精品物理化學判斷題

1、第一章 熱力學第一定律判斷題及答案1道爾頓分壓定律，對理想氣體和實際混合氣體來說關(guān)系式PB=Nb(RT/V)都成立。-解：錯。對實際氣體不適應。2在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。-解：錯。數(shù)量不同，溫度可能不同。3物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預報：今天很熱。其熱的概念與熱力學相同。解：錯。沒有與環(huán)境交換，無熱可言；不是相同概念，天氣熱是指溫度高。4恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。解：錯。恒外壓過程不一定是恒壓過程。5實際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。解：錯?？赡芤饍?nèi)容的變化。6凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體

2、系不吸熱也不放熱。解：錯。理想氣體絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體恒溫膨脹，吸熱不升溫。7當系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。解：第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫過程U = 0，H = 0。8體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中，當溫度、壓力一定時；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。解：錯，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。9在101.325kPa、100下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。解：錯，兩個獨立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統(tǒng)才

3、成立。10一定量的理想氣體，當熱力學能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。解：錯，理想氣體的U = f(T)，U與T不是獨立變量。11系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。解：錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。12從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。解：第一個結(jié)論正確，第二個結(jié)論錯。13因QP = H，QV = U，所以QP 與QV 都是狀態(tài)函數(shù)。解：錯，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。14封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。解：錯，(1)未說明該過程的W'是否為零；

4、(2)若W' = 0，該過程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。15對于一定量的理想氣體，當溫度一定時熱力學能與焓的值一定，其差值也一定。解：對。 16在101.325kPa下，1mol l00的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程U = 0。解：錯，這不是理想氣體的單純 pVT變化。171mol，80.1、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過程的焓變?yōu)?0.87kJ，所以此過程的Q = 30.87kJ。解：錯，該過程的p環(huán) = 0，不是恒壓過程。 181mol水在l01.325kPa下由25升溫至12

5、0，其H = CP,mdT。解：錯，在升溫過程中有相變化。19因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。解：錯，H = f(T,p)只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。20因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H-U = (pV) =-W。解：錯，(pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無關(guān)，也不等于功。21卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復原了，環(huán)境也會復原。解：錯，環(huán)境并沒有復原。 22一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。解：錯，無限小過程不是可逆過程的充分條件。2

6、3若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。解：錯，若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。 24若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。解：對。251mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由p1、V1變到p2、V2，則系統(tǒng)所做的功為。解：對，。26氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，氣體溫度不變。解：錯，一般的非理想氣體的熱力學能不僅只是溫度的函數(shù)。27(U/V)T = 0的氣體一定是理想氣體。解：錯，該條件對服從pVm = RT+ bp的氣體也成立。28因理想氣體的熱力學能與體積壓力無關(guān)，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。解：錯，

7、(U/V)p(U/V)T。 29若規(guī)定溫度T時，處于標準態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標準摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學能的規(guī)定值也為零。解：錯，U = H- pV。30已知CO2在298.15K時的和0到1000的熱容Cp,m，則CO2在1000K時的標準摩爾生成焓為(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT。解：錯，標準生成焓沒有規(guī)定溫度的值。 31一定量的理想氣體由0、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)= 100kPa)絕熱膨脹達平衡，則末態(tài)溫度不變。解：錯，該過程不是可逆過程。32當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q < 0)時，系統(tǒng)的熱力學能一定減少。解：錯，理想氣體等溫可逆

8、壓縮時向環(huán)境傳熱溫度不變。33在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則H = Qp = 0。解：錯，機械攪拌時W0； 34對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程，WR = U = nCV,mT，WIr = U = nCV,mT，所以WR = WIr。解：錯，兩個過程的T不同。第二章 熱力學第二定律判斷題及答案 1自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。解：對。 2不可逆過程一定是自發(fā)過程。解：錯，如絕熱不可逆壓縮過程。 3熵增加的過程一定是自發(fā)過程。解：錯，理想氣體的等溫可逆膨脹S > 0。4絕熱可逆過程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的S > 0，絕熱不可逆壓縮過程的S

9、< 0。解：第1，2個結(jié)論正確，第3個結(jié)論錯。5為了計算絕熱不可逆過程的熵變，可以在始末態(tài)之間設計一條絕熱可逆途徑來計算。解：錯，系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過程不可能到達相同的終態(tài)。6由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，S = 0，所以一定是一個可逆循環(huán)過程。解：錯，環(huán)境的熵變應加在一起考慮。 7平衡態(tài)熵最大。解：錯，要在隔離系統(tǒng)中平衡態(tài)的熵才最大。8在任意一可逆過程中S = 0，不可逆過程中S > 0。解：錯。 9理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于U = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學第二定律矛盾嗎?解：不矛盾，因氣體的狀態(tài)變化了。 10自發(fā)過程的熵變S > 0。

10、解：錯，如過冷水結(jié)冰。11相變過程的熵變可由計算。解：錯，必須可逆相變才能用此公式。12當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q < 0)，系統(tǒng)的熵一定減少。解：錯，系統(tǒng)的熵除熱熵外，還有構(gòu)型熵。當非理想氣體混合時就可能有少許熱放出。13一切物質(zhì)蒸發(fā)時，摩爾熵都增大。解：對。14冰在0，p下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其熵變>0，所以該過程為自發(fā)過程。解：錯。未計算環(huán)境的熵變；15自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。解：錯，如過冷水結(jié)冰，S < 0，混亂度減小，16吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。解：錯，必須在等溫、等壓，W = 0的條件下才有此結(jié)論。17在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學變

11、化都不能進行。解：錯，若有非體積功存在，則可能進行，如電解水。18系統(tǒng)由V1膨脹到V2，其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。解：錯，此說法的條件不完善，如在等溫條件下。 19過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，由基本方程可得G = 0。解：錯，不滿足均相系統(tǒng)這一條件。20理想氣體等溫自由膨脹時，對環(huán)境沒有做功，所以 -pdV = 0，此過程溫度不變，U = 0，代入熱力學基本方程dU = TdS -pdV，因而可得dS = 0，為恒熵過程。解：錯，不可逆過程中W-pdV 。 第三章 多組份系統(tǒng)熱力學判斷題及答案 1溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。解：錯，對溶液整體沒有化

12、學勢的概念。 2系統(tǒng)達到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。解：錯，不同相中的偏摩量一般不相同。3對于純組分，化學勢等于其吉布斯函數(shù)。解：錯，純組分物質(zhì)的化學勢應等于摩爾吉布斯函數(shù)。4在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標準態(tài)的選擇是不相同的，所以相應的化學勢也不同。解：錯，化學勢與標準態(tài)、濃標的選擇無關(guān)。 5水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。解：錯，當溶質(zhì)不揮發(fā)時才一定成立。6將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點一定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c。解：錯，因加人揮發(fā)性溶質(zhì)，沸點不一定升高。凝固點是否降低

13、要看溶質(zhì)是否析出。7純物質(zhì)的熔點一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點一定隨壓力的升高而升高。解：第一個結(jié)論錯，如水的熔點隨壓力增大而降低。后兩個結(jié)論都正確。8理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計。解：錯，兩種分子之間的作用力和同種分子之間的作用力都較大，不可忽略。9當溫度一定時，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，溶劑的液相組成也越大。解：錯，液相組成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o關(guān)。10在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。解：錯，當壓力一定時，溶解度與亨利系數(shù)成反比。11在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因

14、子也越大。解：錯，一般而言，濃度大活度也大，但活度因子不一定大。12在298K時0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。解：錯，食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。13物質(zhì)B在相和相之間進行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。解：錯，相變的方向是以化學勢的大小而不是以濃度的大小來判斷。達平衡時，兩相的濃度一般不相等。14在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)B在其中一相達到飽和時，則其在所有相中都達到飽和。解：對，因平衡時，同一物質(zhì)在各相中的化學勢相等。第四章 化學平衡判斷題及答案 1反應的吉布斯函數(shù)變就是反應產(chǎn)物與反應物之間

15、的吉布斯函數(shù)的差值。解：錯，是反應進度為時，反應產(chǎn)物與反應物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)和。2在恒定的溫度和壓力條件下，某化學反應的rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進行1mol的化學反應時產(chǎn)物與反應物之間的吉布斯函數(shù)的差值。解：錯，是在大量系統(tǒng)中的差值。 3因為=-RTlnK，所以是平衡狀態(tài)時的吉布斯函數(shù)變化。解：錯，達到平衡時，反應的吉布斯函數(shù)變?yōu)榱恪?是反應進度的函數(shù)。解：錯，與反應進度無關(guān)。5在等溫等壓條件下，rGm > 0的反應一定不能進行。解：錯，當有非體積功時，rGm > 0的反應可以進行，如電解冰。6rGm的大小表示了反應系統(tǒng)處于該反應進度時反應的趨勢。解：對。 7任何一個化學

16、反應都可以用來判斷其反應進行的方向。解：錯，只能用rGm 0來判斷方向。8在等溫、等壓、W = 0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進行。若某化學反應在給定條件下rGm < 0，則反應物將完全變成產(chǎn)物，反應將進行到底。解：錯，rGm < 0只是在給定反應進度那一時刻的判定條件。當反應進行后，rGm會發(fā)生變化，到rGm = 0時達到平衡。一般情況下反應物不可能都變成產(chǎn)物。9在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應的 rGm < 0時，若值越小，自發(fā)進行反應的趨勢也越強，反應進行得越快。解：錯，熱力學中無時間量，因而無快慢。10某化學反應的 rGm若大于零，則K一定小于1。

17、解：錯，K由決定。 11理想氣體反應 A + B = 2C，當pA = pB = pC時，的大小就決定了反應進行方向。解：對。 12標準平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標準態(tài)的選擇有關(guān)。解：對。 13在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl5的分解反應，只須測定平衡時混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。解：對。14因 K= f(T)，所以對于理想氣體的化學反應；當溫度一定時，其平衡組成也一定。解：錯。平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)。15若已知某氣相生成反應的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的。解：對。 16溫度T時，若K= l，說明這個反應在此溫度，壓力為100kPa的條件下已達到平衡。 解：錯。 1

18、7一個已達平衡的化學反應，只有當標準平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。解：錯，改變壓力和惰性組分也可使平衡移動。18因K = (aB)，所有化學反應的平衡狀態(tài)隨化學反應計量系數(shù)而改變。解：錯，平衡狀態(tài)與方程式的書寫方式無關(guān)。第五章 多相平衡判斷題及答案 1在一個給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析問題的角度的不同而不同，但獨立組分數(shù)是一個確定的數(shù)。解：對。2單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。解：錯。3自由度就是可以獨立變化的變量。解：錯，應是在一定范圍內(nèi)可以獨立變化的強度變數(shù)。4相圖中的點都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點。解：錯，也有代表相的點。5恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f = l，則該系統(tǒng)的溫度就有一個唯一

19、確定的值。 解：錯，f = l表示有一個強度變數(shù)可獨立變化。6單組分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。解：對。7根據(jù)二元液系的px圖可以準確地判斷該系統(tǒng)的液相是否是理想液體混合物。解：對，在px圖中理想液態(tài)混合物的液相線是直線。8在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平暢時兩相的相對的量。解：對。9杠桿規(guī)則只適用于Tx圖的兩相平衡區(qū)。解：錯，其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。10對于二元互溶液系，通過精餾方法總可以得到兩個純組分。解：錯，對有恒沸物的系統(tǒng)，最多只能得到一個純組分。11二元液系中，若A組分對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必定對拉烏爾定律產(chǎn)生負偏差。 解：錯，

20、通常兩個組分都同時產(chǎn)生正(或負)偏差。12恒沸物的組成不變。解：錯，恒沸組成與壓力有關(guān)。13若A、B兩液體完全不互溶，那么當有B存在時，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A的摩爾分數(shù)成正比。解：錯，因不互溶，pA = pA，與組成無關(guān)。14在簡單低共熔物的相圖中，三相線上的任何一個系統(tǒng)點的液相組成都相同。解：對。15三組分系統(tǒng)最多同時存在5個相。解：對。第六章 電化學判斷題及答案 1溶液是電中性的，正、負離子所帶總電量相等，所以正、負離子離子的遷移數(shù)也相等。解：錯。 2離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數(shù)也一定。解：錯。 3離子的摩爾電導率與其價態(tài)有關(guān)系。解：對。 4電解質(zhì)溶液中各離

21、子遷移數(shù)之和為1。解：對。5電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解。解：錯，電解質(zhì)分子中正、負離子所帶電荷不一定為 1。6因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導率時要用直流電橋。解：錯，當電流通過電解池時，兩極將發(fā)生電極反應，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。7無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。解：錯，強電解質(zhì)也適用。 8電解質(zhì)的無限稀摩爾電導率可以由m作圖外推到c1/2 = 0得到。解：錯，只適用于強電解質(zhì)。9德拜休克爾公式適用于強電解質(zhì)。解：錯，適用于強電解質(zhì)稀溶液。10若a(CaF2) = 0.5，則 a(Ca2+)

22、 = 0.5， a(F-) = 1。解：錯，a(CaF2) = a(Ca2+)·a2(F-)。11電池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg與電池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的電池反應可逆。解：錯。 12恒溫、恒壓下，G > 0的反應不能進行。解：錯，恒溫、恒壓、W = 0時，G > 0的過程不能進行。13電池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25、p下可逆放電2F時放熱23.12 kJ，則該電池反應：Zn + 2AgCl(s)® ZnCl2 + 2Ag的(298K) =-23.12 kJ

23、·mol-1。解：錯，過程中W 0，H Qp。14Zn2+ + 2e® Zn，E1，(1)；½Zn2+e® ½Zn，E2，(2)。因E1= E2，所以有：(1) =(2)。解：rGm(1) = rGm(2)錯，rGm為廣度量，與發(fā)生反應的物質(zhì)的量有關(guān)。15Fe2+ + 2e® Fe，E1，(1) ；Fe3+ + e® Fe2+，E2，(2)；(1) + (2)，得：Fe3+ + 3e® Fe，E3，(3)。則：(3) =(1) +(2)，E3=E1 + E2。解：E3= E1+ E2錯，強度量不能相加減。162H+

24、 + 2e® H2，E1與2H2O + 2e® H2 + 2OH-，E2，因它們都是氫電極反應，所以1 =2。解：錯，電極反應不同，(1)的標準態(tài)是a(H+) = l，(2)的標準態(tài)是a(OH-) = 1。17對于電極Pt |Cl2(p)|Cl-其還原電極電勢為：(Cl-/Cl2) = (Cl-/Cl2) -(RT/2F)lnp(Cl2)/pa2(Cl-)。解：錯，電極反應為：Cl2 + 2e®2C1- 。18對于電池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt，其電池反應可表示為：H2(g) + ½O2(g)® H2O(l)，E1，(1)或2H

25、2(g) + O2(g)® 2H2O(l)，E2，(2)。因2(1) =(2)，所以2E1= E2。解：錯，E為強度量，與發(fā)生反應的物質(zhì)的量無關(guān)。19電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt，電池(2) Ag|AgNO3(aq)|KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動勢E1、E2都與Br- 濃度無關(guān)。解：錯，電池(2)的E與Br-濃度有關(guān)。20在有液體接界電勢的濃差電池中，當電池放電時，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴散。解：錯，電池對外放電時，電池內(nèi)正離子向正極遷移，負離子向負極移動。21對于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。解：錯，因Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀。 22.電池Ag | Ag+(aq)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt與Ag(s),AgCl(s)|Cl-(aq)|Cl2(g),Pt對應一個電池反應.解：錯。 第七章 化學動力學判斷題答案1在同一反應中各物質(zhì)的變化速率相同。解：錯，同一化學反應各物質(zhì)變化速率比等于計量系數(shù)比。2若化學反應由一系列基元反應組成