2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1. （2017屆四川三臺(tái)中學(xué)月考）下列分子中，中心原子雜化軌道類型相同，分子的空間構(gòu)型也相同的是（）。A.BeCl2、CO2B.出0、SO2C.SO2、CH4D.NF3、CH2O2,下列說法中正確的是（）。A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化B,大。+、NH4、Cu（NH3）42+均含有配位鍵c.so、co3>SiO3均為平面三角形D.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙快、金屬晶體均含有金屬鍵3. （2016年吉林梅河口五中期末）某物質(zhì)的化學(xué)式為PtCl4?2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgN03溶液不產(chǎn)生沉淀，加入強(qiáng)堿也沒有NH3放出，則

2、關(guān)于此化合物的說法中正確的是（）。A.該配合物中中心原子（離子）的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.C和NH3分子均與中心原子（離子）形成配位鍵D,配合物中心原子（離子）與C形成配位鍵，而與NH3分子不形成配位鍵4.圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2）。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是（）。圖】圖2A.CF4B.CH4一+_一C.NH4D.H2O5.（2017年河北衡水模擬）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來

3、推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（）。A. SO2、CS2、HI都是直線形的分子B. BF3鍵角為120°,SnB2鍵角大于120°C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D. PC13、NH3、PCI5都是三角錐形的分子6 .短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有關(guān)敘述正確的是（）。A.若A、B為同一周期元素，則AB3分子一定為平面正三角形8 .若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè)，則AB3分子為平面正三角形C.若A、B為同一主族元素，則AB3分子一定為三角錐形D.若AB3分子為三角錐形，則AB3分子一定為NH39 .下列說法正確的是（）。A.在CC14、PC

4、I5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10 三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282C,沸點(diǎn)315C,在300C以上易升華，因此三氯化鐵晶體是離子晶體C. Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚Mt試液變紅D. SO2、“O都是由極性鍵形成的非極性分子二、非選擇題8. A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。A元素是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級(jí)）；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子。（i）f+的電

5、子排布式是。（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是。（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是;B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是;1mol該分子中含有兀鍵的數(shù)目是。9. （2017屆吉林長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)五模節(jié)選）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2P能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為短周期中原子半徑最大的主族元素；E的原子序數(shù)為22。（1）E被稱為“國(guó)防金屬”和“生物

6、金屬”，是重要的結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為。ECl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物（NH4）2ECl6。此配合物中，形成配位鍵時(shí)提供孤對(duì)電子的有（填元素符號(hào)）。與NH4互為等電子體的一種陰離子為（填化學(xué)式），其中心原子雜化類型為雜化。(2)在A、B、C三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是(用元素符號(hào)回答)。(3)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(“高于”或“低于”)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是。(4)由B形成的離子B3與AC2互為等電子體，則B3的分子構(gòu)型為。10. (2017屆山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體聯(lián)考節(jié)選)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素

7、。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。據(jù)此請(qǐng)回答下列問題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是,*和丫中電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào))。(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是。(4)在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。11. (2017屆重慶一中月考節(jié)選)青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體，雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿

8、素，請(qǐng)回答下列問題：O青蒿素B2H6分子結(jié)構(gòu)(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是,畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖：。(2)雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素。硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF寫出BH4的等電子體(分子、離子各寫一種)。B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子.則B2H6分子中有種共價(jià)鍵，B原子的雜化方式為。NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一O個(gè)A

9、l原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1. A解析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，H2O中O原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=紀(jì)尸=2,采取sp3雜化方式，水是V形結(jié)構(gòu)。SO2中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=6-2”=1,采取sp2雜化方式，SO2是V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；同樣分析氯化被中Be原子是sp雜化，是直線形結(jié)構(gòu)，CO2中碳原子是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，故A正確；SO2是V形結(jié)構(gòu)，CH4中C原子采取sp3雜化方式，是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；NF3中N原子采取sp3雜化方式，是三角錐結(jié)構(gòu)，CH2O中C原子采取sp2雜化方式，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。12. B解析：CO2為sp雜化，SO2中

10、S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2(62X2)=3,為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；在物質(zhì)或離子中，中心原子含有空軌道和含有孤電子對(duì)的原子或離子能形成配位鍵，所以H3O+>NH4、Cu(NH3)42+均含有配位鍵，故B正確；SO3一中S原子1的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+2(6+22X3)=4,含有一對(duì)孤對(duì)電子，屬于三角錐形，CO3中C原12子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+2(4+2-2X3)=3,沒有孤電子對(duì)，為平面三角形，同理SiO3為平面三角形，故C錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)中含有金屬鍵，石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙快中含有共價(jià)鍵，沒有金屬鍵，故D錯(cuò)誤。3. C解析：化學(xué)式為PtCl42NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說明它不是離

11、子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽(yáng)離子，加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用弓II堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的C和NH3,所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為PtCl4(NH3)2。4. C解析：能被該有機(jī)物識(shí)別即能嵌入空腔形成4個(gè)氫鍵，則要求某分子或離子是正四面體結(jié)構(gòu)且能形成氫鍵，只有C符合題意。5. C解析：SO2是V形分子，CS2、HI是直線形分子，A錯(cuò)誤；BF3鍵角為120°,是平面三角形結(jié)構(gòu)；而Sn原子價(jià)電子是4,在SnB2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120°,B錯(cuò)誤；CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，C正確；

12、PCl3、NH3都是三角錐形分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。6. B解析：若A、B為同一周期元素的P和Cl元素，形成PCl3,中心原子P是sp3雜化，是三角錐形，故A錯(cuò)誤；若AB3分子中的價(jià)電子個(gè)數(shù)為24個(gè)，可以推出來A為硼或鋁，B為氟或氯，無論哪種組合中心原子都是sp2雜化，無孤對(duì)電子對(duì)，分子都是平面正三角形，故B正確；若A、B為同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，S是sp2雜化，SO3是平面正三角形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；若AB3分子為三角錐形，則AB3分子可能為NH3,也可能是P%,故D錯(cuò)誤。7. C解析：PC15中P元素化合價(jià)為+5價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5,5+5=10,則P原子不

13、滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282C,沸點(diǎn)315C,熔沸點(diǎn)低為分子晶體，故B錯(cuò)誤；氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)后的溶液都呈堿性，無色酚酗:試液遇堿變紅色，故C正確；SO2中含S=O極性鍵，為V形分子，屬于極性分子，H2O中含HO極性鍵，為V形分子，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤。8. 1s22s22p63s23p63d10或內(nèi)加10(2)N>O>CC2H6氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵(4)sp21mol或Na解析：A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是周期表中原子半徑最小

14、的元素，則A為H元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)了四種能量不同的原子軌道，原子核外電子排布為1s22s22p2,則B為碳元素；D位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4,則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E與D處于同一主族，則E為S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子，則F為Cu。(1)銅為29號(hào)元素，Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或內(nèi)加10o(2)同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2P能級(jí)為半滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N>O

15、>Co(3)C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子的氫化物分子，其氫化物分子分別以X、丫表示，則X為C2H6、丫為N2H4,N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點(diǎn)相差較大。(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，而H2CO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO,分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,雜化類型為sp2;1個(gè)分子中含有1個(gè)兀鍵，1mol該分子中含有兀鍵的數(shù)目為Na。9. (1)3d24s2N、ClBH4sp3(2)C<N<O(3)低于氨氣分子間可以形成氫鍵，增大了分子間作用力(4)直線形解析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能

16、級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等，則A是C元素；C的基態(tài)原子2P能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，C原子序數(shù)大于A,則C為O元素；B原子序數(shù)大于A而小于C,則B是N元素；D為短周期中原子半徑最大的主族元素，則D是Na元素；E的原子序數(shù)是22,則E是Ti元素。(1)TiC14能與NH4C1反應(yīng)生成配合物(NH4)2TiC16。由于鏤根中也含有配位鍵，則此配合物中，形成配位鍵時(shí)提供孤對(duì)電子的有N和C1。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與NH4互為等電子體的一種陰離子為BH4,其中心原子雜化類型為sp3雜化。(2)A、B、C分別是C、N、O元素，同一周期元素，從左到右，元素電負(fù)性增大，故C、N、

17、O三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃<N<O。(3)含有氫鍵的氫化物熔點(diǎn)較高，氨氣分子中存在氫鍵，甲烷中不含氫鍵，所以氨氣熔沸點(diǎn)高于甲烷。(4)由于CO2是直線形結(jié)構(gòu)，則N3的分子構(gòu)型為直線形。10. (1)1s22s22p63s1或Ne3s1Cl(2)H2O分子間存在氫鍵，而H2s分子間沒有氫鍵(3)平面三角形(4)3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=K2SO4+C2(SO4)3+3O2T+7H2。解析：M基態(tài)原子的2P電子數(shù)是2s電子數(shù)的2倍，故價(jià)電子排布應(yīng)為2s22p4,M為氧元素；R的原子序數(shù)比氧大，又是短周期金屬，故只能是第三周期，第三周期最活潑的金屬是鈉；X與M的化

18、合物能引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物，但是X的原子序數(shù)比氧大，故X只能是硫元素；Y的原子序數(shù)比X大，又是短周期元素，只能是氯元素；Z的基態(tài)原子4s、3d軌道半充滿，Z是銘元素(3d54s1)。(1)R為Na,位于第三周期第IA族，電子排布式為1s22s22p63s1或Ne3s1;同周期元素從左向右電負(fù)性增強(qiáng)，即電負(fù)性：Cl>S。(2)X的氫化物為H2S,M的氫化物是H2O,H2O分子之間存在氫鍵，H2s分子間不存在氫鍵，存在分子間氫鍵白物質(zhì)熔沸點(diǎn)高。(3)分子為SO3,雜化類型為sp2,沒有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形。(4)Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽是K2Cr2O7,O的氫化物為H2O、H2O2,重銘酸鉀只能氧化H2O2,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O2+K2C2O7+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3