2015年江蘇省高考化學試卷

1、2015年江蘇省高考化學試卷一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意1（2分）“保護環(huán)境”是我國的基本國策下列做法不應該提倡的是（）A采取低碳、節(jié)儉的生活方式B按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C深入農村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2（2分）下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）A質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子1720ClB氯離子（Cl）的結構示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結構簡式：H3CCH2Cl3（2分）下列說法正確的是（）A分子式為C2H6O的有機化合物性質相同B相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全

2、轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C高溫H2OCO+H2燃燒O2CO2+H2O途徑b：C燃燒O2CO2C在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠?（2分）在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C下列說法正確的是（）A元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體BMg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）r（Mg）C在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D該反應中化學能全部轉化為熱能5（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位

3、置，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（）A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W6（2分）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClBKwc(H+)=11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D水電離的c（H+）11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO327（2分）下列實驗操作正

4、確的是（）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體8（2分）給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（）A粗硅高溫Cl2SiCl4高溫H2SiBMg（OH）2鹽酸MgCl2（aq）電解MgCFe2O3鹽酸FeCl3（aq）蒸發(fā)無水FeCl3DAgNO3（aq）NH3H2OAg（NH3）2OH（aq）蔗糖Ag9（2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中C

5、O32的水解：CO32+H2OHCO3+OHC酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3+I+6H+I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O10（2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A反應CH4+H2O催化劑3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子B電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH2e2H2OC電池工作時，CO32向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e2CO32二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正

6、確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11（4分）下列說法正確的是（）A若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數(shù)約為46.021023B室溫下，pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7C鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）2v逆（NH3）12（4分）己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是（）A在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應B在一定條件，化合物Y可與

7、HCHO發(fā)生縮聚反應C用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD化合物Y中不含有手性碳原子13（4分）下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（）A制備Al（OH）3懸濁液：向1molL1AlCl3溶液中加過量的6molL1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl

8、3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象14（4分）室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）c（HCO3）+c（CO32）B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）c（Cl）15（4分）在體積均為1.0L的恒容

9、密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點均處于曲線上）。下列說法正確的是（）A反應CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H0B體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)）2P總（狀態(tài)）C體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)）2c（CO，狀態(tài)）D逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)）V逆（狀態(tài)）二、非選擇題16（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質CaCO3（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（

10、SO42）隨時間變化見圖清液pH11時CaSO4轉化的離子方程式為 ；能提高其轉化速率的措施有 （填序號） A攪拌漿料 B加熱漿料至100C增大氨水濃度 D減小CO2通入速率（2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為 和 （填化學式）；檢驗洗滌是否完全的方法是 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是 17（15分）化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能團為 和 （填官能團的名稱）（2）化合物B的結構簡式為 ；由CD的反應類型是： （3）寫出

11、同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式 分子含有2個苯環(huán)分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫（4）已知：RCH2CN催化劑，H2RCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X（結構簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）合成路線流程圖示例如圖：CH3CHO催化劑O2CH3COOH濃硫酸CH3CH2OHCH3COOCH2CH318（12分）軟錳礦（主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2MnSO4（1）質量為17.40g純凈MnO2最多能氧化 L（標準狀況）SO2（2）已知：KspAl（OH

12、）311033，KspFe（OH）331039，pH7.1時Mn（OH）2開始沉淀室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度小于1106molL1），需調節(jié)溶液pH范圍為 （3）如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4H2O晶體，需控制結晶溫度范圍為 （4）準確稱取0.1710gMnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）0.0500molL1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL計算MnSO4H2O樣品的純度（請給出計算過程）

13、19（15分）實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4已知K2FeO4具有下列性質可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為 ，將制備的Cl2通過裝置B可除去 （填化學式）（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在05進行，實驗中可采取的措施是 （3）制備K2FeO4時，KCl

14、O飽和溶液與Fe（NO3）3飽和溶液的混合方式為 （4）提純K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3molL1KOH溶液中， （實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）20（14分）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H200.9kJmol1NO（g）+12O2（g）NO2（g）H58.2kJmol1SO2（g

15、）+O3（g）SO3（g）+O2（g）H241.6kJmol1（1）反應3NO（g）+O3（g）3NO2（g）的H molL1。（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見圖。當n（O3）：n（NO）1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是 。增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是 。（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32將NO2轉化為NO2，其離子方程式為： 。（4）CaSO3水懸浮液中加入Na

16、2SO4溶液，達到平衡后溶液中c（SO32） 用c（SO42）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因 。四.（12分）【選做題】本題包括21、22兩小題，請選定一中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答若多做，則按A小題評分21（12分）下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3COOH（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為 ；配合物Cr（H2O）63+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是 （填元素符號）（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為 1mol CH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為 （3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為 （填化學式）；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 22實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見圖，相關物質的沸點見附表）其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液有機相用10%N