人教版五四制九年級(jí)化學(xué) 121生活中常見的鹽 同步測(cè)試

1、2019-2019學(xué)年人教版五四制九年級(jí)化學(xué) 12.1生活中常見的鹽 同步測(cè)試一、單選題1.在溶液中能大量共存且呈無色的離子組是：（   ） A. Na+、Fe3+、NO3-、Cl-                                &#

2、160;   B. Ba2+、NH4+、SO42-、OH-C. Ag+、H+、Cl-、NO3-                                      

3、D. H+、Na+、NO3-、SO42-2.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液呈無色的是（   ） A. Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2                     B. Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C. AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2   

4、;                          D. NH4HCO3、AgNO3、BaCl23.某中學(xué)化學(xué)興趣小組四名學(xué)生，對(duì)某廠排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，先取廢液觀察，呈無色、均透明狀，然后用pH試紙測(cè)得污水的pH=1下表為四名學(xué)生對(duì)該廠廢水成分初步檢測(cè)的分析結(jié)果，可能正確的是() A. NaOH、KNO3、CuSO

5、4、NaCl                         B. KNO3、NaCl、Na2SO4、HClC. HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4              &#

6、160;        D. HCl、H2SO4、KNO3、BaCl24.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（   ） A. 用硝酸鋇溶液來區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸                 B. 用濕潤的pH試紙測(cè)白醋的pHC. 用托盤天平稱取5.62g蔗糖   

7、0;                            D. 用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO5.現(xiàn)有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡(jiǎn)單的區(qū)別方法是(  ) A. 測(cè)量三種氣體的密度        

8、60;                                  B. 將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中C. 將氣體分別通入澄清石灰水中        &

9、#160;                    D. 將氣體分別通入水中6.下列物質(zhì)提純或除雜所用試劑和分離方法正確的是（   ）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ACa(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、過濾BNaCl(Na2SO4)適量BaCl2吸附CKCl(MnO2)H2O溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DSO2(HCl)NaOH洗氣A. A 

10、                                          B. B      

11、60;                                    C. C            

12、                               D. D7.下列各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是（   ） A. 氯化鋇和碳酸鉀        

13、60;      B. 鹽酸和碳酸鈉               C. 硝酸鉀和氯化鈉               D. 氫氧化鐵和硝酸8.可以一次性鑒別出空氣、氧氣、氮?dú)馊繗怏w的正確方法是（ &#

14、160;）     A. 聞氣味                B. 看顏色                C. 用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)      

15、          D. 分別加入適當(dāng)?shù)乃?.能證明“CaCO3并非絕對(duì)不溶于水”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（   ） A. 向少許CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振蕩無明顯現(xiàn)象B. 向少許CaCO3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生C. 向2顆蠶豆粒般石灰石固體加人3mL蒸餾水，滴人酚酞試液片刻內(nèi)不變紅D. 向少許CaCO3粉末加人3mL蒸餾水充分振蕩滴入酚酞試液即變紅10.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

16、 A. H+、C1一、HCO3一                                           B. Na+、Cu2+、OHC.

17、 Ag+、Cl一、NO3一、                                        D. H+、Fe2+、SO42一11.如圖中甲、乙丙是初中化學(xué)中常見的物

18、質(zhì)，圖中”“表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，”“表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）下列說法中不正確的是（   ） A. 甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2B. 丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽C. 當(dāng)乙為NaOH時(shí)，它由Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成D. 當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀12.括號(hào)內(nèi)是區(qū)別下列各組常見物質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（   ） A. 蔗糖和面粉(加水，振蕩）   

19、0;                               B. 氧氣和空氣（帶火星木條）C. 二氧化碳和氮?dú)猓ㄉ烊肴贾哪緱l）           &#

20、160;      D. 白酒和食醋（聞氣味）13.（2019來賓）現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示下列說法正確的是（   ）MISSING IMAGE: , A. 滴至a克時(shí)，溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3B. 滴至b克時(shí)，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C. 滴至c克時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D. 滴至d克時(shí)，溶液呈中性二、填空

21、題14.粗鹽提純的步驟是_、_、_在實(shí)驗(yàn)過程中可能使用到的儀器： 鐵架臺(tái)燒杯量筒試管夾石棉網(wǎng)集氣瓶藥匙膠頭滴管托盤天平砝碼在這10種儀器中，實(shí)驗(yàn)中一定不需要是（填編號(hào)）_；需要增加的儀器是_ 15.為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五步操作：過濾；加過量的氫氧化鈉溶液；加適量鹽酸；加過量的碳酸鈉溶液；加過量的氯化鋇溶液；正確的操作順序是_  16.為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖：試回答下列問題：（1）操作的目的是_。操作能否用硝酸鋇溶液？_（填“能”或“否”

22、）。（2）進(jìn)行操作后，如何判斷SO42已除盡，方法是_。（3）寫出操作有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。操作的名稱是_。（4）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說明理由_。（5）原固體樣品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固體m2g，則m1_m2（填“”、“”或“”）。 17.【判斷題】含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物_ 三、解答題18.為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行如下操作：溶解；依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；過濾；加適量的鹽酸；蒸發(fā)結(jié)晶，其中加入鹽酸的作用是什么 _？操作得到的固體成分除了有BaSO4、Mg（OH）2外，還有什么固體_？ 四、實(shí)驗(yàn)探究題

23、19.從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須進(jìn)行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活粗鹽提純的部分流程如圖： 其中，濾液A至濾液B之間需加入的三種試劑為：試劑：加入過量的X，除去濾液中的Ca2+試劑：加入過量的NaOH，除去濾液中的Mg2+試劑：加入過量的BaCl2 ， 除去濾液中的SO42請(qǐng)回答： （1）試劑中的物質(zhì)X的化學(xué)式為_，為最終獲得精鹽，加入試劑、和后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)正確的操作2的名稱是_；整個(gè)操作作為有效除去雜質(zhì)而不引入新雜質(zhì)，加入X必須放在加入BaCl2的_（填“前面”或“后面”） （2）濾液B中加入適量

24、稀鹽酸的目的是_ 五、綜合題20.粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（硫酸鈉、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問題： （1）在溶液A、B中應(yīng)依次加入的試劑是_，否則會(huì)影響精鹽純度 （2）將足量稀鹽酸加入溶液C中，其目的是_ （3）為了不減少實(shí)驗(yàn)過程中氯化鈉的損失，在操作C時(shí)洗凈濾渣，證明濾渣已洗凈的方法是_ （4）如果稱量中稱得粗鹽的質(zhì)量，稱量中稱得精鹽的質(zhì)量，則計(jì)算該粗鹽中氯化鈉含量，其結(jié)果比實(shí)際偏大、偏小、還是不變？為什么？_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】D 【解析】【解答】A、含有鐵離子的溶液為黃色，A不符合題意；B、鋇離子和硫酸根離

25、子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀不共存，B不符合題意；C、氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，不共存，C不符合題意。D、H+、Na+、NO3-、SO42-間都不會(huì)相互結(jié)合生成沉淀、氣體、水，離子共存,D符合題意。故答案為：D【分析】溶液中不能相互結(jié)合生成沉淀、氣體、水的離子共存。2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸鈣，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且符合無色透明的要求，故選項(xiàng)正確D、AgNO3、BaCl2反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選C【

26、分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等3.【答案】B 【解析】【解答】A、該組中含有CuSO4在水中為藍(lán)色，而廢水為無色，且CuSO4和NaOH能反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，不符合題意；B、該組中物質(zhì)都溶于水，且在水中都是無色的，存在的HCl可滿足污水的pH=1，符合題意；C、該組中HCl、Na2CO3能反應(yīng)生成水和二氧化碳，則廢水中不會(huì)同時(shí)存在這兩種物質(zhì)，不符合題意；D、該組中H2SO4、BaCl2能反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，則廢水中不會(huì)同時(shí)存在這

27、兩種物質(zhì)，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥勘绢}主要考查物質(zhì)之間的共存，物質(zhì)的共存要求物質(zhì)物質(zhì)之間不能相互反應(yīng)即可。4.【答案】A 【解析】【解答】A、硝酸鋇溶液，在遇到稀硫酸時(shí)，生成硫酸鋇的白色沉淀，而遇稀鹽酸不反應(yīng)，故正確；A符合題意；B、用濕潤的pH試紙測(cè)白醋的pH相當(dāng)于對(duì)白醋進(jìn)行稀釋，所測(cè)白醋的pH不準(zhǔn)確，偏高，故錯(cuò)誤；B不符合題意；C、用托盤天平稱取5.62g蔗糖，錯(cuò)誤。因?yàn)橥斜P天平的精確度到0.1，無法稱取5.62g蔗糖；C不符合題意；D、CO具有可燃性，而CO2不能燃燒，從理論上講點(diǎn)燃混合氣體，CO氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2可以達(dá)到除去雜質(zhì)的最佳效果但由于少量CO混在CO2中，難以與O2接

28、觸，也就難以點(diǎn)燃，方法從操作上來說不可行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D不符合題意.故答案為：A.【分析】主要考查檢驗(yàn)硫酸根、測(cè)溶液的pH、托盤天平的使用、除雜的知識(shí).5.【答案】B 【解析】A、三種氣體密度不同，測(cè)三瓶氣體的密度可以區(qū)別三種氣體，但不是最簡(jiǎn)單方法；B、燃著的木條分別放入瓶中，燃燒無明顯變化的氣體為空氣；燃燒更旺的氣體為氧氣；燃燒熄滅的氣體為二氧化碳；C、倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，無明顯現(xiàn)象的為空氣或氧氣無法區(qū)別三種氣體D、三種氣體分別通入水中，都沒有明顯現(xiàn)象，無法區(qū)別三種氣體；故選B6.【答案】C 【解析】【解答】A、鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；不符合除雜要求；A不

29、符合題意；B、氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，但反應(yīng)進(jìn)行過濾操作，使氯化鈉和沉淀分離，然后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體；B不符合題意；C、氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶，加水溶解后的氯化鉀溶液，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得氯化鉀固體；C不符合題意；D、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不符合除雜要求，D不符合題意.故答案為：C.【分析】除雜的要求是只除雜，不引雜.7.【答案】C 【解析】【解答】解：A氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液能反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故反應(yīng)能夠進(jìn)行； B碳酸鈉和鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故反應(yīng)能夠進(jìn)行；C硝酸鉀和氯化鈉交換成分無氣體、沉淀或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)；D氫氧

30、化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，故反應(yīng)能夠進(jìn)行故選C【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，兩種化合物交換成分若能生成氣體、沉淀或水，則反應(yīng)可以進(jìn)行8.【答案】C 【解析】A、空氣、氧氣、氮?dú)舛际菦]有氣味的氣體，所以聞氣味無法鑒別，故A錯(cuò)；B、空氣、氧氣、氮?dú)舛际菦]有顏色的氣體，所以看顏色無法鑒別，故B錯(cuò)；C、用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，照常燃燒的是空氣，燃燒的更旺的是氧氣，因?yàn)檠鯕饩哂兄夹?，熄滅的是氮?dú)?，因?yàn)榈獨(dú)獠恢С秩紵?，故C正確；D、氧氣、氮?dú)舛际遣灰兹苡谒?，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯(cuò)故選C9.【答案】D 【解析】【分析】A、根據(jù)CaCO3不與NaOH反應(yīng)進(jìn)行分析判斷B、CaCO3能與稀鹽

31、酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與CaCO3是否溶于水無關(guān)C、固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，據(jù)此進(jìn)行分析判斷石灰石固體D、水顯中性，不能使酚酞試液變紅；少許CaCO3粉末加入3mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅，說明存在堿性物質(zhì)【解答】A、CaCO3不與NaOH溶液反應(yīng)，向CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振蕩，無明顯現(xiàn)象，不能證明“CaCO3并非絕對(duì)不溶于水”故A錯(cuò)誤；B、CaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)，向少許CaCO3粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生，與CaCO3是否溶于水無關(guān)，不能證明“CaCO3并非絕對(duì)不溶于水”故B錯(cuò)誤；C、由于石灰石固體與水接觸面積小，即使能溶于水，片刻

32、內(nèi)溶解的量也很少，故加入3mL蒸餾水，滴入酚酞試液片刻內(nèi)不變紅，不能證明“CaCO3并非絕對(duì)不溶于水”故C錯(cuò)誤；D、水顯中性，不能使酚酞試液變紅；向少許CaCO3粉末加入3mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅，說明是碳酸鈣粉末能溶于水，顯堿性，能證明“CaCO3并非絕對(duì)不溶于水”故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的能力，掌握碳酸鈣的性質(zhì)是正確解題的關(guān)鍵10.【答案】D 【解析】中水解顯酸性的Mg2+與水解顯堿性的AlO2-不共存（雙水解)B中H+與NO3-組成HNO3具有強(qiáng)氧化性,與Fe2+（具有還原性,易被氧化成Fe3+)不共存C中

33、NH4+與OH-形成弱電解質(zhì)NH3.H2O,所以不共存,而且水解顯酸性的NH4+與水解顯堿性的CO32-不共存（雙水解)D中四種離子相互組成的都是可溶性物質(zhì),所以可以共存故選：D11.【答案】B 【解析】【解答】解：A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故A說法正確； B、乙可以是氫氧化鈉，丙和氫氧化鈉、氫氧化鈣都能反應(yīng)就行，所以丙可以是酸，故B說法錯(cuò)誤；C、當(dāng)乙為NaOH時(shí)，氫氧化鈣可以制取氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸}與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣

34、沉淀和氫氧化鈉，故C說法正確；D、氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故D說法正確故選B【分析】A、根據(jù)鐵與硫酸、硫酸銅都能反應(yīng)，氫氧化鈉與硫酸銅、二氧化碳都能反應(yīng)，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可以制取氫氧化鈉；B、丙可以是酸，因?yàn)橐铱梢允菤溲趸c，丙和氫氧化鈉、氫氧化鈣都能反應(yīng)就行；C、根據(jù)氫氧化鈣制取氫氧化鈉的方法考慮；D、根據(jù)氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)能生成兩種沉淀考慮12.【答案】C 【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，蔗糖能溶于水，面粉不溶于水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；二氧化碳和氮?dú)舛疾恢С秩紵?；白酒有酒精的氣味，食醋有酸味，?jù)此解答【解答】A、蔗糖能溶于水，面粉不

35、溶于水，加水振蕩的現(xiàn)象不一樣，可以鑒別，故A不符合題意；B、氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，而空氣不可以，使用帶火星的木條可以區(qū)分氧氣和空氣，故B不符合題意；C、二氧化碳和氮?dú)舛疾恢С秩紵烊肴贾哪緱l都會(huì)熄滅，現(xiàn)象相同，使用燃著的木條無法鑒別，故C符合題意；D、白酒有酒精的氣味，食醋有酸味，氣味不同，使用聞氣味的方法可以區(qū)分，故D不符合題意；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行13.【答案】C 【解析】【解答】解：A、滴至ag時(shí)，稀鹽酸完全反應(yīng)，溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，該選項(xiàng)說法不正確；B、滴至bg時(shí)，溶

36、液中不含HCl，含有反應(yīng)生成的NaCl和沒有反應(yīng)的氯化鈣兩種溶質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確；C、滴至cg時(shí)，氯化鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)，碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO373117111117由以上質(zhì)量關(guān)系可知，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，該選項(xiàng)說法正確；D、滴至dg時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液顯堿性，該選項(xiàng)說法不正確故選：C【分析】向鹽酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧

37、化碳，后和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉二、填空題14.【答案】溶解；過濾；蒸發(fā)；玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿 【解析】【解答】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）藥匙用于取用粗鹽；溶解所需的儀器是燒杯、玻璃棒；過濾操作的裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成；蒸發(fā)操作裝置由鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)（放置加熱完的這方面）等儀器組成，故實(shí)驗(yàn)中一定不需要是；需要增加的儀器是玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿 故答案為：溶解、過濾、蒸發(fā)；玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿【分析】根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的

38、泥沙等不溶物除去，結(jié)合溶解、過濾、蒸發(fā)所需的儀器，進(jìn)行分析解答15.【答案】或 【解析】【解答】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序?yàn)椋夯蚬蚀鸢笧椋夯颉痉治觥扛鶕?jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子

39、沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答16.【答案】除去碳酸氫銨 ；否；往上層澄清液中滴加BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則SO42已除盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42已除盡）；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；過濾；不嚴(yán)密，操作引入的過量Na2CO3沒有除去； 【解析】【解答】該同學(xué)采取的方法是：加熱混合物，除去碳酸氫銨，加入過量氯化鋇溶液除去硫酸鈉，再加入過量碳酸鈉溶液除去過量的氯化鋇，過濾掉生成的硫酸鋇、碳酸

40、鋇沉淀，并蒸發(fā)濾液得到氯化鈉固體。（1）依據(jù)題意：碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水），所以操作加熱的目的是除去碳酸氫銨；操作若加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉新的雜質(zhì)，故不能用硝酸鋇溶液；（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，要檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻，取少量上層清液，滴加氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；（3）操作加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，方程式是BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；再過濾去操作中的硫酸鋇和生成的碳酸鋇沉淀；（4）此方案不嚴(yán)密，過量的碳酸鈉沒有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)，致使得到的氯化鈉溶液不純，應(yīng)加入適量鹽酸除去碳酸鈉，再加熱煮沸；（5）因?yàn)檫^量的碳酸鈉沒有除去，所以蒸發(fā)得到的晶體中還含有碳酸鈉，所以m1m2?！痉治觥靠疾榛旌衔锏姆蛛x方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)17.【答案】錯(cuò)誤 【解析】【解答】解：這句話的錯(cuò)誤首先在于沒有說明是兩種元素，如氧氣含氧元素，但只含氧元素不屬氧化物而