化學(xué)九年級上冊期末章節(jié)復(fù)習(xí)資料

1、1第二章 身邊的化學(xué)物質(zhì)一、空氣中成分研究1. 空氣中的成分:按 體積 來分大約為, 氮氣 78%, 氧氣 21%, 稀有氣體 0.94%, 二氧化碳 0.03%, 其他氣體為 0.03%。2.空氣中氧氣含量測定實驗(1實驗原理:密閉容器中消耗氧氣,不生成 新氣體 ,導(dǎo)致壓強(qiáng)變小。(2實驗現(xiàn)象:點燃紅磷,產(chǎn)生大量的白煙,瓶壁發(fā)熱;打開止水夾后,燒杯中的水進(jìn)入錐形瓶 中,體積大約占容積的 1/5。(3實驗結(jié)論:空氣中氧氣大約占體積的 1/5。(4實驗注意事項:裝置氣密性好 紅磷必須過量 點燃紅磷后迅速伸入 等冷卻至室溫 再打開止水夾3.空氣中其他氣體的性質(zhì)及用途(1氮氣:通常情況下是一種無色無味

2、氣體,難溶于水;化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不容易發(fā)生化學(xué)反 應(yīng)。通常我們使用氮氣做保護(hù)氣,制取化肥,液氮也用于醫(yī)療手術(shù)。(2稀有氣體:化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,作保護(hù)氣。氦氣由于密度很小,不容易發(fā)生爆炸,可以用來做 氫氣球;作霓虹燈。4.純凈物和混合物的區(qū)分:(純凈物與混合物的判斷與元素種類數(shù)無關(guān) 二、氧氣的有關(guān)內(nèi)容1.氧氣在自然界的循環(huán)產(chǎn)生:植物的光合作用 消耗:動植物的呼吸作用,燃料的燃燒,緩慢氧化作用2.氧氣的性質(zhì) (1 物理性質(zhì):通常情況下, 氧氣是無色無味的氣體; 氧氣不易溶于水; 氧氣的密度略大于空氣。 (2化學(xué)性質(zhì):氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與許多物質(zhì)發(fā)生 氧化反應(yīng) 。 (助燃性;氧化性 A .氧

3、氣與單質(zhì)反應(yīng)(碳、硫、磷、氫氣 (銅、鐵、鎂、鋁 現(xiàn)象、化學(xué)方程式。 B .氧氣與化合物反應(yīng)(一氧化碳現(xiàn)象、化學(xué)方程式C .緩慢氧化:如動植物的呼吸、金屬的腐蝕、食物的腐敗、肥料的腐熟等。 3.氧氣的用途: 支持燃燒(助燃劑 提供呼吸4.氧氣的制法(1工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法 :利用氧氣和氮氣的沸點不同(物理變化 (2實驗室制法:A .高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2B .雙氧水和二氧化錳制取氧氣 2H 2O 2 2H 2O + O2 三、二氧化碳的有關(guān)內(nèi)容1.在自然界中的循環(huán)產(chǎn)生:動植物的呼吸,燃料的燃燒,微生物的分解作用等。 消耗:綠色植物的光合作

4、用,江河湖海的溶解作用 2.二氧化碳的性質(zhì)(1二氧化碳的物理性質(zhì):通常情況下是無色無味氣體,密度比空氣大,能溶于水,固態(tài)二氧化 碳(干冰 升華吸熱。(2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)A .二氧化碳不能提供呼吸,不能燃燒也不能支持燃燒= MnO 2=2B .二氧化碳能與水反應(yīng)(借助紫色石蕊試液變紅來判斷 CO 2 + H2O = H2CO 3(二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸受熱會分解 H 2CO 3 = CO2 + H2O 判斷:二氧化碳能使紫色石蕊變紅(錯C .與澄清石灰水(即溶質(zhì)氫氧化鈣反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀。 CO 2 + Ca(OH2 = CaCO3 + H2O ;D .與碳高溫反應(yīng):C + CO2 =

5、 2CO3.二氧化碳的用途 : 溫室肥料、制汽水、滅火劑、人工降雨 4.二氧化碳的制法實驗室制法:石灰石或大理石與稀鹽酸 CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O ; 5.二氧化碳對人體以及環(huán)境的影響(1二氧化碳對人體的影響(不能供呼吸,會造成窒息 , 但二氧化碳沒有毒。 減少二氧化碳危害的方法:a. 保持室內(nèi)經(jīng)常通風(fēng); b. 進(jìn)入菜窖(枯井做 燈火試驗 。 (2二氧化碳對環(huán)境影響 溫室效應(yīng)(全球變暖問題A . 溫室效應(yīng)造成氣溫上升,冰川融化,海平面上升,一些沿海城市會被淹沒,有的地方會炎 熱得無法居住,氣溫上升,會使更多的水蒸氣進(jìn)入大氣,一些富饒的土地變成沙漠。 B

6、 .防止溫室效應(yīng)的措施:a. 減少使用煤、石油、天然氣等化學(xué)燃料;b. 更多的利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉? c. 大力植樹造林,嚴(yán)禁亂砍濫伐森林; 三、水的有關(guān)內(nèi)容1.水污染情況:A. 水污染的來源:工業(yè)三廢排放、農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥化肥的任意施用;生活污水的任意排放。 B. 防止水污染的主要措施:加強(qiáng)對水的管理和對水質(zhì)的監(jiān)測;工業(yè)三廢實行先處理后排放;農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥;節(jié)約用水,提高水的利用效率2.水的組成及性質(zhì)實驗:水的電解實驗(負(fù)氫正氧二比一 2H 2O 2H 2 + O2現(xiàn)象 :1.接通 直流 電源,出現(xiàn)氣泡,正極和負(fù)極中氣體的 體積比大約為 1 22.正極的氣體用 帶火星的木條

7、檢驗,木條 復(fù)燃 ,說明生成了氧氣3.負(fù)極的氣體用 氣體被點燃 ,產(chǎn)生 淡藍(lán)色 火焰,用一個干冷的燒杯 放在火焰上方,燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,說明反應(yīng)生成了氫氣 結(jié)論:水是由氫元素和氧元素組成的 。討論:實驗中會發(fā)現(xiàn)氧氣與氫氣的體積比小于 1:2,為什么?(氧氣的溶解性比氫氣較強(qiáng) 水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液, 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 。 硫酸或氫氧化鈉本身沒有發(fā)生化學(xué)變化。 3.水的凈化(1沉降(加入明礬能吸附懸浮顆粒,加快沉降速度 (2過濾:是從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將 不溶性物質(zhì)與可溶性物質(zhì)分離。 玻璃棒的作用(3吸附:(活性炭物理變化(4蒸餾:通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水

8、,一般認(rèn)為蒸餾水就是純凈物。 (5殺菌、消毒:(漂白粉、氯氣自來水凈化: 沉降過濾吸附消毒進(jìn)入家庭 硬水和軟水: 鑒別:。 。(6 鑒別食鹽水和純凈水的方法:(1蒸發(fā)(2導(dǎo)電性(3密度(4沸點(5凝固點高溫通電= 3 制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:4第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識框架:組成:物質(zhì)由元素組成 原子: 金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅等。如石墨是由碳原子構(gòu)成,物質(zhì) 構(gòu)成 分子:如 H 2、 O 2、 N 2、 Cl 2、 H 2O 、 H 2CO 3等多數(shù)物質(zhì),如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成,離子:NaCl 、 CaCl 2等化合物,如氯化鈉由鈉離子(

9、Na +氯離子(Cl -構(gòu)成混合物:如:合金、空氣、溶液、自然界中的水、礦物、化石燃料等分類 :(一種元素金屬、非金屬、稀有氣體純凈物 其它 氧化物 H 2O 、 CuO 、 CO 2等(注意與含氧化合物的區(qū)別 知識點: 1保持。如汞的化學(xué)性質(zhì)由汞原子保持,氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)由鈉離子和氯離子保持。 2、微粒的性質(zhì):質(zhì)量、體積很小;不斷運動;微粒間存在空隙3、 化學(xué)變化的實質(zhì):由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時 , 分子化分為原子, 原子再重新組合。 (原 子是化學(xué)變化中最小的微粒 :原子的種類不變、個數(shù)不變、質(zhì)量不變 。 在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以再分,而原子不能再分2. 原子核 一般 . 又是由質(zhì)子

10、和中子構(gòu)成的。 (一種氫原子的核內(nèi)沒有中子 質(zhì)子(+ 原子核(+中子(不帶電核外電子(1由于 原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等、電性相反,整個原子不顯電性 (呈電中性 。 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)(2由于 電子的質(zhì)量很小 ,因此原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 。 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)3. 國際上以 一種碳原子質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn) , 其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值, 就是該種原 子的相對原子質(zhì)量。 (單位為 1,省寫 : 某原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = - ×12 碳原子質(zhì)量2、 陽離子:帶正電的離子。 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) ,如 H +、 Mg

11、2+、 Al 3+、 NH 4+等 分類 陰離子:帶負(fù)電的離子。 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) ,如 Cl -、 S 2-、 OH -、 SO 42-等5知識點: (熟記 P75元素名稱和符號1 *注意:由同種元素組成的 物質(zhì) 不一定是單質(zhì), (如由 O 2、 O 3組成的混合物 。 2、元素符號意義 : 表示某種元素 表示該種元素的一個原子 如 O :氧元素;一個氧原子 注意:*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如 Fe 、 He 、 C 、 Si*3、分類4N 5、元素與人體健康:微量元素:鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等 (鈣、氮、磷元素不是微量 元素缺乏癥:缺鈣 Ca 骨質(zhì)疏松,佝僂病 ;缺鈷、鐵貧血癥

12、;缺鋅侏儒癥;缺碘甲狀腺疾病。 知識點:化合價1、常見元素和原子團(tuán)的化合價 (熟記化合價口訣2、化合價的規(guī)定:化合物中氧元素通常顯 負(fù)二 價,氫元素通常顯正一價,金屬元素通常顯 正 價,非金屬元 素 負(fù) 價;單質(zhì)中元素顯 零價,化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。 3、化合價與離子符號的比較知識點:化學(xué)式1、由化合價寫化學(xué)式(寫;標(biāo);約簡交叉;檢2、由化學(xué)式計算化合價(利用化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零 3、化學(xué)式讀法:(先讀后寫,讀某化某、某酸某、氫氧化某,注意 +2價鐵的讀法4、化學(xué)式含義:如 CO 2 宏觀 表示二氧化碳這種物質(zhì) 、 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 微觀 表示一個二氧化碳

13、分子 、表示一個二氧化碳分子是由 1個碳原子和 2個氧原子構(gòu)成 2SO3中, 2表示 2個三氧化硫分子 , 3表示 一個三氧化硫分子中有三個氧原子 。 知識點:有關(guān)化學(xué)式的計算(記住計算公式、方法1.求相對分子質(zhì)量 2.求原子個數(shù)比3. 求元素質(zhì)量比 4.求元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5. 求某元素質(zhì)量 6.求物質(zhì)質(zhì)量第四章 認(rèn)識化學(xué)變化1、燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。但發(fā)光、 發(fā)熱的不一定是化學(xué)變化,如電燈。2、 燃燒的條件:可燃物 與氧氣 (或空氣接觸 溫度達(dá)到可燃物的著火點(同時滿足 . 滅火的原理:可燃物與火源隔離 與空氣隔絕 降低溫度到著火點以下 (滿足一項. 3 224、一氧化碳(CO

14、 :無色、無味的劇毒氣體,能燃燒CO 毒性:與血液里的血紅蛋白結(jié)合, 使血紅蛋白喪失輸氧的功能, 人體因缺少氧氣而中毒。可燃性氣體點燃前必須檢驗純度.5、爆炸條件:在有限的空間內(nèi)可燃性粉塵或氣體與氧氣充分混合(爆炸不一定是化學(xué)變化 . 常見的易燃易爆物:天然氣、煤氣、氫氣、酒精、液化石油氣、硫、磷6、安全常識:(1認(rèn)識常見安全標(biāo)識 課本 P98圖 4-9(2嚴(yán)禁煙火:加油站、油庫、面粉廠、存放棉紗的倉庫等有可燃性氣體、粉塵的場所(3生產(chǎn)、運輸、使用和貯存易燃和易爆物時,必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定,絕不允許違章操作。7、火災(zāi)急救:火警 119、及時呼救、濕毛巾(口罩捂住口鼻、匍匐前行、等待救援等8、

15、質(zhì)量守恒定律 :參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 適用于所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)前后:一定不變 原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量 一定改變 分子種類、物質(zhì)種類可能改變 分子個數(shù)、元素化合價驗證或探究質(zhì)量守恒定律的實驗應(yīng)注意:當(dāng)有 氣體參加 或有 氣體生成 的化學(xué)反應(yīng)須在 密封 的裝 置中進(jìn)行9、化學(xué)方程式 :意義:化學(xué)方程式 2H 2 + O2 = 2H2O 表示 表示 , H 2、 O 2、 H 2O 的分子數(shù)之比 為 2:1:2;還表示 每 4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 36份質(zhì)量的水 , H 2、 O 2、 H

16、2O 的質(zhì)量之比為 。書寫原則:以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律三種基本反應(yīng)類型:(已學(xué) (注意有的化學(xué)反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型A 、化合反應(yīng) 多變一:B 、分解反應(yīng) 一變多:c 、置換反應(yīng) 單質(zhì) +化合物 單質(zhì) +化合物氧化反應(yīng):有氧氣參與的反應(yīng):A+O2=B+A 、劇烈的氧化反應(yīng)(燃燒 :發(fā)光放熱點燃6B 、緩慢的氧化反應(yīng)(金屬的銹蝕、食物的腐敗、酒和醋的釀造、有機(jī)肥的腐熟、動植物的新陳 代謝 :不發(fā)光只放熱。10、常見的物理變化和化學(xué)變化:物理變化:沒有生成新物質(zhì)。如:蒸餾、揮發(fā)、吸附、乳化、升華、液化、分離等化學(xué)變化:生成新物質(zhì)。如:化合、分解、置換、燃燒、催化、氧化、還原等(溶解和爆

17、炸可能是物理變化,也可能是化學(xué)變化第五章 金屬的冶煉和利用一、金屬與合金1、金屬的物理性質(zhì):顏色、金屬光澤、硬度、延展性、熔點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性(注意:銅:紅色;金:黃色;熔點最低:汞;干電池負(fù)極金屬:鋅;熱水瓶內(nèi)膽:銀;自來 水管外鍍的金屬:鋅;溫度計內(nèi)金屬:汞;電線中金屬:銅2、金屬的化學(xué)性質(zhì):金屬與氧氣反應(yīng)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)鐵與稀硫酸:現(xiàn)象:鐵表面有氣泡生成,溶液逐漸變成淺綠色化學(xué)方程式:Fe+H2SO 4=FeSO4+H2鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)(濕法煉銅現(xiàn)象:鐵釘表面有光亮的紅色物質(zhì)生成,溶液逐漸由藍(lán)色變成淺綠色化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、合金:由一種金屬跟其他一

18、種或幾種金屬(或金屬與非金屬 一起熔合而成的具有金屬特性的 物質(zhì)。 注意:合金是混合物而不是化合物。鐵的合金有:生鐵和鋼(混合物生鐵的含碳量在 2% 4.3%之間,鋼的含碳量在 0.03% 2%之間使用最廣泛的合金:鋼鐵;最早使用的合金:青銅;黃銅的主要組成元素:銅、鋅4、金屬材料:包括純金屬和合金二、常見礦物鐵礦石:赤鐵礦(主要成分 Fe 2O 3、磁鐵礦(主要成分 Fe 3O 4;銅礦石:孔雀石(主要成分 Cu 2(OH2CO 3等三 、鐵 的 冶 煉(1 原 理 :化 學(xué) 方 程 式:3CO+ Fe2O 32Fe + 3CO2 (非基本反應(yīng)類型(2 原 料 :鐵 礦 石 (提 供 鐵 元

19、 素 、 焦 炭 (提 供 熱 源 , 提 供 一 氧 化 碳 、 石 灰 石 (形 成 爐 渣 、 空 氣 (提 供 氧 氣 (3 設(shè) 備 :高 爐(4 實 驗 裝 置 圖(5 實 驗 現(xiàn) 象紅棕色固體變成黑色,生成的黑色粉末能被磁鐵所吸引,加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁78(6注意點:尾氣處理(a .點燃法; b 。收集法 實驗順序: 開始實驗:先通一氧化碳,后加熱 實驗結(jié)束后先停止加熱,后停止通一氧化碳 煉鋼的原理 :C + O2 = CO2四、鐵的銹蝕與防護(hù)(1 鐵生銹的條件是:鐵同時與水 、氧氣接觸(鐵銹的主要成分:Fe (銅生銅綠的條件:銅與 O 2、水、 CO 2接觸。銅綠

20、的化學(xué)式:Cu 2(OH2CO 3(2防止鐵制品生銹的措施: 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面形成保護(hù)層:如涂油漆、燒涂搪瓷 、鍍金屬、涂防銹油 等制成合金(如制成不銹鋼鐵銹是一種紅棕色的固體,結(jié)構(gòu)疏松多孔,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因 此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐 蝕性能。(3金屬資源的保護(hù)和利用意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染第六章 溶解現(xiàn)象一、物質(zhì)的分散1、能判斷 . 懸濁液、乳濁液、溶液難溶性固體分散水中形成 懸濁液 ;難溶性的液體分散在水中形成乳濁液 ;均一 、 穩(wěn)定 的混合

21、 物是溶液,不一定是無色。2、乳化: 利用乳化劑將兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液,這種現(xiàn)象叫乳化 。 常見含乳化劑的物質(zhì)有:各種洗滌劑等乳化作用:乳化劑起的作用叫乳化作用3、溶解:(1。(2溶解時的溫度變化:硝酸銨溫度降低、氯化鈉溫度無明顯變化、氫氧化鈉溫度升高。(3加快溶解的方法: 攪拌或振蕩 、升高溫度 、 將固體碾成粉末 。二、溶液(1定義:物質(zhì)溶解后形成 均一、穩(wěn)定的混合物 叫做溶液(2宏觀特征:均一 和 穩(wěn)定 。(3組成 : 溶質(zhì) (固、液、氣體 和 溶劑(水、汽油、酒精(4性質(zhì):凝固點降低 。 (在生活中利用凝固點降低的實例:利用食鹽使積雪較快融化; 沸點 升高 ; 有的溶液導(dǎo)

22、電性增強(qiáng) (溶質(zhì)以離子形式分散的溶液。如食鹽溶液(5狀態(tài): 飽和 溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化: (注:Ca(OH2是特例 9(6溶解性: 一種物質(zhì)(溶質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)(溶劑里的能力影響因素: 、 、氣體溶解性的影響因素:溶質(zhì)種類、溶劑種類、 溫度(成正比、壓強(qiáng)(成反比 定量表示 溶解度:四要素 一定溫度 、 100克水 、 飽和狀態(tài) 、 單位是克 。 溶解度曲線的應(yīng)用:查找:某一溫度時,某物質(zhì)的溶解度比較:某一溫度時或一定溫度范圍內(nèi),不同物質(zhì)溶解度大小交點:曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。判斷:飽和和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、結(jié)晶方法的選擇(7配制:a. 用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶

23、液: 步驟:計算 、稱量、溶解用品:托盤天平、藥匙、兩張質(zhì)量相同的紙、一定規(guī)格的量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 。 b. 溶液的稀釋:步驟:計算 、量取 、稀釋 用品: 一定規(guī)格的量筒、膠頭滴管、燒杯、玻 璃棒。三、結(jié)晶1 蒸發(fā)結(jié)晶;溶解度隨溫度變化影響較小的物質(zhì)適用。2冷卻熱飽和溶液 (降溫結(jié)晶;適用范圍: 溶解度隨溫度變化影響較大 的物質(zhì); 除去溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)中混有溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如除 KNO 3中 的 NaCl四、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算:1.計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( =m(溶質(zhì) /m(溶液 ×100%2.固體溶質(zhì)配制溶液過程中的計算m(溶

24、液 =m(溶質(zhì) /溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) m(溶液 = m(溶質(zhì) + m(溶劑 m(溶液 = (溶液×V (溶液 m(溶質(zhì) = (溶液×V (溶液×3.稀釋溶液m(濃溶液 ×(濃溶液 =m(稀溶液 ×(稀溶液 (濃溶液×V (濃溶液×(濃溶液 =(稀溶液×V (稀溶液×(稀溶液 m (水 = m(稀溶液 m (濃溶液 4.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算10 第一學(xué)期期末化學(xué)方程式整理小結(jié)一.化合反應(yīng)1.鎂帶燃燒: 2Mg + O2 = 2MgO 2.鐵絲燃燒及生銹:3Fe + 2O2 = Fe3O 43.銅絲加熱及生銹: 2Cu + O2 = 2CuO 4.鋁絲加熱或形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O 35.氫氣燃燒或爆炸: 2H 2 + O2 = 2H2O 6.二氧化碳與碳反應(yīng):C + CO2 2CO 7.碳的燃燒:2C + O2 = 2CO(不完全燃燒 ; C + O2 = CO2(完全燃燒 8.硫的燃燒:S + O2 = SO2 9.磷的燃燒:4P + 5O2 = 2P2O 510.一氧化碳燃燒:2CO + O2 = 2CO 2 11.二氧化碳溶于水:CO 2 + H2O = H