選修四第二章第三節(jié)化學(xué)平衡教案

1、化學(xué)平衡 第一課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、 預(yù)習(xí)目標(biāo)：1可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)2化學(xué)平衡的概念二、預(yù)習(xí)內(nèi)容一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1正反應(yīng)：，逆反應(yīng)：2可逆反應(yīng)：下，既能向 又能向方向進(jìn)行。3可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指 二.化學(xué)平衡化學(xué)廠平衡：在一定條件下的 反應(yīng)里，和 相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡 狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑 ,從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建 立化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的前提：.實(shí)質(zhì)：標(biāo)志：三、提出疑惑 同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。2了解化學(xué)平衡標(biāo)

2、志。3了解化學(xué)平衡的影響因素。二、重點(diǎn)和難點(diǎn)1重點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；2難點(diǎn)：是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷和化學(xué)平衡的影響因素。三、學(xué)習(xí)過程一）可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1正反應(yīng)：，逆反應(yīng)：2可逆反應(yīng)：下，既能向 又能向方向進(jìn)行。3 可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指一注意：可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%也就是反應(yīng)一旦開始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成 物。二）化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在一定條件下的 反應(yīng)里，和 相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 的狀態(tài)，稱為化學(xué)平 衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑 ,從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可 以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的前提：實(shí)質(zhì)：標(biāo)志：。練習(xí)：在

3、密閉容器中充入 SO和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，18O存在于）A只存在于氧氣中B 、只存在于和SO中C 只存在于SO和SO中口 SO、SO、Q中都有可能存在練習(xí)：在一定條件下，某容器內(nèi)充入 N2和H2合成氨，以下敘述中 錯(cuò)誤的是（ A 、開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大， 逆反應(yīng)速率為零。B 、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。C 、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。D 、在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率 的增加。三）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:1逆”：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)一各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率必小于2動(dòng)”：即化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平

4、衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。3等：是指,必須用同一物質(zhì)來表示，這是化學(xué)平衡狀態(tài) 的本質(zhì)特征。4定”：由于 占I，平衡混合物中各組分的濃度及體積或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。5變”：外界條件改變導(dǎo)致 ,原化學(xué)平衡被破壞，從而發(fā)生平衡 移動(dòng)直至建立新平衡。四）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來進(jìn)行衡量1 . VxV逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速 率相等是針對(duì)反應(yīng)體系中的 。由于該物質(zhì)的生成速率 與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說明可逆反應(yīng) 己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。2 .反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài) 的另一個(gè)

5、主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù) 對(duì)氣體而言）等保持一定，都說明可逆反應(yīng) 已達(dá)到平衡狀態(tài)。3 .從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)， 但要具體問題具體分析。例如對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的 可逆反應(yīng)，可以通過以下幾種情況來判斷：當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá) 到平衡狀態(tài).當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體 系的總體積不發(fā)生變化都可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡 狀態(tài).對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平 衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓

6、強(qiáng)，總體積或混合氣體的平 均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài).2+2H+往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(C溶液由淺綠色變成黃色(D溶液由淺變深思考：由FeCl2改為FeN0 2,將發(fā)生什么變化呢？2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來 說，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。【探究】根據(jù) 表中所給數(shù)據(jù)討論分析對(duì)于3H =2NH(g在反應(yīng)中1體積的N2與3體 積的H2反應(yīng)生成2體積的NH,即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā) 生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450c時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。壓強(qiáng)

7、/MPH/%2.09.216.435.553.669.4由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化 學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向 著 方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著移動(dòng)。對(duì)于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2HI(g = H2(g+I 2(g在這種情況下，增大或減小壓強(qiáng)都 使化學(xué)平衡移動(dòng)。注意：固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計(jì)。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，改變壓強(qiáng)使化學(xué)平衡移動(dòng)。練習(xí)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 = 2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡

8、不發(fā)生移動(dòng)的是 匚 N2O4(g AH= 56.9KJ/mol ,升高溫度,混合氣體的顏色升高溫度，化學(xué)平衡向,降低溫度，混合氣體顏色方向移動(dòng)降低溫度，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)C%練習(xí)：可逆反應(yīng)2A+B = 2C,在不同壓強(qiáng)及溫度下達(dá)成平衡時(shí)，c的百分含量情況如圖所示?；卮穑?該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)，逆反應(yīng)是氣體體積 的反應(yīng)。（2若c是氣態(tài)，則A為態(tài)，B為 態(tài)。（3若B為固態(tài)，則A為 態(tài)，c為。根據(jù)以上分析總結(jié)化學(xué)反應(yīng)移動(dòng)的特點(diǎn)即化學(xué)平衡原理：濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可以概括為 平衡移動(dòng)的原理，也叫勒夏特列原理：-4 .催化劑能夠 程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑 移動(dòng)，但是可以

9、達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。六）當(dāng)堂檢測(cè)：1 .化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律 ）A可逆反應(yīng)B任何反應(yīng) C部分反應(yīng) D氣體反應(yīng)2 .在2NO=NO4的可逆反應(yīng)中 ）。A . u正二U逆 于0時(shí)的狀態(tài) 態(tài)C. cNO） =cNQ）的狀態(tài) 狀態(tài)3.下列哪個(gè)說法可以證明反應(yīng) +I 2(g = 2HI(g ; H0E反應(yīng)為吸 熱反應(yīng))。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是)A.恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深B.恒壓，充入HIg),開始時(shí)正反應(yīng)速率減小，C.恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D.恒容，充入H2, I2g)的體積分?jǐn)?shù)降低課后練習(xí)與提高1 .在HNO溶液中存在如下

10、平衡- HNOH+NO- ,向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是)A. NaOH容液 B .硫酸溶液 C . NaNO液 D . NaHSO 液2 .在一個(gè)容積為 VL的密閉容器中放入2LAg)和1L B十B(g 1= nC(g+2D(g達(dá)到 平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小 1/2 ,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增 大1/8 ,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 n的值是+Y(g=nZ(g+2W(g, 5min 末已生成 0.2molW,若測(cè)知以 Z 濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol - L-1 - min-1,則3 .上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是 )A. 1B. 2C .3

11、D. 44 .上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已作用去的 Y值占原來量的物質(zhì)的 量分?jǐn)?shù))A. 20%B. 25% C . 33% D . 50%5 . 1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反 應(yīng)：Xg ） +aYg） =bZA. a=1, b=1 B. a=2, b=1 C. a=2, b=2 D. a=3, b=26.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是+xC（g,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了 p%若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%下列關(guān)系正確的是a B.若 x=2,貝U pa8 .對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)水平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度增大，則,起始時(shí)SO和

12、 Q分別為20moi和10mol,達(dá)到平衡時(shí)，SO的轉(zhuǎn)化率為80%若 從SO開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體 積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí) SO的物質(zhì)的量及SO的轉(zhuǎn)化率分別 為）A. 10moi 和 10%D. 30moi 和 80%B. 20moi 和 20% C. 20moi 和 40%10 .對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)平衡移動(dòng)的是+nB（氣=pC（氣+qD（氣的平衡體系，當(dāng) L高 溫度時(shí)體系的平均分子量從 16.5變成16.9 ,則下列說法正確的 是p+q 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B. m+np+q 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。D. m+np+q 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。12.

13、在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+npC達(dá)到平衡，若： 1） A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則 m+n和p的關(guān)系是 2） A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則 B為 3） A、C是氣體，而且 m+n=p增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則 平衡移動(dòng)的方向是。 4）加熱后，可使 C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng) 放熱或吸熱）。-18 - / 23答案二、前習(xí)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1正反回 向右進(jìn)行的反應(yīng)，逆反座 向左進(jìn)行的反EL2可逆反鹿：在同T件下.既隆向正反應(yīng)方向同時(shí)又建向逆反應(yīng)方而進(jìn)行.3可逆反攻的特征:&兩同,是指同f陰福時(shí)二.化學(xué)平衡ft學(xué)平衡可逆，正反應(yīng)謔率逆反回速率不變

14、尢關(guān)可逆反應(yīng)正反應(yīng)逵率和逆反應(yīng)逵奉相等各成分的濃度不苒改變-.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1正反皮：把向右進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng),逆反應(yīng)把向左進(jìn)行前反應(yīng)叫逆反應(yīng)z可逆反應(yīng);在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向a行又能向逆反成方向進(jìn)行.3可逆反理的特征;.畫局取果描相同的條件反應(yīng)物和生成捌同時(shí)存在.2 .化學(xué)平衡化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速 率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué) 平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立化 學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)里實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等標(biāo)志：反應(yīng)物和生成物的質(zhì)

15、量 或濃度）保持不變。練習(xí)：D練習(xí)：BD3 .化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：1. 100%3 .V正二丫逆,4 .保持不變。5 .化學(xué)平衡發(fā)生改變。四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 1）同一反應(yīng)物或同一生成物而言五、影響化學(xué)平衡的因素可逆的 動(dòng)態(tài)逐漸建立新的1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向煉習(xí)思考C2、氣體物質(zhì)的量弒小的氣體物噴的量噌大的市句小雄礴博習(xí)C3 .紅柳無加深，變法. 吸熱放熱城習(xí)=吸熱 憎大氣 固惠或液毒.如果改變割S平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物處時(shí)濃嚏L平 衡將向著能修呻這種改變的方向移動(dòng).4 .同等平衡木激變當(dāng)堂檢涕1- A 2. AP 3. AC 4- C建后練

16、習(xí)與提高1. A 2, A 3, A 4_ B 5. AD 5. AC7. BC 9. D 9. B 10. H 11. CD12. 1 ） m+np2）固態(tài)或液態(tài)3）向逆反應(yīng)方向。4） 吸執(zhí) 八、化學(xué)平衡學(xué)案2 ）一預(yù)習(xí)目標(biāo)：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義以及化學(xué)平衡常數(shù)的意義 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1平衡常數(shù)的表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B = p C + qDo其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個(gè)反應(yīng)物和生成物的 化學(xué)計(jì)量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的平衡常 數(shù)可以表示k=2、平衡常數(shù)的意義 1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率. 2）借助化學(xué)

17、平衡常數(shù)，可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng) . 3）溫度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)只與 _有關(guān)三、提出疑惑 同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案一、目標(biāo) 1）理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義， 2） 了解平衡轉(zhuǎn)化率的意義，并能夠結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的 計(jì)算。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)內(nèi)容解讀重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用。難點(diǎn)：1）圖像題分析3+3KCl 、CH3COOH+NH 3H2。= CH3COONH 4+H2O 平衡常數(shù)表達(dá)式：2、平衡常數(shù)的意義 1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率. 2 ）借助化學(xué)平衡常數(shù)，可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)O 3）溫

18、度一定時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)3、平衡常數(shù)的影響因素：只與 有關(guān)4、互為可逆的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)之積有何關(guān)系？ ?？偡磻?yīng)與各分步反應(yīng)的平衡常數(shù)K總、Ki、2、K3）有.何關(guān)系？。 一定溫度下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否只有一個(gè) .化學(xué)平衡常數(shù)？二.平衡轉(zhuǎn)化率1平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式：若定義某反應(yīng)物 M在可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率為:M的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中已消耗的M的量X100%反應(yīng)開始時(shí)加入 M的量那么如果M的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間而改變，也證明可逆反應(yīng)已達(dá)到 平衡狀態(tài)。探究1:在一個(gè)容積為 2L的容器中，對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO2V氣）+ 02V氣）12SO3V氣），SO2和02起始時(shí)的物質(zhì)的量分別為 20mol和10m

19、ol,達(dá)到平衡時(shí)，S02的轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為探究2、對(duì)于反應(yīng)aA氣）+bB氣）=cC氣）+dD氣）， 1）、增加 A物質(zhì)，則 B的轉(zhuǎn)化率; A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率2）、若起始時(shí)物質(zhì)的量之比 A:B=1:1，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比=若起始時(shí)物質(zhì)的量之比 A:B=a:b，則A和B的轉(zhuǎn)化率之比二 3）、若a+bc+d ,在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之 比投入A和B,則A和B的轉(zhuǎn)化率若a+b=c+d ,在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之 比投入A和B,則A和B的轉(zhuǎn)化率若a+bc+d,在反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，以起始時(shí)物質(zhì)的量之 比投入A和B,則A和B的轉(zhuǎn)化率三.對(duì)于化學(xué)平衡的有關(guān)圖

20、像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特 列原理掛鉤。（2緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、 體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。（3看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭 橋。（4看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)。（5先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲 線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng) 高。（6定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆?論另外兩個(gè)量的關(guān)系。對(duì)于反應(yīng) mA（氣+ nB（氣=pC（氣+qD（氣AH =QKJ/mol0T一定時(shí)，m

21、十n加十q 丁一定時(shí)，m+np+q T 一定時(shí)，m+ti=p+q2)含量一時(shí)間圖先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平彳里斜率大的曲線表示的溫度或壓強(qiáng)等數(shù)值較大練習(xí)1: +I2(g= 2HI(g ,在化氫的量溫度Ti和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如下 圖所示，符合圖象的正確的判斷是( A. Ti 丁2, AH 0 B. TiT2, H0C. Ti0 D. TiT2, H0TiT2時(shí)間+練習(xí)2: n(NO隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間0.00.010.000.000.000.00(mol20087 .77+ O2(g=2NO2(g 體系中,右圖中表不NO2的變化的曲線是三3 FW售禮率溫度一壓強(qiáng)膏強(qiáng)圖像 mA(g)+

22、nB(g) pC(g)+qD(g) ; AH = Q kJ/molm+n p+q Q p+q Q 0四.等效平衡及其分類：1 .等效平衡原理：在相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不 管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始都可以建立同一平衡狀 態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài) 既有反應(yīng)物也有生成 物）開始，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)，因 而，同一可逆反應(yīng)，從不同狀態(tài)開始，只.要達(dá)到平衡時(shí)條件溫度，濃度，壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。2.等效平衡規(guī)律：等效平衡的廣泛定義：只因投料情況的不同，達(dá)到平衡后，各組分的物質(zhì)的量 或能轉(zhuǎn)化為物 質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)

23、相等的平衡狀態(tài)，互為等 效平衡狀態(tài)。在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的 可逆反應(yīng)只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等量即為等效平衡在定溫，定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物 或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例即為等效平衡在定溫，定壓下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效.簡言之，定溫，定容下，歸零后，等比例

24、即為等效平衡【當(dāng)堂練習(xí)】：1 .x、v、z都是氣體，反應(yīng)前x、y的物質(zhì)的量之比是1:2,在一定條件下可逆反應(yīng) x+2y=2z達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí) x的轉(zhuǎn)化率 ）A.80%B.20%C.40%D.60%2 .已知在 450c 時(shí)，反應(yīng) H2g） +I2g）= 2HIg）的 K 為50,由此推斷出在450c時(shí)，反應(yīng)2HIg） = H2g） +I2A、50 B、0.02C100D 無法確定3 .在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)：2A（氣+B（氣= 3c（氣+D（氣,達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為 W mol/l若維持容器體積和溫度不

25、變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為 W mol/L的是（A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molB+1molB D.3molC+1molD 4下列各圖是溫度 +2B（g=2C（g+D（g; H0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的 溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n ap/m+c=pC.mc/p+a=m,nc/p+b=n D.a=m/3 , b=n/3, c=2p/32 .在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB,發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣+2B（

26、氣= xC（氣+yD（氣達(dá)到平 衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將 0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則x、y的值分別為（A.x=3 y=l B.x=4 y=1 C.x=5 y=1 D.x=2 y=33 . ImolA 氣體和nmol B氣體，按下式反應(yīng)生成氣體 C:A(g+nB(g =mC(g , 一段時(shí)間后測(cè)得 A的轉(zhuǎn)化率為50%,反應(yīng)前氣體的密度在同溫同壓下是反應(yīng)后3/4,則n和m的數(shù)值可能是(A. n=1 , m=1 B , n=2, m=2 C , n=3, m=2 D. n=2,m=34 . TC時(shí)

27、，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。 反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件 不變，溫度分別為 和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān) 系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是 (A.在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.保持其他條件不變，若反應(yīng)開始時(shí)A、B、C的濃度分別為0.4mo1 L-1、0.5 mo11-1 和 0.2 mo1 -L 則達(dá)到平衡后，C 的濃度大于0.4 mo1 L-1且A的轉(zhuǎn)化率增大5(12分現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g+nB(g=pC(g ,達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B

28、的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)，且m+n p(填= X(2減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填增大“減小”或不 變”，下同(3若加入B(體積不變，則A的轉(zhuǎn)化率, B的轉(zhuǎn)化率O(4若升高溫度，則平衡時(shí)B、C固濃度之比將。(5若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 。(6若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變時(shí)混合物顏色,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入覆氣時(shí)，混合物顏色(W變深變淺或不變”力6.向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2氣)+3H2氣)=2NH3氣)，平衡時(shí)混合氣共 7mol。令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不 變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變.則：若 a = 0, b= 0,則 c=。若 a = 0.7, b= 2.1,則：I. c=。丑.這日才反應(yīng)向進(jìn)行。7、.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2g)+H2(gCOg) +H2Og),其化