化學(xué)必修二第一章測試題

1、班級 姓名 分數(shù)時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（每小題3分，共48分）1 .下列說法中正確的是（）A.通常元素的化合價與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系C和區(qū)的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱為同位素C.已知鉞的一種核素是"1;則其核內(nèi)的中子數(shù)是114D.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為“2 .在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量” 一項，如H： 1 C： 12 Cl： S： 32 Cu： 64等。請問這些數(shù)值準確的說法應(yīng)該是（）A.某種核素的相對原子質(zhì)量B.某種核素的近似相對原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值3 .下列有關(guān)堿金屬元素的

2、說法正確的是（）A.鋰與過量氧氣反應(yīng)，生成過氧化鋰B.從鋰到鈉，密度由小到大C.從鋰到艷，熔沸點依次升高D.鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈4 .下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A.巫0和H：0B. /U和比C. 6 和6D. S0,和 S0：5 . x、y、z和r分別代表四種元素，如果米"、2廣、r四種離子的電子層結(jié)構(gòu) 相同Q、6、°、d為元素的核電荷數(shù)），則下列關(guān)系正確的是（）A. b- d= n+mB. a-b=n-mC. a- cm-nD. c- d= nr-n6 . A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：原子半徑AVB：離子半徑A

3、>B；原子序數(shù)A>B：原子最外層電子數(shù)AWB：A 的正價與B的負價絕對值不一定相等。其中正確的是（）A. ®<2）B.©C.酶D. （3X4）7 .下列說法錯誤的是（）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)8 .元素周期表中從HIB族到HB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氮外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8 .Y元素最高正價與負價的絕對值之差是4, Y元素與M元素形成離子化合物，并在水 中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A. KC1B. NacSC. Na：0D. K=S9

4、.下列敘述正確的是（）A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物10 .若周期表【HA族中的某元素X和VIA族中的某元素Y化合，下列說法中肯定不可 能的是（）A.形成了 X”離子和離子B.形成的化合物中含有離子鍵C.形成分子式為XsY,的化合物D.形成的化合物可能具有兩性11 .據(jù)最新報道：用鋁合成的分子有非常好的抗癌作用.下列說法正確的是（）A.硼元素的質(zhì)量數(shù)是10B. %的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同C.是一種新合成的化合物D.鋁”具有較強的化學(xué)活性1

5、2 .原子XS0Si半徑/nm根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）A. nmB. nm C. runD. nm13 .已知A為第HA族元素，B為第IHA族元素，它們的原子序數(shù)分別為切和m且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式一定錯誤的是（）A. a=s+1B. n=11C. n=zn+25D. n=m 1014 .據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N“有關(guān)M的說法正確的是（）A. M與N,互為同素異形體B. N：與N,互為同位素C.相同質(zhì)量的'和&含原子個數(shù)比為1 ： 2 D. '的摩爾質(zhì)量是56 g15 .下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是（） A. NH.Br： NHt ：

6、 Br ： B. CaCL： ： Cl ： Ca：， ：C1 ： C. Nc： NN D. NacOc： Na, ： 0 ： 0 ： =Na 16.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（）A. SiHi、PH八 HS HC1B. HF、HCK HBr. HIC. Ph HS HC1. HFD.限、PR、AsHo. HF選擇題答題卡題號12345678答案題號910111213141516答案二、非選擇題（共52分）17.氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下（部分）:素8。i«SSe5：Te單質(zhì)沸點CC）-1836851 390主要化合價-22, +4, +6一2, +4,

7、 +6原子半徑（nm）單質(zhì)與壓反應(yīng)點燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題：（D氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，硫原子的電子式為 o礎(chǔ)的主要化合價可能有。氧元素比硫元素非金屬性（填強或弱）。請用化學(xué)方程式證明該結(jié)論:壓0二可以作脫氯劑，用于消除水中的CL,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:18 .已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：乜留上試回答：(D當又一片=10時，該粒子為(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”屋(2)當y=8時，粒子可能為、o (填名稱)寫出7=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:19 .(D右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A

8、.原子半徑大小比較為A>B>CDB.生成的氫化物穩(wěn)定性為A>B>C>DC. A與C形成的陰離子可能有ACTD. A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)，y為元素的有 關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：第H A族元素的最外層電子數(shù)F、Na Mg= Al"的離子半徑大小 o(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，己知Y原子最外 層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 ： 4元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4 ： 3： N Z X的離子半徑逐漸減小

9、：化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為.工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式,20. A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18, A元素原子核外只有1個電子；B是地 殼中含量最多的元素：B、C可形成兩種化合物CB和CB二，C的最高正價與最低負價絕對值相 等，CB有毒，CB二可用于滅火；D'具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試判斷A、B、C、D四種元素的名稱。A, B, C,D由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為, CB,的電子式為(3)如右上圖所示，在燒瓶中收集滿CB,氣體，用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個氣球) 的膠塞塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的A

10、、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊 膠塞振蕩，可觀察到，原因是。21 .通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10 個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D； A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白 色沉淀。請回答：(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A： B： C：D：(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:22 . A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、 E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2 ： 1和1 ：1,百別.成兩種化合物甲和乙。D、A按 原子個數(shù)比3 ：2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金

11、屬元素。根據(jù)以上信息回答下列 問題：(1)B元素在周期表中的位置是-(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填 與).(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：: ),. (4)D, A按原子個數(shù)比3 ： 2形成化合物丙的化學(xué)式為。23 .如圖所示，己知A元素的最低化合價為一3價，它的最高價氧化物含氧斬 原子核 內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,試回答：皆(1)寫出它們的元素符號：A, B, C, D, E一(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是。(3)A, B、C的原子半徑由小到大的順序是。(4)A, B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是。24 .下列變化中，Br二揮發(fā)，燒堿熔化，NaCl溶于水，HcSCh溶于水，6溶于 水，Na溶于水。(下列各空用序號做答)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞