化學(xué)新高考專題16電解質(zhì)及其分類

1、電解質(zhì)及其分類專項(xiàng)訓(xùn)練1.電解質(zhì)及其分類化合物丁!-非電解質(zhì)L電解質(zhì)在水溶液中能 否全部大部分鹽 廠、 £廠在里或 狀態(tài)下能否導(dǎo)電部分電離答案 電離 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱電解質(zhì) 弱酸弱堿水溶液 熔融基礎(chǔ)練習(xí)鞏固：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是O (填序號(hào))OH2SO4鹽酸氯氣硫酸領(lǐng)乙醇銅h2co3氯化氫蔗糖 氨氣2答案©® (D®2. 電解質(zhì)的電離3. 熟記常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HC1、HBr、HL HClO4強(qiáng)堿：NaOH. KOH、Ba(OH)2鹽：鹽不論難

2、溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)Q)弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH, HClO. HF、HCN、H2SO3. H2S. H2CO3. H3PO4弱堿：NH3 H2O水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb規(guī)律總結(jié)：1. 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。2. 電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCh液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、 鋁等金屬單質(zhì)。3本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NHj的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電 解質(zhì)。4. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣， 其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程，一般情況下, 自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。1. 下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的順序排列，正確的是（）選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNONa2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氯水SO3MnO：DHBIHFSO2Fe3O42. 同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液冬弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體C三者的導(dǎo)電能力相同，若升 高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（）A b>a>cB. a=b=cC c>

4、;a>bD b>c>a3N2O（笑氣）、CHCh（氯仿）都曾在醫(yī)學(xué)上被用作麻醉劑。下列說(shuō)法正確的是（）A. N2O. CHCI3都易溶于水B. N?0、CHCI3在常溫下都是氣體C. N20、CHCl3都屬于弱電解質(zhì)D. N2O> CHCl3都是非電解質(zhì)4.某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙由此得岀的結(jié)論正確的是（)連接好線路后發(fā)現(xiàn)燈泡亮,ANaCl是非電解質(zhì)B. NaCI溶液是電解質(zhì)C. NaCl是弱電解質(zhì)DNaCl在水溶液中電離岀了可以自由移動(dòng)的離子5. 下列說(shuō)法正確的是()A. CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以Co2是電解質(zhì)B.

5、 BaSO4不溶于水，北水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4Ba2 +S4C. 液澳不導(dǎo)電，所以浪是非電解質(zhì)D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一立比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)6. 有八種離子：H'、Na Ba2 Ca2 OH Cl、S6、COro(1) 由兩種離子相結(jié)合形成的物質(zhì)中，屬于酸的是,屬于難溶鹽的是(2) 寫(xiě)出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電藹方程式：參考答案1答案B解析 NhlO2不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤：斤3。4不是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案A解析 金屬導(dǎo)體隨溫度升離導(dǎo)電能力減弱：企電解質(zhì)不存在電離平衡，升商溫度，溶液中的 離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解

6、質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增 大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加。3答案D解析 CHCh難溶于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤：CHCh在常溫下為液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NQ. CHCl3都屬 于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤4答案D5答案D解析 A中是因?yàn)镃O2+H2OH2CO3, H2CO3電離出H*和HCO3從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身導(dǎo)電，因此H2CO3是電解質(zhì)，Co2是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng) 弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不 一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，D正確：電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶 解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaS0是強(qiáng)電解質(zhì)， 不能用“，B錯(cuò)誤：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化