四川省成都市郫都區(qū)高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、2017-2018 學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-166 分，共 48 分)1 下列熱化學(xué)方程式，正確的是A甲烷的燃燒熱 H890.3 kJ · mol 1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：1CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g) H890.3 kJ · mol 1B 500 、30 MPa下，將 0.5 mol N 2(g) 和 1.5 mol H 2(g) 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g) ，放熱 19.3 kJ ，其熱化學(xué)方程式為：1N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ &#

2、183; mol 1CHCl 和 NaOH反應(yīng)的中和熱 H 57.3 kJ · mol 1，則 H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的1中和熱 H114.6 kJ· molD在101 kPa 時(shí)， 2 g H 2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g) O2(g)=2H 2O(l) H571.6 kJ · mol 12白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分1、 P=O c kJ· mol 1、 O=O d kJ · mol 1。別為：P P a kJ

3、83; mol 1、 P O b kJ · mol根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的1A (4a+5d 4c 12b) kJ· mol 118 (4c+12b 4a5d)kJ ·mol1C(4c+12b 6a5d)kJ·mol11D(6a+5d 4c12b)kJ ·mol 3已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s )+3CO2(g) ；H=-26.7kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g) 2Fe3O4(s)+ CO 2(g) ；H=-50.75kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s

4、)+CO2(g) ；H=-36.5kJ/mol則反應(yīng) FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO 2 (g) 的焓變?yōu)?43.68kJ/molA +7.28kJ/molB 7.28 kJ/mol C +43.65kJ/mol D4一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH( g)CH3OCH3( g) +H2O( g)容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3 OH（ g）CH3OCH3（ g）H2O（ g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B容器

5、I 中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)C若起始時(shí)向容器I 中充入CH3OH 0.1mol 、 CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol ，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行D達(dá)到平衡時(shí)，容器I 中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小5在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2CO2(g)+6H 2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H。在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比n(H 2)/n(CO 2) 投料(見(jiàn)下圖中曲線)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的H>0B氫碳比<<C其它條件不變的情況下，增大容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D若起始CO2濃度為

6、2mol·L 1、 H2為 4mol·L 1，在圖中曲線氫碳比條件下進(jìn)行，則 400K 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.76一定條件下，向容積為2 L 的密閉容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) ， 5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol ·L 1。 CO2(g) 的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 0 5 min ， CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 m ol ·L 1· minB在T2 時(shí)，若反應(yīng)處于狀

7、態(tài)D，則v 正 < v 逆C反應(yīng)CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) 的 H< 0D若T1 、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、 K2，則K1> K27向某密閉容器中加入0.6 mol A 、 0.2 mol C 和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示(其中t 0 t 1階段c(B) 未畫(huà)出) 。 t 2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖乙所示，且四個(gè)階段都只改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)2C(g)B t 3t 4， t 4t 5， t 5t 6各階段

8、改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)C B 的起始物質(zhì)的量為0.08 molD t 0t 1 階段A的轉(zhuǎn)化率為40%c(CH 3COO ) 變大 c(CH3COOH )8現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號(hào)濃度c(OH-)=10-3mol/Lc(OH-)=10-3mol/Lc(H+)=10 -3mol/Lc(H +)=10 -3mol/L溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均變小B把0.2 mol ·L 1的加水稀釋，則溶液中的C分別加水稀釋10 倍，和的c(OH-)大小關(guān)系為>D將和等體積混合，則混合后溶液中溶質(zhì)僅

9、有NH4Cl二、填空題(共52 分)9 ( 16 分，每空2 分)1)能源危機(jī)是當(dāng)前全球問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。下列做法有助12“”a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求c開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?、減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃在通常狀況下，金剛石和石墨中更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為。 12 g 石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g ，該過(guò)程放出的熱量為。（ 3） 由石墨轉(zhuǎn)變成金剛

10、石的反應(yīng)的S1.6J · mol 1 · K 1， 則為了保持此反應(yīng)自發(fā)（填“低于”或“高于”） K。（ 4）已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如下圖所示：K+和Na+向電極（填“A”或“B”）移動(dòng)。10 （ 18 分，每空2 分）某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時(shí)間V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t

11、21 ）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、 B，可探究出 的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=T1=，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（ 2） 若 t 1 <8， 則由實(shí)驗(yàn)A、 B 可以得出的結(jié)論是； 利用實(shí)驗(yàn)B 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。2+（ 3）該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn ，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 。（ 4）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與 H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號(hào)）。11 （ 18 分，每空2分）合成氨

12、對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比l:4 充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T(mén)時(shí)平衡混圖 A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為。圖 B中 T=500，則溫度為450時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是（ 填“a”或“b” ）。（ 2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4 （g）+H 2O（g）CO（g）+3H2（g） H>0，一定溫度下，在體積為2 L 的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min 時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”） 。該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。反應(yīng)在710 min 內(nèi)，CO

13、的物質(zhì)的量減少的原因可能是（填字母）。a減少CH4的物質(zhì)的量b降低溫度c升高溫度d充入H2下列方法中可以證明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。a單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H 2的同時(shí)生成n mol COb容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c混合氣體密度不再變化d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化e CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表：氣化反應(yīng)式lgK700K900K1200KC(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)-2-01.64.39.58C(s) +2H 2O(g)=CO2(g)+2H 2(g)-1-01.67.03.44則反應(yīng) CO(g)+ H 2O(

14、g)CO2 (g)+H 2(g) 在900K 時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK )3)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) ，在一定溫度和不A 的物質(zhì)的量濃度如下表壓 強(qiáng) p/Pa5 2× 105 5× 106 1× 101c （ A） /mol?L0.080.200.44當(dāng) 壓 強(qiáng) 從 2× 10 5 Pa 增 加 到 5× 10 5 Pa 時(shí) ， 平 衡移 動(dòng) ( 填 “ 正 向 、 逆 向 或 不 ”) 。當(dāng)壓強(qiáng)為1 × 10 6 Pa 時(shí) ， 此 反 應(yīng) 的 平 衡 常 數(shù) 表 達(dá) 式 為化學(xué)答案48 分）1 5： DDACD6 8： BCD二、填空題（共52 分）9 （ 16 分，每空2分）1 ) acd2)石墨393.5kJ/mol 252kJ3)高于1