元素周期表教學(xué)設(shè)計(jì)

1、?元素周期表?第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)芮城中學(xué)任彩飛一、教材分析：1 .教材地位和作用?元素周期表?是人教版教材高一化學(xué)必修2第一章第一節(jié)內(nèi)容.本章以元素周期表和元素周期律為框架,先介紹元素周期表,再通過(guò)一些事實(shí)和實(shí)驗(yàn)歸納元素周期律.本節(jié)從化學(xué)史引入,直接呈現(xiàn)元素周期表的結(jié)構(gòu).在學(xué)生了解一些元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)示意圖的根底上,以周期表的縱向結(jié)構(gòu)為線索,以堿金屬和鹵族元素為代表,通過(guò)比擬原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù),最外層電子數(shù))的異同,突出最外層電子數(shù)的相同；并通過(guò)實(shí)驗(yàn)和事實(shí)來(lái)呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性.幫助學(xué)生熟悉元素性質(zhì)與原子核外電子的關(guān)系.在此根底上,提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系,并由此引出核素和同位

2、素的有關(guān)知識(shí).根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析,根據(jù)?新課標(biāo)?,本節(jié)內(nèi)容要求到達(dá)“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)熟悉元素周期律,了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu),知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律.結(jié)合?新課標(biāo)?和學(xué)生實(shí)際,我確定了以下三維目標(biāo)：2 .教學(xué)目標(biāo)(1) .知識(shí)與技能： .能描述元素周期表的結(jié)構(gòu),知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置. .在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的根底上,了解元素原子核外電子排布. .通過(guò)有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí),了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系.知道核素的涵義；熟悉原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性.(2) .過(guò)程與方法：

3、 .通過(guò)查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史,學(xué)會(huì)運(yùn)用查閱資料獲取信息. .培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論,形成概念,發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法. .在元素周期表的教學(xué)中,體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為根底的實(shí)證研究方法.通過(guò)交流討論,培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問(wèn)題的意識(shí).(3) .情感態(tài)度與價(jià)值觀： .在元素周期表的教學(xué)中,通過(guò)探究規(guī)律,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧 .設(shè)計(jì)多種交流和探究活動(dòng),在活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.3.教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：(1) .元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律.(2) .元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.教學(xué)難點(diǎn)：(1) .元素周期表的結(jié)構(gòu),元素

4、在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律.(2) .元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì),元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.二.學(xué)情分析學(xué)生在初三對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表都有初步了解,但在學(xué)習(xí)中較多是用機(jī)械記憶的方法,對(duì)知識(shí)的理解不夠深刻,易遺忘,解決實(shí)際問(wèn)題的水平較低.這一節(jié)課是新學(xué)期的第一堂化學(xué)課,同時(shí)這局部?jī)?nèi)容又比擬枯燥,如何激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,如何引導(dǎo)學(xué)生從方法的高度來(lái)重新審視這一內(nèi)容應(yīng)成為教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵.(3) 學(xué)程序?qū)胄抡n.展示一張?jiān)刂芷诒?播放有關(guān)門捷列夫的錄像,提出問(wèn)題.門捷列夫的偉大成就是什么門捷列夫開(kāi)始是根據(jù)什么原那么來(lái)排列元素的現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么哪種依據(jù)更科學(xué)(2)元素周期表.過(guò)渡我

5、們根據(jù)元素在周期表中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù).可見(jiàn)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系(結(jié)合118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))過(guò)渡下面我們?cè)賮?lái)討論這張?jiān)刂芷诒?學(xué)生觀察元素周期表中有多少橫行、縱行教師元素周期表有7個(gè)橫行,每一橫行稱為一個(gè)周期,18個(gè)縱行,除了8、9、10三個(gè)縱行稱為Vffl外,其余的每一個(gè)縱行稱為一族.提問(wèn)共多少族(16)提問(wèn)把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么學(xué)生依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素根據(jù)原子序數(shù)遞增的順序排列在一個(gè)橫行里.提問(wèn)周期序數(shù)與什么有關(guān)學(xué)生周期序數(shù)等于該周期元素具有的電子層數(shù).教師如此,我們可以得出如下結(jié)論：板書周期序數(shù)=電子層數(shù)學(xué)生看元素周期表教師元

6、素周期表中,我們把1、2、3周期稱為短周期,4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期,第7周期稱為不完全周期,由于一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)請(qǐng)大家根據(jù)自己繪制的元素周期表,完成下表內(nèi)容.投影表511周期表的有關(guān)知識(shí)類另I周期序數(shù)起止九條包括兀素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe823Na-Ar83長(zhǎng)周期4K-Kr1845Rb-Xe1856CsRn326不完全周期7Fr112號(hào)267教師從上面我們所填表的結(jié)果可知,在元素周期表的7個(gè)周期中,除第1周期只包括氫和氫,第7周期尚未填滿外,每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開(kāi)始,逐步過(guò)渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素,最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束.需作

7、說(shuō)明的是：第6周期中,57號(hào)元素錮(La)到71號(hào)元素錯(cuò)(Lu),共15種元素,它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似,總稱錮系元素.第7周期中,89號(hào)元素銅(Ac)到103號(hào)元素鑄(Lr),共15種元素,它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似,總稱銅系元素.為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊,將全體錮系元素和銅系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi),并按原子序數(shù)遞增的順序,把它們分兩行另列在表的下方.在銅系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素,多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素,這些元素又叫做超鈾元素.元素周期表上列出來(lái)的元素共有112種,而事實(shí)上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號(hào)、116號(hào)、118號(hào)元素.學(xué)生活動(dòng),教師板書教

8、師羅馬數(shù)字I、H、m等表示什么意思學(xué)生族序數(shù).教師AB又分別表示什么呢學(xué)生A表示主族,B表示副族.教師什么是主族什么是副族學(xué)生由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族,叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族,叫做副族.總結(jié)最后我們用一句話來(lái)概括元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長(zhǎng)一全；七主七副Vffl和零.(3)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)我們把IA稱為堿金屬族,我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢請(qǐng)同學(xué)們觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處.LiNaKRb&思考我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù),從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何是否完全相同學(xué)生由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密

9、切相關(guān),堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子,因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì),由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣,在化學(xué)反響中易失去一個(gè)電子,形成+1價(jià)的陽(yáng)離子,并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)學(xué)生化學(xué)反響.教師實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn),下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討同一族元素的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)1將一枯燥的培竭加熱,同時(shí)取一小塊鉀,擦干外表的煤油后,迅速的投入到熱地竭中,觀察現(xiàn)象.同鈉與氧氣的反響比擬.教師觀察鉀元素在元素周期表中的位置,預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì),并與鈉的性質(zhì)進(jìn)行比擬.學(xué)生鉀元素位于元素周期表中第四周期,IA族,與鈉元素處于同一主族,并且,它應(yīng)該比金屬鈉更容易失去電子,如果與水反響,應(yīng)該更劇烈.設(shè)

10、計(jì)意圖：學(xué)生主動(dòng)參與實(shí)驗(yàn)探究,產(chǎn)生好奇和迷惑,議論紛紛且探究熱情高漲.通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、討論,使學(xué)生獲得感性熟悉.同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生操作能力和觀察水平,培養(yǎng)學(xué)生的歸納水平和語(yǔ)言表達(dá)水平.實(shí)驗(yàn)步驟分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2,然后分別參加綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉,用外表皿蓋在培養(yǎng)皿口上,注意觀察反響的劇烈程度,記錄所發(fā)生的現(xiàn)象.待冷卻后,分別向兩只培養(yǎng)皿中參加23滴酚吹,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象.思考與交流根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同.你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎學(xué)生有關(guān)系.同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似.且復(fù)原性增加LiNaKRb-i堿金屬的物理性質(zhì)

11、的比擬LiNakRbCs相顏色均為銀白色(Cs略帶金色)硬度柔軟似點(diǎn)密度較小熔沸點(diǎn)較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變性密度變化逐漸增大K特殊熔沸點(diǎn)變化單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低教師由上表可見(jiàn),堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性.總結(jié)1 .我們了解元素周期表的結(jié)構(gòu).2 .通過(guò)討論周期中第一主族堿金屬的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,大家應(yīng)該,原子的結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)存在必然的聯(lián)系.我們可以說(shuō)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),究竟事實(shí)是不是這樣呢從結(jié)構(gòu)能不能推導(dǎo)了元素的性質(zhì)我們將在下節(jié)鹵族元素學(xué)習(xí)中驗(yàn)證一下.四.板書設(shè)計(jì)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第一課時(shí)原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一.元素周期表的結(jié)構(gòu)

12、周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)短周期第1、2、3周期周期：7個(gè)共七個(gè)橫行,長(zhǎng)周期第4、5、6周期周期表不完全周期第7周期主族7個(gè)：IA-VHAl族：16個(gè)共18個(gè)縱行膽族7個(gè)：舊-VIIB第皿族1個(gè)3個(gè)縱行零族1個(gè)稀有氣體元素口訣：三長(zhǎng)、三短、一不完全；七主七副一零一皿二.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1, 同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似2, 堿金屬的物理性質(zhì)的比擬LiNakRbCs相似點(diǎn)顏色均為銀白色Cs略帶金色硬度柔軟密度較小熔沸點(diǎn)較低導(dǎo)電導(dǎo)熱性強(qiáng)遞變性密度變化逐漸增大K特殊熔沸點(diǎn)變化單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低五.教學(xué)反思本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中,對(duì)知識(shí)本身的掌握我沒(méi)有過(guò)分強(qiáng)調(diào),而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn),學(xué)會(huì)分享與合作.我相信,自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無(wú)窮,但由于學(xué)生認(rèn)知水平的差異性和