2018全國高考理綜化學(xué)大題訓(xùn)練(一)工藝流程題

1、工藝流程101 .12017新課標1卷】(14分)FeTQ,還含有少量 MgO、SiOL4Ti5O12和LiFePQ都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：嘲潤屬彭瘞眼折尻賴。鈦鐵礦鹽酸(八水解一T酸浸f上液一 過濾腔渣徒液雙氧水過濾FePO4 百嬴一"沉淀LiCO Hj CjO高溫燃燒*- LiFcPQi回答下列問題：(1)酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為。溝熠金富愛建譴凈。(2)酸浸”后，鈦主要以TiOCl；-形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式604320(3) TiO2 xH2O

2、沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：2468/h溫度/C3035404550TiC2 XH2C轉(zhuǎn)化率%9295979388分析40 C時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。(4) L2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為 。殘鷲樓靜鐲梅醉£麓。(5)若 濾液"中c(Mg2 j =0.02mol L，力口入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe34) =1.0M10，mol L，此時是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成？(列式計算)。FePQ、Mg3(PQ)2的Ksp分別為1.3父10/、1.0父102

3、。酢鋼極窿鎮(zhèn)檜豬錐。(6)寫出 高溫煨燒"中由FePQ制備LiFePQ的化學(xué)方程式。212017?新課標H】水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分為CaO、SiC2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：彈貿(mào)攝爾霽斃撰磚鹵尻。水混樣品氧化裝鹽酸.硝酸譏謔B藤尸聯(lián)投溶液.|草酸橋戶事KMhd法測定回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化鏤為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。 1S養(yǎng)拎篋飆鱗志類蔣薔。(2)沉淀A的主要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)加氨水過程

4、中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為(填化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀 H2SQ處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2c204 Mn2+CC2+H2O.實驗中稱取 0.400g 水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol?L1 的 KMnO4溶?夜36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為。廈礴懇蹣駢畤翥繼0T騷。3.12017新課標3卷】(15分)重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示： 煢楨廣鯽獻選塊網(wǎng)踴淚。格鐵礦Ds.NaNOs1水漫回答下列問題：

5、(1)步驟的主要反應(yīng)為：FeOCr2O3+Na2CC3+NaNO3 一三二 Na2CrO4+ F&O3+CO2+ NaNO2上述反應(yīng)配平后 FeOCr2O3與NaN"的系數(shù)比為 。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 。麓叢媽翅為 瞻債蛭練浮。(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾丫§ 2的主要成分是 及含硅雜(3)步驟調(diào)濾液 2的pH使之變(填“大”或“小”)， (用離子方程式表僮蕨齦訝驊汆。(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。OEH30M)畫靠中加入適量 KCl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)到K2C2O7固體。冷卻到質(zhì)。N的Q陽原因是示)。5Km圣KC1向濾夜3”02。 40 皿打七

6、SO 1典晶，過濾得(填標號)得到的K2Cr2O7固體廣品最多。 滲彩嗆儼勻謂鱉調(diào)硯金帛。a. 80 cb. 60 c c. 40 c d. 10 c步驟的反應(yīng)類型是 。(5)某工廠用mi kg銘鐵礦粉(含 C2O3 40%)制備K2C2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為。錢臥瀉噬圣騁睨U（廉4.12017北京卷】（13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為 Ti6）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純 TiC4的流程示意圖如下： 施鳳襪備音晴S輪爛薔。鈦精礦氯化過咚粗 TiCL精制過昆純 T1CL資料：TiC4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiC4TiCl4AlC3FeC3MgCl2沸點/

7、c58136181 （升華）3161412熔點/ c-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶(1)氯化過程：TiO2與C12難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進行。-1 /ri-t -I-O ,、 八 ,、 c , 、 , 、,/- , . -1 嬲熟俁iw旗閶鄴鑲贏。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g尸 TiC4(g)+ O2(g) ZH1=+175.4 kJ mol_ -12c(s)+O2(g)=2CO(g) AH2=-220.9 kJ mol-沸騰爐中加碳氯化生成 TiC4（g）和CO（g兩熱化學(xué)方程式： 。壇搏鄉(xiāng)懺簍鍥鈴氯化過程中CO和CO2可以相

8、互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的AH 0 （填 多" 或“=”，判斷依據(jù):蠟燮夥寤幸艮住鉉錨金市贅。氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeC3溶液，則尾氣的吸收液依次是。 K般而Of曇JW遙閆擷凄。氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiC4混合液，則濾渣中含有（2）精制過程：粗 TiC4經(jīng)兩步蒸儲得純 TiC4。示意圖如下:5.物質(zhì)a是,T2應(yīng)控制在物質(zhì)H純Ti£k【2017江蘇卷】（12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分粗 TiCU為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如塔_蒸播塔二下：鋪鵬

9、蹤韋轅耀?？刂茰囟任髯ⅲ篠iO2在堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 。(2)向 過濾I ”所得濾液中加入 NaHCO3溶液，溶液的pH(填 增大"、不變”或 藏小”。)嬲處彥決綏Hi飴31錦。(3)電解I ”是電解熔融AI2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 (4)電解n ”是電解Na2CQ溶液， 原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為 ,陰極產(chǎn)生 的物質(zhì)A的化學(xué)式為 c 貓蠶ft繪燎舶誅髏既尻。(5)鋁粉在1000c時可與N2反應(yīng)制01NallCOm 溶液NaSOs溶液F曰高子交換膜F日極陰極NaOH溶液稀NaOH溶液預(yù)處理后的光盤碎片NaOH

10、溶液調(diào)pH 濾液濾淹備AlN。在鋁粉中添加少量 NH4CI固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 鍬籟饕逕瑣奧鷗婭薔。6.12017江蘇卷】(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略 )。橫氽if簧碩飩算齦話鴦。10%氨水15%NhC1O溶液(過量)已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClQAgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3 H2O=tAg(NH3)2+ Cl-+2H2。常溫時N2H4 H2。(水合腫)在堿性條件下能還原 Ag(NH3)2+：4Ag(NH3) 2+N2H4

11、 H2O= 4Ag J +N2 f +4NH4+4NH3 f +H2O(1)氧化”階段需在80c條件下進行，適宜的加熱方式為 。(2) NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是。輒峰隔槿跳將區(qū)周偎虢滎。(3)為提高Ag的回收率，需對 過濾n ”的濾渣進行洗滌，并 。堯側(cè)絳絢勘蛻督。(4)若省略 過濾I ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水白用量，除因過量NaClO與NH3 H2O反應(yīng)外(該條彳下NaCQ與NH3 H2O不反應(yīng))，還因為 。識蟠縊雕!嗜儼

12、凄。(5)請設(shè)計從 過濾n ”后的濾液中獲取單質(zhì) Ag的實驗方案： (實驗中須使用 的試劑有：2 mol L-1水合腫溶液，1 mol L-1H2SQ)。潮!餓勞月鼠錨癇嫦脛汆。7.【2016新課標1卷】NaClC2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：朋段I滅縈歡蜴鷲金帛?；卮鹣铝袉栴}：(1) NaCQ中Cl的化合價為 。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式 。(3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為 。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。鯊警新出槌金甲涉瞿劍I。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過程

13、排出的少量C1Q。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。碩頑詒攆棒揣町敬。(5) “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C12的氧化能力。NaCQ的有效氯含量為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))闋擻榭豳i遷擇植秘豫8.12016新課標3卷】以硅藻土為載體的五氧化二銳(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢鈕催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢鈕催化劑的主要成分為：氨嚕螂富貿(mào)懇彈演頷果。物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SQFe2O3Al2O3質(zhì)里分數(shù)/%2.2 2.92. 83. 122 2860

14、 6512V 1以下是一種廢銳催化劑回收工藝路線:回答下列問題：(1) “酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為 ,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是。 tt鶴瓷羸譚孫滋御贅。(2) “氧化”中欲使 3mol的VO2+變?yōu)閂O,則需要氧化劑 KC1Q至少為 mol。(3) “中和”作用之一是使鈕以V4O124-形式存在于溶液中?！皬U渣 2”中含有。(4) “離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V40/-整藥 RV4O12+4OH- (ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。慫闡觸港卻君心(5) “流出液

15、”中陽離子最多的是 。(6) “沉鈕”得到偏鈕酸錢(NH4Va)沉淀，寫出“煨燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。諺辭擔(dān) 諂動律瀉類短9.12016北京卷】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO PbO2、PbSQ及炭黑等)和 H?SQ為原料，制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：啜覲言圭緣錫囁偏祚合鑄。含能 FcSCXk H?$O.A 廢料1過池過程1) rSiFbSd溶凝©祖品冷卻、過該(tiffin)(1)過程受紿輜檄庫I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSQ的化學(xué)方程式是(2)過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：9+_+ _ _ 9_+_ _i: 2Fe

16、2 + PbO2+4H +SQ2 = 2Fe3 +PbSQ+2H2Oii: 寫出 ii的離子方程式： 。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a.向酸化的FeSQ溶液中加入KSCNB液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2,溶液變紅。b.(3) PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO (s) +NaOH (aq) = NaHPbC2 (aq),其溶解度曲線如圖所示。初漬蟆俾閱剜鯽膏！藏。過程n的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程n中重復(fù)使用，其目的是 (選填序號)。A.減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復(fù)利用氫氧化鈉，提高原料的利用率C.增加Na2SQ濃度，提高脫硫效率過濾

17、出的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程出 的操作。20 40 60 80 100 120溫度/C10.12016海南卷】KAl(SO4)2 12H2O (明磯)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯的過程如下圖所示。回答下列問題：封憂蔣氯蒼憫鷲。易拉罐試劑一微熱、過渡濾液ANHJICCh稀 H*S04K2SO4 *產(chǎn)物(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用(填標號)。a. HCl溶液b. H2SO4溶液c.氨水d. NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)沉淀B的化學(xué)式為；將少量明磯溶于水，溶液呈

18、弱酸性，其原因是 。(4)已知：Kw=1. 0X 10-14, Al(OH)3qAlO2-+H+H20K=2.0X 1013。Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù) 等于。穎芻堇蚊庫億頓裳賠洸。11 .12016江蘇卷】以電石渣為原料制備KClQ的流程如下：H2OCkKClI II電石渣-打漿一氯化過濾一»轉(zhuǎn)化KCICh固體濾渣(1)氯化過程控制電石渣過量， 在75c左右進行。氯化時存在 02與Ca(OH)2作用生成Ca( Cl。2的反應(yīng)，Ca( ClO)2 進一步車?；癁?Ca( ClO3)2,少量Ca( ClO) 2分解為 CaC2和O2。溫醪I詹盟麻趟PltB寢聰。

19、生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為。提高C2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有(填序號)。A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?Cl2速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中C12轉(zhuǎn)化為Ca(ClQ)2的總反6Ca(OH) 2+6Cl2= C式 CQ) 2+5CaC2+6H2O氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。濾液中Ca( ClO3)2與CaC2的物質(zhì)的量之比70605040302010(Q 寓001««姓>"、"v” 或“=”)。應(yīng)方程式為n ： n1 ： 5 （填(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將4060溫度（匕）80100Ca（ C1O3） 2 轉(zhuǎn)化為KC