高中化學(xué)58個(gè)精講24氨銨鹽

1、高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講24、 氨、銨鹽1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1氨的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制取2銨鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途3氨和銨鹽的檢驗(yàn)2難點(diǎn)聚焦一氨1氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途（1）氨的結(jié)構(gòu)： 電子式： 結(jié)構(gòu)式：空間構(gòu)型：三角錐形；NH3是極性分子。（2）物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊剌激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的NH3 。（3）化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。與酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 與氧化劑反應(yīng)：4NH3+3O2 4

2、NO+6H2O 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl 2氨的實(shí)驗(yàn)室法：用銨鹽與堿共熱 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O發(fā)生裝置：固+固+加熱型。與制備O2 和CH4 氣體相似；收集NH3 用向下排空氣法收集。檢驗(yàn)：a.用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙。干燥：不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5與濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。 3氨的工業(yè)制法高溫、高壓4催化劑N2+3H

3、2 2NH3 一 銨鹽 （1）結(jié)構(gòu)：離子晶體，具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，是由非金屬元素組成的離子化合物。 （2）物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+CO2+H2O NH4NO3受熱分解較復(fù)雜：NH4NO3 N2O+2H2O 2NH4NO3 2N2 +O2+4H2O與堿反應(yīng) NH4+OH NH3·H2O 或NH4+OH NH3+H2O水解反應(yīng)：NH4+H2O NH3·H2O+H （4）用途：可用作氮肥，炸藥，焊藥。（5）NH4的檢驗(yàn)：往待測(cè)液中加入NaOH溶液加熱，放出能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙

4、變藍(lán)的氣體，則證明含NH4。原理、規(guī)律、疑難剖析：1、 關(guān)于氨水的幾個(gè)問(wèn)題（1）氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3H2O。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2O NH4+OH，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三種分子：NH3H2O、NH3、H2O三種離子：NH4+、OH、及少量H+（4）氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是NH3H2O而不是NH3。（5）氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽(yáng)離子：Mg2、Fe3、

5、Al3、Ag、Cu2等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）、Cu(OH)2 等沉淀遇過(guò)量的氨水會(huì)生成絡(luò)離子而溶解。如：Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4Ag+ NH3H2O=AgOH+NH42AgOH=Ag2O+H2O Ag2O +4 NH3H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH+3H2O 利用此性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中用氨水制取Al(OH)3 和銀氨溶液。（6）涉及氨水的離子方程式的書(shū)寫(xiě)氨水作反應(yīng)物，用分子式NH3H2O表示。生成氨水時(shí)，如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：NH4+OH NH3+H2O生成氨水時(shí)，如使用的反應(yīng)物為稀溶液，用下式表示：NH4+OH = N

6、H3·H2O2、 銨鹽的分解規(guī)律（1）不穩(wěn)定性酸的銨鹽分解產(chǎn)物為NH3和酸酐及水。如NH4HCO3 NH3+CO2+H2O（2）揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽產(chǎn)物為NH3和相應(yīng)酸。如 NH4Cl NH3+HCl（3）氧化性酸的銨鹽分解產(chǎn)物不附合上述規(guī)律。如NH4NO3和（NH4）2SO4（因HNO3和H2SO4有強(qiáng)氧化性，NH3在加熱時(shí)有還原性）一 氨氣制法1 工業(yè)制法其反應(yīng)方程式：催化劑 N2+3H2 高溫、高壓2NH32 實(shí)驗(yàn)室制法 藥品：銨鹽（氯化銨）與消石灰固體混合加熱反應(yīng)方程式：2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCL2+2NH3 +2H2O 裝置：固體 加熱 氣體，同于實(shí)驗(yàn)室用KCl

7、O3和MnO2固體混合加熱制O2裝置 干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃H2SO4、P2O5等。收集：只能用向下排空氣法。驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸有濃氨水，靠近試管口。注意：a棉花的作用為防止氣體對(duì)流，提高收集氨氣的速率和純度。b不使用NaOH的原因是加熱時(shí)NaOH堿性強(qiáng)，容易腐蝕試管。消石灰堿性相對(duì)弱，且比較疏松，氨氣容易逸出。c制取干燥氨氣也不能用CaCl2作干燥劑，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。3例題精講例1.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：NH3，NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)

8、的量濃度為 （ ）A. B. C.= D.不能確定解析:可先設(shè)燒瓶容積為1L,則NH3瓶中水充滿整個(gè)燒瓶,NO2瓶中水充滿燒瓶的2/3,如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,則氨水的物質(zhì)的量濃度為c=,HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為c=。參考答案：C例2.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當(dāng)，NH4+與H3O+，NH2與O2都有相當(dāng)關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是 （ ）A. NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3 B. M+2NH3=M(NH2)2+H2(M為二價(jià)活潑金屬)C. 2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3D. 2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O解析:A中KNH2可看成KOH,反應(yīng)正確,B中

9、NH3可看成H2O,反應(yīng)正確,C中MNH可看成MO,反應(yīng)同樣也正確,而D中若將NH4Cl看成H3OCl即HCl,則有反應(yīng)2NH4Cl+MO=MCl2+NH3+H2O例3某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如下圖 圖中“ ”表示氣體流向，M是一種子純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體。當(dāng)與M氣體反應(yīng)時(shí)y氣體過(guò)量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2 、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3堿石灰等固體及蒸鎦水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1） A中所用裝置的主要儀器有 （2）B中所選的干燥劑是 ，作用是 。（3）C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）制取y氣

10、體的D裝置所用的主要儀器是 制取y的化學(xué)方程式是 。（1） 當(dāng)F中為紫色石蕊試液時(shí)，見(jiàn)到的現(xiàn)象是 主要反應(yīng)方程式為 、 。解析：解此題抓住兩點(diǎn)：產(chǎn)生C（或E）氣體的條件為Pt絲紅熱E內(nèi)有紅棕色即為NO2，得知M為NH3,y為O2,C中有NO、NO2、H2O（g）等。 答案：（1）大試管，鐵架臺(tái)（附鐵夾），酒精燈，單孔塞和玻璃管。（2） 堿石灰，既除去水蒸氣又除去CO2.（3）4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O （氣）（4）平底燒瓶，分液漏斗，膠塞 ，導(dǎo)管（用錐形瓶代替平底燒瓶也可）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 （5）紫色石蕊試液變紅，3NO2+H2O=2HNO3+N

11、O，HNO3=H+NO 3。例4在室溫時(shí)有50ml的混合氣體，它們可能由HCl、NH3、CO2、NO組成。將這些混合氣體通過(guò)濃H2SO4后體積減少為35ml ，再通過(guò)過(guò)量的過(guò)氧化鈉氣體體積又減少為20ml,最后將氣體通過(guò)水，充分反應(yīng)后只剩下10ml 氣體。（所有氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）求： 混合氣體由哪些氣體組成？它們的各占多少毫升？ 最后剩余氣體是什么氣體？解析：50ml混合氣體通過(guò)濃H2SO4體積減少為35ml，則NH3體積為50ml-35ml=15ml。由此確定無(wú)HCl。由題意可知還有CO2和NO。設(shè)含CO2為xml,NO為yml,若最后10ml為NO，則由：3NO2+H2O=2HNO

12、3+NO可知需NO2為30ml20ml,不合題意，若最后10ml為O2,則由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知ymlNO需消耗ymlO2,再由2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成O2為ml, 解得 則NH3為15ml，CO2為29ml,NO為6ml答案：混合氣體由29mlCO2，15mlNH3，6mlNO組成。剩余氣體為O2，其體積為10ml. 例5 在密閉容器中，放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共Ag，將容器加熱至200，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出其中氣體，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為Bg，問(wèn)容器內(nèi)碳酸銨和氫氧化鈉各多少克？解析：可能發(fā)生如下反應(yīng)：(NH4)2CO2 + 2NaOH = 2N

13、H3+ 2H2O + Na2CO3 (NH4)2CO3 = 2NH3+ CO2+ H2O在加熱過(guò)程中應(yīng)首先發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)(NH4)2CO3過(guò)量時(shí)才能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。并由以上反應(yīng)可以看出，NaOH過(guò)量時(shí)減重少，殘留固體只有兩種情況。一當(dāng)(NH4)2CO3正好作用或過(guò)量時(shí)殘留物為Na2CO3，二當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)殘留物為Na2CO3和NaOH的混合物，下面分別討論。10據(jù)反應(yīng)(NH4)2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3+ 2H2O 96 80   176 106 34 36 A B當(dāng)A/B=176/106即A=B時(shí)，兩者恰好反應(yīng) 20當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，即A>B時(shí)

14、，根據(jù)減少質(zhì)量確定(NH4)2CO3質(zhì)量 30當(dāng)(NH4)2CO3過(guò)量，即A<B時(shí)，殘留固體為Na2CO3，可確定參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量。 答案：（1）當(dāng)(NH4)2CO3過(guò)量或正好作用時(shí) （2）當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，4實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題： 1、下列氣體中最易液化的是A、N2 B、O2 C、NH3 D、H2 2、既能用濃硫酸，又能用堿石灰干燥的氣體是A、Cl2 B、SO2 C、NO D、NH3 3、下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是A、NH4Cl B、NH4HS C、NaHCO3 D、FeS 4、下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是 A、NH3和H3O+ B、NH4+和CH4

15、 C、CO2和SiO2 D、金剛石和晶體硅 5、下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HCl C、CO2、NO、O2 D、H2S、O2、SO2 6、某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過(guò)澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象），氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）。濃H2SO4、灼熱的氧化銅（變紅）和無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2O C、CO、H2、NH3 D、HCl、CO、H2O 7、氨水中含氮的微粒最多的是 A、NH3 B、NH3·H2O C、NH4+

16、D、OH- 8、下列混合物可用加熱方法分離的是A、碘和氯化銨 B、硫酸鉀和氯酸鉀 C、氯化銨和硫酸鋇 D、碳酸氫鈉和碳酸氫銨 9、限用一種試劑，經(jīng)過(guò)一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應(yīng)選用A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、鹽酸 10、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+ B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3-C、I-、ClO-、NO3-、H+ D、SO32-、SO42-、Na+、OH-二、填空 11、A、B、C三種氣體，A為無(wú)色，在一定條件下A能與O2反應(yīng)生成B；B不溶于水，它能與O2反應(yīng)生成C；A、C氣體均溶于水，其水溶液分別呈堿性與酸性。推斷。A 、C 。 12、將aL含(NH4)2S