202X版高考化學二輪復習題型十化學實驗綜合題課件

1、 題型十化學實驗綜合題題型十化學實驗綜合題-2-高考命題規(guī)律高考命題規(guī)律 -3-高考真題體驗典題演練提能探究型實驗1.(2019北京理綜,28)化學小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實驗一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無色溶液A和白色沉淀B。濃硫酸與Cu反應(yīng)的化學方程式是。試劑a是。-4-高考真題體驗典題演練提能(2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)實驗二:驗證B的成分寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:。加入鹽酸后

2、沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑,可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是。-5-高考真題體驗典題演練提能向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有;取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由:。實驗三的結(jié)論:。(4)實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是。(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間,有Ag和生成。(6)根據(jù)上述實驗所得結(jié)論:。-6-高考真題體驗典題演練提能-7

3、-高考真題體驗典題演練提能-8-高考真題體驗典題演練提能2.(2018全國,28)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍圖,回答下列問題:(1)曬制藍圖時,用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑,以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑,其光解反應(yīng)的化學方程式為:2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;顯色反應(yīng)的化學方程式為 。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進行實驗。-9-高考真題體驗典題演練提能通入氮氣的目的是。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、

4、。為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)進行的操作是。樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗Fe2O3存在的方法是: 。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用cmolL-1KMnO4溶液滴定至終點,滴定終點的現(xiàn)象是。向上述溶液中加入適量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中,加稀硫酸酸化,用cmolL-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL,該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為。-10-高考真題體驗典題演練提能(2)隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E處的酒精燈,冷卻后停止通入氮

5、氣取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3(3)溶液出現(xiàn)粉紅色且半分鐘內(nèi)粉紅色不消失-11-高考真題體驗典題演練提能解析:(1)根據(jù)題目信息,三草酸合鐵酸鉀感光后得到FeC2O4,故以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:3FeC2O4+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4。(2)探究三草酸合鐵酸鉀熱分解的產(chǎn)物,通入氮氣可以起到隔絕空氣且使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置的作用。分析裝置圖各部分的作用,A為熱分解的反應(yīng)裝置,B用于檢驗生成的氣體中是否含有CO2,C吸收生成的CO2,D為干燥裝置,E、F檢

6、驗生成的氣體中是否含有CO。若B、F中澄清石灰水均變渾濁,E中CuO變?yōu)榧t色,則熱分解的產(chǎn)物中一定含有CO2和CO。為防止倒吸,停止實驗時應(yīng)先熄滅A、E處酒精燈并繼續(xù)通入氮氣,待反應(yīng)管冷卻后停止通入氮氣。檢驗裝置A中的殘留物中是否含有Fe2O3,可將殘留物溶于稀硫酸,使Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+,然后用KSCN溶液檢驗。-12-高考真題體驗典題演練提能(3)用KMnO4溶液滴定三草酸合鐵酸鉀,滴定終點的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)粉紅色(極稀的酸性KMnO4溶液顏色)且半分鐘內(nèi)粉紅色不消失。-13-高考真題體驗典題演練提能3.(2017全國,26)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途

7、。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:、。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。-14-高考真題體驗典題演練提能儀器B的名稱是。將下列實驗操作步驟正確排序(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩通入N2e.稱量Af.冷卻到室溫根

8、據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。-15-高考真題體驗典題演練提能(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為(填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃硫酸寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式 。-16-高考真題體驗典題演練提能解析:(1)樣品溶于水,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明樣品中不存在Fe3

9、+;通入空氣,溶液逐漸變紅色,說明Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+。(2)B為干燥管;在反應(yīng)之前先通入N2,目的是排除裝置中的空氣,防止Fe2+被空氣中的O2氧化,再加熱使綠礬隔絕空氣分解,然后熄滅酒精燈使其在N2中冷卻到室溫,再關(guān)閉K1、K2,最后稱量A,根據(jù)前后質(zhì)量變化,可得出失去的結(jié)晶水質(zhì)量。則操作步驟的正確排序是dabfce。根據(jù)題意FeSO4的質(zhì)量為(m3-m1)g,結(jié)晶水的質(zhì)量為(m2-m3)g,綠礬分解反應(yīng)的化學方程式為:-17-高考真題體驗典題演練提能(3)FeSO4分解看到有紅色粉末,說明有Fe2O3生成。將氣體通入BaCl2溶液中,若有沉淀生成,說明產(chǎn)物中有SO3,SO2與B

10、aCl2不反應(yīng)。繼續(xù)通入品紅溶液中,若紅色褪去,說明產(chǎn)物中有SO2,SO2并不能完全被品紅吸收,所以在最后要進行尾氣處理。BaCl2溶液不能為Ba(NO3)2溶液,因為將SO2和SO3的混合氣通入Ba(NO3)2溶液,SO2和SO3均能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。由實驗現(xiàn)象判斷出分解產(chǎn)物有Fe2O3、SO2和SO3,則FeSO4分解反應(yīng)的化學方程式為-18-高考真題體驗典題演練提能4.(2016全國,26)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}:(1)氨氣的

11、制備-19-高考真題體驗典題演練提能氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的,反應(yīng)的化學方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。-20-高考真題體驗典題演練提能-21-高考真題體驗典題演練提能-22-高考真題體驗典題演練提能-23-高考真題體驗典題演練提能5.(2016全國,28)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體

12、,均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是。-24-高考真題體驗典題演練提能(4)丙組同學取10mL0.1molL-1KI溶液,加入6mL0.1molL-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗:第一支試管中加入1mLCC

13、l4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉淀;第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。實驗檢驗的離子是(填離子符號);實驗和說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移動原理解釋)。-25-高考真題體驗典題演練提能-26-高考真題體驗典題演練提能-27-高考真題體驗典題演練提能6.(2015

14、全國,26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101,易溶于水,受熱脫水、升華,170以上分解?；卮鹣铝袉栴}:-28-高考真題體驗典題演練提能(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是。(2)乙組同學認為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。-29-高考真題體驗典題演練提能乙組同學的實驗裝

15、置中,依次連接的合理順序為A、B、。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。(3)設(shè)計實驗證明:草酸的酸性比碳酸的強 。草酸為二元酸 。-30-高考真題體驗典題演練提能答案:(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(2)F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的裝置D中的澄清石灰水變渾濁(3)向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生用NaOH標準溶液滴定同濃度的草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍-31-高考真題體驗典題演練提能解析:(1)澄清石灰水通常

16、可以用來檢驗二氧化碳,所以推測產(chǎn)物中有二氧化碳;草酸易升華,加熱易變成氣體隨分解產(chǎn)物進入C裝置,影響二氧化碳的檢驗。(2)要想檢驗一氧化碳,必須先除凈二氧化碳和水蒸氣,選F、D、G裝置,再利用一氧化碳的還原性檢驗它的存在,選H、D裝置,還要進行一氧化碳的尾氣處理,選I裝置。若存在一氧化碳,則黑色的氧化銅被還原為紅色的銅,一氧化碳被氧化成二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。(3)根據(jù)相對強酸制弱酸的原理,用碳酸鹽溶液和草酸混合,只要能看到氣泡產(chǎn)生即可。利用酸堿中和的原理,證明氫氧化鈉的物質(zhì)-32-高考真題體驗典題演練提能1.(2019北師大附中模擬)某同學在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中,觀察到銅片表面變

17、黑,于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。(1)用如圖所示裝置進行實驗1(加熱和夾持儀器已略去)。-33-高考真題體驗典題演練提能實驗1:銅片與濃硫酸反應(yīng)裝置B的作用是。裝置C中盛放的試劑是。為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實驗操作及現(xiàn)象是。-34-高考真題體驗典題演練提能(2)探究實驗1中120250時所得黑色固體的成分?！咎岢霾孪搿亢谏腆w中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。【查閱資料】資料1:亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。資料2:-35-高考真題體驗典題演練提能【設(shè)計并實施實驗】實驗2:

18、探究黑色固體中是否含CuO試劑A是。甲認為中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+,補充的實驗操作及現(xiàn)象是。-36-高考真題體驗典題演練提能實驗3:探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S(3)獲得結(jié)論:由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是實驗1中,120250時所得黑色固體中。(4)實驗反思:分析實驗1中338時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學們認為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式為。-37-高考真題體驗典題演練提能答案:(1)防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷卻后將

19、濁液倒入盛水的小燒杯中,得到藍色溶液(或冷卻后,將上層濃硫酸倒出,向瓶中加入少量水,得到藍色溶液)(2)一定濃度的稀硫酸向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液,沒有明顯現(xiàn)象(或無紅棕色沉淀生成)(3)不含CuO,一定含有CuS,可能含有Cu2S-38-高考真題體驗典題演練提能解析:(1)反應(yīng)生成的二氧化硫易溶于水,容易造成倒吸現(xiàn)象,裝置B可以防止C中溶液倒吸入A中。二氧化硫會污染空氣,且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?裝置C中可以用NaOH溶液吸收二氧化硫。硫酸銅溶液顯藍色,為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,可以將冷卻后的濁液倒入盛水的小燒杯中,得到藍色溶液即可證明。(2)根據(jù)CuS、Cu2S的

20、性質(zhì)可知,二者均難溶于稀硫酸,可溶于硝酸,因此試劑A應(yīng)該選擇稀硫酸。根據(jù)題意,亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6是Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,可以生成紅棕色沉淀。因此只要向反應(yīng)后的溶液中加入亞鐵氰化鉀即可檢驗溶液中是否存在Cu2+。-39-高考真題體驗典題演練提能(3)獲得結(jié)論。根據(jù)實驗2可知,黑色固體中不含CuO,根據(jù)實驗3可知,加入適量濃氨水,固液分界線附近的溶液呈淺藍色;加入適量濃鹽酸,微熱后靜置,溶液變成淺綠色,因為CuS微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸,Cu2S難溶于濃鹽酸,說明含有CuS、可能含有Cu2S。(4)實驗反思。黑色固體中含有CuS、可能含有Cu2S

21、,根據(jù)反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,CuS、Cu2S與濃硫酸的反應(yīng)-40-高考真題體驗典題演練提能2.(2019北京海淀一模)某小組同學對FeCl3與KI的反應(yīng)進行探究?！境醪教骄俊渴覝叵逻M行下表所列實驗。(1)證明實驗中有I2生成,加入的試劑為。(2)寫出實驗反應(yīng)的離子方程式。(3)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng),原因是。-41-高考真題體驗典題演練提能【深入探究】20min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象,實驗溶液棕黃色變深,實驗溶液紅色變淺。(4)已知在酸性較強的條件下,I-可被空氣氧化為I2,故甲同學提出假設(shè):該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2,使實驗中溶液棕黃色變深。

22、甲同學設(shè)計實驗:,20min內(nèi)溶液不變藍,證明該假設(shè)不成立,導致溶液不變藍的因素可能是(寫出兩條)。(5)乙同學查閱資料可知,FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗中20min后溶液紅色變淺的原因是。(6)丙同學針對20min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè):FeCl3與KI的反應(yīng)、I-與I2的反應(yīng)達到平衡需要一段時間,有可能20min之前并未達到平衡。為驗證該假設(shè),丙同學用4支試管進行實驗,得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系,具體實驗方案為 。-42-高考真題體驗典題演練提能(6)向1支試管中加入2mL0.1molL-1KI溶液,再滴加0.1molL-1FeCl

23、3溶液23滴,滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液,之后每間隔5min,另取1支試管重復上述實驗,觀察4支試管中溶液顏色的變化-43-高考真題體驗典題演練提能解析:(1)取5mL0.1molL-1KI溶液,滴加0.1molL-1FeCl3溶液56滴(混合溶液pH=5),溶液變?yōu)樽攸S色,證明實驗中有I2生成,檢驗碘單質(zhì)可以選用淀粉溶液,溶液變藍色說明生成了碘單質(zhì)。(2)實驗中Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子,反(3)實驗取2mL實驗反應(yīng)后的溶液,滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液,溶液變紅色,說明KI過量的前提下仍有Fe3+存在,說明反應(yīng)不能進行徹底,證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

24、。(4)已知在酸性較強的條件下,I-可被空氣氧化為I2,故甲同學提出假設(shè):該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2,使實驗中溶液棕黃色變深。甲同學可以設(shè)計如下實驗:向試管中加入5mL0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液,加酸調(diào)至pH=5,20min內(nèi)溶液不變藍,證明該假設(shè)不成立。導致溶液不變藍的因素可能是c(I-)低或c(H+)低。-44-高考真題體驗典題演練提能(6)丙同學針對20min后的實驗現(xiàn)象繼續(xù)提出假設(shè):FeCl3與KI的反應(yīng)、I-與I2的反應(yīng)達到平衡需要一段時間,有可能20min之前并未達到平衡。為驗證該假設(shè),丙同學用4支試管進行實驗,得到了顏色由淺到深的四個紅色溶液體系,具體實驗方案是:向

25、1支試管中加入2mL0.1molL-1KI溶液,再滴入0.1molL-1的FeCl3溶液23滴,滴加2滴KSCN溶液,之后每間隔5min另取1支試管重復上述實驗,觀察4支試管中溶液顏色的變化。-45-高考真題體驗典題演練提能3.(2019重慶九校聯(lián)盟聯(lián)考)過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑,常溫下為白色的固體,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液,但溶于酸。某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。(1)實驗探究CaO2與酸的反應(yīng)。CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為。加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的。-46-高考真題體驗典題演練提能請選擇實驗所需要的裝置,

26、按氣流方向連接的順序為(填儀器接口的字母,上述裝置可不選用也可重復使用)。根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:.檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;.打開分液漏斗活塞,通入氣體一段時間,加熱藥品; .反應(yīng)結(jié)束后,(填操作);.拆除裝置,取出產(chǎn)物。-47-高考真題體驗典題演練提能NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是。反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O。過濾需要的玻璃儀器是;將沉淀進行洗滌的操作為。(4)設(shè)計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強:。-48-高考真題體驗典題演練提能答案:(1)2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2H2O2(2

27、)defbce(或defcbe)熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞(3)消耗生成的氫離子,促進反應(yīng)進行(或使溶液呈堿性,減少CaO28H2O的溶解,或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等其他合理答案)燒杯、漏斗、玻璃棒沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀,讓水自然流下,重復23次(4)在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色,再加入少量CaO2粉末,溶液變紅色,說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強-49-高考真題體驗典題演練提能解析:(1)CaO2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O和氧氣,反應(yīng)的化學方程式為2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2;加入石蕊后溶

28、液褪色可能是因為溶液a中存在較多的H2O2,該物質(zhì)具有氧化性,能將紅色的物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色。(2)用H2O2與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,用濃硫酸干燥氧氣,然后是氧氣與Ca在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaO2,為防止空氣中的水分影響反應(yīng)產(chǎn)物,應(yīng)該再連接盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是defbce(或defcbe)。根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:.檢驗裝置的氣密性后裝入藥品;.打開分液漏斗活塞,通入氣體一段時間,加熱藥品;.反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞;.拆除裝置,取出產(chǎn)物。-50-高考真題體驗典題演練提能(3)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知NH3與

29、反應(yīng)產(chǎn)生的H+結(jié)合形成,所以NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是消耗生成的氫離子,促進反應(yīng)進行。反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O,過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。將沉淀進行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀,讓水自然流下,重復23次。(4)要證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強,可在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色,再加入少量CaO2粉末,溶液變紅色,說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強。-51-高考真題體驗典題演練提能4.(2019安徽江淮十校第三次聯(lián)考)某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應(yīng),設(shè)計實驗裝置如

30、下圖所示:已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大,其原因為-52-高考真題體驗典題演練提能完成下列填空:(1)儀器A使用前必須進行的操作是,儀器B的名稱是。(2)該實驗裝置存在的明顯設(shè)計缺陷是,改進之后,進行后續(xù)實驗。(3)C中的試劑是;當E裝置中出現(xiàn)時,停止加熱。(4)當氯氣開始進入D時,D中看到的現(xiàn)象是;不斷向D中通入氯氣,看到溶液顏色逐漸加深,后來出現(xiàn)深褐色沉淀,試運用平衡移動原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。-53-高考真題體驗典題演練提能(5)持續(xù)不斷地向D中通入氯氣,看到D中液體逐漸澄清,最終呈無色。實驗小組猜想,D中無色溶液里的含碘物質(zhì)可能是HIO3。按照實驗小組的猜想

31、,用化學方程式解釋“D中液體逐漸澄清,最終呈無色”的原因。為了驗證猜想是否正確,實驗小組又進行如下實驗:.取反應(yīng)后D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中,加入KI(過量)和足量稀硫酸。.向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑,溶液變藍,用0.6250molL-1的Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液VmL。(6)欲檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠭-,可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實驗操作為。-54-高考真題體驗典題演練提能答案:(1)檢漏蒸餾燒瓶(2)沒有尾氣處理裝置(3)飽和食鹽水白色沉淀(4)無色溶液變棕黃色被置換出來的I2在KI溶液中溶解度較大,所以溶液顏色逐漸加深;但隨著反應(yīng)

32、進行,KI被消耗,平衡I2(s)+I-24.00(6)取適量樣品,滴加少量溴水,用力振蕩后加入適量的四氯化碳,振蕩、靜置、分層后若下層呈紫紅色,說明樣品溶液中含有I-55-高考真題體驗典題演練提能解析:(1)儀器A是分液漏斗,B是蒸餾燒瓶;使用分液漏斗時應(yīng)先檢漏。(2)因為氯氣有毒,未反應(yīng)的氯氣排入大氣會造成污染。所以該實驗裝置存在的明顯設(shè)計缺陷是沒有尾氣處理裝置。(3)C是用于除去氯氣中的氯化氫氣體,所以C中試劑是飽和食鹽水;氯氣與KI溶液反應(yīng)之后,剩余的氯氣進入硝酸銀溶液,生成氯化銀白色沉淀。(4)氯氣開始進入D時,將碘離子氧化成單質(zhì)碘,所以開始溶液變棕黃色;不斷向D中通入氯氣,看到溶液顏

33、色逐漸加深,后來出現(xiàn)深褐色沉淀,是因為被置換出來的I2在KI溶液中溶解度較大,導致溶液-56-高考真題體驗典題演練提能(6)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠭-,取適量樣品,滴加少量溴水,用力振蕩后加入適量的四氯化碳,振蕩、靜置、分層后若下層呈紫紅色,說明樣品中含有I-。-57-高考真題體驗典題演練提能5.(2019四川瀘州三模)黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船的供氧源。某學習小組設(shè)計以下實驗探究KO2的性質(zhì),請回答相關(guān)問題:.探究KO2與水的反應(yīng)-58-高考真題體驗典題演練提能.探究KO2與SO2的反應(yīng)(4)正確的操作順序是。打開K1通入N2,排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉;實驗完成后拆卸裝置;檢查裝置氣密

34、性,然后裝入藥品;打開分液漏斗活塞K2;(5)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。-59-高考真題體驗典題演練提能(6)用上述裝置驗證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足,你的改進措施是。(7)改進后再實驗,待KO2完全反應(yīng)后,將裝置C中固體加水溶解,配成50.00mL溶液,等分為M、N兩份。向M溶液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾、洗滌、,稱重為2.33g。將N溶液移入(填儀器名稱)中,用0.40molL-1酸性KMnO4溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù),請寫出該實驗總反應(yīng)的化學方程式:。-60-高考真題體驗典題演練提能答案:

35、(1)O2(2)KOH和H2O2(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體(4)或(6)在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替換為濃硫酸)-61-高考真題體驗典題演練提能解析:(1)取少量KO2固體于試管中,滴加少量水,將帶火星的木條靠近試管口,木條復燃,說明生成的氣體為氧氣。(2)KO2固體中滴加少量水,反應(yīng)后向溶液中滴加酚酞溶液,溶液先變紅后褪色,說明反應(yīng)生成氫氧化鉀和過氧化氫。(3)KO2固體中滴加少量水,反應(yīng)后溶液中滴加FeCl3溶液,氯化鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,同時氯化鐵催化過氧化氫分解放出氧氣,因此看到的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣體。(4)根據(jù)

36、題示的實驗操作,結(jié)合實驗裝置圖,實驗步驟為:首先檢查裝置氣密性,然后裝入藥品;打開K1通入N2,排盡裝置內(nèi)的空氣后關(guān)閉,再打開分液漏斗活塞K2,反應(yīng)生成二氧化硫;打開K1通入N2,排盡裝置內(nèi)的二氧化硫后關(guān)閉;實驗完成后拆卸裝置。-62-高考真題體驗典題演練提能(5)A裝置中70%的H2SO4溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2。(6)從實驗裝置圖可知,進入硬質(zhì)玻璃管的氣體中含有水蒸氣,干擾了實驗驗證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”的現(xiàn)象,改進措施為在B、C之間連接一個盛有濃硫酸的洗氣瓶(或者將B裝置中的飽和NaHSO3溶液替

37、換為濃硫酸)。(7)改進后再實驗,待KO2完全反應(yīng)后,將裝置C中固體加水溶解,配成50.00mL溶液,等分為M、N兩份。向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾、洗滌、干燥,稱重為2.33g,此沉淀為BaSO4。將N溶液移入錐形瓶中,用0.40molL-1酸性KMnO4溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL,說明生成的產(chǎn)物中含有亞硫酸鉀。-63-高考真題體驗典題演練提能-64-高考真題體驗典題演練提能6.(2019北京豐臺一模)某小組研究FeCl3與Na2S的反應(yīng),設(shè)計了如下實驗:-65-高考真題體驗典題演練提能.探究黑色沉淀的成分查閱資料:Fe2S3

38、(黑色)在空氣中能夠穩(wěn)定存在,FeS(黑色)在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3。設(shè)計實驗:分別取實驗a、b、c中的沉淀放置于空氣中12小時,a中沉淀無明顯變化。b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。(1)同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe2S3,實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS,則一定混有S,理由是。-66-高考真題體驗典題演練提能設(shè)計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。已知:硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分數(shù)的增大而增大。實驗證明了b中黑色沉淀混有S,試劑a是,觀察到的現(xiàn)象為。-67-高考真題體驗典題演練提能.探究實驗a中Fe3+與

39、S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因經(jīng)查閱資料,可能的原因有兩種。原因1:pH影響了Fe3+與S2-的性質(zhì),二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。原因2:沉淀反應(yīng)先于氧化還原反應(yīng)發(fā)生,導致反應(yīng)物濃度下降,二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。設(shè)計實驗:電極材料為石墨-68-高考真題體驗典題演練提能(2)試劑X和Y分別是、。甲認為若右側(cè)溶液變渾濁,說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理?說明理由:。乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),實驗操作及現(xiàn)象是。由此得出的實驗結(jié)論是。-69-高考真題體驗典題演練提能.探究實驗c隨著FeCl3溶液的增加,黑色沉淀溶解的原因-70-高考真題體驗典題演練

40、提能(3)用離子方程式解釋實驗1中的現(xiàn)象:、(寫離子方程式)。結(jié)合化學平衡等反應(yīng)原理及規(guī)律解釋實驗2中現(xiàn)象相同與不同的原因:。-71-高考真題體驗典題演練提能答案:(1)a中沉淀無明顯變化,b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色依據(jù)得失電子守恒,鐵元素化合價降低,硫元素化合價必然升高水溶液變渾濁(2)25mLpH=12.2NaOH溶液5mL0.1molL-1FeCl3溶液不合理。因為空氣中的氧氣也可能氧化S2-取左側(cè)燒杯中的液體,加入K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液,沒有藍色沉淀產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的原因是pH影響了Fe3+和S2-的性質(zhì)(3)2Fe3+(aq)+3S2-(aq),H+與S2-結(jié)

41、合生成H2S,酸性條件下Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),兩種因素使得c(Fe3+)、c(S2-)降低,平衡正向移動?，F(xiàn)象不同的原因是加入FeCl3溶液比加入鹽酸的體系c(Fe3+)更大,酸性條件下Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)速率增大,因此固體溶解更快-72-高考真題體驗典題演練提能解析:.(1)同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe2S3,實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是a中沉淀無明顯變化,b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。依據(jù)得失電子守恒,鐵元素化合價降低,硫元素化合價必然升高,據(jù)此,同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS,則一定混有S。實驗證明了b中黑色沉淀

42、混有S,則試劑a應(yīng)是水,硫不溶于水,觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁。.(2)根據(jù)題意要提供含有鐵離子的試劑,故試劑X和Y分別是25mLpH=12.2的NaOH溶液、5mL0.1molL-1的FeCl3溶液。甲認為若右側(cè)溶液變渾濁,說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng),該說法不合理,因為空氣中的氧氣也可能氧化S2-。乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),取左側(cè)燒杯中的液體,加入K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液,沒有藍色沉淀產(chǎn)生,說明沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子。由此得出實驗結(jié)論,氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的原因是pH影響了Fe3+和S2-的性質(zhì)。-73-高考真題體驗典題演練提

43、能.(3)實驗1中的現(xiàn)象為有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生且有黃色沉淀結(jié)合生成H2S,酸性條件下Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),兩種因素使得c(Fe3+)、c(S2-)降低,平衡正向移動?，F(xiàn)象不同的原因是加入FeCl3溶液比加入鹽酸的體系中c(Fe3+)更大,酸性條件下Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率增大,因此固體溶解更快。-74-高考真題體驗典題演練提能制備型實驗無機化合物的制備1.(2018全國,26)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液

44、作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示,回答下列問題:-75-高考真題體驗典題演練提能(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是。儀器a的名稱是。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應(yīng)的離子方程式為。同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是 。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點。-76-高考真題體驗典題演練提能答案:(1)去除水中溶解氧分液漏斗排除c中空氣(3)c中產(chǎn)生

45、氫氣使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系,使醋酸亞鉻與空氣接觸-77-高考真題體驗典題演練提能解析:(1)由題給信息“醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧氣吸收劑”可知,為避免溶解在水中的氧氣影響實驗,故所用蒸餾水應(yīng)先煮沸除氧并迅速冷卻,以減少氧氣的再溶解。儀器a為分液漏斗。(2)將鹽酸滴入c中時,CrCl3溶解,同時鋅粒與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣可將c中的空氣排出,形成了隔絕空氣的體系,進而發(fā)生反應(yīng):(3)當打開K3,關(guān)閉K1和K2時,c中Zn與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排不出去,產(chǎn)生較大的壓強,可將c中生成的亮藍色溶液壓入d中。進入d中的Cr2+可與CH3COO-反應(yīng)生成(CH3COO)2Cr2H2O沉

46、淀。根據(jù)題意“醋酸亞鉻難溶于冷水”,要使沉淀充分析出并分離,可采用冰水浴冷卻、過濾、洗滌、干燥的方法處理。(4)由于(CH3COO)2Cr2H2O沉淀易被氧氣氧化,所以裝置d的缺點是:裝置d為敞口體系,會使醋酸亞鉻與空氣接觸而被氧化。-78-高考真題體驗典題演練提能2.(2016全國,26)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:(一)碳酸鈣的制備(1)步驟加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于。-79-高考真題體驗典題演練提能(2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標號)。a.漏斗末端頸

47、尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度-80-高考真題體驗典題演練提能(二)過氧化鈣的制備(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。(4)步驟中反應(yīng)的化學方程式為,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是。(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是。-81-高考

48、真題體驗典題演練提能答案:(一)(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離(2)ade(二)(3)酸除去溶液中的CO2溫度過高時H2O2易分解(5)去除結(jié)晶表面水分(6)工藝簡單、操作方便純度較低-82-高考真題體驗典題演練提能解析:(1)用鹽酸溶解固體時鹽酸過量,加入氨水中和了過量的鹽酸,OH-的濃度增大,使Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+平衡正向移動,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)過濾時,漏斗末端頸尖應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,a不規(guī)范;如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣,則液體易灑出,故濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣,d不規(guī)范;過濾時,不可用玻璃棒攪拌,否則易損壞濾紙,e不規(guī)范。(3)

49、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CO2溶于溶液中使溶液呈酸性;可通過煮沸的方法除去CO2。(4)反應(yīng)物為CaCl2、NH3H2O、H2O2,產(chǎn)物之一為目標產(chǎn)物CaO2,根據(jù)原子個數(shù)守恒,可判斷還有NH4Cl和H2O生成。H2O2不穩(wěn)定,受熱易分解,冰浴下進行反應(yīng)的目的是防止H2O2分解。-83-高考真題體驗典題演練提能(5)乙醇易揮發(fā),且CaO2在乙醇中溶解度小,用乙醇洗滌可帶走晶體表面的水分得到較干燥的晶體。(6)相對于前一種方法,直接煅燒石灰石后加入雙氧水,操作更簡單,但得到的CaO2中會混有CaCO3、CaO等雜質(zhì)而使產(chǎn)品不純。-84-高考真題體驗典題演練提能1.(20

50、19湖北沙市中學月考)鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對環(huán)境保護有重要的意義。.回收鋅元素,制備ZnCl2步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水、攪拌、充分溶解,經(jīng)過濾分離得固體和濾液。步驟二:處理濾液,得到ZnCl2xH2O晶體。步驟三:將SOCl2與ZnCl2xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如下:-85-高考真題體驗典題演練提能(已知:SOCl2是

51、一種常用的脫水劑,熔點是-105,沸點是79,140以上時易分解,遇水劇烈水解生成兩種氣體)(1)寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學方程式:。(2)接口的連接順序為ahhe。-86-高考真題體驗典題演練提能.回收錳元素,制備MnO2(3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法是。(4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進行灼燒,灼燒的目的是。.二氧化錳純度的測定稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品,加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線,從中取出20.00mL,用0.0200molL-1高錳酸鉀

52、溶液進行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。(5)寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式:。(6)產(chǎn)品的純度為。(7)若灼燒不充分,滴定時消耗高錳酸鉀溶液的體積(填“偏大”“偏小”“不變”)。-87-高考真題體驗典題演練提能(2)fgbcd(3)取最后一次洗滌液,滴加AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則說明固體洗滌干凈(4)除去碳粉,并將MnOOH氧化為MnO2(6)97.4%(7)偏大-88-高考真題體驗典題演練提能解析:.(1)SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl,反應(yīng)的化學方程式為(2)三頸瓶中SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,用濃硫酸

53、吸收水蒸氣,防止溶液中水蒸氣進入錐形瓶中,用品紅溶液檢驗二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的二氧化硫與HCl,防止污染環(huán)境,h裝置可防止倒吸,故接口的連接順序為afghhbcde。.(3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法是檢驗洗滌液中有沒有氯離子,取最后一次洗液,滴加AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則說明固體洗滌干凈。-89-高考真題體驗典題演練提能(4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進行灼燒,灼燒除去混在二氧化錳中的碳,并將MnOOH氧化為MnO2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得n(MnO2)2+0.001730mol5=0.0200mol2,則n(MnO2)=0.015675m

54、ol,因此二氧化錳質(zhì)量分數(shù)=0.015675mol87gmol-11.40g0.974,即產(chǎn)品純度為97.4%。(7)若灼燒不充分,雜質(zhì)也會消耗高錳酸鉀,滴定時消耗高錳酸鉀溶液的體積將偏大。-90-高考真題體驗典題演練提能2.(2019山東濟寧二模)三氯化硼(BCl3)主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑,還可用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料,采用下列裝置(部分裝置可重復使用)制備BCl3。-91-高考真題體驗典題演練提能已知:BCl3的沸點為12.5,熔點為-107.3;遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸;2B+6HCl2BCl3+3H2;硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液

55、反應(yīng)。請回答下列問題:(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學方程式為。(2)裝置從左到右的接口連接順序為aj。(3)裝置E中的試劑為,如果拆去E裝置,可能的后果是。(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,則造成的結(jié)果是。-92-高考真題體驗典題演練提能(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學方程式,硼酸也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示:則陽極的電極反應(yīng)式,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因。-93-高考真題體驗典題演練提能-94-高考真題體驗典題演練提能解析:根據(jù)裝置,A中氯酸鉀固體與濃

56、鹽酸反應(yīng)生成氯氣,制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣,可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體,由C中濃硫酸吸水干燥;由于BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸,因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣;干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng);BCl3的沸點為12.5,熔點為-107.3,可以用B中冰水冷凝BCl3并收集;F中NaOH溶液可以吸收尾氣,防止污染空氣;為防止F中的水蒸氣進入B裝置,可在B和F之間連接一個干燥裝置C。(1)A裝置中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)的化學方程式為:-95-高考真題體驗典題演練提能(2)根據(jù)A中反應(yīng)生成氯氣;E中飽和食鹽水吸收HCl氣體,C中濃硫酸吸水

57、干燥,為保證除雜充分,導氣管均長進短出;干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng),用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集;用F中NaOH溶液吸收尾氣,防止污染空氣;為防止F中的水蒸氣進入B裝置,在B和F之間連接干燥裝置C,故連接順序為:aihdefg(或gf)bc(或cb)dej;(3)裝置E中為飽和食鹽水,可以除去氯氣中的HCl氣體,若拆去E裝置,硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2,加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸;-96-高考真題體驗典題演練提能(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時間的氯氣,排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟,氧氣與硼粉會生成B2O3,使產(chǎn)品不純;-97-高考真題體驗典題演練提能3.(201

58、9山東泰安二模)疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點為210,沸點為400,在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下:打開止水夾K1,關(guān)閉止水夾K2,加熱裝置D一段時間;加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1;向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220,打開止水夾K2,通入N2O:冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。-98-高考真題體驗典題演練提能回答下列問題:(1)裝置B中盛放的藥品

59、為;裝置C的主要作用是。(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學方程式為。-99-高考真題體驗典題演練提能(3)步驟中,為了使反應(yīng)器受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為;生成NaN3的化學方程式為;N2O可由NH4NO3在240245分解制得(硝酸銨的熔點為169.6),則不能選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)。(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)容器而不用玻璃容器,其主要原因是。步驟中用乙醚洗滌的主要目的是。-100-高考真題體驗典題演練提能(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù):將2.500g試樣配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.10

60、10molL-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗標準溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:-101-高考真題體驗典題演練提能答案:(1)堿石灰(或氫氧化鈉固體)分離出冷凝的溶有氨氣的水(4)反應(yīng)過程中可能生成的NaOH能腐蝕玻璃NaN3不溶于乙醚,用乙醚洗滌能減少NaN3的溶解損耗,且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥(5)93.60%-102-高考真題體驗典題演練提能解析:(1)NaN3易溶于水,故制備過程中不能有水;D中