高一化學《第一章第三節(jié)化學鍵第1課時》

1、湖南省長沙市第一中學教師備課用紙科目化學年級高2007班級10、17、18、19、20時間2008 年 3月 課題 第三節(jié) 化學鍵（知識、能力、品德）教學目標1掌握離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。2通過對離子鍵形成過程中的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。3培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題；由個別到一般的研究問題的方法；結合教學培養(yǎng)學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。重點、難點教材分析教學重點：1、離子鍵的概念、形成過程 及存在 2、用電子式表示離子化合物的形成過程教學難點：用電子式表示離子化合物的形成過程板書設計示意框圖 化學鍵一、離

2、子鍵1陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。2電子式，在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。3用電子式表示出離子化合物的形成過程。 教學操作過程設計（重點寫怎么教及學法指導，含課練、作業(yè)）一、離子鍵猜想 當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。動手實驗1-2取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象。記錄現(xiàn)象化學方

3、程式交流 現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶內大量白色煙2Na+Cl2 2NaCl組織討論1在食鹽晶體中Na+與CI間存在有哪些力？2陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？發(fā)表見解1陰、陽離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。2當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。評價對以上討論結果給予正確的評價，并重復結論。學生閱讀P19最后一自然段提問成鍵微粒：相互作用：成鍵過程：學生總結并回答陰、陽離子。靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子接近到某一定距離時，吸

4、引和排斥達到平衡就形成了離離子鍵。投影氯化鈉的形成動畫 設疑要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質，那么哪些物質能提供陰、陽離子呢？投影·活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。·活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽·銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。講解不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。講述含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

5、過渡從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語電子式。舉例并講解原子電子式： 離子電子式：Na+ Mg2+總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“”和“電荷數(shù)”投影課堂練習1寫出下列微粒的電子式：S Br Br- S2過渡用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。舉例并講解用電子式表示氯化鈉的形成過程。投影練習用電子式表示MgO、K2S形成過程：設問用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？交流區(qū)別用電子式表示物質和用電子式表示物質形

6、成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。指導討論請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。請其他組對上述發(fā)言進行評議。領悟書寫方法。討論。1首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標 。3箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。課堂練習1下列說法正確的是（ ）A離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低 D在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵2下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是（ ）A10與19 B6與16 C 11與