202X版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型十一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題課件

1、題型十一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題題型十一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題-2-高考命題規(guī)律高考命題規(guī)律 -3-高考真題體驗(yàn)典題演練提能給定物質(zhì)或元素,直接回答問題1.(2019全國,35)近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物。回答下列問題:(1)元素As與N同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為,其沸點(diǎn)比NH3的(填“高”或“低”),其判斷理由是。(2)Fe成為陽離子時首先失去軌道電子,Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3+價層電子排布式為。(3)比較離子半徑:F-(填“大于”“等于”或“小于”)O2-。-4-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)一

2、種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞如圖1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1-x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為;通過測定密度和晶胞參數(shù),可以計算該物質(zhì)的x值,完成它們的關(guān)系表達(dá)式:=gcm-3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為,則原子2和3的坐標(biāo)分別為、。-5-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:(1)三角錐形低NH3分子間存在氫鍵(2)4s4f5(3)小于-6-高考真題體驗(yàn)典題演練提能解析:(1)因?yàn)镹與As位于同一主族,因此NH3與AsH3屬于等電子體,

3、兩者結(jié)構(gòu)相似,NH3分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形,則AsH3分子的立體結(jié)構(gòu)也為三角錐形;由于NH3分子間存在氫鍵,因此NH3的沸點(diǎn)高。(2)鐵的電子排布式為Ar3d64s2,故Fe首先失去最外層4s能級上的電子成為Fe2+;根據(jù)Sm的價電子排布式4f66s2可知,由Sm生成Sm3+,要失去最外層6s能級上的2個電子和4f能級上的1個電子。(3)由于F-與O2-的核外電子排布一樣,核電荷數(shù)越大,離子半徑反而越小,故離子半徑F-小于O2-;-7-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-8-高考真題體驗(yàn)典題演練提能2.(2019全國,35)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能

4、優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn),文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題:(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為,其中Fe的配位數(shù)為。-9-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)NH4H2PO4中,電負(fù)性最高的元素是;P的雜化軌道與O的2p軌道形成鍵。-10-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(5)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷

5、酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。-11-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)分子晶體苯胺分子之間存在氫鍵(4)Osp3(5)(PnO3n+1)(n+2)-解析:(1)根據(jù)“對角線規(guī)則”可知,與Li元素處于“對角線”位置的元素為Mg,兩者的化學(xué)性質(zhì)相似。基態(tài)Mg原子的M層電子排布式為3s2,根據(jù)泡利原理可知,這兩個電子的自旋狀態(tài)相反。-12-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)苯胺是由分子構(gòu)成的物質(zhì),其晶體屬于分子晶體。由于苯胺分子中的N原子可與相鄰苯胺分子中的氨基上的氫原子間形成氫鍵,而甲苯分子間只存在分子間作用力,導(dǎo)致苯胺的熔、沸點(diǎn)高于甲苯的熔

6、、沸點(diǎn)。-13-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-14-高考真題體驗(yàn)典題演練提能3.(2019全國,35)在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂“堅(jiān)鋁”,是制造飛機(jī)的主要材料?；卮鹣铝袉栴}:(1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是(填標(biāo)號)。-15-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是、。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg2+”或“Cu2+

7、”)。(3)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因。-16-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。可見,Cu原子之間最短距離x=pm,Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是gcm-3(列出計算表達(dá)式)。-17-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:(1)A(2)sp3sp3乙二胺分子中的兩個N提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+(3)Li2O、MgO為離子晶體,P4O6、SO2為分子晶體。晶格

8、能MgOLi2O;分子間作用力(相對分子質(zhì)量)P4O6SO2-18-高考真題體驗(yàn)典題演練提能解析:(1)A、B、C、D四個選項(xiàng)分別表示的是基態(tài)的Mg+、基態(tài)的鎂原子、激發(fā)態(tài)的鎂原子和激發(fā)態(tài)的Mg+,因第二電離能要大于第一電離能,且處于基態(tài)的原子(或離子)比處于激發(fā)態(tài)的原子(或離子)穩(wěn)定,所以A項(xiàng)正確。(2)乙二胺中N和C的價電子對數(shù)均為4,因此N、C的雜化類型均為sp3。乙二胺分子中的氮原子上有孤電子對,Mg2+、Cu2+有空軌道,易形成配位鍵;因此乙二胺能與Mg2+、Cu2+形成穩(wěn)定環(huán)狀離子。由于離子半徑r(Cu2+)r(Mg2+),且Cu2+含有的空軌道數(shù)比Mg2+多,所以Cu2+與乙二胺

9、形成的化合物的穩(wěn)定性高于Mg2+與乙二胺形成的化合物的穩(wěn)定性。-19-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)離子晶體的熔點(diǎn)通常高于分子晶體的熔點(diǎn);Li2O和MgO為離子晶體,晶格能MgOLi2O;P4O6、SO2為分子晶體,分子間作用力P4O6SO2,所以熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镸gO、Li2O、P4O6、SO2。-20-高考真題體驗(yàn)典題演練提能4.(2018全國,35)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題:(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)號)。(2)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)

10、小于r(H+),原因是。(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。LiAlH4中,存在(填標(biāo)號)。A.離子鍵B.鍵C.鍵D.氫鍵-21-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。可知,Li原子的第一電離能為kJmol-1,O=O鍵鍵能為kJmol-1,Li2O晶格能為kJmol-1。(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為gcm-3(列出計算式)。-22-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:(

11、1)DC(2)Li+核電荷數(shù)較大(3)正四面體sp3AB(4)5204982908解析:(1)基態(tài)Li原子能量最低,而電子排布圖中D圖所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數(shù)越多,原子能量越高,A中只有1個1s電子躍遷到2s軌道;B中1s軌道中的兩個電子1個躍遷到2s軌道,另一個躍遷到2p軌道;C中1s軌道的兩個電子都躍遷到2p軌道,故C表示的能量最高。(2)Li+核電荷數(shù)較大,對核外電子的吸引力大,導(dǎo)致其半徑小于H-。-23-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)根據(jù)價電子對互斥理論,LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型是正四面體,中心原子采用sp3雜化,LiAlH4中存在離子鍵和鍵。(4)根據(jù)循環(huán)圖中數(shù)據(jù)可知

12、,Li原子的第一電離能是520kJmol-1,O=O鍵的鍵能是2492kJmol-1=498kJmol-1,Li2O的晶格能是2908kJmol-1。-24-高考真題體驗(yàn)典題演練提能5.(2018全國,35)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:回答下列問題:(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2,SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是。-25-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)椤?/p>

13、(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為形,其中共價鍵的類型有種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示,晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為gcm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為nm。-26-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(2)H2S、SO2、SO3中心原子價層電子對數(shù)分別為4、3、3,故H2S分子的中心原子價層電子對數(shù)不同于SO2、SO3。(3)S8分子的相對分子質(zhì)量比SO2大,分子間范德華力強(qiáng),故其熔、沸點(diǎn)比SO2高很

14、多。-27-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)氣態(tài)三氧化硫中心原子價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為0,故其分子的立體構(gòu)型為平面三角形,共價鍵有鍵和鍵兩種類型;根據(jù)圖(b)所示,固態(tài)三氧化硫每個硫原子與四個氧原子形成4個鍵,故S原子的雜化軌道類型為sp3。-28-高考真題體驗(yàn)典題演練提能6.(2018全國,35)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)Zn原子核外電子排布式為。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是。(3)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872),其化學(xué)鍵類型是;ZnF2不溶于有機(jī)溶

15、劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,原因是。-29-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)中華本草等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為,C原子的雜化形式為。(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為gcm-3(列出計算式)。-30-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:Ar3d104s2(2)大于Zn的3d能級與4s能級為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子(3)離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵

16、以共價鍵為主、極性較小(4)平面三角形sp2-31-高考真題體驗(yàn)典題演練提能解析:(3)由ZnF2的熔點(diǎn)較高可知ZnF2是離子晶體,化學(xué)鍵類型是離子鍵;根據(jù)相似相溶原理,由ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的溶解性可知,這三種物質(zhì)為分子晶體,化學(xué)鍵以共價鍵為主、極性較小。-32-高考真題體驗(yàn)典題演練提能7.(2017全國,35)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對應(yīng)的輻射波長為nm(填標(biāo)號)。A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是,占據(jù)該能

17、層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是。(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為,中心原子的雜化形式為。-33-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為nm,與K緊鄰的O個數(shù)為。(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于位置,O處于位置。-34-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:(1)A(2)N球形K原子半徑

18、較大且價電子數(shù)較少,金屬鍵較弱(3)V形sp3(4)0.31512(5)體心棱心解析:(1)紫色光波長范圍是400430nm,故選A。(2)K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1,故核外電子占據(jù)的最高能層是第4層,符號是N,占據(jù)該能層電子的能級為4s,電子云輪廓圖為球形。K的價層電子排布為4s1,Cr的價層電子排布為3d54s1,K的價層電子數(shù)較少;K的原子半徑較Cr的大,故K的金屬鍵較Cr的弱,熔、沸點(diǎn)較Cr的低。(3)的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為2,故中心原子為sp3雜化,的幾何構(gòu)型為V形。-35-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-36-高考真題體驗(yàn)典題演練提能8.(20

19、17全國,35)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}:(1)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。-37-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為,不同之處為。(填標(biāo)號)A.中心原子的雜化軌道類型B

20、.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型(4)R的晶體密度為dgcm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元,該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達(dá)式為。-38-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-39-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(2)根據(jù)圖(a)可知,同周期從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,元素非金屬性增強(qiáng),得到電子能力增強(qiáng),因此同周期從左到右元素的第一電子親和能(E1)增大;N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài),原子結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定,故氮元素的E1呈現(xiàn)異常。-40-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-41-高考真題體驗(yàn)典題演練提能9.(2017全國,35)研究發(fā)現(xiàn),在

21、CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}:(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與O中,第一電離能較大的是,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?原因是。(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了鍵外,還存在。-42-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)

22、測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a=0.448nm,則r(Mn2+)為nm。-43-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2OMn(2)spsp3(3)H2OCH3OHCO2H2H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2相對分子質(zhì)量較大,范德華力較大(4)離子和鍵(鍵)(5)0.1480.076解析:(1)Co是27號元素,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。一般元素的非金屬性

23、越強(qiáng),第一電離能越大,金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,故第一電離能OMn。氧原子價電子排布式為2s22p4,其核外未成對電子數(shù)是2,錳原子價電子排布式為3d54s2,其核外未成對電子數(shù)是5,故基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn。-44-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(2)CO2和CH3OH中的中心原子碳原子的價層電子對數(shù)分別是2和4,故碳原子的雜化方式分別為sp和sp3。(3)四種物質(zhì)固態(tài)時均為分子晶體,H2O、CH3OH都可以形成分子間氫鍵,一個水分子中兩個H都可以參與形成氫鍵,而一個甲醇分子中只有羥基上的H可用于形成氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高于甲醇。CO2的相對分子質(zhì)量大于H2的,所以CO2分子間范德華

24、力大于H2分子間的,則沸點(diǎn)CO2高于H2,故沸點(diǎn)H2OCH3OHCO2H2。(4)硝酸錳是離子化合物,一定存在離子鍵。中氮原子與3個氧原子形成3個鍵,氮原子剩余的2個價電子、3個氧原子各自的1個價電子及得到的1個電子形成4原子6電子的大鍵。-45-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-46-高考真題體驗(yàn)典題演練提能10.(2016全國,37)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar,有個未成對電子。(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是 。(3)比較下列鍺鹵

25、化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因 。-47-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是。(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力是。(6)晶胞有兩個基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為gcm-3(列出計算式即可)。-48-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:(1)3d10

26、4s24p22(2)Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量依次增大,分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)(4)OGeZn(5)sp3共價鍵-49-高考真題體驗(yàn)典題演練提能解析:(1)Ge是第四周期A族元素,是32號元素,電子排布式為Ar3d104s24p2,2個4p電子分別位于2個不同軌道上,有2個未成對電子。(2)Ge的原子半徑比C大,原子間形成單鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成“肩并肩”重疊方式的鍵。(3)鍺鹵化物均為分子晶體,對于

27、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高。(4)元素的非金屬性越強(qiáng),吸引電子能力就越強(qiáng),則電負(fù)性越強(qiáng),電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺GeZn。(5)金剛石中C為sp3雜化,C與C之間為非極性共價鍵,Ge單晶與金剛石結(jié)構(gòu)相似,雜化方式與存在的作用力也與金剛石一樣。-50-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-51-高考真題體驗(yàn)典題演練提能11.(2016全國,37)東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級上的未成對電子數(shù)為。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni

28、(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是。氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為。-52-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJmol-1、INi=1753kJmol-1,ICuINi的原因是。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。若合金的密度為dgcm-3,晶胞參數(shù)a=nm。-53-高考真題體驗(yàn)

29、典題演練提能答案:(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面體配位鍵N高于NH3分子間可形成氫鍵極性sp3(3)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子-54-高考真題體驗(yàn)典題演練提能解析:(1)鎳為28號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2,3d能級上的電子排布圖(或軌道Ni(NH3)62+為一種配離子,Ni2+與NH3之間以配位鍵成鍵,NH3中的N原子提供孤電子對。NH3分子間存在氫鍵,而PH3分子間只存在范德華力,氫鍵的強(qiáng)度大于范德華力,故氨的沸點(diǎn)高于PH3。氨分子為三角錐形分子,

30、為極性分子,中心原子N原子采用sp3雜化。-55-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)金屬晶體中金屬陽離子和自由電子以金屬鍵結(jié)合。Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d84s2、3d104s1,二者的第二電離能是:Cu失去的是全充滿的3d10上的1個電子,而鎳失去的是4s1上的1個電子。-56-高考真題體驗(yàn)典題演練提能12.(2016全國,37)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為,其中As

31、的雜化軌道類型為。(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9,其原因是。-57-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238,密度為gcm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為,Ga與As以鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGagmol-1和MAsgmol-1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。-58-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(2)大于小于(3)三角錐形sp3(4)GaF3為離子晶體,GaCl3為分子

32、晶體解析:(1)As的原子序數(shù)是33,則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。(2)Ga和As位于同一周期,同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑GaAs;由于As的4p能級處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),因此第一電離能GaNCH7 1sp2、sp3(4)聯(lián)氨分子間形成氫鍵的數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)目解析:(1)鈷是27號元素,位于元素周期表第四周期族,其基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d74s2,則在3d能級的原子軌道中有3個未成對電子。(2)因Fe原子序數(shù)為26,位于第四周期族,其基態(tài)原

33、子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,則基態(tài)Fe3+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)。-77-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)同一周期從左到右,元素的電負(fù)性依次增大,同一主族元素從上到下元素電負(fù)性逐漸減小,則C、N、H、O的電負(fù)性由大到小的順序子內(nèi)共有7個鍵與1個鍵,鍵與鍵的個數(shù)比為7 1;醋酸分子中甲基碳原子為sp3雜化,羧基碳原子為sp2雜化,故其雜化類型為sp2、sp3。(4)N2H4與NH3相比,其分子間的氫鍵數(shù)目較氨分子形成的氫鍵數(shù)目多,則N2H4熔、沸點(diǎn)會相對升高。-78-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(5)Co(NH3)5BrS

34、O4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)為6。在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是硫酸銀,說明第一種配合物配體不是硫酸根,硫酸根是外界離子,而溴離子是內(nèi)界的配體,故第一種配合物的配體為NH3、Br-;在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,沉淀為溴化銀,則配體不是Br-,故第二種配合物的配體為NH3、。-79-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-80-高考真題體驗(yàn)典題演練提能4.(2019湖南、湖北八市十二校二模)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題:(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排

35、布式為。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?填元素符號)。-81-高考真題體驗(yàn)典題演練提能向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成Cu(NH3)4SO4,下列說法正確的是。A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故B.NH3和H2O分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角C.Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍(lán)色的晶體(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理,O3分子的空間構(gòu)型為。-82-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈

36、結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,已知鑭鎳合金與上述CaD合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.010-23cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=(填數(shù)值);氫在合金中的密度為(保留兩位有效數(shù)字)。-83-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)NOSAC(2)V形(3)sp3雜化(4)50.083gcm-3解析:(1)NH4CuSO3中金屬陽離

37、子為Cu+,銅是29號元素,根據(jù)能量最低原理其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,該原子失去一個電子生成亞銅離子,失去的電子是最外層電子,所以亞銅離子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。N原子2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu),第一電離能大于O原子,同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以第一電離能大小順序?yàn)镹OS。-84-高考真題體驗(yàn)典題演練提能氨氣分子與水分子之間存在氫鍵,氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性顯著增大,故A正確;氨氣分子中N原子和水分子O原子均為sp3雜化,氨分子中N原子只有一對孤電子對,水分子中O

38、原子有兩對孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論可知,氨分子的鍵角大于水分子的鍵角,故B錯誤;根據(jù)相似相溶原理可知,乙醇分子極性弱于水的極性,Cu(NH3)4SO4在乙醇中溶解度降低,則Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇會析出深藍(lán)色的晶體,故C正確;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,產(chǎn)物H2O應(yīng)為液態(tài),故D錯誤。(2)O3分子與SO2互為等電子體,SO2分子中S原子價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,空間構(gòu)型為V形,等電子體具有相同的空間構(gòu)型,則O3分子空間構(gòu)型為V形。(3)a位置上的Cl原子形成了2條單鍵,還有2對孤電子對,故為sp3雜化。-85-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)鑭鎳合金、CaD合金都具有

39、相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,由圖可知,在晶胞上、下兩個面上共有4個D原子,在前、后、左、右四個面上共有4個D原子,在晶胞的中心還有一個D原子,故Ca與D的-86-高考真題體驗(yàn)典題演練提能5.(2019遼寧遼陽二模)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)Fe原子的核外電子排布式為。(2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由Fe和Mn組成,其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)(填“大于”或“小于”)I1(Mn),原因是。(3)FeF3具有較高的熔點(diǎn)(熔點(diǎn)高于1000),其化學(xué)鍵類型是,FeBr3的式量大于FeF3,但其熔點(diǎn)只

40、有200,原因是。-87-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-中三種元素電負(fù)性最大的是。苯酚()分子中氧原子的雜化形式為。苯酚分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù),則m=,n=。(5)Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底面邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為(列出計算式)gcm-3。-88-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:(1)Ar3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)(2)小于

41、Mn的3d能級半充滿,4s能級全充滿,結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定(3)離子鍵FeF3為離子晶體,FeBr3的化學(xué)鍵以共價鍵為主,屬于分子晶體(4)N(或氮)sp366解析:(1)Fe為26號元素,根據(jù)電子排布規(guī)律,可知Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(2)Fe的電子排布為Ar3d64s2,Mn的電子排布為Ar3d54s2,Mn的3d能級半充滿,4s能級全充滿,結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定,較難失電子,故第一電離能FeCHsp22,4解析:(1)Co為27號元素,核外電子數(shù)為27,根據(jù)能量最低原理,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2。(2)酞菁鈷中三種

42、非金屬原子為C、N、H,同周期從左到右主族元素電負(fù)性依次增大,非金屬性依次增強(qiáng),所以電負(fù)性NCH;分子中碳原子均形成3個鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)為3,碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化軌道。含有孤電子對的N與Co通過配位鍵結(jié)合形成配位鍵,一個N形成4對共用電子對,1號、3號N原子形成3對共用電子對,均為普通的共價鍵;2號、4號N原子形成4對共用電子對,與Co原子通過配位鍵結(jié)合。-95-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)通過題意可知,該離子中的配位體為CN-,配位原子為N。(4)假設(shè)白色球是鈷原子,以體心鈷原子為研究對象,與之最近的鈷原子位于面對角線位置,可以看出晶胞中與一個鈷原子等距離且最近的鈷

43、原子的個數(shù)為12;與一個鈷原子等距離且次近的氧原子位于鈷原子體對角線位置,共有8個;鈷離子與跟它次近鄰的氧離子之間距-96-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-97-高考真題體驗(yàn)典題演練提能7.(2019江西九校聯(lián)考)蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì),蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫、碳、氮、氧、硫,同時還有微量元素鐵、鋅等?；卮鹣铝袉栴}:(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號表示)。(2)的立體構(gòu)型是形,與互為等電子體的一種分子是(填分子式)。(3)將足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中,先生成沉淀,然后沉淀溶解生成配合物Cu(NH3)4SO4,配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為。中的硫原子

44、雜化方式為。用價層電子對互斥理論解釋的鍵角大于的原因是。-98-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成。與Te原子距離最近的Te原子有個。若Zn與距離最近的Te原子間距為apm,則晶體密度為gcm-3。(已知相對原子質(zhì)量:Zn65、Te128)-99-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:(1)COO,因此碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃ONC解析:(1)Ti為22號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,則Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2。(2)

45、M是短周期金屬元素,M的第三電離能劇增,說明M處于A族,能與TiCl4反應(yīng)置換出Ti,則M為Mg,Mg晶體屬于六方最密堆積,配位數(shù)為12。(3)化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子有苯環(huán)上的六個、羰基中的一個,共7個。采取sp3雜化的原子價層電子對數(shù)是4,乙中采取sp3雜化的原子有C、N、O,同一周期元素中,主族元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而逐漸增大,所以它們的電負(fù)性關(guān)系為ONC。-116-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(5)離子晶體的離子半徑越小,所帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,則晶體的熔、沸點(diǎn)越高,則有熔點(diǎn)TiNCaO,由表中數(shù)據(jù)可知CaOKCl,所以熔點(diǎn)TiNCaOKCl。-117-高考真題體驗(yàn)典

46、題演練提能11.鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3等?；卮鹣铝袉栴}:(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有種;原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為。NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有(填選項(xiàng)字母)。A.氫鍵B.配位鍵C.共價鍵D.離子鍵E.金屬鍵與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有種。-118-高考真題體驗(yàn)典題演練提能寫出與互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式、。分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)?填化學(xué)式)。-119-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)C元素與N元素形成的

47、某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點(diǎn),4個碳原子位于立方體的面心,4個氮原子在立方體內(nèi)),該晶體硬度超過金剛石,成為首屈一指的超硬新材料。晶胞中C原子的配位數(shù)為。該晶體硬度超過金剛石的原因是。已知該晶胞的密度為dgcm-3,N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的空間利用率為(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示,不必化簡)。-120-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(2)BCD3H2ONH3CO2(4)4該晶體和金剛石二者均為原子晶體,該晶體中的CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長短,鍵能大,故硬度較金剛石大-121-高考真題體驗(yàn)典題演練提能解

48、析:(1)第四周期中未成對電子數(shù)為2的元素有22Ti、28Ni、32Ge、34Se共四種;原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素是24號元素Cr,其基(2)已知的結(jié)構(gòu)為FHF-,所以NH4HF2為離子化合物,即類似于銨鹽,所以含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵,即正確選項(xiàng)為BCD;根據(jù)同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢的一般規(guī)律,結(jié)合N原子最外層2p能級上呈半滿狀態(tài),導(dǎo)致其第一電離能比氧元素的大,所以與氧同周期,且第一電離能比氧大的元素有N、F和Ne三種。-122-高考真題體驗(yàn)典題演練提能個,是sp雜化的有1個,所以雜化類型相同和不同的碳原子個數(shù)之比為6 4,即3 2;分解所得的氣態(tài)化合物有NH

49、3,是sp3雜化的三角錐形,有1個孤對電子,CO2是sp2雜化的直線形,沒有孤對電子,H2O是sp3雜化的V形結(jié)構(gòu),有2個孤對電子,根據(jù)雜化類型,結(jié)合電子對互斥原理可知,它們的鍵角由小到大的順序?yàn)镠2ONH3CO2。-123-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-124-高考真題體驗(yàn)典題演練提能12.非金屬硼的合金及其化合物有著廣泛的用途。(1)硼鋼合金的硬度是普通鋼材的4倍,其主要成分是鐵。畫出基態(tài)鐵原子的價電子排布圖。(2)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料,其分子中存在配位鍵,則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為。寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子(填化學(xué)式)。(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀

50、,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。1molH3BO3晶體中含有mol氫鍵。請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因:。-125-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶體中Na+的配位數(shù)為。H3BO3分子中的OBO的鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)中的HBH的鍵角,判斷依據(jù)是。已知硼氫化鈉晶體的密度為gcm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則a=(用含、NA的代數(shù)式表示)。若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體的化學(xué)式為。-126-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-127-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-128-高考真題體驗(yàn)典題

51、演練提能(3)根據(jù)圖示,1個硼酸分子參與形成6個氫鍵,一個氫鍵由兩個分子形成,所以1個硼酸分子形成3個氫鍵,故1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵;由于硼酸(H3BO3)分子間形成氫鍵,故其溶于冷水時,與水形成的氫鍵數(shù)少,因此在冷水中的溶解度小,而加熱時,硼酸分子間的氫鍵被破壞,有利于硼酸分子與水形成氫鍵,溶解度增大。-129-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-130-高考真題體驗(yàn)典題演練提能13.銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。(1)Cu+的電子排布式為。(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN,生成配合物Cu(CN)42-。Cu(CN)42-的配體為,Cu(CN)42-中C的雜化方式為,則1個Cu

52、(CN)42-中含有的鍵的數(shù)目為個。(3)鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2,不溶于水,可通過Na3PO4、CuSO4和NH3H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為 。(4)PCl5中PCl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子,可作為導(dǎo)電熔體,其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子,其中陰離子為正八面體,陽離子為正四面體,寫出一種陽離子的等電子體的化學(xué)式,PCl5的立體構(gòu)型為。(5)金屬銅屬于面心立方晶體,銅的密度為gcm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則銅的配位數(shù)為,銅的金屬半徑為pm。-131-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-132-高考真

53、題體驗(yàn)典題演練提能解析:(1)Cu原子序數(shù)是29,基態(tài)Cu原子的電子排布式為Ar3d104s1,則Cu+的電子排布式為Ar3d10。(2)Cu(CN)42-的配體為CN-,CN-是碳氮三鍵,故碳的雜化類型為sp,1個Cu(CN)42-中含有四個配位鍵,CN-有一個鍵,故1個Cu(CN)42-的鍵數(shù)目為8個。-133-高考真題體驗(yàn)典題演練提能由信息推斷元素,再回答相關(guān)問題(2015全國,37)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是

54、(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是(填分子式),原因是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。-134-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1 3的化合物E,E的立體構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為。(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為,中心原子的價層電子對數(shù)為,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為;晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度(gcm-3)。-135-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:(1)O1s22

55、s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O3O3相對分子質(zhì)量較大,范德華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形sp3-136-高考真題體驗(yàn)典題演練提能解析:根據(jù)題目條件,可推出A、B、C、D分別為O、Na、P、Cl。(1)電負(fù)性最大的為O,P的核外電子排布為1s22s22p63s23p3。(2)單質(zhì)A有O2、O3兩種同素異形體,相對分子質(zhì)量大的,分子間作用力也大,沸點(diǎn)高。A、B的氫化物分別為H2O、NaH,晶體類型分別為分子晶體、離子晶體。(3)E為PCl3,P含有一對孤電子對,價層電子對數(shù)為4,立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子P的雜化類型為sp3雜化。-137-高考真題體驗(yàn)典題演練提能-1

56、38-高考真題體驗(yàn)典題演練提能1.(2019廣東東莞二模)A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A和C為同一主族,C常用于制作半導(dǎo)體器件和集成電路,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,E元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D被稱為“未來金屬”,其重量輕、強(qiáng)度高、耐腐蝕,其在周期表中位于第4周期第B族。(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?2)B的簡單氫化物易液化的原因是;中B原子的雜化方式為,空間構(gòu)型為。(3)E元素基態(tài)原子的電子排布式為。-139-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(4)B和C形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,據(jù)此推測

57、它應(yīng)屬于晶體。(5)D有多種氧化物,其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則該晶體中D的配位數(shù)為;圖2為E的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu),若晶胞的邊長為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的密度為gcm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。-140-高考真題體驗(yàn)典題演練提能答案:(1)SiCNSiCN(2)分子間存在氫鍵sp3正四面體(3)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2-141-高考真題體驗(yàn)典題演練提能解析:A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A和C為同一主族,C常用于制作半導(dǎo)體器件和集成電路,則C為硅元素,A為碳元素;由B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,

58、可知B為氮元素;E元素的正三價離子的3d能級為半充滿,則E為鐵元素;D被稱為“未來金屬”,其重量輕、強(qiáng)度高、耐腐蝕,其在周期表中位于第4周期第B族,則D為鈦元素。(1)C、N元素都是第二周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,C、Si同主族,自上而下第一電離能呈減小趨勢,故第一電離能大小順序?yàn)镾iCN。元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,故電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镾iCN。(2)B的簡單氫化物氨氣易液化的原因是分子間存在氫鍵;中含有4個共價鍵,沒有孤電子對,N原子的雜化方式為sp3雜化,空間構(gòu)型為正四面體。-142-高考真題體驗(yàn)典題演練提能(3)E為鐵元素,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(4)B和C形成的化合物氮化硅常用作高溫耐火材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,據(jù)此推測它應(yīng)屬于原子晶體。(5)鈦有多種氧化物,其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則該晶體中鈦原子相當(dāng)于在氧原子形成的幾何體的體心,故配位數(shù)為6;圖-143-高考真題體驗(yàn)典題演練提能2.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的