xAl（OH）3+3x CaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2（SO4 ）3xAl（OH）3中x值的大

13、小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法有 。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH （填“增大”、“減小”、“不變）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 molL1 EDTA標準溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 molL1 CuSO4標準溶液滴定過量的E

14、DTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1：1）計算（1x）Al2（SO4 ）3xAl（OH）3中的x值（寫出計算過程）。19（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。N2H4H2O沸點約118，具有強還原性，能與 NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40，Cl2與NaOH溶液反應生成 NaClO3和NaCl，其離子方程式為 ；實驗中控制溫度計溫度

15、除用冰水浴外，還需采取的措施是 。（2）步驟合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。 NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應一段時間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。（3）步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備 NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為 。請補充完整由 NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： ，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20（14

16、分）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。（1）用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）H116.1 kJmol13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）H+75.9k Jmol1反應3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的H kJmol1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式： 。（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與（NH

17、2）2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式： 。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx生成N2。NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖1）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖2所示，在50250范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的原因是 ；當反應溫度高于380時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 ?！净瘜W-選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】21（12分）臭氧（O3）在Fe（H2O）62+催化下能將煙氣中的S

18、O2、NOx分別氧化為SO42和NO3，NOx也可在其他條件下被還原為N2。（1）SO42中心原子軌道的雜化類型為 ；NO3的空間構型為 （用文字描述）。（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為 （填化學式）。（4）N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n（）：n（） 。（5）Fe（H2O）62+與NO反應生成的Fe（NO）（H2O）52+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在Fe（NO）（H2O）52+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體?！净瘜W-選修5：有機化學基礎】223，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：3+2KMnO42+2MnO2+H2O實