江蘇省泰州市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷

1、江蘇省泰州市 2020 屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80第I卷（選擇題共 40 分）單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A.家庭裝修所產(chǎn)生的甲醛、苯等有害物質(zhì)可用水溶解吸收B.處理廢水時(shí)加入明磯作為消毒劑對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒C.含汞廢舊電池需回收處理是因?yàn)橹亟饘匐x子污染土壤和水體D.某酸雨樣品放置過(guò)程中pH 減小是因?yàn)槿芙饬烁嗟腃O2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A. FeSO4具有

2、氧化性，可用作食品抗氧化劑B. SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光學(xué)儀器C. Al（OH）3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D. NH3具有還原性，可用作制冷劑4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 molL一1H2SQ 溶液：M、K+ C、NQB. 0.1 molL1NaAlO2溶液：NsT、N* H、SOC. 0.1 molLNQSQ 溶液：Ba、K、CIO、OHA.中子數(shù)為 8 的氮原子:158NB.銨根離子電子式:C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH：CH,玉本試卷120 分?？荚囉脮r(shí) 100 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:D. 0.1 molL

3、_1Ba（OH）2溶液：NH、Na+ Cl_、HCO5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.將過(guò)量氨氣通入 CuSQ 溶液中可得深藍(lán)色溶液B. 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體D. 過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)甲乙丙丁A. 用裝置甲制備 SC2B. 用裝置乙從碘水溶液中萃取碘C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的KCl 雜質(zhì)D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH02CC 晶體7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CC2:2C6H5O + CC+ H2 2C6H

4、5O 卅 CC一B. 向 NaNO 溶液中滴加酸性 KMnO 溶液： 2+5NO2+ 2MnO + 3H2O=5NO + 2Mn + 6OHC. 向 AICI3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al + 3NHH2O=Al(OH)3J+ 3NHD. NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+ SO+ Ba2+ OH=BaSQ+ H2O8. X、Y、Z、W R 為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X 與 W 同主族，Z與 R 同主族，X 的原子半徑比 Y 的小，Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸， Z 的最外層 電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列說(shuō)法正確的是( )A. 原子半徑：r(W)

5、r(Z)r(Y)B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZC. R 的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D. W2Z2與 MR 均含有共價(jià)鍵9.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()QI催化劑 O, H2OA. NH3 NO HNOB. 濃鹽酸_MOci2石乳漂白粉HCl （ aq）C. Al203 AICI3（aq）- 無(wú)水 AICI3心酒化酶O/CuD. 葡萄糖 CnOHCHCHO10. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 銅鋅原電池中，鹽橋中的K*和 NO 分別移向負(fù)極和正極B. SiO2（s） + 2C（s）= Si（s） + 2C0（g）必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則 H0C（H（3）C. 室溫下，將 N

6、QCO 和 NaHCO 勺混合溶液加水稀釋，c（陽(yáng)）減小D. 電解精煉銅時(shí)，若陰極析出3.2 g 銅，則陽(yáng)極失電子數(shù)大于6.02X1022不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng) 符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11. 下列有關(guān)化合物 X 的敘述正確的是（）A. X 分子只存在 2 個(gè)手性碳原子B. X 分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C. X 分子中所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol X 與足量 Na

7、OH 溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸，攪拌得黑色海綿狀固 體，并放出刺激性氣味氣體濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性B向監(jiān)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性C鹵代烴 Y 與 NaOH 溶液共熱后，加入足量稀硝 酸，再滴加 AgNO 溶液，產(chǎn)生白色沉淀鹵代烴 Y 中含有氯原子 c(HC2&)c(C2O) c(H 2GQ)C.當(dāng) VNaOH(aq) = 15.00 mL 時(shí):3c (Na+) = 2c(C2d-) + 2c(HC2O-) + 2c(H2C2)D.當(dāng)

8、VNaOH(aq) = 30.00 mL 時(shí):c(C2&) + 2c(HC2OT) + 3c(H2C2C4) = c(OH)- c(H+)15恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)_ 2已知：v正=v消耗(SiHCl3) = k正x (SiHCl3) , v逆=2v消耗(SiH2CI2) = k逆x(SiH2Cl2)x(SiCI4) , k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x 為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)A.在整個(gè)滴定過(guò)程中，始終存在:A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開(kāi)C H 鍵，斷鍵會(huì)吸收能量( )SiWCI2(g) +

9、 SiCl4(g)。io隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是()A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，V正，aV逆，bB. TiK 時(shí)平衡體系中可通過(guò)移走SiCI4提高 SiHCl3的轉(zhuǎn)化率v正16C. 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 a 處時(shí)，一=v逆9D. T2K 時(shí)平衡體系中再充入 1 mol SiHCI3,平衡正向移動(dòng)，x(SiH2CI2)增大第n卷(非選擇題共 80 分)16. (12 分)以電石渣主要成分 Ca(OH)2，含 Fe2Q、MgO 和 SiO2等雜質(zhì)為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下:MlT琛化過(guò)澆II洗滌CJCOL(1)“浸漬”時(shí)，NHCI 和 Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) “浸漬”時(shí)，一定

10、時(shí)間內(nèi)Ca2+浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2+浸取率隨溫度升高而上升的兩個(gè)原因是(3) “碳化”時(shí)，一般采用低溫工藝，對(duì)應(yīng)的離子方程式為 _(4) 濾液n中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為 _(5)“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是 _17. (15 分)那可汀是一種藥物，該藥適用于刺激性干咳病人服用，無(wú)成癮性。化合物I(1) 化合物 A 中的官能團(tuán)名稱為 _ (寫(xiě)兩種)。(2) 設(shè)計(jì)反應(yīng) 2 B 的目的為_(kāi) ?；衔?C 的分子式為 CoHiQI，寫(xiě)出 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _(4)化合物 I 的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子中含有硝基(一 NO)且直接連在苯環(huán)上；

11、分子中只有3 種 不 同 化 學(xué) 環(huán) 境 的 氫 。18. (12 分)工廠化驗(yàn)員檢驗(yàn)?zāi)澈?KBrQ、KBr 及惰性物的樣品?；?yàn)員稱取了該固體 樣品 1.000g，加水溶解后配成 100 mL 溶液 X。I.取 25.00 mL 溶液 X,加入稀硫酸，然后用 NstSG 將 BrQ 還原為；n.去除過(guò)量的 sO后調(diào)至中性；川.加入&CrQ 作指示劑，用 0.100 0 molL一1AgNO 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Br至終點(diǎn)，消耗 AgNO 標(biāo)準(zhǔn)溶液 11.25 mL ;IV.另取 25.00 mL 溶液 X 酸化后加熱，再用堿液調(diào)至中性，測(cè)定過(guò)剩BL，消耗上述AgNO 標(biāo)準(zhǔn)溶液 3.75 mL。已

12、知： 25C時(shí)，Ag2CrO4(磚紅色)的 Ksp= 1.12x1012, AgBr(淺黃色)的 心=5.0X1510 ；2V中酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：BrO+ 5Br+ 6H+= 3B“+ 3fO請(qǐng)回答：(1) 步驟I中，反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(2) 步驟出中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 _(3) 步驟V中，加熱的目的是 _ 。(4)計(jì)算試樣中KBrQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3 位有效數(shù)字)19. (15 分)二氧化氯(CI02)和臭氧(03)均具有強(qiáng)氧化性，可用于水處理。CI02是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%寸易引起爆炸；O 是一種微溶于水的藍(lán)色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過(guò) 25%寸

13、容易引起爆炸。(1)以 FeS 作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaCIQ制備 CIO2,同時(shí)得到 Fe2(SO3、NQSQ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)以過(guò)氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原 NaCIQ 制備 CIO2,并將制得的 CIO2處理含反應(yīng)容器 B 應(yīng)置于 30C左右的水浴中，目的是2通入氮?dú)獾哪康某擞欣趯IO2排出，還有_。3CIO2處理含 CN 廢水的離子方程式為 _。4裝置 D 的作用是_。(3)某科研機(jī)構(gòu)經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，利用Q、KCI 和工業(yè)廢渣(主要成分為 NaNO 和 NaNQ 制得KNO,相關(guān)工藝參數(shù)如圖 2 和圖 3濃縮蒸發(fā)水量= 錯(cuò)誤!。請(qǐng)選擇最佳實(shí)驗(yàn)方案，參與完成他們的

14、制備：將100 g 廢渣加入 80 mL 熱水中，充分?jǐn)嚢瑁琠，在 50C恒溫水浴鍋中充分反應(yīng)后，過(guò)濾，_，趁熱過(guò)濾， _ , 過(guò)濾得KNO 粗品，再重結(jié)晶提純得到KN(O (需使用的試劑及用量：60 L 0.008 g/L O3和 80 g KCI固體)20. (14 分)將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，甘油和水蒸氣經(jīng) 催化重整可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：反應(yīng)n：2C3H8Q(I) + 302(g)廠、：6CO(g) + 8f(g)AH2= a kJ mol反應(yīng)川：2H2(g) + Q(g)2H0(g)AH3= b kJ mol(1)AH1=_ o(2) 酸性條

15、件下，甘油可在納米 TiOzPt 復(fù)合膜陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為甘油醛(CsHQ),該電極方程式為_(kāi)o(3) 硝化甘油(C3H5QN3)是治療心絞痛的速效藥，也可用作開(kāi)采礦物的炸藥。1硝化甘油能治療心絞痛的原理是在人體中釋放NQ 實(shí)驗(yàn)室中也可通過(guò)干法制備N(xiāo)Q方程式為 3KN 耐 KNO+ Cr2Q=2=2KzCrQ+ 4NO?。若有 1 mol NO 生成，則被 KNO 氧化的 CrzO的物質(zhì)的量為_(kāi)molo2硝化甘油爆炸時(shí)會(huì)徹底分解為 N2、O2、CO 和 H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)I制備 H2時(shí)的副產(chǎn)物很多，主要有 CH、等，生產(chǎn)過(guò)程中必須采取措施抑 制副產(chǎn)物產(chǎn)生，目的是 _o為了有效提高反應(yīng)I氫

16、氣的產(chǎn)率，研究人員還采用CaO 吸附增強(qiáng)制氫的方法。如圖 1所示，請(qǐng)分析加入 CaO 提高氫氣產(chǎn)率的原因 _o001帥罰706011%/爭(zhēng)望6了立5-一一5暮S57%血馳M血刖JU2030凈即帖陽(yáng)溫世廣匸 *KNQl的掘度1520353035液埔厳笈水-*-KNO.的嚴(yán)串90和70劎-一i - -反應(yīng)I:C 3HQ(I)+3fO(g)3CO(g)+7H2(g)AHiJUCaO的版球乜MMJ/h圖 1圖 2(5)高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用的重要因素。圖2 為三種不同催化劑在段時(shí)間內(nèi)與甘油轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則 Ni/SiC 催化劑的優(yōu)點(diǎn)是21. (12 分)鎳是銀白色金屬，具有磁性。圖1

17、為一種含鎳配合物及其配體。廠MH匕OH物質(zhì) B圖 1(1) Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 _。(2) 物質(zhì) A 中碳原子采取的雜化類(lèi)型為 _ ，所含有的非金屬元素的第一電離能由小到大順序?yàn)?_(用元素符號(hào)表示)。(3) 1 mol 物質(zhì) B 中所含(T鍵的物質(zhì)的量為 _物質(zhì) B 在很的沸點(diǎn)為 247C,導(dǎo)致兩種物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的原因是(5)紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖2 所示，則每個(gè) Ni 原子周?chē)c之緊鄰的 As 原子數(shù)為。zNiSiC$皐密超三二.-&-物質(zhì) A定條件下水解生成的沸點(diǎn)為 197C,而圖 220202020 學(xué)年度第一學(xué)期期末考試項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2

18、 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0分。11. B 12. CD 13. D 14. BD 15. BC非選擇題(共 80 分)16.(12 分，每空 2 分)(1) 2NH4CI + Ca(OH)2=CaC2+ 2NH 任。(2)溫度升高，增大浸取反應(yīng)速率，從而提高 Ca2+浸取率；溫度升高導(dǎo)致氨揮發(fā)，促進(jìn)該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，從而提高Ca2+浸取率；溫度升高，NHCI 溶液水解程度增大，從而提高 CsT 浸取率；溫度升高，溶液黏稠度減小，從而提高Ca2+浸取率(答出兩點(diǎn)即可)(3) Ca2+2NH3H2O+ CO=CaCOX +2Nbf+HO 或 Ca2+2NH+HO

19、+CO=CaCM+2NHfNH4CI(5)取少許最后一次水洗濾液于試管中，加HNO 酸化后，加少量 AgNO 溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗凈(或若有白色沉淀生成則未洗凈)17.(15 分，除標(biāo)注外，每空2 分)(1)醚鍵、醛基(各 1 分，共 2 分)(2)防止醛基在后繼步驟中反應(yīng)或保護(hù)醛基單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題,1. C 2. B 3. C 4. A 5. D化學(xué)參考答案選擇題(共 40 分)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選（3分）18.(12 分

20、，除標(biāo)注外，每空 2 分)2 2(1) 3S03+ BrO3=Br + 3SO當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?AgNO 溶液時(shí)，產(chǎn)生磚紅色沉淀(3)除去溶解在溶液中的 B2(或使 Br2揮發(fā))(4)w(KBrO3)= 8.35%第一次所取 25.00 mL 溶液中：一一 1一 33n(Br )總=n(AgBr)=0.100 0 molL x11.25x10 L=1.125x10 mol一一一一 3所以，n(BrO3)+n(Br ) =n(Br )總=1.125x10 mol (1 分)第二次所取 25.00 mL 溶液，加酸反應(yīng)后：一一 1一 3一 4n(Br)余=0.100 0mol L一x3.75x10一L= 3.75x10mol (1 分)由步驟W可知：BrO一5Br1 1一 一所以，n(BrOJ) =xn(Br一)總一n(Br_)余=x(1.125x103mol 3.7