通用版高中化學二輪復習專題課件原子結構

原子結構原子結構和元素周期律物質結構原子原子核核外電子原子序數(shù)核電荷數(shù)元素元素周期表元素周期律編排原則1.按序數(shù)從左到右2.電子層同則同行3.最外電子數(shù)同則同縱周期短（1.2.3）長（4.5.6）不完全（7）族：7主、7副、零、VIII性質遞變規(guī)律：同周期、同族質子中子隨著原子序數(shù)的遞增，原子結構原子半徑、主要化合價呈周期性變化質量數(shù)同位素原子量運動狀態(tài)（電子云）排布規(guī)律：最多2n2；最外層<8；次外層<18;能量最低原理最外層電子決定元素化學性質原子通過電子轉移或共用電子對化學鍵離子鍵離子化合物離子晶體共價鍵金屬鍵金屬晶體極性鍵非極性鍵配位鍵描述鍵長鍵角鍵能決定分子構型分子分子的形成分子的極性分子的作用力范德華力影響物質的物理性質網(wǎng)狀結構原子晶體極性分子非極性分子分子晶體決定分子的穩(wěn)定性1．理解原子組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質子數(shù)與中子數(shù)、質子數(shù)之間的相互關系2．了解同位素的相對原子質量、元素近似相對原子質量、元素的相對原子質量的聯(lián)系與區(qū)別。3．同位素、同素異形體、同分異構體、同系物等概念的辨析。4.掌握核外電子運動的特征以及核外電子排布的基本規(guī)律。

大綱要求質子XZA中子原子核核外電子原子一、構成原子“三粒子”（質子、中子、電子）的性質和關系

思考1.下列各量各由什么決定?①元素種類：

.②同位素：

.③原子種類：

.④元素化學性質：

.質子數(shù)中子數(shù)質子數(shù)和中子數(shù)最外層電子數(shù)思考2:原子(AzX)中，質子有

個，中子有

個，核外電子有

個。思考3:相互關系(1)

質量數(shù)A=.(2)

原子中：質子數(shù)=

.(3)

陽離子中：質子數(shù)=.

(4)

陰離子中：質子數(shù)=.ZA-ZZ質子數(shù)Z+中子數(shù)N核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)

核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)

練習1：核內中子數(shù)為N的R2+離子，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是

moL.(A-N+8)nA+162.若陰離子XO3-含有42個電子，質量數(shù)為83，氧原子的中子數(shù)等于質子數(shù)，則X元素原子核內中子數(shù)為（）

A.18B.13C.15D.17A二、幾種“相對原子質量”一個原子的質量與一個12C原子質量的1/12的比值

原子相對原子質量近似等于質量數(shù)Ar≈A注意:原子的質量數(shù)和原子的相對原子質量不能劃等號（3）元素的相對原子質量元素各種天然存在的同位素相對原子質量的平均值公式：Mr=Ar1×a%+Ar2×b%+······（4）元素的近似相對原子質量元素各種近似相對原子質量的平均值M=A1×a%+A2×b%+······（1）原子（核素）的相對原子質量Ar（2）原子的近似相對原子質量1、核素：2、同位素：三、元素、同位素、核素的聯(lián)系與區(qū)別具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。同一元素的不同核素之間互稱同位素。16O、17O、18O是氧元素的三種核素，互為同位素1、元素：具有相同質子數(shù)(即核電荷數(shù))的同一類原子的總稱1、同種元素，可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現(xiàn)確認了112種元素，但發(fā)現(xiàn)了核素遠多于112種3、同一種元素的不同同位素原子質量數(shù)不同，核外電子層結構相同，其原子、單質及其構成的化合物化學性質幾乎完全相同，只是某些物理性質略有差異。

2、

17O是一種核素，而不是一種同位素。16O、17O、18O是氧元素的三種核素，互為同位素。

注意：1．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是

A．35Cl原子所含質子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積約為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質量約為70g/molBD練吧2.設某元素某原子核內質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（）A.不能由此確定該元素的相對原子質量B.這種元素的相對原子質量為n+mC.若碳原子質量為Wg，此原子的質量為(m+n)WgD.核內中子的總數(shù)小于質子的總數(shù)A4.X元素可組成三種氣態(tài)單質,都是雙原子分子,它們的相對分子質量分別為32、34、36。今有這三種單質的混合氣體,分子數(shù)之比為15∶4∶1。下列說法正確的是()A.若該容器中的X2全部轉化成同素異形體X3,則X3的分子有4種B.質量數(shù)為16的同位素的原子物質的量分數(shù)為85%C.此容器內混合氣體的平均相對分子質量為34D.該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為15∶4∶1AB5.已知碳元素有兩種常見的同位素12C、13C，氧有三種同位素16O、17O、18O。由這五種微粒構成的CO2分子中，其式量可能有()A．6種B．10種C．11種D．12種A核外電子總是盡先排布在能量較____的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的電子層。原子核外各電子層最多容納___個電子。原子最外層電子數(shù)目不能超過____個（K層為最外層時不能超過____個），次外層電子數(shù)目不能超過____個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過____個。四、原子核外電子分層排布的一般規(guī)律2n2821832低升高

電子層：是根據(jù)電子在核外運動的不同區(qū)域來劃分的。電子離核越遠，能量越高。劃分的七個電子層為K、L、M、N、O、P、Q1.按下列要求寫出粒子的符號（1）核電荷數(shù)為3，核外電子數(shù)為2

；核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8

。（2）核內有1個質子的陰離子

；核外有18個電子的R2-

。（3）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的單核粒子是

；原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)4倍的粒子是

。Li+O2-H-S2-Ne、N3-、F-、O2-、MgNa+、Mg2+、Al3+2、已知X、Y是核電荷數(shù)在18以內的原子，X的最外層有n個電子，次外層有n+2個電子；Y的最外層有m-5個電子，次外層有m個電子。試推斷X、Y各為什么元素？并繪出原子結構示意圖。

硫、鋁3.有A、B、C、D、E五種元素。已知（1）A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同。E原子M層上的電子比K層多5個。（2）常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。（3）C的單質在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應可生成B2。（4）D的單質在B2中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中含量為50%。根據(jù)以上情況，回答下列問題：a.A是

，B是

，C是

，D是

，E是

。b.E的原子結構示意圖是

，C的離子結構示意圖是

，AB2的電子式是

。c.用電子式表示C和D形成離子鍵的過程

。d.F和AB2反應的化學方程式

。C，O，Na，S，Cl(1)稀有元素結構的簡單離子及其周期表中位置

He型：

Ne型：

Ar型：

特殊粒子(2)等電子體

離子與離子:

分子與分子(原子個數(shù)也相等):

原子與原子團:Li+、H-、Be2+Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-K+、Ca2+、Cl-、S2-Na+與H3O+、NH4+;HS-與Cl-N2與CON2O與CO2F與-OH苯和無機苯(B3N3H6)質子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子。陰離子陽離子①原子核中無中子的原子：________②最外層有1個電子的原子：________③最外層有2個電子的原子：________④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：________⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：_______

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：_____

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：_____⑥電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：________⑦電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：________⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：_______⑨內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：________HH、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCONeH、Be、AlBeLi、SiLi、P前18號元素的原子結構的特殊性1、短周期元素X與非金屬元素R形成共價化合物XRn，已知XRn分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，若核外電子總數(shù)為74，則XRn的化學式為

；X元素的化合價為

。2、有xA、YB、mC、nD四種元素，已知x+y+m+n=47，C2-和D+離子的電子層結構都與氬原子相同，又知x=n-m。試推斷x、y、m、n的數(shù)值，并確定A、B、C、D四種元素的名稱。CCl4+4x=3，y=9，m=16，n=19；鋰，氟，硫，鉀鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用特點陰、陽離子間的相互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸收電子能力強的原子一方成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種元素的原子不同種元素的原子存在離子化合物非金屬單質，某些離子、共價化合物共價化合物，某些離子化合物化學鍵與分子間的作用力（1）離子鍵與共價鍵1、關于離子鍵、共價鍵的各種敘述，下列說法中正確的是(

)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵E．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵F．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物CF☆物質中化學鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。如Mg