2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)夯實(shí)練(4)(含解析)新人教版

1、NaOH q 為單質(zhì) S, u 是 SO;X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，所以X、Y、Z、W 分別2019 高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)夯實(shí)練（4）李仕才一、選擇題1、下列關(guān)于反應(yīng)4Li + 2SOC2=4LiCI + S+ SQf的敘述中，不正確的是（）A. SOC2 是氧化劑，Li 是還原劑B. 2 mol SOCI 2 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移 4 mol 電子C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池， SOC2 在正極發(fā)生反應(yīng)D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液D 反應(yīng)中 Li 的化合價(jià)升高，作還原劑，SOCI2 中 S 元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，A 項(xiàng)正確；2 mol SOCI 2 參加反應(yīng)時(shí)，

2、有 1 mol S 元素由+ 4 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，故轉(zhuǎn)移 4 mol 電子，B 項(xiàng) 正確；將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池后，正極發(fā)生得電子的反應(yīng)，即化合價(jià)降低的反應(yīng)，SOCb 中 S元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，因此SOC2 在正極發(fā)生反應(yīng)，C 項(xiàng)正確；由于 Li 易和水反應(yīng)，因此原電池的電解質(zhì)應(yīng)為非水電解質(zhì)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2、（2017 武邑調(diào)研）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A.1 L 2 mol/L K 2S 溶液中 S2和 HS 的總數(shù)為 22B.電解精煉銅時(shí)，若陰極得電子數(shù)為 2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少 64 gC.1 mol 聚苯乙烯分子有碳碳雙鍵的數(shù)目為MD.1 mol Mg

3、在空氣中燃燒生成 MgO 含少量 MN2）失去電子數(shù)為 2NAD 根據(jù)物料守恒，S2-、H2S 和 HS 的總數(shù)為 22, A 錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽極為粗銅，溶 解的是銅和比銅活潑的金屬，B 錯(cuò)誤；苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，C 錯(cuò)誤；Mg 原子最外層有 2個(gè)電子，被氧化時(shí)失去 2 個(gè)電子，D 正確。3、（2017 衡水猜題卷）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為 m n、p、q ； r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中q 存在于火山c11+10噴發(fā)口附近或地殼的巖層里；25C,0.01 mol/L 的 v 溶液中：c一 = 1.0X10 .上述物質(zhì)的

4、轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.簡單離子半徑：WYZXB.W Y 分別與 X 元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn)：Y WC. Z2Y 和 ZX 都只存在離子鍵2D.v 能抑制水的電離，u 能促進(jìn)水的電離cH+10D 25C,0.01 mol/L 的 v 溶液中：一=1.0X10，說明 v 是一元強(qiáng)堿，v 是是 H、O Na S 四種兀素。簡單離子半徑：S (5 Na+H+, A 正確；H2O 的沸點(diǎn)大于 H2S, B 正確；NstO NaH 只存在離子鍵，C 正確；SO 的水溶液是亞硫酸，能抑制水的電離，D 錯(cuò)誤。4、為了強(qiáng)化安全管理，某油庫引進(jìn)一臺空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所

5、示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法不正確的是()卩質(zhì)子弓ECOi “l(fā)kH10處理器殊晶顯示腓一A. 石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉑電極的電極反應(yīng)式為GH8+ 16H0 50e=8COf + 50H+C. H 由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D. 每消耗 5.6 L 0 2,電路中通過 1 mol 電子D 由圖像知，石墨電極通入 C2,發(fā)生還原反應(yīng) C2+ 4e+ 4H+=2h2O, A 項(xiàng)不符合題意。鉑電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為GH8 + I6H2O-50e=8C21+ 50H+, B 項(xiàng)不符合題意。在原電池中，一般地，陽離子向正極遷移，陰離子 向負(fù)極遷移，C 項(xiàng)不符合題意。由于沒

6、有指明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，不能通過體積計(jì)算 C2 的物質(zhì)的量，也就無法確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D 項(xiàng)符合題意。5、 pC 類似 pH,是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用負(fù)對數(shù)值。如某溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1X103molL1，則該溶液中溶質(zhì)的 pC= lg(1x103) = 3。下列表達(dá)正 確的是()A. 中性溶液中，pC(H+) + pC(OH ) = 14B.pC(H ) = 5 的 H2S 溶液中，c(H ) = c(HS) = 1X10molLC.pC(OH ) = a 的氨水，稀釋 10 倍后，其 pC(OH) = b,貝 U a= b 1D. pC(OH) = 3 的 NaOH

7、 溶液，稀釋 100 倍，其 pC(OH) = 5D 只有常溫下才有 pC(H+) + pC(OH) = 14,溫度未知，故二者之和不一定等于 14, A 錯(cuò)誤; 多元弱酸分步電離，H2S 溶液中 c(H+)c(HS) , B 錯(cuò)誤；氨水是弱堿，稀釋 10n倍，pC(OH) 增大值小于 n 個(gè)單位，則 a豐b 1, C 錯(cuò)誤；NaOH 溶液稀釋 102倍，貝 U pC(OH)增大 2 個(gè)單 位，D 正確。6、 根據(jù) SQ 通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含 HCl、BaCl2 的FeCl3 溶液產(chǎn)生白色沉淀SO 有還原性BH2S 溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO 有氧化性

8、3C酸性 KMnO 溶液紫色溶液褪色SO 有漂白性4C S02 通入含 HCI、BaCl2 的 FeCl3 溶液中，F(xiàn)e3+將 SO 氧化為 sO，Ba2+與 SCT 生成 BaSO 沉淀：2Fe3+ SO+ 2HO=2Fe*+ s0+ 4H+,說明 SO 具有還原性，A 正確；SO 與 HS 反應(yīng) 生成 S 單質(zhì)：2fS+ SO=3SJ+2fO, SO 中硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了 SQ 的氧化性，B 正 確；SQ 使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 是因?yàn)?SO 將 MnO 還原為 MrT：5SQ+ 2MnQ+ 2HaO=5SO + 2Mn+ 4H+,體現(xiàn)了 SQ的還原性， C 錯(cuò)誤；SQ 通入 Na

9、zSiOs 溶液中：SQ + H3+ N2SiO3=HSiO3J+ Na2SO,根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理可知酸性： HSO H2SQ3, D 正確。7、 分子式為 GH4C2 的有機(jī)物 A 能在酸性條件下水解生成 B 和 C,且 B 和 C 的相對分子質(zhì)量相等。則有機(jī)物 A 的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A. 3 種B. 4 種C. 6 種D. 8 種B 根據(jù)分子式為 GH4Q 的有機(jī)物 A 在酸性條件下水解生成 B 和 C,且 B 和 C 的相對分子質(zhì)130+ 18量相等（一 2 = 74），即 GH4O+ H2CfB+ C,由此可推出 B C 分別為一元酸或一元醇， 一元酸的分子式為G

10、HsQ,即 CHCHCOOH 無同種類的同分異構(gòu)體），一元醇的分子式為GHwO（有 4 種同種類（醇）的同分異構(gòu)體），據(jù)此可反推 B 和 C 通過酯化反應(yīng)生成 A（酯）的結(jié)構(gòu) 有4 種。8、（2017 莆田一中月考）螢火蟲發(fā)光原理如圖：關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是（）A. 互為同分異構(gòu)體B. 均可發(fā)生取代反應(yīng)C. 均可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D. 均最多有 7 個(gè)碳原子共平面B 熒光素與氧化熒光素分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，A 錯(cuò)誤；二者均可與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，即均可以發(fā)生取代反應(yīng)，B 正確；氧化熒光素分子內(nèi)不含有羧基，不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；凡直接與苯環(huán)相連的原子

11、，一定在同一平面內(nèi)，故熒光素、氧化熒光素分子中均最少有7 個(gè)碳原子共平面，D 錯(cuò)誤。二、非選擇題（2017 吉林大學(xué)附中模擬七）周期表中前四周期的元素 A、B、C D,原子序數(shù)依次增大，DNaaSiQ3 溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：HbSO H2SiO3蔬光案ATP熒光醉5且 A、B、C 同周期。A 共有兩個(gè)原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。B、C 相鄰，且 C6中的未成對電子數(shù)為 3 個(gè)，D 是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了一個(gè)時(shí)代。請回答下面的問題：(1)A、B C 第一電離能從小到大的順序?yàn)椋?_ (填元素符號)，D 的價(jià)層電子排布圖為：_。在不同的溫度下，A 以 ACL 和二聚體 A

12、2CI4 兩種形式存在，二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：C1/ ciAACl /Cl1ACI2 中 A 的雜化方式為 _。21 mol A 2CI4 中含配位鍵的數(shù)目為 _ 。(3)B 元素能形成多種同素異形體， 其中一種同素異形體 X 的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所 示。已知X 的密度是ag/cm3， B- B 鍵的鍵長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。X 的晶體結(jié)構(gòu)X 的晶體晶胞1X中含有的化學(xué)鍵為_。2X晶體的層間距離為 _。C 元素可以形成兩種含氧酸 HCO 和 HCO,酸性是 HC _ HCG(填“強(qiáng)于”或者“弱于”)，原因?yàn)開 。(5)將二維密置層在三維空間內(nèi)堆積，可以得到兩種金屬晶體的最

13、密堆積方式。一種是按照 XYXYXYXY方式堆積，我們稱這種堆積方式為“甲”方式。另外一種是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆積，我們稱這種堆積方式為“乙”方式。則金屬D 的堆積方式為_(填“甲”或“乙”)。【解析】 根據(jù)題意，A 共有兩個(gè)原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同，則A 的電子排布式為 1s%2, A 為 4 號鈹元素，根據(jù)“ B C 相鄰，且 C 中未成對電子數(shù)為 3 個(gè)”，推 出 C 為 7號 N 元素，則 B 是 6 號 C 元素，D 是 29 號元素 Cit(1)A、B、C 第一電離能從小到大的順序?yàn)椋築eCN D 的價(jià)層電子排布圖為：t出出屮出J目7BeCl2 中心原子 Be

14、 形成 2 個(gè)鍵且沒有孤電子對， 價(jià)層電子對數(shù)為 2 對，所以 Be 的雜化方式為 sp 雜化。1個(gè)氯化鈹二聚體分子中有2 個(gè)配位鍵，所以 1 mol Be 2CI4 中含配位鍵的數(shù)目為1.204X10 或 22。(3)由 X 的晶體及晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，X 為石墨。石墨是混合晶體，碳原子采用sp2雜化與周圍 3 個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子還有一個(gè)電子在2p 軌道上，同一片層所有碳原子的未參與形成d鍵的 2p 軌道相互平行并形成了大n鍵，這些 2p 軌道中的電子可以在整個(gè)層內(nèi)自由運(yùn)動(dòng)，所以石墨具有導(dǎo)電性，因此石墨中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵、金屬鍵。111每個(gè)晶胞中占有的 C 原子數(shù)=8X-+4X匚+ 2X-+1 = 4,則 2 個(gè)該晶胞的質(zhì)量為 48 g,842該晶胞是四棱柱，底面是邊長為.3rcm 的菱形，高為 2d，所以該晶胞的體積V=穿r2X2d,NA 個(gè)該晶胞的體積為r2X2dxNA,由上面兩個(gè)數(shù)據(jù)可以表示出晶胞的密度為mp=V=48=ag/cm3,2X2dXNA解之得(單位是 cm),即 X 晶體的層間距離8為 3NN聖-3NAr aN 元素可以形成兩種含氧酸 HNO 和 HNQ,酸性是 HNO 強(qiáng)于 HNO,原因?yàn)?HNO 中含有更多的非羥基氧，N 的正電性高，導(dǎo)致