如何巧記巧學(xué)巧用初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必讀！

1、如何巧記巧學(xué)巧用初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，必讀！要重視根底知識(shí)的學(xué)習(xí)這是進(jìn)步才能的保證。學(xué)好化學(xué)用語(yǔ)如元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式和根本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做題中要擅長(zhǎng)總結(jié)歸類(lèi)題型及解題思路。一、在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)中要做到三抓即抓根底、抓思路、抓規(guī)律?；瘜W(xué)知識(shí)之間是有內(nèi)在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識(shí)，記憶知識(shí)。如化合價(jià)的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)元素的化合價(jià)為零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)態(tài)不同。再如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所需氣體發(fā)生裝置為試管。規(guī)律為只要是給固體受熱無(wú)論是一種藥品還是兩種藥品用來(lái)制取氣體都要用同制氧氣一樣的裝置-即試管。抓住規(guī)律可以加以運(yùn)用如給出信息題告訴實(shí)

2、驗(yàn)室制甲烷氣用醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合加熱，雖然我們沒(méi)學(xué)過(guò)這部分知識(shí)但根據(jù)固體受熱制取氣體的裝置規(guī)律可知同制氧樣。再如根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，要抓好思路，什么題用化學(xué)式來(lái)計(jì)算即只要有元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題就先要根據(jù)化學(xué)式來(lái)計(jì)算。二、元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法元素及化合物與根本概念、根本理論互相浸透關(guān)系親密，要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質(zhì)的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與根本概念、根本理論聯(lián)絡(luò)起來(lái)。元素及化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)嚴(yán)密，規(guī)律性較強(qiáng)，知識(shí)系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在 性質(zhì) 用處 制備的順序進(jìn)展的。而物質(zhì)的存在、制備、用處都取

3、決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動(dòng)其余的。如根據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)具有可燃性和復(fù)原性來(lái)推導(dǎo)它的用處、存在不要去死記硬背。元素及化合物知識(shí)內(nèi)容多，即有共性，又有個(gè)性因此在學(xué)習(xí)中一定要全面分析問(wèn)題，即記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性與金屬反響不生成氫氣而生成水。元素及化合物知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)的依賴(lài)性強(qiáng)，大部分化學(xué)知識(shí)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實(shí)驗(yàn)使你認(rèn)識(shí)到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。所以一定要認(rèn)真觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到達(dá)印象深化、記憶結(jié)實(shí)、理解透徹。如何學(xué)習(xí)呢?1.要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)構(gòu)造的初步知識(shí)提醒了元素性質(zhì)特別是元素化

4、學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，提醒了化學(xué)反響的本質(zhì)，提醒了分子形成過(guò)程及化合價(jià)的本質(zhì)。這就為正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，化學(xué)方程式奠定了理論根底。2.要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律同時(shí)還要把握住物質(zhì)的特性以進(jìn)步分析及解決問(wèn)題的才能。如學(xué)習(xí)有機(jī)化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蠟燭等與氧氣反響都生成二氧化碳和水的規(guī)律但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學(xué)習(xí)第八章酸，通過(guò)鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)總結(jié)出酸的一般規(guī)律，但對(duì)不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強(qiáng)氧化性都要掌握就全面了，否那么就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。3.要定期整理歸納所學(xué)知識(shí)注意縱橫聯(lián)絡(luò)形成知

5、識(shí)網(wǎng)絡(luò)。元素化合物知識(shí)雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)絡(luò)可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)絡(luò)串成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、構(gòu)造化，條理化。4.將元素化合物中類(lèi)別相似的知識(shí)歸類(lèi)。將歸為一知識(shí)塊進(jìn)展橫向比較，辯清異同點(diǎn)使知識(shí)更加深化理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性比較它們的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。從實(shí)驗(yàn)操作看H2、CO分別復(fù)原CuO的操作一樣，不同點(diǎn)是CO復(fù)原CuO需進(jìn)展尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，復(fù)原性的產(chǎn)物都有金屬或水或CO2，從反響類(lèi)型看CO與CuO的反響不屬于置換反響。三、化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)方法1.結(jié)實(shí)掌握化學(xué)計(jì)算的根底知識(shí)。根本概念、原理和元素化合物是進(jìn)展化

6、學(xué)計(jì)算的根據(jù)。假設(shè)概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十清楚確，就會(huì)把題做錯(cuò)。如式量這個(gè)概念它只表示一個(gè)化學(xué)式如H2O的式量為18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如a+2b=c+2d中c和d的式量比為22:9，假設(shè)生成4克c同時(shí)還有多少克d生成。其c和d的質(zhì)量比一定是22:2×9=22:18然后再進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。如把c和d的質(zhì)量比仍按22:9進(jìn)展計(jì)算就是錯(cuò)誤的，反映出你對(duì)式量的概念還不清楚。2.掌握并運(yùn)用好解題步驟解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意理解特點(diǎn)和類(lèi)型弄清和未知，要防止不看全題斷章取義，粗心大意。析題就是剖析原題，在審題根底上弄清語(yǔ)的含義，對(duì)

7、眾多事實(shí)或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)展分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)絡(luò)找出打破口，從而確立解題思路和方法。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的根底上進(jìn)展的用求出未知得出正確結(jié)果。3.注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧要擅長(zhǎng)從典型題的分析中找出其特點(diǎn)、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷進(jìn)步自己的解題才能。質(zhì)量守恒定律這是初三化學(xué)方程式綜合計(jì)算題和用字母表示的化學(xué)方程式的計(jì)算題中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加熱完全反響后剩余固體質(zhì)量為c克生成O2多少克?運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可求出O2質(zhì)量是a克+b克-c克。再如KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%，KMnO4中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的40.5%，假設(shè)各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。外表上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大，但要是認(rèn)真分析抓住完全反響這個(gè)語(yǔ)，從化學(xué)方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2SO43的混合物測(cè)得混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，那么混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?此題按元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求可做出來(lái)但很繁索，可以巧解。即從物質(zhì)宏觀元素巧妙地過(guò)度到微觀原子個(gè)數(shù)來(lái)找出質(zhì)量比從而可以進(jìn)展計(jì)算。無(wú)論FeSO4或