離子反應(yīng)公開(kāi)課教案

1、第二章物質(zhì)的分類及其變化離子反應(yīng)第2課時(shí)公開(kāi)課教學(xué)設(shè)計(jì)授課人：何倩授課時(shí)間：2013年11月7日（星期四）第四節(jié)課授課班級(jí)：高一（8）班授課地點(diǎn)：多媒體教室一、教材分析1.教學(xué)目標(biāo)：1.1知識(shí)目標(biāo) ：使學(xué)生了解離子反應(yīng)的含義；使學(xué)生掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)；使學(xué)生了解離子反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)型）發(fā)生的條件；使學(xué)生了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；1.2能力目標(biāo) ：通過(guò)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。通過(guò)課前疑問(wèn)設(shè)置，讓學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力通過(guò)聯(lián)系生活實(shí)際，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)以致用，用化學(xué)知識(shí)解決生活問(wèn)題 1.3情感目標(biāo) ：通過(guò)教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)

2、行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。2.內(nèi)容分析：教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 3.學(xué)情分析： 學(xué)生通過(guò)上一課時(shí)對(duì)電解質(zhì)及電離方程式的學(xué)習(xí)，已初步掌握了電解質(zhì)的概念和判斷，能寫(xiě)出常見(jiàn)電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式，本課時(shí)要指導(dǎo)學(xué)生在電離的基礎(chǔ)上分析離子之間的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生形成科學(xué)的思維方法。同時(shí)，利用分組實(shí)驗(yàn)，鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力。4.設(shè)計(jì)思路：（1）學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對(duì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)已有一定的認(rèn)識(shí)，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（2）采用實(shí)驗(yàn)探究法，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)本質(zhì)離子反應(yīng)及其條件的探討，

3、在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，充分利用探究實(shí)驗(yàn)的功效，采用實(shí)驗(yàn)、觀察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。這樣做，一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷感性認(rèn)識(shí)再到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程，從而使學(xué)生的認(rèn)識(shí)有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)。（3）結(jié)合多媒體教學(xué)，課前播放視頻片段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望，在課堂中適當(dāng)使用FLSAH動(dòng)畫(huà)展示微觀離子之間的變化，能形象生動(dòng)的讓學(xué)生理解反應(yīng)的過(guò)程與原理。（4）聯(lián)系生活實(shí)際，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)以致用，學(xué)會(huì)用化學(xué)知識(shí)解決一些生活問(wèn)題，布置和本堂課內(nèi)容相關(guān)的課后探究作業(yè)，開(kāi)放式的作業(yè)布置，

4、不但減輕了學(xué)生的作業(yè)負(fù)擔(dān)，還增強(qiáng)了學(xué)生的課后自學(xué)學(xué)習(xí)興趣，并能培養(yǎng)對(duì)化學(xué)知識(shí)的情感價(jià)值。二、教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1. 溫故求新，引入新課溫故：【講】在學(xué)習(xí)新內(nèi)容之前，先來(lái)復(fù)習(xí)上節(jié)課所學(xué)過(guò)關(guān)于電解質(zhì)和電離的知識(shí)【投影】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出找出下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，并寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式。 認(rèn)真思考，在草稿上完成。溫故，上節(jié)課的知識(shí)是本堂課的基礎(chǔ)。學(xué)生都能把知識(shí)回顧起來(lái)，會(huì)有很大的成就感，激發(fā)繼續(xù)學(xué)習(xí)下去的信心和欲望。求新：【問(wèn)】現(xiàn)在，同學(xué)們猜想一下，如果將上題中的兩種電解質(zhì)溶液混合在一起會(huì)怎么樣呢？【投影】給同學(xué)們播放BaCl2與CuSO4反應(yīng)的FLASH動(dòng)畫(huà)?！局v】從

5、動(dòng)畫(huà)中，我們可以得出結(jié)論，電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子和離子的反應(yīng)。學(xué)生討論，猜測(cè)混合后的結(jié)果。認(rèn)真觀看動(dòng)畫(huà)，思考。求新，在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上探求新的發(fā)現(xiàn)，從而引出離子反應(yīng)。2.新課學(xué)習(xí)3、隨堂練習(xí)【板書(shū)】離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)仔細(xì)思考，做好筆記。初步認(rèn)識(shí)，離子反應(yīng)的概念?！締?wèn)】離子反應(yīng)屬于初中學(xué)習(xí)的四中基本反應(yīng)中的哪一種？學(xué)生思考，并回答：復(fù)分解反應(yīng)。溫故知新，為下一節(jié)氧化還原反應(yīng)的引入作鋪墊?！咎骄俊空?qǐng)學(xué)生比較硫酸銅溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象與硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的現(xiàn)象?！局v】硫酸銅溶液和氯化鈉溶液沒(méi)有任何現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)；而硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉

6、淀，說(shuō)明他們發(fā)生了反應(yīng)。【思考】硫酸銅為什么能和氯化鋇反應(yīng)，卻不與氯化鈉反應(yīng)。以及硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！局v】因?yàn)榱蛩徙~和氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，所以它們能夠反應(yīng)。而硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，其實(shí)只是它們?cè)谒菀字须婋x出的SO42-和Ba2+發(fā)生了反應(yīng)，結(jié)合成了BaSO4，而Na+和Cl-并未參與反應(yīng)。【投影】Ba2+ + SO42- = BaSO4學(xué)生思考，并分組討論。認(rèn)真思考通過(guò)硫酸銅和氯化鈉不反應(yīng)，與硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)的比較，說(shuō)明兩種溶液之間有時(shí)能反應(yīng)，有時(shí)卻不能。引出對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的思考。通過(guò)講解，得出離子反應(yīng)實(shí)際上是溶液中某些離子結(jié)合的過(guò)程，引出離子方程式的定義。并且為學(xué)習(xí)離

7、子反應(yīng)的條件做一個(gè)鋪墊。通過(guò)硫酸銅和氯化鋇的例子，初步了解離子方程式?！景鍟?shū)】離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。認(rèn)真做好筆記【問(wèn)】那么像這樣的離子方程式，我們應(yīng)該如何書(shū)寫(xiě)呢？【板書(shū)】書(shū)寫(xiě)離子方程式：“寫(xiě)”、“拆”、“刪”、“查”四個(gè)步驟【例】寫(xiě)出氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式【投影】1、“寫(xiě)”：寫(xiě)出化學(xué)方程式；2、“拆”：將在易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；3、“刪”：刪去沒(méi)有參加反應(yīng)的離子；4、“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。學(xué)生認(rèn)真思考，并做好筆記。通過(guò)舉例氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)，來(lái)講述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。讓學(xué)生初步掌握，

8、離子方程式的步驟?！揪毩?xí)1】寫(xiě)出碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式?！敬稹緾aCO3+ 2H+ =Ca2+CO2 + H2O學(xué)生在草稿紙上完成，并請(qǐng)學(xué)生到黑板上寫(xiě)出其做出的結(jié)果。練習(xí)1，讓學(xué)生嘗試學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。并以抽查的方式來(lái)了解學(xué)生掌握的情況，以形成良好的師生互動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和信心，并及時(shí)糾正錯(cuò)誤【練習(xí)2】判斷以下離子方程式的正誤。(1)銅置于稀鹽酸中： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2(2)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合： Ba2+ + SO42- = BaSO4(3)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合： Ba2+ +OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O(4)

9、碳酸鈣和醋酸反應(yīng)： CaCO3 + CH3COOH = Ca(CH3COO)2+ H2O + CO2【小結(jié)】: 四個(gè)步驟中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。分組進(jìn)行討論，并由每個(gè)小組推選出代表來(lái)回答。通過(guò)分組討論練習(xí)2，一是強(qiáng)化了學(xué)生書(shū)寫(xiě)離子方程式的能力，二是鞏固了學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的理解。小組討論的形式激發(fā)了學(xué)生的參與性，也讓學(xué)生學(xué)會(huì)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神?！締?wèn)】那么一個(gè)離子方程式就只能用來(lái)表示一個(gè)反應(yīng)么？【答】一個(gè)離子反應(yīng)不僅可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，而且還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。學(xué)生認(rèn)真思考。采取設(shè)問(wèn)，并直接回答地方法告訴學(xué)生離子方程式的意義，并通過(guò)練習(xí)讓他們?nèi)ヌ骄俊?/p>

10、【板書(shū)】離子方程式的意義：【練習(xí)3】完成下列離子方程式：HCl + NaOH H2SO4 + KOH HNO3 + Ba(OH)2【小結(jié)】 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由酸電離出的H+和由堿電離出的OH-結(jié)合成了水的復(fù)分解反應(yīng)。學(xué)生認(rèn)真思考，在草稿紙上完成練習(xí)。通過(guò)練習(xí)，得出酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成了水的復(fù)分解反應(yīng)。【問(wèn)】以上三個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是：H+OH- = H2O，那是不是所有的酸堿反應(yīng)都能寫(xiě)成上面的形式呢？【投影】小結(jié)：H+ + OH- = H2O這一離子反應(yīng)方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水之一類酸堿中和反應(yīng)。學(xué)生認(rèn)真思考，討論。進(jìn)一步提問(wèn)，使學(xué)生了解酸堿中和反

11、應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成了水，但并非所有的酸堿反應(yīng)都能用H+OH- = H2O來(lái)表示?！揪毩?xí)4】寫(xiě)出下列物質(zhì)的離子方程式：CaCl2和H2CO3反應(yīng)Ca2+CO32- = CaCO3 CuCl2和NaOH反應(yīng)Cu2+2OH- = Cu(OH)2 CO2和NaOH反應(yīng) CO2+2OH-=CO32-+H2O BaCO3和HCl反應(yīng)BaCO3+2H+=Ba2+ H2O+CO2 分組討論，學(xué)生在草稿紙上完成，并由每組的代表來(lái)回答。通過(guò)練習(xí)4，再一次鞏固對(duì)離子反應(yīng)的理解，以及書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟。并由4個(gè)反應(yīng)都是離子反應(yīng)，來(lái)引出離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！舅伎?】1.上述離子反應(yīng)發(fā)生后，有哪些非離子的物質(zhì)

12、生成？2.如果沒(méi)有這些物質(zhì)生成，離子能否發(fā)生反應(yīng)?如實(shí)驗(yàn)2-1中的反應(yīng)1 Na2SO4 + NaCl。 認(rèn)真思考，分組討論，由每組推薦代表來(lái)回答。通過(guò)思考和討論，總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！景鍟?shū)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：1、生成難溶的物質(zhì)2、生成難電離的物質(zhì)（H2O）3、生成揮發(fā)性的物質(zhì)（如氣體）認(rèn)真思考，做好筆記通過(guò)思考和討論，總結(jié)出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【思考2】上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化? 【答】總有離子的數(shù)目變少認(rèn)真思考，回答問(wèn)題【板書(shū)】離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程。認(rèn)真思考，做好筆記?！揪毩?xí)1】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是： 氫氧化鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng) CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2H2+Cl2 = 2HCl 石灰石與稀鹽酸認(rèn)真思考，分組討論?！揪毩?xí)2】下列物質(zhì)間離子反應(yīng)不能發(fā)生的