高中階段氧化還原反應

1、一物質與氧氣的反應：（一）單質與氧氣的反應：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（二）化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O12.酒精在

2、空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 二幾個分解反應：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+O214.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO215.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O216.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO218.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2 三幾個氧化還原反應：19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO221.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

3、高溫4Fe+3CO222.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO223.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（一）金屬單質+酸 鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2

4、+H231.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H232.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H233.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（二）金屬單質+鹽（溶液） 另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（三）堿性氧化物+酸 鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：

5、CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+堿 鹽+水43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O（五）

6、酸+堿 鹽+水48鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(O

7、H)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（六）酸+鹽 另一種酸+另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2S

8、O4+BaCl2=BaSO4+2HCl（七）堿+鹽 另一種堿+另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（八）鹽+鹽 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl五

9、其它反應：72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O這個有點小難度。記住氧化還原反應的實質就行了啊。氧化反應失電子化合價升高，自身做還原反應。還原反應得電子化合價降低，自身做氧化劑。注：復分解不是氧化還原反應。所有的置換反應都是氧化還原反應。有了這些，應該對你有用吧本節(jié)考點：氧化還原反應的基本概念；氧化性和還原性強弱的

10、判斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化還原反應的方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。一、氧化還原反應的基本概念二、氧化性和還原性強弱的比較1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。例3.根據(jù)反應：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI  2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是（   ）AI->Fe2+>Cl->SO2     

11、  BCl->Fe2+>SO2>I-CFe2+>I->Cl->SO2       DSO2>I->Fe2+>Cl-判斷一個氧化還原反應能否進行，也應遵循“由強到弱”的規(guī)律，即反應式中的物質應符合“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-2+2O2-2，則下列反應不能發(fā)生的是（  ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H

12、+   BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O           D2Fe2+I2=2Fe3+2I-2.根據(jù)元素周期表，同周期元素的單質（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強（稀有氣體元素除外），同主族元素單質（或原子）從上到下還原性漸強，氧化性漸弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常識性知識），還原性：Na對應的簡單離子的還原性：F-2-，氧化性：Na+>K+>Rb+

13、>Cs+3.根據(jù)金屬活動順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au還         原        性         漸        弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ F

14、e3+ Ag+氧         化        性         漸        強4.據(jù)原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑（還原性強）；據(jù)電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強，其規(guī)律為：陽離子得電子順序（即氧化性強弱順序）：參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序（即還原性強弱順

15、序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。5.同種元素價態(tài)越高，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價態(tài)只有氧化性；價態(tài)越低，還原性越強（如S2->S>SO2），最低價態(tài)只有還原性；中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。6.反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說明氧化劑或還原劑越強?？偟膩碚f，比較氧化性和還原性強弱的根本依據(jù)在于得失電子能力的大小，而絕不能以得失電子數(shù)目的多少作為依據(jù)。三、氧化還原反應的本質及應用氧化還原反應的特征是化

16、合價的升降，其本質是電子的轉移，且得失電子數(shù)目相等，這既是氧化還原反應方程式配平的原則，也是判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的依據(jù)。例6.據(jù)反應式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，其氧化產(chǎn)物可能是_。   NextPage  例7.將3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應完，Cr2O72-全部轉化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（  ）A0.033mol/L    B0.1mol/L 

17、0;  C0.2mol/L    D0.3mol/L 例9.某金屬單質和一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為21時，還原產(chǎn)物是（ ）ANO2     BNO     CN2O     DN2例10.在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（&#

18、160;  ）AFe3+      BMnO4-     CCl2       DHNO2【思考】設計一個簡單的實驗直觀地證明Zn與H2SO4的反應確有電子轉移。四、氧化還原反應的規(guī)律和應用1.一種氧化劑總是優(yōu)先氧化還原性更強的微粒，一種還原劑總是優(yōu)先還原氧化性更強的微粒。如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置換出的是S、I2、Br2、而不是同時生成這三種物質。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置換出

19、的是Ag，只有Ag+反應完后，才能置換出單質Cu。例11.FeCl2溶液中混有FeI2雜質，根據(jù)已知反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有關事實，要除去其中的FeI2，應選用的試劑是（  ）AF2        B過量Cl2     CFeCl3       DFeCl2例12.將不同量的Cl2分別通入100 mL 1mol

20、/L的FeBr2溶液和100 mL 1mol/L的FeI2溶液中，在空格處寫出相應反應的離子方程式：例13.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下有如下的轉化關系（未配平）：GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+H2O；Z+NaOHQ+X+H2O。則這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為_。氧化還原反應配平的依據(jù)是兩個守恒：質量守恒定律（反應前后各元素原子個數(shù)守恒）和得失電子守恒（若為離子方程式，則離子所帶電荷也應守恒）。配平的關鍵是找到作為配平出發(fā)點的基準物質。例14.配平下列化學反應的方程式，并且標出電子轉移的方向和數(shù)目

21、：（1）P4+   NaOH+   H2O=   PH3+   NaH2PO4（2）Fe3O4+   K2Cr2O7+   H2SO4=   Fe2(SO4)3+   K2SO4+   Cr2(SO4)3+   H2O（3）H2C2O4+   KMnO4+   H2SO4=   CO2+   K2SO4+ &

22、#160; MnSO4+   H2O（4） KI+   KIO3+   H2SO4=   K2SO4+   I2+   H2O（5）KMnO4+   KNO2+_=   K2SO4+   MnSO2+   KNO3+   H2O例15.已知KMnO4和H2O2在一定條件下恰好完全反應，則其離子方程式應為（  ）A2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2

23、OB2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OC2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OD2MnO4-+7H2O2+10H+=2Mn2+5O2+12H2O價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素的不同價態(tài)物質之間反應，產(chǎn)物中該元素的化合價為反應物的中間價態(tài)，如2H2S+SO2=3S+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2等。若不能完全歸中，則化合價的升降不應有交叉，如：五、氧化還原反應方程式的配平    則以上三個反應中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是四川省綿竹市南軒中學  王映強    摘要：在高中

24、化學總有一些急于求成的教學方法，不注重學生的心理特點，一味拔高，孰不知此舉實乃拔苗助長。在高中的教學過程中，應研究學生的心理，研究知識的建構理論，科學地安排每一內容出現(xiàn)的時間以及深入程度，循序漸進地學習。本文從氧化還原反應談高中化學知識的建構。    關鍵詞：建構 同化 順應 氧化還原反應     在一次高一年級化學教研會上，探討有關第一章和第三章的化學教學，正好我也在思考這些方面的問題，這里就把自己所思所想總結一下。為了具體一點，就以氧化還原反應的學習為例來承載我將要說到的問題。    氧化還

25、原反應貫穿整個高中化學內容，是一重要的理論知識，也是高考的一個必考內容。正因為重要，所以一些老師，特別是上過一屆的老師特別容易犯的一個錯是，講氧化還原反應時沒有重視基礎，一味拔高，恨不得把自己所有關于高中氧化還原反應的知識都傳授給學生，通過兩周的教學就要讓學生的認知水平就能夠達到高考要求。所以在教學中，不但講了氧化還原反應的配平，而且還講了較為復雜的電子得失守恒的計算。有一位正在讀高一的學生問了我這樣一個題，是他的老師在課堂上的例題，題目如下：    已知氧化還原反應     2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2

26、CuI+13I2+12K2SO4+12H2O生成13個I2，氧化劑得到的電子數(shù)目是多少？    這道例題改編于2007年全國的一道選擇題。做這道題要求學生在陌生的環(huán)境中運用所學知識，但對于剛進入高一的學生來說，只會使其昏頭，問我題的那位學生說他們班上大部分學生都沒弄清楚，并且因為這道題有些同學感覺化學好難學。從以上可以看出知識的不當出現(xiàn)會使學生對化學產(chǎn)生恐懼感，重者使學生對學習化學失去興趣。在教學中教者應注意循序漸進，著力培養(yǎng)學生學習化學的興趣。需要了解高中生的心理特點，根據(jù)學生不同時期的心理特點安排教學的進度和深度。    讓我們先

27、了解高中生認知發(fā)展的一般特點，高中生從14、5到17、8歲，稱為學齡晚期或青年初期。高中階段是生理、心理發(fā)展接近成熟，準備走向獨立生活的時期。青年初期生理發(fā)育的速度比少年期有所減慢。身體發(fā)育已經(jīng)逐漸接近成人水平。青年初期個體的自覺性、獨立性有了顯著的增長，達到前所未有的水平。他們充滿了青春的朝氣、活力。積極、向上、熱情、奔放。但由于他們剛剛進入成熟期，心理發(fā)展并沒有完全成熟。高中學生知覺和觀察的水平不斷提高，更富有目的性和系統(tǒng)性。高中學生在知覺和觀察事物時比以前更全面、更深刻了。他們能發(fā)現(xiàn)事物的一些主要細節(jié)和事物的本質方面，穩(wěn)定性、持久性都比初中生有了很大的提高。但并非發(fā)展得盡善盡美。在觀察時

28、，有時觀察的程序不恰當，觀察還不夠精確，容易過早過快地下結論。    高中階段是人的記憶力發(fā)展的最佳時期，可以說，高中生的記憶力已達到新的成熟階段。他們能夠按照一定的學習目的支配自己的記憶活動。16歲左右，記憶已趨于成熟。高中生更多地采用意義識記的方法來識記材料，機械識記的成分逐漸減少。記憶材料時，力求理解教材內容的內在聯(lián)系，而不是單純地進行機械識記。    在注意方面。高中學生注意的集中性和穩(wěn)定性有了很好的發(fā)展。注意的范圍一般達到了成人水平。注意的分配品質發(fā)展較好，也可以根據(jù)任務要求轉移自己的注意。對于自己不感興趣，但又必須記住的材

29、料，他們也能很好地集中自己的注意。高中學生的思維發(fā)展達到了新的水平。具有更高的抽象概括性、反省性和監(jiān)控性特點。他們能夠用理論作指導分析綜合各種材料，以不斷加深對事物發(fā)展規(guī)律的認識，抽象邏輯思維趨向理論型。到高中二年級，這種理論型思維發(fā)展趨于成熟并基本定型。高中生的辯證邏輯思維發(fā)展比較迅速，但只是趨于優(yōu)勢地位，并非達到完美的程度。就思維品質發(fā)展而言，高中生思維具有更大的組織性、獨立性、深刻性和批判性。他們一般不盲從，喜歡探究事物的本質，敢于大膽發(fā)表自己的見解，喜歡懷疑、爭論，有時好走極端，產(chǎn)生片面性、主觀性，肯定一切或否定一切的傾向。高中學生想象的特點主要表現(xiàn)在他們的創(chuàng)造性成分的增加和理想的形成

30、、發(fā)展方面。高中生更重視現(xiàn)實，他們的理想不僅考慮到自己的興趣，而且還考慮到有無實現(xiàn)的可能和條件，一旦有可能如愿，他們還會為之而奮斗，爭取實現(xiàn)自己的理想。    從總體來講，高中生的認知發(fā)展已接近成人的水平。他們精力旺盛，思想敏銳、能言善辯，反應迅速，能夠用發(fā)展的眼光看問題。但畢竟還未完全成熟，對他們還不能完全用對成人的要求來對待。在對高中生進行心理教育時，要結合其認知發(fā)展的特點，全面、辯證地曉之以理。論證要有力，論據(jù)要充足，并要充分估計他們可能產(chǎn)生的各種認識，講清道理，和他們友善地商討問題。要尊重他們的獨立性、批判性，引導他們正確看待自己。同時針對他們認知發(fā)展的不

31、足，教給他們思考的方法，培養(yǎng)良好的思維品質，使其克服思維發(fā)展中的主觀性、片面性，開闊其視野，促進思維的進一步成熟。根據(jù)以上分析，我們知道學生在高中是邏輯思維飛速發(fā)展的時期，高一我們傾向于讓學生養(yǎng)成良好的識記習慣，對于一些知識哪怕暫時不能完全理解其意義，也要把它記下來，以待隨著自己思維發(fā)展到一定的時期能頓悟。高二要加強對學生的抽象思維訓練，增強知識的運用能力，能夠把一個復雜問題分解為一個個小問題，再各個擊破，最終還原到復雜問題中，得到最終的答案。高三我們將教會學生反思，一個問題解決完后，要適時反思，看問題是怎么提出來的，并且看看能不能設計出其它的問題。    那么“

32、氧化還原反應”這一貫穿整個高中化學的重要知識要怎樣安排才能更好的被學生掌握以及運用呢？    在舊課標人教版中，第一章講氧化還原反應，在此處，要求學生能夠在初中的“得氧，失氧”舊知識上建立“電子轉移”新知識。在學習中，先是復習舊知識，即得到氧的是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，失去氧的是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應。然后借助化合價的概念在舊知識和新知識之間搭橋，使學生認識到了氧化還原反應的本質是電子的轉移。學生需要以原有知識經(jīng)驗為基礎來同化新知識。學生通過將新知識與原有知識經(jīng)驗聯(lián)系起來，從而獲得新知識的意義、把它納入已有認知結構?？疾槭欠襁_到教學目的就是要看學生是否

33、能自覺運用化合價變化這一特征來判斷氧化還原反應，能夠初步分析電子的轉移情況。    隨著新知識的同化，原有知識經(jīng)驗會因為新知識的納入而發(fā)生一定的調整和改組，這就是知識的順應。同化意味著學習者練習、利用原有知識來獲取新概念，它體現(xiàn)了知識發(fā)展的連續(xù)性和發(fā)展性。同化和順應作為知識建構的基本機制，是相互依存、不可分割的兩個側面。    在氧化還原反應知識的順應方面，教者應把知識納入到整個高中的教學中去思考，進行一個合理分配，把難點盡量分散，做到對該知識循序漸進的學習。高中階段氧化還原反應的要求如下：    1、氧

34、化還原反應的特征和本質    2、氧化性還原性強弱的判斷    3、氧化還原方程式的配平    4、利用電子得失守恒解決綜合問題    知識的建構是通過新舊知識之間充分的、雙向的相互作用而實現(xiàn)的。    在學習“堿金屬”可以復習氧化還原反應的特征和本質，使該知識內化于學生的知識結構中，通過在“鹵素”的學習使學生深入理解氧化還原反應中的電子得失守恒原理，使學生在解決氧化還原反應相關問題時能夠有意識地探尋電子轉移問題。又通過“氧族”和“氮族”的學習，

35、讓學生具有分析氧化還原反應的綜合能力，即能夠熟練運用質量守恒、電荷守恒和電子得失守恒。最后，在電化學的教學中，再進行鞏固深入，就完成了高中階段對氧化還原反應知識的建構。對于有電子轉移的相關問題能夠有意識地運用氧化還原反應知識去分析它，解決它。    對于高中的任何一個知識點，都應該遵循學生的心理特點，納入高中三年的系統(tǒng)中去，合理的適時的安排教學的難度和深度，作到循序漸進，步步扎實。高中階段所學的氧化還原反應可分為單質參與的反應和具有氧化性或還原性的重要化合物參與的反應兩大類，下面我們簡要回顧一下這兩大類反應。 氧化性單質的反應 主要為O 2 、O 3 、鹵素單質、

36、S、N 2 、P等非金屬單質參與的反應，以化合反應為主，其中應注意下面幾個問題： I高中階段所學的氧化還原反應可分為單質參與的反應和具有氧化性或還原性的重要化合物參與的反應兩大類，下面我們簡要回顧一下這兩大類反應。氧化性單質的反應主要為O2、O3、鹵素單質、S、N2、P等非金屬單質參與的反應，以化合反應為主，其中應注意下面幾個問題：I. O2做氧化劑時，一般每消耗1molO2轉移4mol電子，即O2+4e=2O2-，而O2在溶液中不能存在，因而在不同條件下與O2有關的電對反應為：酸性 O2+4H+4e=2H2O，中性或堿性 O2+2H2O+4e=4OH-，上面的兩個電對反應相當重要，請務必熟記

37、！II. 鹵素單質（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化劑時，一般都會生成最低負價的化合物，其中應注意下面幾點：氧化性Cl2>S，Cl2與還原性單質反應能生成該單質的最高價態(tài)化合物，而S有時只能生成較低價態(tài)化合物，如2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS，Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S（黑色）；高中課本上出現(xiàn)過的N2參與的反應總共只有3個：N2O2=2NO，3Mg+N2=Mg3N2 3H2N2=2NH3。III. F2的性質較特殊，高中階段中F2參與的特殊反應有2F22H2O = 4HFO2和2F22NaOH2NaFOF2H2O，而F2與NaCl、NaBr

38、溶液等不能發(fā)生置換反應。IV. 高中階段里出現(xiàn)的“燃燒”一般指物質在氣體中發(fā)生的劇烈反應，燃燒時一般都會伴隨有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象，而下面對一些特殊的燃燒現(xiàn)象作簡要的歸納：在氧氣中燃燒：硫磺跟氧氣：發(fā)出明亮的藍紫色火焰；紅磷跟氧氣：生成大量白煙（P2O5），白煙易溶于水；鐵跟氧氣：持續(xù)劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成黑色固體（Fe3O4）；鎂條燃燒：發(fā)出耀眼白光；乙炔與氧氣：火焰明亮，帶有濃煙（碳的質量分數(shù)很大），燃燒時火焰溫度很高（破壞碳碳三鍵需要的能量很大）；在其它氣體中燃燒：氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰；紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧（PCl3和PCl5的混合物）生成；銅片在氯氣中燃

39、燒：產(chǎn)生棕黃色的煙（CuCl2），溶于水生成綠色或藍色溶液（由濃度決定）；鎂條在二氧化碳中燃燒：有黑色和白色的兩種固體生成。反應物的量與燃燒的關系：a. 含有碳元素的可燃物質不完全燃燒時都會生成CO，進一步燃燒能使CO發(fā)生2CO+O2=2CO2，完全燃燒時碳元素完全轉化為CO2；b. 鈉在空氣中氧化成Na2O失去金屬光澤，而鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體（Na2O2）；c. 硫化氫氣體不完全燃燒時，在火焰上罩上蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末；硫化氫氣體完全燃燒，生成有刺激性氣味的氣體，氣體能使品紅溶液褪色。反應方程式為2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃燒） 2H2S+3O2=2SO2+2H

40、2O（完全燃燒）V. 高中課本中簡單提到了O3，O3是一種極強的氧化劑，發(fā)生氧化還原反應時通常會生成O2，如O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，這一反應似乎不符合一般的氧化還原反應的規(guī)律，以高中階段的知識無法深究，記下來即可。實際上，從分子的結構角度來說，O3分子中一個氧原子是-2價，兩個氧原子是+1價，這個反應與氧化還原反應的規(guī)律并不矛盾。(2)還原性單質的反應主要為金屬或H2、C、Si非金屬單質參與的反應，這些物質一般只有還原性，注意下面幾個問題即可。I. 高中階段出現(xiàn)的金屬單質能發(fā)生的反應一般只有與非金屬單質的化合反應，與H2O、酸、氧化物、鹽類的置換或類似置換的反應和與強氧化性

41、物質（濃硫酸、硝酸等）的氧化還原反應三種。下面對一些重要的反應作一個簡要的歸納：金屬與水的反應：a. 2Na2H2O =2NaOHH2現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅金屬鈉浮在水面上，溶成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音，滴加酚酞溶液變紅；b. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2現(xiàn)象：在熱水中反應，生成白色固體并放出無色氣體，滴酚酞試液變紅，過一段時間后又變回無色（氫氧化鎂分解或加熱時酚酞被氧化）c. 2Al2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2現(xiàn)象：鋁片與純水很難反應，但與氫氧化鈉溶液在常溫下即反應，放出無色氣體。注意這一反應的本質仍是鋁與水的反應，可以看成2Al+6H2O=2Al(OH)3

42、+3H2和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O兩個反應的加合，反應中被還原的物質是H2O而不是NaOH。d. 3Fe4H2O(g) =Fe3O44H2注意反應的條件必須是水蒸氣，反應在高溫條件下進行。金屬與非氧化性酸、鹽類的反應：金屬與非氧化性酸反應生成H2，注意金屬的活動型與反應速率的關系即可。金屬與鹽類的置換反應一般發(fā)生在K、Ca、Na之后的金屬之間，注意描述現(xiàn)象時的用語，如“將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺”，從金屬和溶液兩方面回答。應注意最好不要說“鐵釘逐漸溶解”，因為在實際的操作中“溶解”是看不到的。K、Ca、Na與活動型較低的鹽類的反

43、應時，金屬先與水反應，如2Na2H2O =2NaOHH2，然后生成的OH-與溶液中的金屬離子結合生成沉淀3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3，寫成總式即6Na2FeCl36H2O=6NaCl2Fe(OH)33H2，實驗現(xiàn)象為“金屬逐漸溶解，生成紅褐色沉淀，放出無色氣體，溶液的顏色變淺”。金屬與氧化物的反應金屬與氧化物發(fā)生的置換反應同樣應遵循金屬活動型的規(guī)則。這類反應中，有些是工業(yè)上制取某些金屬單質的方法。這類反應通常都會放出大量的熱量。如鋁熱反應：2AlFe2O3=2FeAl2O3 8Al2Fe3O4=9Fe4Al2O3 實驗現(xiàn)象：劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔溶物

44、（鐵珠）落入沙中，工業(yè)上制釩、鉻、錳單質均用鋁熱法 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn；鎂與氧化鋁固體在高溫下反應 3Mg+Al2O3=3MgO+2Al II. H2、C、Si發(fā)生的氧化還原反應C+2CuO=2CuCO2 H2CuO=CuH2O 實驗現(xiàn)象：均生成紅色固體，前者生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，后者的試管壁上出現(xiàn)水珠。CH2O=COH2（可逆反應） Si2NaOHH2O = Na2SiO32H2(反應的實質是：Si作還原劑，H2O作氧化劑) 工業(yè)上制取粗硅：2CSiO2=Si2CO 副反應3CSiO2=SiC2CO注意只生成CO粗硅提純：Si+2Cl2 =SiCl4 SiCl

45、4+2H2=4HCl+Si(3)氧化性化合物的反應高中階段所學的形成化合物的氧化劑主要是濃H2SO4、HNO3等強氧化性酸，MnO4-、Cr2O72-、ClO3-、ClO-、Fe3+等離子以及MnO2、PbO2、H2O2等其它氧化劑。請牢記這些氧化劑發(fā)生反應時常見的自身變化濃硝酸：NO3-+2H+e =NO2+H2O 稀硝酸：NO3-+4H+3e =NO+ 2H2O 酸性高錳酸鉀溶液：MnO4-+8H+5e=Mn2+ + 4H2O酸性重鉻酸鉀溶液：Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2OClO3-和ClO-通常被還原成Cl-，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，MnO2被還原成Mn2+，H2O2

46、一般被還原成H2O，濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應不屬于離子反應，因為發(fā)生反應時起作用的是H2SO4分子，H2SO4一般被還原成SO2。下面兩組非常經(jīng)典的反應： C2H2SO4(濃)=CO22SO22H2O 兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁 C4HNO3 (濃)=CO24NO22H2O 3C4HNO3 (濃)=3CO24NO2H2O Cu2H2SO4 (濃)=CuSO4SO22H2O（反應條件加熱），Cu4HNO3 (濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8 HNO3 (稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O金屬與強氧化性酸的反應均體現(xiàn)了酸的強氧化性和酸性。濃硫酸與硝酸與其它還原劑的反應的情況

47、大體上并無太大差別，寫方程式時最好先寫離子方程式，生成物一側為“氧化產(chǎn)物+氣體+H2O”，然后再配平或改寫為化學方程式。寫MnO4-、Cr2O72-、ClO3-、ClO-等離子發(fā)生的氧化還原反應的方程式的方法與上面方法是一樣的，按“氧化劑+還原劑+H+=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+H2O”來寫即可，最好先寫離子方程式，然后按題目要求改寫成化學方程式。此外，還應注意一個很特殊且經(jīng)常考到的反應，即酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水溶液間發(fā)生反應：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+ 8H2O，這個反應中H2O2做還原劑，自身轉化為O2和H+，因而反應生成的H2O的氧全部來源于MnO4-。(4)還

48、原性化合物的反應高中階段所學的還原性化合物不多，同學們只需無機化合物中的掌握“四大還原劑”即可，即I-（HI）、S2-（H2S）、SO32-(SO2)、Fe2+，下面對這些還原劑做一個簡要說明。I. 上面四種還原劑被氧化時，I-（HI）的氧化產(chǎn)物一般為I2，SO32-(SO2)的氧化產(chǎn)物一般為SO42-，F(xiàn)e2+的氧化產(chǎn)物一般為Fe3+。而S2-（H2S）相對特殊，因為生成的S仍有一定的還原性，但由于S是沉淀，已經(jīng)從溶液反應體系中析出，有時無法被一些較弱的氧化劑（如Fe3+、Cl2、H2O2等）繼續(xù)氧化，此時應在方程式中將硫寫成以單質析出的形式。而濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液的氧化性很強，能

49、繼續(xù)氧化S單質，故方程式中應將氧化產(chǎn)物寫成SO42-離子的形式。如無機化學中一個很有趣的實驗：FeCl3溶液與Na2S溶液反應 2Fe3+S2-=2Fe2+S若S2-過量，生成的Fe2+還能與之結合成黑色的FeS沉淀 Fe2+S2-=FeS，此時試管中會產(chǎn)生兩種顏色的沉淀，整體會顯棕色，而試管里的溶液將變成無色透明，而將在反應后的試管中加入稀硝酸，沉淀會全部消失，而溶液的顏色又會變回黃色，此過程中發(fā)生的反應有 FeS+3NO3-+4H+ =Fe3+SO42-+3NO+2H2O；S+2NO3-=SO42-+2NOII. 若不考慮較復雜的SO32，其它幾種還原性的離子的還原性強弱順序為I->

50、Fe2+>S2->Br->Cl-，這是一個相當重要的式子，尤其適用于判斷氧化還原反應發(fā)生的先后順序。如將氯氣通入FeI2溶液和FeBr2溶液，發(fā)生的反應便是不一樣的，前者是I-先反應，即先發(fā)生反應Cl2+I-=2Cl-+I2，后者則是Fe2+先反應，即先發(fā)生Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。III. 而I-的還原性很強，常溫下能與Cu2+反應，生成白色的CuI沉淀，這個反應是定量測定Cu2+的重要方法 2Cu2+4I-=2CuI+I2；IV. 上面所列舉的還原性物質都容易被空氣中的O2氧化，應掌握它們與氧氣反應的方程式。這幾條方程式并不好寫，可從離子方程式入手，先寫O

51、2+2H2O+4e=4OH-，然后與還原劑的電對反應加合，如O2+4I-+2H2O=2I2+4OH- I-過量時生成的I2以I3-形式存在，不會繼續(xù)發(fā)生歧化反應生成IO3-Fe2+被氧氣氧化 12Fe2+3O2+6H2O=4Fe3+4Fe(OH)3此方程式不太好寫，實際上第一步反應為4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-，但有反應Fe3+3OH-=Fe(OH)3，將等號右邊進行適當?shù)恼{整便可寫出，此外課本上出現(xiàn)的將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中制取Fe(OH)2的實驗也是一個重要的考點。整個實驗中應注意的問題有實驗的操作：膠頭滴管伸入液面以下Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的化學方

52、程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；實驗的現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色V. 非金屬元素的氫化物一般都有一定的還原性，它們發(fā)生反應的情況與相應的負價離子反應的情況一般來說是一樣的，下面總結一些與氫化物的還原性有關的重要問題：不能用濃硫酸和NaBr、NaI來制取HBr和HI，因為濃硫酸有強氧化性，加熱狀態(tài)下會發(fā)生反應2HBr(HI)+H2SO4=Br2(I2)+SO2+2H2O，實驗室中可采用同樣是高沸點酸的濃磷酸。H2S與SO2的反應2H2S+SO2=3S+2H2O是高中階段所學的唯一的SO2作氧化劑的反應，這個反應在常溫下極易發(fā)生，因而H

53、2S與SO2是絕對不能共存的。 SiH4和PH3是同學們較為陌生的物質。二者都極不穩(wěn)定，在空氣中能自燃，它們燃燒的方程式為 SiH4+2O2=SiO2+H2O，2PH3+4O2=P2O5+3H2O，燃燒時會出現(xiàn)大量的白煙（固體顆粒），而PH3便是墓地里“鬼火”的來源。NH3并不是一種強還原劑，而高中階段里接觸過的NH3發(fā)生的還原反應也并不多，最常見的便是催化氧化反應 4NH3+5O2=4NO+6H2O 反應條件為“以鉑絲作催化劑，加熱”，此外，NH3能在純氧中燃燒，發(fā)生反應 4NH3+3O2=2N2+6H2O，不過在高考化學推斷題中一般只考查前者，若無明顯提示不需要考慮后一個方程式。NH3還能

54、發(fā)生的氧化還原反應有2NH3+3Cl2=N2+6HCl，NH3過量時可寫作8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，這個反應的速率很快，常溫下會立即反應，NH3過量時觀察到的現(xiàn)象為“黃綠色褪去，產(chǎn)生大量白煙”，2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，現(xiàn)象：黑色CuO固體變紅，將氣體通過濃硫酸后可收集N2同學們在高中階段會在一些“STS信息題”中接觸到肼N2H4，這是一種很強的還原劑，其氧化產(chǎn)物是無污染的N2，適合做燃料和高效的還原劑。它的相對分子質量32與O2相同，是一個很好的命題點。寫方程式時可以把N2H4中的N看成-2價，如N2H4與H2O2溶液的反應 N2H4+2H2O2=N2+4H2

55、O物質氧化性、還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易奪得電子，則其氧化性越強，越難奪得電子則其氧化性越弱；反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。 一、利用化合價，比較物質氧化性、還原性強弱 由同種元素形成的不同價態(tài)物質的氧化性和還原性的強弱規(guī)律是：元素的最高價態(tài)只具有氧化性，元素的最低價態(tài)只具有還原性，元素的中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。 例1對鐵元素組成的物質而言： 氧化性：Fe二價鐵鹽三價鐵鹽 還原性：Fe二價鐵鹽三價鐵鹽 二、利用元素活潑性的不同，比較物質氧化性、還原性的強弱 1對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質的還原性

56、越強，其金屬陽離子的氧化性越弱。 例2對金屬活動性順序表而言： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活潑性（金屬性）減弱 其單質還原性：KCaNaMgAlHgAgPtAu 其離子氧化性：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Hg2+Ag+Pt2+Au+ 例3對同主族的金屬元素，從上到下活潑性依次增強。如對A族金屬元素：Be Mg Ca Sr Ba 活潑性（金屬性）增強 其單質還原性：BeMgCaSrBa 其陽離子氧化性：Be2+Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+ 例4對同周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性（金屬性）依次減弱。如對第3周期金屬而言：Na Mg Al 活潑性（金屬性）減弱 其單質還原性：NaMgAl 其陽離子氧化性：