藥學(xué)物理化學(xué)模擬試卷

1、藥學(xué)物理化學(xué)模擬試卷A一、選擇題1. 在密閉抽空的容器中加熱NH4CI（s）,有一部分分解成NH3（g）和HCI（g）,平衡時,（A）AK=1,f=1BK=2,f=2CK=3,f=3DK=2,f=12. 某反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需時間恰是它反應(yīng)掉3/4所需時間的1.5倍，則該反應(yīng)的級數(shù)是A0級B1級C2級D3級3.熵增加原理可用于(c)A開放體系B封閉體系C孤立體系D都可以4.固溶體的相數(shù)是(A)A一相B二相C三相D四相5.可逆電池必須滿足的條件（D）A電池的化學(xué)變化必須是可逆的B能量的轉(zhuǎn)移必須可逆C電池在工作時所進行的其它過程也必須是可逆的D上面三個條件必須同時滿足6.質(zhì)量摩爾濃度為m的fSO

2、水溶液，其離子平均活度a士與離子平均活度系數(shù)丫士及m的關(guān)系是（C）A、a士,m=y士(m/mo)B、a士,m=34丫士(m/mo)C、a士,m=427丫士(m/mo)D33、a士,m=4丫(m/mo)37.零級反應(yīng)A-B半衰期與A的起始濃度和速度常數(shù)的關(guān)系為：（B）At1/2=2kCo-1Bt1/2=Co/2kCt1/2=2kCoDt1/2=1/2kCo8.確定反應(yīng)的級數(shù)可采用的方法（D）A積分法B半衰期法C微分法D以上方法均可9下列物理量哪一組皆屬狀態(tài)函數(shù)（C）ACp,Qv,H,UBCp,Cv,H,QCP,VH,UDQp,S,H,G10.1mol單原子理想氣體，溫度由T1變到T2時，等壓可逆

3、過程系統(tǒng)的熵變Sp,等容可逆過程系統(tǒng)的熵變Sv，兩者之比厶Sp：ASv等于（C）A2:1B1：1C5:3D3:5二、判斷題1. 狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（V）2. 水的三相點和水的冰點是同一個概念。（X）3. 自發(fā)過程一定是不可逆的，所以不可逆過程一定是自發(fā)的。（X）4. 孤立體系的熵值永不減少。（V5. 偏摩爾吉布斯函數(shù)就是化學(xué)勢。（V6. 理想溶液混合時，混合前后體積改變量為零，熱效應(yīng)為零。（V7. 絕熱過程Q=0，所以它必是一個等熵過程。（X）8. 組分數(shù)指體系中的物種數(shù)。（X）9. 任何循環(huán)過程必定是可逆過程。（X）10. 切自發(fā)過程在熱力學(xué)上都是不可逆的。（V三、計算題1.

4、1mol理想氣體在273.15K時做等溫不可逆膨脹，系統(tǒng)壓力由P降至0.5P,對外做功100J,計算該過程的Q、U、H、A和Go（15分）解：因為體系為理想氣體，所以等溫過程U=0H=0根據(jù)熱力學(xué)第一定律U=Q+W得Q=-W=100JQWPP S=匚nRln18.314ln5.76JTTP,0.5P A=UTS=0273.15X5.76=1573J G=H-S=0273.15X5.76=1573J2. 已知557K時某化合物發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)為3.3X1O_2s“，該反應(yīng)的活化能為1.443x104Jmol-1。現(xiàn)在要控制此反應(yīng)在10分鐘內(nèi)轉(zhuǎn)化率達到90%,試問反應(yīng)溫度應(yīng)控制在多少度？

5、（15分）解：因為該反應(yīng)的速率常數(shù)單位是時間的倒數(shù)，所以判定該反應(yīng)為一級反應(yīng)根據(jù)一級反應(yīng)的速率公式得仃2）tnCo(1Co亠n丄106010.93.8103s1又知T1=557K時，k(T1)=3.3x10-2S-1代入阿侖尼烏斯公式ln邑Ea11解之得T2=521K,3.81031.443101門3.31028.314(55713. 今把一批裝有注射液的安培放入高壓消毒鍋內(nèi)加熱消毒，若用151.99kPa的水蒸氣進行加熱，問鍋內(nèi)的溫度有多少度？（已知vapHn=40.67kJ/mol）（10分）解:根據(jù)克一克方程:lnP2P1vapln151.9940670(1)101.3258.31437

6、3.15T24. 已知T2298385K寸，1電2池CptIH2(g，101325Pa)IHCl(m=0.1molkg-1,=0.796)1AgCl(s)IAg(s)的標準電動勢為0.2224V。試計算在298.15K時該電池的電動勢。(15分)解：對于電池PtIH(g，101325PaIHCl(m=0.1,=0.796)IAgCl(s)IAg(s)負極1擔(dān)H(m)e正極AgCl(s)eAg(s)Cl(m)電極反應(yīng)1-H22（g）AgCl(s)H(m)Cl(m)Ag(s)根據(jù)電池的能斯特方程得EERTinzFaHaClaAgPH2PaAg因為aAg1,aAgci1,Ph2p1,z1,aHaCl

7、對于1-1型電解質(zhì)HCI,mmRT2代入上式得EE齊ln(m)0.22240.3524V8.314298.15196500ln(0.7960.1)25. (1)計算298.2K時，M(g)+3H2(g)-2NH3©的rGm并判斷該反應(yīng)在標準狀態(tài)能自發(fā)進行方向；(2)倘若反應(yīng)的rHm與rSm不隨溫度變化，寫出rGm隨溫度變化的關(guān)系式。已知298.2K時各物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)為fHm(NH3,g)46.19kJ?mol11Sm(NH3,g)192.95J?K?molSm(H2,g)=130.59jK1mol-1Sm(N2,g)=191.49JK1mol-1(15分)解：(1)298.2k時所

8、給反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)1Hm=2Hf(NH3(g)=92.38kJmo|；(15分)、選擇題下列各組物理量中均屬于狀態(tài)函數(shù)A、QrUSB、QrC、HUS12、反應(yīng)CO(g)+-2Q2(g)CQ2(g)的厶H，下列說法中正確的是CO(g)的燃燒熱B、CO2(g)的生成熱C、CO(g)的生成熱下)U()T,P,n.ninjD、CO2屬于(g)的燃燒熱C、(G)niT，P，nj十,。,njA、(g)(l)(g)(l)B、(g)(g)(l)(l)11221212(g)(l)(l)(g)無法確定C、1221D、5、化學(xué)反應(yīng)0=BB達到平衡B)A、rG=0mB、rGmG=()T,P

9、：=B=0BC、rUT,P=0D、rSm=0的(4、常溫常壓下，乙醇(1)水(2)體系達到平衡時應(yīng)有6對于能形成恒沸混合物的溶液下列說法中不正確的是A、恒沸混合物的氣液兩相組成相同B、恒沸點隨壓力改變而改變C、若恒沸混合物在PX圖上是最咼點，則在TX圖上是最底點D、通過精餾可以把組成溶液的兩組分分離7、通常所指的水的冰點比水的三相點(B)A、咼B、底C、相等D、無法比較8、某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位為S1,則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)是(B)A、0級B、1級C、2級D、3級9、確定反應(yīng)的級數(shù)可米用的方法(D)A、積分法C、微分法B、半衰期法D、以上方法均可10、反應(yīng)203>302其反應(yīng)速率方程式可

10、表示為d%dtko3c(23co2l或de。?dtko2ef3Co21則ko3與k°2的關(guān)系是2ko3=3ko2k03=ko2C、3k0=2koD、ko3=-ko211、克勞修斯一克拉佩龍萬程式適用于下列哪類兩相平衡（D）A、任意B、液固12、電極C（a）AgCI（s）|Ag（s）屬于A、第一類電極B、第二類電極13、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是A、負極（陰極）B、正極（陽極）14、離子獨立運動定律適用于A無限稀溶液B、弱電解質(zhì)溶液C溶液C、氣固D、氣液或氣固（B）C、第三類電極D、第四類電極(C)C、負極（陽極）D、正極（陰極）(A)、強電解質(zhì)溶液D、摩爾濃度為1M的15、柯爾

11、拉烏希經(jīng)驗公式A=A-A.c，適用于（A）A、強電解質(zhì)的稀溶液B、弱電解質(zhì)的稀溶液C、無限稀溶液D、摩爾濃度為1的溶液二、判斷題1狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（X）2催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的方向。（V）3. 升高溫度總是有利于化學(xué)反應(yīng)。（X）4. 孤立體系的熵值永不減少。（V）5. 偏摩爾吉布斯函數(shù)就是化學(xué)勢。（V）6阿倫尼烏斯方程適用于各種類型的化學(xué)反應(yīng)。（X）7. 絕熱過程Q=0,所以它必是一個等熵過程。（X）8. 組分數(shù)指體系中的物種數(shù)。（X）9. 任何循環(huán)過程必定是可逆過程。（X）10. 質(zhì)量作用定律僅適用于基元反應(yīng)（V）三、計算題1. 1mol理想氣體在273.15K等溫地從10

12、P膨脹到P,若膨脹是可逆的，試計算此過程的Q、W及氣體的U、H、S、A、G。(15分)2. 已知400K時，反應(yīng)A-B+C的半衰期為500秒，且與反應(yīng)物A的起始濃度無關(guān)。試求：(1) 此反應(yīng)的級數(shù)；(2) 速率常數(shù)k；(3) 反應(yīng)經(jīng)800秒后A的轉(zhuǎn)化率。(15分)3. 銀可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)，今在298K、p下，將Ag放在等體積比的H2與H2S混合氣體中，問：銀能否發(fā)生腐蝕？巳知298K時，Ag2S(s)和H2S(g)的標準摩爾生成吉布斯自由能fGm分別為-40.26kJ-mol-1和-33.02kJ-mol-1。(15分

13、)4. 298.15K時，電池Ag(s)IAgCl(s)IHCl(a)ICl2(g,P)IPt的電動勢E=1.137V。試求：(1) 寫出該電池z=1mol的電池反應(yīng)式；(2) 計算該溫度下電池反應(yīng)的rGm及K。(15分)計算題參考答案：1. 解：因為體系為理想氣體，所以等溫可逆過程U=0H=0根據(jù)熱力學(xué)第一定律U=Q+WP10P得Q=-W=nRTln18.314273.15ln5230JP2P S=乞運19.15JT273.15 F=US=0-273.15X19.14=5230J G=HTS=0273.15X19.14=5230J2. 解：(1)因反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，所以可判

14、定該反應(yīng)為一級反應(yīng)(2)已知400K時，該反應(yīng)的半衰期為500s，代入下式t1啞得500山解得k=0.001386S-1kt中(3)當(dāng)t=800s時，代入一級反應(yīng)速率方程In1y1In一0.001386800，解之得yA=0.671y3. 解：(1)在298Kp下所給反應(yīng)H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g)等體積比的H2與H2S混合氣體中，則活度商JPh2PVh1Ph2sPPh2sVh2s又rGmfGm,Ag2SfGm,H2S40.26(33.02)7.24kJ口。1根據(jù)rGmRTlnK代入數(shù)據(jù)7.241038.314解得K18.58根據(jù)等溫方程rGmRTln丄可知，當(dāng)J<K時rGmK則該反應(yīng)正向自發(fā)，所以在此條件下銀可被腐蝕。4. 解：電池Ag(s)IAgCl(s)IHCl(m)ICl2(g,P)IPt負極Ag(s)+Cl-(m)Cl(s)+