共價(jià)鍵的形成

1、共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成一一、共價(jià)鍵共價(jià)鍵1 1、定義：、定義：2 2、成鍵微粒：、成鍵微粒：3 3、成鍵本質(zhì)：、成鍵本質(zhì)：4 4、成鍵原因：、成鍵原因：原子間通過共用電子對(duì)所形成的原子間通過共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。的化學(xué)鍵。原原 子子共用電子對(duì)共用電子對(duì)不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低能量降低知識(shí)回顧知識(shí)回顧5 5、成鍵的條件、成鍵的條件： 電負(fù)性相同或差值小電負(fù)性相同或差值小的非金屬原子之的非金屬原子之間且成鍵的原子最外層間且成鍵的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài)未達(dá)到飽和狀態(tài), ,即成鍵原子即成鍵原子有成單電子有成單電子。6 6、存在范圍、存在范圍：非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)共

2、價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物7 7、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的主要因素、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的主要因素 鍵長（成鍵原子的核間距）鍵長（成鍵原子的核間距） 一般鍵長越一般鍵長越 ，鍵能越，鍵能越 ，共價(jià)鍵，共價(jià)鍵越越 ，分子就越，分子就越 。短短大大牢固牢固穩(wěn)定穩(wěn)定a a、電子式：、電子式：b b、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)式 ：8 8、共價(jià)鍵的表示方法、共價(jià)鍵的表示方法 H-H O=O N NH-H O=O N N 共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)9.共價(jià)鍵形成的表示方法H + O + H H O H注意注意不用箭頭表示電子的偏移；不

3、用箭頭表示電子的偏移；右邊相同原子不能合并在一起；右邊相同原子不能合并在一起；沒有形成離子，故不能寫成離子形式?jīng)]有形成離子，故不能寫成離子形式HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)小小 結(jié)：結(jié)：共價(jià)鍵與離子鍵的比較共價(jià)鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目項(xiàng)目 類型 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵元素成鍵元素 成鍵粒子成鍵粒子 成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)化合物電子式化合物電子式兩種相同或不同兩種相同或不同的非金屬化合的非金屬化合活潑金屬與活潑活潑金屬與活潑非金屬化合非金屬化合 原原 子子陰、陽離子陰、陽離子形成共用電子對(duì)形成共用電子對(duì)靜電作用靜電作用Na Cl +- X課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1、下列物質(zhì)中、

4、下列物質(zhì)中, ,既含有離子鍵既含有離子鍵, ,又含有共價(jià)又含有共價(jià)鍵的是鍵的是( )( ) A.H A.H2 2O B.CaClO B.CaCl2 2 C.NaOH D.Cl C.NaOH D.Cl2 2C C2 2、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí), ,既既能形成離子鍵能形成離子鍵, ,又能形成共價(jià)鍵的是又能形成共價(jià)鍵的是( )( ) A.K B.Ca C.I D.Ne A.K B.Ca C.I D.NeC C3 3、判斷下列電子式書寫是否正確、判斷下列電子式書寫是否正確課堂練習(xí)課堂練習(xí)4 4、比較下列各組物質(zhì)的穩(wěn)定性：、比較下列各組物質(zhì)的穩(wěn)定性： (1) HC

5、l(1) HCl與與HI (2) HHI (2) H2 2S S與與HFHF問題探究一問題探究一 兩個(gè)成鍵原子為什么兩個(gè)成鍵原子為什么能通過共用電子對(duì)相結(jié)合能通過共用電子對(duì)相結(jié)合呢？呢？1 1、共價(jià)鍵的形成條件、共價(jià)鍵的形成條件A A、兩原子電負(fù)性、兩原子電負(fù)性 或或 。B B、一般成鍵原子有、一般成鍵原子有 電子。電子。C C、成鍵原子的原子軌道在空間、成鍵原子的原子軌道在空間 。二二、共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成相同相同相近相近未成對(duì)未成對(duì)重疊重疊2 2、共價(jià)鍵的本質(zhì)、共價(jià)鍵的本質(zhì) 成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生生 ，自旋方向，自旋方向 的的 電電子形成子形成

6、，兩原子核間的電子，兩原子核間的電子密度密度 ，體系的能量，體系的能量 。重疊重疊相反相反未成對(duì)未成對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)增加增加降低降低問題探究二問題探究二 根據(jù)根據(jù)H H2 2分子的形成過程，分子的形成過程，討論討論F F2 2分子和分子和HFHF分子是怎么分子是怎么形成的。形成的。問題探究三問題探究三 金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方金屬鍵、離子鍵不具有飽和性和方向性，共價(jià)鍵是否也沒有飽和性和方向向性，共價(jià)鍵是否也沒有飽和性和方向性性? ? 閱讀教材閱讀教材P P4040，解釋，解釋N N、O O、F F原子原子與氫原子形成的簡單化合物分別為與氫原子形成的簡單化合物分別為NHNH3 3、H

7、 H2 2O O和和HFHF。三三、共價(jià)鍵的特點(diǎn)共價(jià)鍵的特點(diǎn)共價(jià)鍵具有共價(jià)鍵具有： 飽和性飽和性和和方向性方向性拓展視野拓展視野共價(jià)鍵理論的發(fā)展共價(jià)鍵理論的發(fā)展路易斯價(jià)鍵理論路易斯價(jià)鍵理論現(xiàn)代價(jià)鍵理論（現(xiàn)代價(jià)鍵理論（VBVB法）法）分子軌道理論（分子軌道理論（MOMO法）法）鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1 1、下列說法正確的是、下列說法正確的是 （ ）A A、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物、有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物化合物C C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D D、只有非金

8、屬原子間才能形成共價(jià)鍵、只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 B B2 2、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的、相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)自旋方向相反的H H原子相原子相互逐漸接近互逐漸接近, ,在這一過程中體系能量將（在這一過程中體系能量將（ ）A A、先變大后變小、先變大后變小 B B、先變小后變大、先變小后變大 C C、逐漸變小、逐漸變小 D D、逐漸增大、逐漸增大鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)B B鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)3 3、下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是、下列不屬于共價(jià)鍵的成鍵因素的是 （）（）、共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)、共用電子對(duì)在兩核間高頻率出現(xiàn)、共用的電子必須配對(duì)、共用的電子必須配對(duì)、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定、兩原子核體積大小要適中、兩原子核體積大小要適中、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8 8的是的是 . . PCl PCl5 5 H H2 O NFO NF3 3 CO CO2 2 BF BF3 3 、寫出下列物質(zhì)的電子式、寫出下列物質(zhì)的電子式（1 1）BrBr2 2；（；（2 2）COCO2 2 ；（；（3 3）PHPH3 3（4 4）NaHNaH； （5 5）NaNa2 2O O2 2；