長沙中考化學(xué)復(fù)習(xí)：酸和堿PPT課件(3份)-人教版

1、第一部分第一部分 教材知識(shí)梳理教材知識(shí)梳理 第十單元第十單元 酸和堿酸和堿目錄目錄 命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 常見的酸常見的酸 命題點(diǎn)命題點(diǎn)2常見的常見的堿堿 命題點(diǎn)命題點(diǎn)3溶液的酸堿性溶液的酸堿性中和反應(yīng)中和反應(yīng) 知識(shí)梳理命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1常見的酸常見的酸2.2.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途(2016,12A)(2016,12A)1. 1. 酸的定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全都是酸的定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全都是H H+ +的化合物。的化合物。（2015.14A2015.14A）物質(zhì)物質(zhì)（濃）鹽酸（濃）鹽酸（濃）硫酸（濃）硫酸物理物理性質(zhì)性質(zhì)顏色、顏色、狀態(tài)狀態(tài)無色液體無色液體無色

2、油狀液體無色油狀液體氣味氣味有有刺激性刺激性氣味氣味 無氣味無氣味揮發(fā)性揮發(fā)性易揮發(fā)易揮發(fā)無揮發(fā)性無揮發(fā)性用途用途鹽酸用于金屬除銹鹽酸用于金屬除銹、制造藥物等；人體胃制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫液中含有鹽酸，可幫助消化助消化硫酸用于金屬除硫酸用于金屬除銹銹，生產(chǎn)化肥、，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金料以及冶煉金3 3. .濃硫酸的特性濃硫酸的特性(7(7年年3 3考考) )(1)(1)吸水性吸水性( (屬于物理性質(zhì)屬于物理性質(zhì)) )：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，：濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，實(shí)驗(yàn)室用作實(shí)驗(yàn)室用作_ _ _ ，一般干燥中性氣體，一般干燥中性氣體( (如如H H

3、2 2、O O2 2、COCO、N N2 2、CHCH4 4等等) )及酸性氣體及酸性氣體( (如如COCO2 2、SOSO2 2等等) )。(2016.12A(2016.12A，2015.13D)2015.13D)(2)(2)腐蝕性腐蝕性( (又稱脫水性，屬于化學(xué)性質(zhì)又稱脫水性，屬于化學(xué)性質(zhì)) )：濃硫酸有強(qiáng)烈：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚的腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚( (都由含碳、氫、都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成氧等元素的化合物組成) )里的水分，生成黑色的炭。所以，里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。(2011

4、.6B)(2011.6B)(3)(3)強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。 干燥劑干燥劑 【特別提醒】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣【特別提醒】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣 服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上 3% 3%5%5%的的碳酸氫鈉溶液。常見的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸碳酸氫鈉溶液。常見的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸(HNO(HNO3 3) )、醋酸、醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)等。等。 生活中常用白醋除去生活中常用白醋除去熱水瓶中水垢。熱水瓶中水垢。4. 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條酸五條) )

5、(必考必考)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸（鹽酸（HClHCl）硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) ) 與酸堿指示劑與酸堿指示劑作用作用紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_，無色酚酞溶，無色酚酞溶液不變色液不變色 與活潑金屬與活潑金屬(K(K、CaCa、NaNa除外除外) )反反應(yīng)生成氫氣應(yīng)生成氫氣(8(8年年4 4考考) ) FeFe2HCl 2HCl _ZnZnH H2 2SOSO4 4 _紅紅FeCl2+H2ZnSO4+3H2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 鹽酸鹽酸( (HClHCl) ) 硫酸硫酸( (H H2 2SOSO4 4) ) 與金屬氧與金屬氧化物反應(yīng)生化物反應(yīng)生成鹽和水成鹽和水 (8(8年年3 3考考

6、) )FeFe2 2O O3 36HCl 6HCl _CuOCuOH H2 2SOSO4 4_與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水(8(8年年4 4考考) ) NaOHNaOHHClHCl _ Cu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 _ NaCl+H2OCuSO4+H2O2FeCl3+3H2OCuSO4+2H2O化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 鹽酸鹽酸(HCl(HCl) ) 硫酸硫酸( (H H2 2SOSO4 4) ) 與某些與某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng)(8(8年年5 5考考) ) NaNa2 2COCO3 32HCl 2HCl _ NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4 _ B

7、aClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4= = _ _ _(_(檢驗(yàn)硫酸根離檢驗(yàn)硫酸根離子子) )AgNOAgNO3 3HClHCl=_=_ _(_(檢驗(yàn)氯離子檢驗(yàn)氯離子) )總結(jié)總結(jié)硫酸和鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是硫酸和鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 _ ，化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是不完全相同的原因是_ _ _CuSO4+H2O2FeCl3+3H2OBaSO42HClAgClHNO3 在水溶液中解離出的陽離子都是在水溶液中解離出的陽離子都是H H 在水溶液中解離出的在水溶液中解離出的陰離子不同陰離子不同【易錯(cuò)易混點(diǎn)】濃硫酸、硝酸因有強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。 長沙8年真題面對(duì)

8、面1.(20161.(2016長沙長沙1212題題3 3分分) )下列關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的是下列關(guān)于酸的說法錯(cuò)誤的是( () ) A. A. 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B. B. 稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C. C. 稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變 紅色紅色 D. D. 稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣C 2.(20102.(2010長沙長沙4444題題6 6分分) )某市發(fā)生了一起鹽酸泄漏事件。鹽酸某市發(fā)生了一起鹽酸泄漏事件。鹽酸

9、泄漏的瞬間，酸霧彌漫，空氣中散發(fā)著淡淡的酸味，泄漏泄漏的瞬間，酸霧彌漫，空氣中散發(fā)著淡淡的酸味，泄漏的酸液順勢(shì)流入低洼的村莊，酸霧導(dǎo)致十余人住院觀察。的酸液順勢(shì)流入低洼的村莊，酸霧導(dǎo)致十余人住院觀察。某校化學(xué)興趣小組應(yīng)邀參與這一事故的處理，同學(xué)們展某?；瘜W(xué)興趣小組應(yīng)邀參與這一事故的處理，同學(xué)們展開了激烈的討論：開了激烈的討論：(1)(1)小明提出用可溶性堿來處理，例如小明提出用可溶性堿來處理，例如_ _ _ _ _ _(_(填寫一種具體物質(zhì)填寫一種具體物質(zhì)) )。 NaOH 或或Ca(OH)2、KOH (2)(2)小麗提出不同意見，她認(rèn)為在污染面積較大且不能使用小麗提出不同意見，她認(rèn)為在污染面

10、積較大且不能使用酸堿指示劑的情況下，無法確定酸堿是否完全反應(yīng)，因?yàn)樗釅A指示劑的情況下，無法確定酸堿是否完全反應(yīng)，因?yàn)開。(3)(3)通過以上討論，大家決定用鹽類物質(zhì)處理酸液，例如通過以上討論，大家決定用鹽類物質(zhì)處理酸液，例如_(_(填寫一種具體物質(zhì)填寫一種具體物質(zhì)) )。 反應(yīng)無明顯現(xiàn)象反應(yīng)無明顯現(xiàn)象 CaCO3 【解析】該題從鹽酸泄漏事故入手【解析】該題從鹽酸泄漏事故入手，考查酸的一些考查酸的一些知識(shí)。通常情況下酸堿反應(yīng)現(xiàn)象不明顯知識(shí)。通常情況下酸堿反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，一般要使一般要使用酸堿指示劑確定；碳酸鹽與酸參加反應(yīng)有氣體用酸堿指示劑確定；碳酸鹽與酸參加反應(yīng)有氣體CO2 2生成。生成。 1.

11、1. (2017(2017巴中巴中) )食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活 中還有妙用，下列使用食醋肯定不能達(dá)到目的的是中還有妙用，下列使用食醋肯定不能達(dá)到目的的是( () )A. A. 除去水壺壁上的水垢除去水壺壁上的水垢B. B. 減弱皮蛋中的澀味減弱皮蛋中的澀味C. C. 除去菜刀上的鐵銹除去菜刀上的鐵銹D. D. 鑒別黃金飾品中是否含有銅鑒別黃金飾品中是否含有銅 拓展訓(xùn)練 D【解析解析】水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂，兩者均可水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂，兩者均可與醋酸反應(yīng)從而被除掉，與醋酸反應(yīng)從而被除掉，A能達(dá)到目的；食醋能與皮蛋中能達(dá)

12、到目的；食醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，的堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，B能達(dá)到目的；食醋具有酸的能達(dá)到目的；食醋具有酸的通性，可與鐵銹反應(yīng)，除去菜刀上的鐵銹，通性，可與鐵銹反應(yīng)，除去菜刀上的鐵銹，C能達(dá)到目的；能達(dá)到目的；食醋不與銅反應(yīng)，因此無法鑒別黃金飾品中是否含有銅，食醋不與銅反應(yīng)，因此無法鑒別黃金飾品中是否含有銅，故選故選D。 2. (20172. (2017長沙七模長沙七模) ) 下列關(guān)于硫酸的敘述中，不正確的下列關(guān)于硫酸的敘述中，不正確的 是是( () )A. A. 濃硫酸沒有揮發(fā)性，故可以敞口放置濃硫酸沒有揮發(fā)性，故可以敞口放置B. B. 硫酸和鹽酸溶液中都含有硫酸和鹽酸溶液中都含

13、有H H，因此它們的化學(xué)性質(zhì)，因此它們的化學(xué)性質(zhì) 相似相似C. C. 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入 水中，并不斷攪拌水中，并不斷攪拌D. D. 把稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即把稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，即 說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生說明中和反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生 A 3.3.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。如構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)可以幫助我們理解知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，請(qǐng)回答圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：下列有關(guān)問題： (1)(1)圖中圖

14、中M M代表的是代表的是_類物質(zhì)。類物質(zhì)。(2)(2)實(shí)驗(yàn)室常用實(shí)驗(yàn)室常用M M與稀與稀HClHCl反應(yīng)來制取反應(yīng)來制取COCO2 2, M, M的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。(3)(3)鹽酸能與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的鹽酸能與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的_(_(寫離子寫離子符號(hào)符號(hào)) )與堿中的與堿中的OHOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2O O。(4)(4)工業(yè)上常用稀工業(yè)上常用稀HClHCl除去鐵銹除去鐵銹( (主要成分是主要成分是FeFe2 2O3)O3)的化學(xué)的化學(xué)方程式為方程式為_。CaCO3 鹽鹽HFe2O36HCl 2FeCl33H2O 【解析】【解析】(1(1) )鹽酸可與五類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

15、即指示劑，鹽酸可與五類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，即指示劑，活潑金屬，金屬氧化物，鹽，堿。故圖中的活潑金屬，金屬氧化物，鹽，堿。故圖中的M M應(yīng)為鹽類物質(zhì)。應(yīng)為鹽類物質(zhì)。(2)(2)實(shí)驗(yàn)室常用實(shí)驗(yàn)室常用M M與稀與稀HClHCl反應(yīng)來制取反應(yīng)來制取COCO2 2，則，則M M是是CaCOCaCO3 3。(3)(3)酸堿中和的實(shí)質(zhì)是酸堿中和的實(shí)質(zhì)是H HOHOH- - H H2 2O O。(4)(4)鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變。鹽和水，反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變。 知識(shí)梳理命題點(diǎn)命題點(diǎn) 2 2 常見的堿常見的堿一、常見的堿一、常見的堿1. 1

16、. 堿的定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是堿的定義：解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OHOH的化合物。的化合物。2. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途(2015.13C，2012.5C)常見的堿常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈉( (NaOHNaOH) )氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)Ca(OH)2 2 俗稱俗稱 燒堿、火堿燒堿、火堿或苛性鈉或苛性鈉熟石灰熟石灰或消石灰或消石灰物理性質(zhì)物理性質(zhì)色、態(tài)色、態(tài)白色固體白色固體 白色固體白色固體 溶解性溶解性極易溶于水并放極易溶于水并放出大量的熱出大量的熱微溶于水微溶于水 常見的堿常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH(NaOH) )氫氧化氫

17、氧化Ca(OH)Ca(OH)2 2 物理物理性質(zhì)性質(zhì)吸水性吸水性易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解腐蝕性強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)用途用途作干燥劑；化工原作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；料：制肥皂、造紙；去除油污：爐具清去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉；工業(yè)：制漂白粉；農(nóng)業(yè)：改良酸性農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾土壤、配制波爾多液；建筑：石多液；建筑：石灰漿灰漿( (粉刷墻壁粉刷墻壁) ) 【特別提醒】【特別提醒】（1）有顏色且不溶于水的堿：）有顏色且不溶于水的堿：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；藍(lán)色沉淀；Fe(OH)3紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；(2)難溶性堿不能使指難溶性堿不能使指示劑變

18、色。（示劑變色。（3）NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心。十分小心。3. 堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)( (堿四條堿四條) ) (必考必考)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈉( (NaOHNaOH) ) 氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)Ca(OH)2 2 與指示劑與指示劑作用作用 紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_，無色酚酞溶液，無色酚酞溶液變變_藍(lán)藍(lán)紅紅化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH(NaOH) ) 氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)Ca(OH)2 2 與非金屬與非金屬氧化物反應(yīng)氧化物反應(yīng)(8(8年年3 3考考) ) 2NaOH2NaOH COCO2 2 _ C

19、a(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2 _ 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)(8(8年年3 3考考) ) 2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4_Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl 2HCl _Na2CO3+H2OCaCO3+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+H2O化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH(NaOH) ) 氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)Ca(OH)2 2 與某些鹽與某些鹽反應(yīng)反應(yīng)(2016.15D(2016.15D，2012.10D)2012.10D) 2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4 _ Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaNa2 2COCO3 3 _ 總結(jié)

20、總結(jié)氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似的原因是氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_ ，化學(xué)性，化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是質(zhì)不完全相同的原因是_ _Cu(OH)2+Na2SO4CaCO3+2NaOH在水溶液中解離出的陰離子都是在水溶液中解離出的陰離子都是OHOH- - 水溶液中解離出的陽水溶液中解離出的陽離子不同離子不同 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究酸的化學(xué)性質(zhì)探究酸的化學(xué)性質(zhì)探究堿的化學(xué)性質(zhì)探究堿的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻探究鹽酸中哪種粒子探究鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變紅 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻【總結(jié)】物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化【總結(jié)】物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化變化原因變化原因 物質(zhì)物質(zhì)

21、 質(zhì)量變化質(zhì)量變化 本身具有揮發(fā)本身具有揮發(fā)性性 濃鹽酸、濃氨濃鹽酸、濃氨水、酒精水、酒精 溶質(zhì)揮發(fā)出去，質(zhì)量減小溶質(zhì)揮發(fā)出去，質(zhì)量減小 與空氣與空氣中的物中的物質(zhì)有關(guān)質(zhì)有關(guān) 二氧二氧化碳化碳?jí)A堿( (氫氧化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈣) ) 鐵粉、鋁粉鐵粉、鋁粉 水水干燥劑干燥劑( (氧化氧化鈣、濃硫酸、鈣、濃硫酸、固體氫氧化鈉固體氫氧化鈉) ) 吸收了水分，質(zhì)量增加吸收了水分，質(zhì)量增加( (注：氧化注：氧化鈣吸收水分后變成氫氧化鈣，會(huì)鈣吸收水分后變成氫氧化鈣，會(huì)繼續(xù)和繼續(xù)和COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)) ) 氧氣氧氣鐵粉、鋁粉鐵粉、鋁粉 和和O O2 2發(fā)生反應(yīng)且無氣體生成，質(zhì)發(fā)生反應(yīng)且無氣體

22、生成，質(zhì)量增加量增加( (注：鐵的反應(yīng)有水參加注：鐵的反應(yīng)有水參加) ) 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)的探究的探究氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)的探究的探究 實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻1.1.變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉酸鈉( (化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O）二、氫氧化鈉變質(zhì)的探究二、氫氧化鈉變質(zhì)的探究2. 2. 檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)檢驗(yàn)是否存在檢驗(yàn)是否存在COCO3 32-2- 試劑選擇試劑選擇 現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)

23、方程式酸酸 稀鹽酸稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡 2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3= 2NaCl= 2NaClH H2 2O OCOCO2 2堿堿 氫氧氫氧化鈣化鈣產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3= CaCO= CaCO3 32NaOH2NaOH鹽鹽 氯化鈣氯化鈣產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2= CaCO= CaCO3 3NaClNaCl3.3.確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)檢驗(yàn)是否檢驗(yàn)是否存在存在OHOH (1)(1)變質(zhì)后的成分分析：部分變質(zhì)后成分為

24、變質(zhì)后的成分分析：部分變質(zhì)后成分為NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3全部變質(zhì)后成分為全部變質(zhì)后成分為NaNa2 2COCO3 3。(2)NaOH(2)NaOH的檢驗(yàn)分析：檢驗(yàn)的檢驗(yàn)分析：檢驗(yàn)NaOHNaOH之前須除去之前須除去 NaNa2 2COCO3 3，NaNa2 2COCO3 3呈堿性。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下呈堿性。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取部分樣品溶于水，取部分樣品溶于水，加過量加過量BaClBaCl2 2或或CaClCaCl2 2溶液溶液除去除去NaOHNaOH中的中的NaNa2 2COCO3 3 產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀方方法法一一 取所得上

25、取所得上層清液，滴加層清液，滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液 檢驗(yàn)是否存在檢驗(yàn)是否存在NaOHNaOH 酚酞溶液酚酞溶液變紅變紅部分部分變質(zhì)變質(zhì)酚酞溶液酚酞溶液不變紅不變紅全部全部變質(zhì)變質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論方方法法二二 取所得取所得上層清液，上層清液，加入可溶性加入可溶性銅鹽銅鹽( (或鐵鹽或鐵鹽) ) 有藍(lán)色沉淀有藍(lán)色沉淀( (或紅褐色或紅褐色沉淀生成沉淀生成) ) 部分部分變質(zhì)變質(zhì) 無沉淀生成無沉淀生成 全部全部變質(zhì)變質(zhì)三、氫氧化鈣變質(zhì)的探究三、氫氧化鈣變質(zhì)的探究1.1.變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

26、鈣成碳酸鈣 化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2= CaCO= CaCO3 3H H2 2OO。2. 2. 檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)檢驗(yàn)是否存在檢驗(yàn)是否存在COCO3 32-2- (1)(1)分析：由于分析：由于Ca(OH)Ca(OH)2 2為微溶物，故不能通過溶解觀為微溶物，故不能通過溶解觀察是否有沉淀析出來判斷久置的察是否有沉淀析出來判斷久置的Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液是否已變質(zhì)。溶液是否已變質(zhì)。(2)(2)方法：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生方法：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 說明氫氧化鈣已變說明氫氧化鈣已變質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方

27、程式為CaCOCaCO3 32HCl= CaCl2HCl= CaCl2 2H H2 2O OCOCO22。(3)(3)變質(zhì)后成分：全部變質(zhì)成分為只有變質(zhì)后成分：全部變質(zhì)成分為只有CaCOCaCO3 3；部分變；部分變質(zhì)成分為質(zhì)成分為Ca(OH)Ca(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3 的混合物。的混合物。3. 3. 確定氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)確定氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)檢驗(yàn)檢驗(yàn)是否存在是否存在Ca(OH)Ca(OH)2 2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 取部分樣品溶于水取部分樣品溶于水 方法方法一一過濾，取少量溶液過濾，取少量溶液于試管中，通入于試管中，通入CO

28、CO2 2 有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生 部分變質(zhì)部分變質(zhì) 無白色沉淀產(chǎn)生無白色沉淀產(chǎn)生 全部變質(zhì)全部變質(zhì) 方法方法二二向中滴加無色酚向中滴加無色酚酞溶液酞溶液 溶液變紅溶液變紅 部分變質(zhì)部分變質(zhì) 溶液不變色溶液不變色 全部變質(zhì)全部變質(zhì) 【聯(lián)想與啟示】氫氧化鈉【聯(lián)想與啟示】氫氧化鈉( (或氫氧化鈣或氫氧化鈣) )變質(zhì)是由于變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉化鈉( (或氫氧化鈣或氫氧化鈣) )應(yīng)密封保存。應(yīng)密封保存。 拓展訓(xùn)練1.1.下列有關(guān)下列有關(guān)NaOH的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是正確的是() A. A. 用用NaOH

29、固體干燥固體干燥CO2 2氣體氣體 B. B. 用酚酞溶液檢驗(yàn)用酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)溶液是否變質(zhì) C. C. 用熟石灰和純堿為原料制取用熟石灰和純堿為原料制取NaOH D D. 用用CaCl2 2溶液除去溶液除去NaOH溶液中的少量溶液中的少量Na2 2COCO3 3 C【解析】【解析】NaOHNaOH可以與可以與COCO2 2反應(yīng)，不能用來干燥反應(yīng)，不能用來干燥COCO2 2，A A錯(cuò)錯(cuò)誤；變質(zhì)的氫氧化鈉中含有誤；變質(zhì)的氫氧化鈉中含有NaNa2 2COCO3 3，NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3都呈都呈堿性，滴入酚酞都變紅，無法檢驗(yàn)，堿性，滴入酚酞都變紅，無法檢驗(yàn)

30、，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3= 2NaOH= 2NaOHCaCOCaCO3 3，C C正確；加入氯化鈣溶正確；加入氯化鈣溶液雖除去了碳酸鈉，但又帶來了新雜質(zhì)氯化鈉，液雖除去了碳酸鈉，但又帶來了新雜質(zhì)氯化鈉，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 2.(20172.(2017長沙四模長沙四模) )下列物質(zhì)在燒杯中存放一段時(shí)間后，下列物質(zhì)在燒杯中存放一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是質(zhì)量變大且變質(zhì)的是( () )濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸燒堿燒堿生石灰生石灰澄清石澄清石灰水灰水 A. A. B. B. C. C. D. D. A【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)

31、性，揮發(fā)出揮發(fā)出HCl氣體氣體，導(dǎo)致溶導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；濃硫酸具有錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性吸水性，吸收空氣中的水蒸氣導(dǎo)致質(zhì)量增大吸收空氣中的水蒸氣導(dǎo)致質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；燒堿易潮解錯(cuò)誤；燒堿易潮解，再與空氣中的二氧化再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，且質(zhì)量增大且質(zhì)量增大，正正確；確；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水應(yīng)生成碳酸鈣和水，質(zhì)量變大且變質(zhì)質(zhì)量變大且變質(zhì)，正確；澄清石正確；澄清石灰水與空氣中的二氧

32、化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，質(zhì)質(zhì)量變大且變質(zhì)量變大且變質(zhì)，正確；故選正確；故選A。 3.3.明明同學(xué)歸納的氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)如圖所示。明明同學(xué)歸納的氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)如圖所示。（1）將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無溶液由無色變成色變成_色；然后向上述溶液中滴加足量鹽酸，色；然后向上述溶液中滴加足量鹽酸，最終溶液呈最終溶液呈_色。色。無無 紅紅 （2 2）將氫氧化鈣和水混合后粉刷墻壁）將氫氧化鈣和水混合后粉刷墻壁，干燥后墻壁變干燥后墻壁變得堅(jiān)硬得堅(jiān)硬，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為_

33、。（3 3）利用反應(yīng)）利用反應(yīng)可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)化鈣雜質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH 4.(20164.(2016丹東丹東) )某化學(xué)興趣小組對(duì)一包完全變質(zhì)的生石灰干燥劑產(chǎn)某化學(xué)興趣小組對(duì)一包完全變質(zhì)的生石灰干燥劑產(chǎn)生了好奇，為確定其成分展開如下探究：生了好奇，為確定其成分展開如下探究：【提出問題】這包已完全變質(zhì)的干燥劑成分是什么？【提出問題】這包已完全變質(zhì)的干燥劑成分是什么？【猜想】猜想【猜想】猜想：Ca(OH)2 2 猜

34、想猜想：Ca(OH)2 2和和CaCO3 3 猜想猜想：CaCO3 3【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)探究】（1 1）取少量樣品于試管中）取少量樣品于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸向其中滴加少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。無氣泡產(chǎn)生。于是小莉認(rèn)為沒有于是小莉認(rèn)為沒有CaCOCaCO3 3，小晶卻不同意小莉的結(jié)論小晶卻不同意小莉的結(jié)論，理由是理由是_ _。 加入稀鹽酸的量不足加入稀鹽酸的量不足( (或加入的少量稀鹽酸只與氫氧化鈣或加入的少量稀鹽酸只與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)) ) （2 2）為進(jìn)一步確定其成分）為進(jìn)一步確定其成分，小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如下方小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如下方案，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)案，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步

35、驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論論取少量樣品于試管中，加適取少量樣品于試管中，加適量水溶解，向試管中滴加幾滴酚量水溶解，向試管中滴加幾滴酚酞溶液酞溶液_ 另取少量樣品于試管中，加另取少量樣品于試管中，加適量水溶解，加入適量水溶解，加入_猜想猜想成立成立 溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變?yōu)榧t色為紅色過量的稀鹽酸過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生 【實(shí)驗(yàn)反思】（【實(shí)驗(yàn)反思】（1）步驟步驟中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _；_。（2 2）生石灰變質(zhì)過程可簡述為：生石灰吸收）生石灰變質(zhì)過程可簡述為：生石灰吸收_變成熟石灰變成熟石灰，熟石灰吸收熟石灰吸收_變成碳酸變成碳酸鈣。鈣。Ca(OH)2

36、2HCl Ca Cl22H2O CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2二氧化碳二氧化碳( (或或COCO2 2) )水水( (或或H H2 2O)O)【解析】【實(shí)驗(yàn)探究】【解析】【實(shí)驗(yàn)探究】(1)當(dāng)氫氧化鈣與碳酸鈣共存時(shí)當(dāng)氫氧化鈣與碳酸鈣共存時(shí)，因?yàn)辂}酸因?yàn)辂}酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳又能與氫氧化鈣反應(yīng)化碳又能與氫氧化鈣反應(yīng)，故鹽酸先與故鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)氫氧化鈣反應(yīng)，后與碳酸鈣反應(yīng)后與碳酸鈣反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭欲}酸的量過少時(shí)當(dāng)?shù)渭欲}酸的量過少時(shí)，觀察觀察不到有氣泡產(chǎn)生不到有氣泡產(chǎn)生，需加入足量的稀鹽酸需加入足量的稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生。才能觀察到有氣泡產(chǎn)生。(2

37、)氫氧化鈣微溶于水氫氧化鈣微溶于水，其水溶液顯堿性其水溶液顯堿性，可使酚酞溶液變紅色?？墒狗犹芤鹤兗t色。碳酸鈣難溶于水碳酸鈣難溶于水，能與鹽酸反應(yīng)能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡。【實(shí)驗(yàn)反思】產(chǎn)生氣泡。【實(shí)驗(yàn)反思】(1)根根據(jù)猜想據(jù)猜想成立成立，可知滴入鹽酸時(shí)可知滴入鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?；肌?2)生石灰變質(zhì)的過程是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣生石灰變質(zhì)的過程是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。氧化鈣與空氣中

38、的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。 知識(shí)梳理命題點(diǎn)命題點(diǎn) 3 3 溶液的酸堿性中和反應(yīng)溶液的酸堿性中和反應(yīng)(8(8年年5 5考考) )一、溶液的酸堿性和一、溶液的酸堿性和pHpH1.1.指示劑：能跟酸或堿溶液起作用顯示不同顏色的物指示劑：能跟酸或堿溶液起作用顯示不同顏色的物 質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色用的指示劑有紫色_溶液和溶液和無色無色_溶液。溶液。用指示劑檢驗(yàn)用指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻石蕊石蕊酚酞酚酞2. 2. 指示劑在不同酸堿性的物質(zhì)中的顏色指示劑在不同酸堿性的物質(zhì)中的顏色 (2016.12C(2016.12

39、C， 2015.7B) 2015.7B)酸性酸性中性中性堿性堿性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _ _ _無色酚酞溶液無色酚酞溶液 _ _ _ _紫色紫色紅色紅色指示劑指示劑 酸堿性酸堿性藍(lán)色藍(lán)色無色無色紅色紅色無色無色【易錯(cuò)易混點(diǎn)】指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，變色【易錯(cuò)易混點(diǎn)】指示劑遇到酸溶液或堿溶液時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸溶液或堿溶液。的是指示劑，而不是酸溶液或堿溶液。3. 3. 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pHpH的關(guān)系的關(guān)系(8(8年年4 4考）考）常用常用_測定溶液的酸堿度，溶液的測定溶液的酸堿度，溶液的pH范圍范圍通常在通常在014之間。溶液之間。溶液pH與酸堿性的關(guān)系為：與酸堿性的

40、關(guān)系為：酸性溶液的酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越越小，酸性越_；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；堿性溶液的堿性溶液的pH_7，pH越大，堿性越越大，堿性越_。pHpH試紙?jiān)嚰垙?qiáng)強(qiáng)=強(qiáng)強(qiáng)4. 4. 測定溶液測定溶液pHpH的方法的方法(2015.2D(2015.2D，2010.15AB)2010.15AB)在潔凈干燥在潔凈干燥的的白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片上放一片上放一片pHpH試紙，用玻璃棒蘸取試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到待測溶液滴到pHpH試紙?jiān)嚰埳?，把上，把試紙顯示的顏色試紙顯示的顏色與與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，比較，即可得出待測溶液的即可得出待測溶液

41、的pHpH，此方法測得的，此方法測得的pHpH為整數(shù)值。為整數(shù)值。5. 5. 溶液酸堿性的應(yīng)用溶液酸堿性的應(yīng)用(1)(1)測定雨水的測定雨水的pH(pHpH(pH5.65.6的雨水為酸雨的雨水為酸雨) )，了解空氣污染情況。，了解空氣污染情況。(2)(2)測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pHpH，了解人體身體健康狀況。，了解人體身體健康狀況。(3)(3)測定土壤的酸堿性，提供土壤改良的依據(jù)。測定土壤的酸堿性，提供土壤改良的依據(jù)。二、中和反應(yīng)的探究及其應(yīng)用二、中和反應(yīng)的探究及其應(yīng)用(2011.15)(2011.15)1.1.定義：定義：_和和_作用生成鹽和水的反應(yīng)。作用生成鹽和水

42、的反應(yīng)。(2011.15)【特別提醒】【特別提醒】(1)(1)生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3H H2 2O O。(2)(2)中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。(3)(3)中和反應(yīng)放熱。中和反應(yīng)放熱。中和反應(yīng)的微觀過程中和反應(yīng)的微觀過程Flash“動(dòng)動(dòng)”悉重難點(diǎn)悉重難點(diǎn)探究鹽酸和氫氧化鈉探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)溶液的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻酸酸堿堿2. 實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：HOH- H2O3. 指示劑的選擇及其原因指示劑的選擇及其原因(1)

43、由于酸和堿發(fā)生反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要借由于酸和堿發(fā)生反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要借助指示劑的顏色變化判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。助指示劑的顏色變化判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。(2)判斷酸堿中和反應(yīng)的指示劑一般選擇酚酞溶液，判斷酸堿中和反應(yīng)的指示劑一般選擇酚酞溶液，不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色間沒液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色間沒有明顯界限，難以判斷中和反應(yīng)是否恰好完成。有明顯界限，難以判斷中和反應(yīng)是否恰好完成。4. 4. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)(1)堿溶液中加入酚酞溶液，酸入堿時(shí)，當(dāng)恰好

44、出現(xiàn)堿溶液中加入酚酞溶液，酸入堿時(shí)，當(dāng)恰好出現(xiàn)_ _ 現(xiàn)象時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)象時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。(2)(2)酸溶液中加入酚酞溶液，堿入酸時(shí)，當(dāng)恰好出現(xiàn)酸溶液中加入酚酞溶液，堿入酸時(shí)，當(dāng)恰好出現(xiàn)_ _ 現(xiàn)象時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)象時(shí)，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。溶液由紅色變無色溶液由紅色變無色溶液由無色變紅色溶液由無色變紅色5.5.中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷及檢驗(yàn)中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷及檢驗(yàn)( (以以NaOHNaOH和和HClHCl的 反 應(yīng) 為 例 ， 且 已 加 入 酚 酞 溶 液的 反 應(yīng) 為 例 ， 且 已 加 入 酚 酞 溶 液 ) ) 化 學(xué) 方 程 式

45、 為化 學(xué) 方 程 式 為_。 HCl + NaOH NaCl+H2OHClHCl和和NaClNaClNaOHNaOH和和NaClNaCl碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液NaCl6. 應(yīng)用應(yīng)用(1)改良土壤的酸堿度，如用熟石灰改良酸性土壤。改良土壤的酸堿度，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水。處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水。(3)用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水；服用堿性物質(zhì)用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水；服用堿性物質(zhì) ( (如氫氧化鋁如氫氧化鋁) )來中和過多胃酸。來中和過多胃酸。(4)生活實(shí)際，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，可用來去生活實(shí)際，如爐具清潔劑中含有氫氧

46、化鈉，可用來去 除油污。除油污。 長沙8年真題面對(duì)面1.(20101.(2010長沙長沙1515題題3 3分分) )下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是 ( () ) A. A. 測溶液測溶液pHpH時(shí)，將試紙直接浸入待測液，再與標(biāo)準(zhǔn)比時(shí)，將試紙直接浸入待測液，再與標(biāo)準(zhǔn)比 色卡比較色卡比較 B. B. 測溶液測溶液pHpH時(shí)，將待測液滴到試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色時(shí)，將待測液滴到試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色 卡比較卡比較 C. C. 用點(diǎn)燃的方法除去用點(diǎn)燃的方法除去COCO2 2中少量的中少量的COCO D. D. 用稀硫酸除去用稀硫酸除去NaClNaCl中少量的中少量的NaNa2 2C

47、OCO3 3B2. (20112. (2011長沙長沙1515題題3 3分分) )物質(zhì)物質(zhì)X X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)， 則則X X可能是可能是( () ) X X堿堿鹽鹽H H2 2O OX X金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽H H2 2O O A. Fe A. Fe2 2O O3 3B. COB. CO C. Ca(OH) C. Ca(OH)2 2 D. HCl D. HCl D【解析】氧化鐵與堿和金屬氧化物都不反應(yīng)【解析】氧化鐵與堿和金屬氧化物都不反應(yīng)，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；CO與堿和金屬氧化物都不反應(yīng)與堿和金屬氧化物都不反應(yīng)，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Ca(OH)2 2與與堿和

48、金屬氧化物都不反應(yīng)堿和金屬氧化物都不反應(yīng)，C C錯(cuò)誤；鹽酸既能與堿反錯(cuò)誤；鹽酸既能與堿反應(yīng)生成鹽和水應(yīng)生成鹽和水，又能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水又能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，D D正確。正確。3.(20173.(2017長沙長沙4343題題4 4分分) )據(jù)據(jù)20172017年年5 5月月2121日長沙晚報(bào)報(bào)道：中央日長沙晚報(bào)報(bào)道：中央第六環(huán)保督察組向長沙市轉(zhuǎn)辦的群眾信訪舉報(bào)件中，其中有第六環(huán)保督察組向長沙市轉(zhuǎn)辦的群眾信訪舉報(bào)件中，其中有一封有關(guān)某洗滌廠違規(guī)排放廢水污染河流的舉報(bào)信，當(dāng)?shù)丨h(huán)一封有關(guān)某洗滌廠違規(guī)排放廢水污染河流的舉報(bào)信，當(dāng)?shù)丨h(huán)保部門高度重視，立即派工作人員實(shí)地檢測，測得污水的保

49、部門高度重視，立即派工作人員實(shí)地檢測，測得污水的pHpH7 7，請(qǐng)你分析并回答：，請(qǐng)你分析并回答：(1)(1)工廠排出的廢水顯工廠排出的廢水顯_性性( (填填“酸酸”、“堿堿”、“中中”) )。(2)(2)為了長沙的青山綠水，請(qǐng)你提一條合理的建議為了長沙的青山綠水，請(qǐng)你提一條合理的建議_。 堿堿加大環(huán)保監(jiān)測力度或工業(yè)加大環(huán)保監(jiān)測力度或工業(yè)“三廢三廢”經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后再排放放( (答案合理即可答案合理即可) ) 拓展訓(xùn)練 1.(20171.(2017棗莊棗莊) )紫甘藍(lán)是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素。紫甘藍(lán)是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素。 花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變

50、藍(lán)色。在涼拌紫花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。在涼拌紫 甘藍(lán)絲時(shí)，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪甘藍(lán)絲時(shí)，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪 種調(diào)味品種調(diào)味品( () ) A. A. 食鹽食鹽B. 味精味精C. 食醋食醋D. 香油香油 C2. (2017株洲株洲)某化學(xué)課外活動(dòng)小組開展下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：取某化學(xué)課外活動(dòng)小組開展下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：取 剛降到地面的雨水水樣，用剛降到地面的雨水水樣，用pH計(jì)計(jì)(測測pH的儀器的儀器)每隔每隔5分鐘分鐘 測一次測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示。下列對(duì)測定結(jié)果的分析，其數(shù)據(jù)如下表所示。下列對(duì)測定結(jié)果的分析 中正確的是中正確的是() 測定時(shí)測定時(shí)刻刻17：05：05 17：10：10 17：15：15 17：20：20 17：25：25 17：30：30 17：35：35pH4.954.944.924.884.864.854.85DA. 在測定期