化學質量檢測

1、化學質量檢測一、選擇題：本題共7小題，每小題 5分，共35分。每小題只有一個選項符合題意。Ia、丄理遏酸性7kllc hB驗證石蠟油分解的產物含有不飽和烴fc- I亠 A" rC.測量氨氣體積D制取干燥的氨氣2. X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為 0.1mol 1（不考慮水的電離和 離子水解）。敘述錯誤的是陽離子Na+、Fe3 +、Ba2+、Fe2+、Mg2+ 、Al3 +陰離子OHk NQ、HCO、CO2-、SQ2-、Cl-向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列A.原溶液中一定含有Mg2+ B. X溶液中不可能含有HCO3 和C

2、76;32-C. X溶液中含有 3種陽離子、2種陰離子D.生成氣體的離子反應方程式為 3Fe2 + + NO3_ + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O3.磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。該有機物下列說法錯誤的是其中間體結構簡式 如圖所示，關于A .分子式為C16H28N2O4B .該有機物既能與酸反應又能與堿反應C 該有機物分子中含有3個手性碳原子D . Imol該有機物最多能與 3molH 2發(fā)生加成反應4 . W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D為上述四種元素中的 兩種或三種所組成的化合物，E為單質。已知室溫下，0.1m

3、ol L 1A的水溶液PH為1, B分子中含有10個電子,D具有漂白性，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A . X、Y形成的二元化合物只有兩種B . Z元素在同周期元素中半徑最小C . W、Y組成化合物的沸點一定低于W、Z組成化合物的沸點D . D中各原子均滿足最外層8e穩(wěn)定結構5.我國科研人員發(fā)現了一種新型超導體Bi3O2S2CI ,由Bi222+和BiS 2Cl 2 交替堆疊構成。已 知Bi位于第六周期VA族，下列有關說法錯誤的是A . Bi的價電子排布式為 5d1°6s26p3C . Bi3O2S2Cl屬于含共價鍵的離子化合物B.有關元素的電負性：0>Cl

4、 >SD .該新型超導體的組成元素全部位于元素周期表6.某二元醇的結構簡式1.下列圖示的實驗操作中，能達到相應實驗目的的是A.用系統命名法命名：5-甲基-2,5-庚二醇B 該有機物通過消去反應能得到6種不同結構的二烯烴C該有機物可通過催化氧化得到醛類物質D. Imol該有機物能與足量金屬Na反應產生 H222.4L(STP)7.工業(yè)綜合處理含 NH4廢水和含 N2、Co2、So2、NO、Co的廢氣，得無毒氣體 b,F列說法錯誤的是A . 固體”中主要含有 CaCO3、CaSO3B. X 氣體、NO 與Na2CO3 溶液的離子反應：4NO + O2+ 2CO32_ = 4NO2_ + 2C

5、O2丄+一C.處理含NH4 +廢水時，離子反應：NH4+ NO2 =N2+ 2H2OD .捕獲劑捕獲氣體 a中CO發(fā)生了氧化還原反應1、選擇題：本題共 4小題，每小題 5分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意, 全都選對得5分，選對但不全的得 1分，有選錯的得 0分。&以(CH3)4NHCO3為原料，采用電解法制備TMAH化學式(CH3)4NOH是一種高效、綠色工 藝技術。原理 如圖，M、N是離子交換膜。下列 說法錯誤的是A . a是電源正極B. M為陰離子交換膜C. (CH3)4NHCO 3中C N原子均為 sp3雜化D .通過1mol電子時，電解池中可產生16.8L(STP)

6、氣體9.配制銀氨溶液操作如圖所示，下列說法錯誤的是(CH:).NHCOJT1UH;己知工 WAgD=3IS元堿溶液分別加水稀釋；曲 線如圖,V是溶A 制得的銀氨溶液可用于還原性糖的檢驗B. 1molAg(NH 3)2 + 中含有 8Na 個 鍵C銀氨溶液不能長期存放，需要現用現配D . AgI固體可溶于氨水得到銀氨溶液10.室溫，將10mL濃度為1mol L 一 1的CH3NH2、NHqOH兩種液體積(mL),pOH=lgc(OH )00 已知 CH' ÷OH ；NHOF+ H2O F 亠 NH3Obf + OFrO 下列說法正確的是()-9A .該溫度下，Kb(NHzOH)

7、的數量級為10B .當lgV=3時，水的電離程度： NH2OH > CH3NH2C .用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至pH=7 ,消耗鹽酸的體積：NH2OH > CH3NH2D .等濃度的 CH3NH3Cl和NH 3OHCI兩種鹽溶液中離子總濃度相等1511 Zewail創(chuàng)立的飛秒(1fs=10 S)化學研究了極短時間內的反應歷程，巧妙地解決了如何確定反應起點問題。例如Hl與CO?的反應過程片段為：> ' '' 一下列有關說法正確的是A .中間產物 HOCO屬于有機化合物B .反應起點為 HI離解為H和I自由基，終點為 HO自由基與I自由基結合C. H

8、OCO經1000fs離解為 HO自由基和 CO,說明 Hl與CO2的反應速率極快D. 飛秒化學展現的反應歷程為化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據三、非選擇題：本題共2小題，共45分。12. (27分)第忸族元素 Fe、Co、Ni性質相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金?；卮鹣铝袉栴}：(1) 基態(tài)Ni原子核外能量最高的電子位于 能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同的元素名稱為 。(2) Fe3 +與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知Fe3+遇鄰苯二酚 -T )和原因是。離子配位數晶體場穩(wěn)定化能(Dq)Co2+rD8Dq +2p45.34Dq + 2pNi2+rD1

9、2Dq+ 3p43.56Dq + 3p),該配合物的內界為 。右表為13)有歷史記載的第一個配合物是Fe4Fe(CN) 63(普魯士藍酚o2 +、Ni2 +不同配位數時對應的晶體場 穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降 低)。由表可知，Ni2+比較穩(wěn)定的配離子配位數是 _(填“4”或“ 6； Co3 +性質活潑，易被還原，但Co(NH 3)63+很 穩(wěn)定，可能的原因是。NiO晶體結構中陰陽離子的配位數均為6,則晶胞的俯視圖可能是 (填選項字 母)。若晶胞參數為即m,阿伏加德羅常數的值為 NA，晶體的密度是gcm 3。田m mWABCD413. (18分)廢舊鋰離子電池正極材料的主要成分為碳

10、棒和LiNi XCoyMn1-y 02,另含少量Al、Fe雜質。某廠按如下流程對廢舊鋰離子電池的正極進行回收再生?；卮鹩嘘P問題：勺加過就草釀衛(wèi)曲1懸管過池800*C'<l*LS-11 NaOHTrHT-5過ILlI Na;CQ： 過濾.*OJUttf2h匸知；萃酸電離常數；Ka-5 10 S K2-5,4草醱的酸式鹽以及草IS鋰均町溶口一何生電迪鰲6EO 40 創(chuàng) e°100Jgt常溫時.忖關物質KF如卜農單位略)1Fe(OHLAl(OH)3NlC2O4COCMllCONi(OH)2CO(OH) ?Mn(OH)Is×o'sX q3J4× IO

11、'10.3×10 SL7X1Q :2 X 10155.9 X 10 132X10u(1)通入空氣，800C焙燒目的是 。(2)已知LiNiXCOyMn 1-x-y02中Ni、Co、Mn化合價相同，則它們的化合價為 。加入草酸加熱時，Ni、Co、Mn元素部分轉化為NiC2O4、COC2O4、MnC 2O4沉淀，而另一部分以草酸的酸式鹽形式進入溶液。寫出LiCoO2與草酸反應生成CoC2O4沉淀的化學方程式(4)焙燒后黑色粉的平均粒度(顆粒直徑表示)與Li +的浸出率關系如圖所示, 原因是。2 濾液1加NaOH調PH為45目的是。 c(C2O )(6)濾液2調pH=7時，溶液中4C(HC2%) =。化學質量檢測1234567891011BCDBACDCDDABBD12. （1）3d （1分）；鈦、鍺、硒（2 分） 低（1分），鄰苯二酚形成分子內氫鍵，比對苯二酚易形成的分子間氫鍵作用力小，熔沸點低。（1分）Fe（CN） 64（1分）;6 （1分）；形成配位鍵后，三價鈷的氧化性減弱，性質變得穩(wěn)定。（2分）畔（2分）（4）CD （2 分）;13.（1）除去正極材料中的碳（2分）（2）+3（1