8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)課件--2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊（26張PPT）

1、人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書1課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)2學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)(1)了解金屬的化學(xué)性質(zhì)。了解金屬的化學(xué)性質(zhì)。 (2)學(xué)會判斷金屬活動性順序的方法。學(xué)會判斷金屬活動性順序的方法。(3)重新認(rèn)識置換反應(yīng)。重新認(rèn)識置換反應(yīng)。(4)進(jìn)一步意識到實(shí)驗(yàn)探究對化學(xué)學(xué)習(xí)進(jìn)一步意識到實(shí)驗(yàn)探究對化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性。的重要性。課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)3回憶：有金屬參加的反應(yīng)回憶：有金屬參加的反應(yīng)3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O3Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe

2、+CuSO4 Cu+FeSO4 觀察可知觀察可知：金屬能與：金屬能與_反應(yīng)；金屬能與反應(yīng)；金屬能與_反應(yīng)；金屬還能與反應(yīng)；金屬還能與_ _ 反應(yīng)。反應(yīng)。氧氣氧氣鹽酸或稀硫鹽酸或稀硫酸酸某些化合物的溶液某些化合物的溶液點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)4金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)反應(yīng)2.一些金屬能與稀一些金屬能與稀HCl或稀或稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng)3.一些金屬能與某些化合物的溶液反應(yīng)一些金屬能與某些化合物的溶液反應(yīng)課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)51、金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與氧氣反應(yīng)空氣空氣中，中，常溫常溫下下 鉀、鈣、鈉鉀、鈣、鈉會自

3、燃，所以應(yīng)保存在會自燃，所以應(yīng)保存在煤油煤油中；中；空氣空氣中，中， 點(diǎn)燃點(diǎn)燃條件下，鎂能燃燒條件下，鎂能燃燒 加熱加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)條件下，銅與氧氣反應(yīng)氧氣氧氣中，很多金屬能燃燒中，很多金屬能燃燒 鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金真金不怕火煉真金不怕火煉鎂、鋁會緩慢氧化鎂、鋁會緩慢氧化4Al + 3O2 =2Al2O3鋁的抗腐蝕性能好鋁的抗腐蝕性能好2Mg+ O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Cu + O2 2CuO 如如：3Fe + 2O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃活動性：活動性：日常生活中的鋁制品能日常生活中的鋁制品能否用鋼刷、沙來擦洗？否用鋼刷、沙來擦洗？為什么？為什么？課題課題2 金屬化學(xué)性

4、質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)6v 觀察觀察: (1) 哪些金屬能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不哪些金屬能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不 能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ (2)反應(yīng)后生成了什么氣體？反應(yīng)后生成了什么氣體？課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)7金屬與鹽酸（或稀硫酸的反應(yīng)）金屬與鹽酸（或稀硫酸的反應(yīng)）課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)8金屬的活動性順序金屬的活動性順序 (3)由此推出由此推出 ，金屬活動性順序，金屬活動性順序 _（1 1）鎂、鐵、鋅鎂、鐵、鋅能和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了能和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，氫氣，銅銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) (2)鐵、鎂

5、、鋅能和稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。鐵、鎂、鋅能和稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈反應(yīng)最劇烈;其次是其次是 _；，然后是；，然后是_ 鎂鎂鋅鋅鐵鐵 Mg、Al、 Zn、Fe、Cu(4)實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬最好選用用的金屬最好選用_，因?yàn)?，因?yàn)開。Zn速度適中速度適中課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)9判斷金屬活動性的方法判斷金屬活動性的方法1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷；2.金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度；烈程度；課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)10 化學(xué)反應(yīng)基本類

6、型之化學(xué)反應(yīng)基本類型之鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2 置換反應(yīng)置換反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)置換反應(yīng)置換反應(yīng)課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)

7、性質(zhì)11置換反應(yīng)置換反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2 + CuO = Cu + H2OC + 2CuO = 2 Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4CO + CuO = Cu + CO2高溫高溫課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)12化學(xué)反應(yīng)的基本類型化學(xué)反應(yīng)的基本類型v化合反應(yīng)：化合反應(yīng)： v分解反應(yīng)：分解反應(yīng)： v置換反應(yīng)：置換反應(yīng)： v復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：AB A + B + 交換舞伴交換舞伴多變一

8、多變一替換替換一變多一變多A + B + ABA +BC AC + BAB+CD AD + BC課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)13溫故而知新溫故而知新說明說明: :將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？ 鐵釘表面會有鐵釘表面會有紅色紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠 長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)殚L，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠淺綠色。色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4活動性活動性:Fe:FeCuCu課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)14v1.鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中v2.銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中v3. 銅絲浸入

9、硫酸鋁溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中金屬與化合物溶液的反應(yīng)：金屬與化合物溶液的反應(yīng)：課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)15有趣的化學(xué)反應(yīng)有趣的化學(xué)反應(yīng)鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中 課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)16完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中鋁絲表面覆蓋一層紫鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。色逐漸變?yōu)闊o色。銅絲表面覆蓋一層銀銅

10、絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)不反應(yīng)2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)17交流與討論交流與討論v通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？動性順序嗎？ Al Cu Ag金屬活動性由強(qiáng)減弱金屬活動性由強(qiáng)減弱 課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)18金屬在溶液中的活動性順序金屬在溶液中的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P

11、t Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強(qiáng)。的活動性越強(qiáng)。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置置換換出鹽酸、稀硫酸中的出鹽酸、稀硫酸中的氫氫。3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的于后面的金屬從它們化合物的溶液溶液里里置換置換出來。出來。這是重點(diǎn)這是重點(diǎn)吆！吆！注意：注意：K K、CaCa、NaNa這三種金屬與化合這三種金屬與化合物的溶液不發(fā)生類似的置換反應(yīng)。物的溶液不發(fā)

12、生類似的置換反應(yīng)。鐵與酸或化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，鐵與酸或化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成生成亞鐵鹽亞鐵鹽。課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)19知知 識識 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)一：金屬的化學(xué)性質(zhì)一：金屬的化學(xué)性質(zhì)1. 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe3 O42.金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng) Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al+ 3H2 S

13、O4 = Al2(SO4)3 + 3H2 3.金屬與某些化合物溶液反應(yīng)金屬與某些化合物溶液反應(yīng) Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ CuZn + CuSO4 = Zn SO4+ Cu二二.置換反應(yīng)：由置換反應(yīng)：由單質(zhì)單質(zhì)和和化合物化合物反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成單質(zhì)單質(zhì)和和化合物化合物的反應(yīng)的反應(yīng)三三.金屬活動性順序表金屬活動性順序表（ 化合反應(yīng)化合反應(yīng) ）（ 置換反應(yīng)置換反應(yīng) ）（ 置換反應(yīng)置換反應(yīng) ）課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)20判斷常見金屬活動性的方法2 2、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度3 3、金屬能否與某些化合物的溶液反應(yīng)、金屬能否與某些化合物的溶液反應(yīng)1 1

14、、金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度、金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)21課堂練習(xí)課堂練習(xí)v下列物質(zhì)中，下列物質(zhì)中，不能不能用酸和金屬用酸和金屬直接直接反應(yīng)制反應(yīng)制得的是得的是 A、硫酸鋅、硫酸鋅 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫酸鋁、硫酸鋁 D、硫酸鎂、硫酸鎂B B硫酸鐵硫酸鐵課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)22課堂練習(xí)課堂練習(xí)v工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫線是因?yàn)楫嬀€是因?yàn)?。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)23拓展探究一拓展探究一v一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消一些不法商

15、販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場上買了一枚銀元，請你費(fèi)者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？ 加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡是假銀元，加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡是假銀元，沒有氣泡產(chǎn)生是真銀元。沒有氣泡產(chǎn)生是真銀元。課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)24拓展探究二拓展探究二v現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定欲確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動性順序，有如的活動性順序，有如下三種方案：下三種方案：A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HClB. Fe + HCl

16、 Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 Cu + HCl試評價(jià)這三種方案：試評價(jià)這三種方案： 最好的方案是最好的方案是 ，理由是，理由是 。課題課題2 金屬化學(xué)性質(zhì)金屬化學(xué)性質(zhì)25拓展探究拓展探究 三三v某溶液中僅含有某溶液中僅含有AgNO3和和Cu(NO3)2兩種溶兩種溶質(zhì)，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過質(zhì)，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。 在濾渣加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣在濾渣加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質(zhì)是中含有的物質(zhì)是 ；Zn Cu A