2019-2020學(xué)年高考化學(xué)江蘇省南通市三輪模擬試題

1、南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：1 .本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，總分： 120分。考試時(shí)間：100分鐘。2 .請(qǐng)把答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.為建設(shè) 藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在 ”的美麗中國(guó)，2015年4月16日國(guó)務(wù)院頒布了水污染防治行 動(dòng)計(jì)劃。下列做法有利于該目標(biāo)實(shí)現(xiàn)的是A.推廣使用含磷洗滌劑B.用O3替彳弋C12作飲用水消毒劑C.用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田

2、D.含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放2 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：(+13)2 8B. NaClO的電子式：Na&aH3c CH OHC1的名稱(chēng)：2一甲基乙醇D.乙醛分子的比例模型:CH333 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A,含大量 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42一、SCNB C(OH )=106 的溶液中:NH4+、K+、AlO2、NO3 C(H )C.能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 > ClD. 1.0 mol L1 的 KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl、I4.下列裝置適用

3、于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿W®甲制取氨氣B.用裝置乙除去氮?dú)庵械乃魵釩.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣5 .設(shè)Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A .常溫常壓下，6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl 4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為 0.4NaC. 25c時(shí)，pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NaD.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8Na個(gè)電子6 .下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.鋁合金熔點(diǎn)低，可用來(lái)制造門(mén)窗B.二氧化氯

4、具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白織物C.過(guò)氧化鈉固體呈淡黃色，可用來(lái)做供氧劑D.硫酸銅溶于水呈酸性，可用來(lái)做殺菌劑7 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向 NaOH 溶液中通入過(guò)量 CO2: 2OH +CO2=CO32 +H2O8 .電解氯化鎂溶液：2c+2H2O 通電 Cl2f+Hf+2OHC,向 H2O2溶液中加入 MnO2： 2H2O2+4H+MnO2=O2T+Mn+4H2OD.向KAl(SO 4)2溶液中滴加 Ba(OH) 2溶液至SO42一沉淀完全：Al 3+2SO42 +2Ba2+4OH =AlO 2 +2BaSO4 J +2HO8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A . H2SO

5、4(稀)-CuSO2 少量氨水 r NH 4HSO3 足量氨水 -(NH 4)2SO3B.NH3O2.NO 02 A NO2 H2O » HNO 3C.少量Cl 2Fe* FeCl2 Na0H 溶液、Fe(OH)產(chǎn)氣中放置. Fe(OH)3無(wú)水 AlCl 3D . Al Na0H溶液:NaAlO 2足量鹽酸-AlCl 3溶液9. A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知： A和C、B和D分別位于同 主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是 A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法正確的是A,原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)B. B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

6、定性比D的弱C. E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D. C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)10 .下列說(shuō)法正確的是導(dǎo)電性 HF(25C)PHCH3COONa7乙T/C甲A. 心甲可知，升高溫聊!酸鈉的水解程向曾大Gb1HCl(25 C)T1T2C 體 積 分 數(shù)B.由圖乙可知，a點(diǎn)C.由圖丙可知，反應(yīng)D.由圖丁可知，反應(yīng) 不定項(xiàng)選擇題：本題包括Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大A(g)+B(g) = 2C(g)是吸熱反應(yīng)GC(金剛石，s)= C(石墨，s)的烙變H = AH1AH25小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確2分，選明BaCl2溶件下

7、可轉(zhuǎn)化答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11 .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 25c時(shí)，在 Mg(OH) 2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)將減小B. 一定溫度下，反應(yīng)“ 2HI(g) =H2(g)+l2(g) H>0”能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AS>0C.向滴有酚配的 Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)e液虛酸住丁 .D.右圖電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：2Li+Li2O2+2e=2Li2OJ L電J 12 .有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間

8、體，A在一定條解質(zhì)Li/Li +Li 2O/Li 2O2為B (如下圖所不),下列說(shuō)法正確而是 | OHOCHOBAA .分子A中所有碳原子均位于同一平面B .用FeCl3溶液可檢驗(yàn)物質(zhì) B中是否混有AC.物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)D. 1mol B最多可與5mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)13 .在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A.向SO2水溶液中加入少量 NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明 SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液中含有 SO42C.將SO2水溶液中通入H2s氣體，有淡黃

9、色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明SO2水溶液具有漂白性14 .常溫下，用 0.10 mol L1NaOH溶液分別滴定 20.00 mL 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中、c(CH3COO )< c(CN )B.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(OH ) >c(CH3COO ) >c(H+)C.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO )-c(CN ) = c(HCN)- c(CH3COOH)D.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中都有：c(CH3COO )+c(OH )= c(CH3COOH) + c(

10、H+)15. TC時(shí)，體積均為 0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可濃度均為0.10 mol L_r1 CH3COOH溶液和HCN2A(g)+B(g)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:2c(g)由=Q kJ/mol( Q>0)。保持溫容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量 /mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化ABC2100.75Q kJP 0.40.21.6下列敘述中正確的是A.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18B.容器中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJC.向容器中通入氨氣，平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率不變D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3非選擇題（共80分）16. （1

11、2分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由錯(cuò)英砂（主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2 SiO2,還含少量FnO3、 A12O3、SiO2等雜質(zhì)）通過(guò)如下方法制取。NaOH過(guò)量鹽酸氨水氨水錯(cuò)英砂 T熔融 TiFpiiri-調(diào) pH=a|一阿耳一|調(diào) pH）過(guò)濾出+Zr（OH） 4-ZrO2 已知：ZrO2能與燒堿反正成可溶于水的NO癡3, Na2ZrO3與患嗨生成ZrO2+。部分金屬離子在弱暉件下開(kāi)始沉淀和劊壑抗他的pH如下寞?廣金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.濾渣I的化學(xué)式為。為使濾液I

12、的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至 pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。向過(guò)濾III所得濾液中加入 CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為。為得到純凈的ZrO 2, Zr（OH）4需要洗滌，檢驗(yàn) Zr（OH） 4是否洗滌干凈的方法是。17. （15分）有機(jī)物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到。由C轉(zhuǎn)他H D的O應(yīng)類(lèi)型為H2/Pd-C MgO反應(yīng)除為導(dǎo)至反機(jī)物jh好得到謫O有虛DMFj1有機(jī)物j和有外物步驟OHO式為 ¥O一種W分異構(gòu)體滿(mǎn)足下娜條件:HO互為O分異構(gòu)體，寫(xiě)出有機(jī)物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_I.可以發(fā)生銀

13、鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3居應(yīng)產(chǎn)生CO2；n.是芳香虎化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子H有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以BrOH例如下:、HCHO為原料制備八yCH200cH合成路線流程圖 （無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示濃硫酸Br2CH3CH20H170 c ，H2C=CH2-H2C- CH 2Br Br18. (12分)Mn(OH) 2常用作油漆催干劑。向 MnS04溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，烘 干即可制得Mn(OH) 2。已知：常溫下Mn(0H)

14、2的Ksp= 1.0 1015。如果要使溶液中 Mn2+沉淀完全，則應(yīng)該保持溶液中 c(OH ) 或 mol L 1 當(dāng)c(Mn2+)< 10 5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為溶液中 Mn2+沉淀完全。Mn(OH) 2還可以通過(guò) MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與反應(yīng)制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式。一種含 Mn2+的結(jié)晶水合物組成為 AxMnyBz mH 2O (A表不'一"種陽(yáng)離子，B表不'一"種陰離子)。現(xiàn)稱(chēng)取39.10 g晶體配成100 mL溶液X,取20 mL溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到 896 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)犬況);另取20

15、mL溶液X,向其中加入鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，洗滌，烘干，得到固體9.32 goA、B的離子符號(hào)分別為、。通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。19. (15分)鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備 聚合硫酸鐵和明磯：廢棄的 鋁鐵合金過(guò)量試劑X稀H2SO4稀HNO3試劑Y濾液I > - 明研聚合硫酸鐵是一種無(wú)毒無(wú)害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為Fe2(OH) x(SO4)yno聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是。有人認(rèn)為上述流程中的“氧化”設(shè)計(jì)存在缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)

16、意見(jiàn)：；濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH,所加試劑 Y 為 ；溶液的 pH 又Fe2(OH) x(SO4)yn 中 x 的值有較大影響(如圖1所示)，試分析pH過(guò)小(pH3)導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：。請(qǐng)結(jié)合圖2所示的明磯溶解度曲線，補(bǔ)充完整由濾液I制備明磯晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向?yàn)V液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生， ,得到明磯晶體。20. (14分)近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化

17、，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖 2所示)確定。2000 1750 1500 1250 1000 波數(shù)/cm-1圖1圖2在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是, X的化學(xué)式為 。SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。當(dāng) NO與NO2的物質(zhì)的量之比為 4:1時(shí),寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式:NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,而本身被還原為 NaCL 若處理廢水產(chǎn)生了 0.448 L N 2（標(biāo)準(zhǔn)犬況）,則需消耗 mol L 1的次氯酸鈉的體積為 mLo某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN ,可用電解法將其裝置如右

18、圖所示。氣體甲是（寫(xiě)化學(xué)式），電N2的電極反應(yīng)式為。21. （12分）【選做題】本題包括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A .物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)濃度為0.5轉(zhuǎn)變?yōu)镹2, 解池中生成小題，并在鈦的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。寫(xiě)出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式。酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸（結(jié)構(gòu)如右圖所示）中竣基雜化類(lèi)型分別是, 1 mol酒石酸中 兀鍵的數(shù)目是 cTiCl4熔點(diǎn)是一25C,沸點(diǎn)136.4C,可溶于苯或 CCl4,該晶體屬于 子的空間構(gòu)型為。主族元素 A和鈦同周期，具有相同的最外層電子

19、數(shù)，元素B原子的含電子總數(shù)與s能級(jí)所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之 鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示，寫(xiě)出該 學(xué)式 （用元素符號(hào)表示）。B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)茶葉中含咖啡堿，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHC%）, 178c時(shí)華。另外茶葉中還含有 11% 12%的丹寧酸，也易升華，易溶于水及乙COOHCH0H 氧原子的軌道I CHOH 晶體；NO3-離COOHp能級(jí)所 間存在氫 晶體的化 。 快速升li醇，但不溶于氯仿。現(xiàn)從茶葉中提取咖啡堿流程如下：步驟I:稱(chēng)取一定量的茶葉，放入右圖所示提取器的濾紙筒中，在圓底燒瓶中加入95%乙醇，用水浴加熱，連續(xù)提取 1.5小時(shí)。步驟n ：

20、待冷凝液剛剛虹吸下去時(shí)，立即停止加熱。稍冷后，改成蒸 儲(chǔ)裝置，回收提取液中的大部分乙醇。步驟出：趁熱將瓶中的殘液傾入蒸發(fā)皿中，拌入 3 4g生石灰粉使成 糊狀，低溫蒸干，并壓碎塊狀物。步驟IV:取一只口徑合適的玻璃漏斗，罩在隔以刺有許多小孔濾紙的蒸發(fā)皿上，小心加熱升華，控制溫度在180c左右。當(dāng)濾紙上出現(xiàn)大量白色毛狀結(jié)晶時(shí)，停止加熱，使其自然冷卻，收集升華所得咖 啡因?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)之前需要將茶葉研磨成粉末狀，其目的是。溶解抽提時(shí)不選擇氯仿直接將咖啡堿提取而選用乙醇的原因是提取器中虹吸管的作用是 ，冷凝器中冷卻水從 進(jìn)出（選填" a”或" b”）。生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的

21、物質(zhì)臭一，。在粗產(chǎn)品中加入生石灰的原因是。單項(xiàng)選擇題：本題包括1 . B 2, A 3. C不定項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題4. C 5. D5小題，每小題南通市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（40分）2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。6. B 7, D 8. B 9. D 10. A4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得。分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. BD 12. B 13. AC14. C 15. AC非選擇題(80

22、分)16 . ZrSiO4+4NaOH圖溫 Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SQ3 (或 H4SQ4) 5.26.2ZrO2+2NH 3 H2O+H2O= Zr(OH) 4 J +2NH+ 2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3f +COT +HOZr（OH） 4洗滌干凈。（每空2分，共12分）取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則17. （1）（酚）羥基、酯基Cl取代反應(yīng)BrOHO(4)OOH(6)BrBrHO OHBrBr ' HCHO/HClClOHOHHCHO 02/催化劑. HCOOH-518. (1) 1 x 10 5 MnO 2+SO2+Ca(OH) 2=Mn(OH) 2+CaSO4 NH4+ SO42n(NH4+)= n(NH 3) 5=0.896 L 22.4 L/molOHCH200cH濃硫酸 （第小題每空5 =0.2 moln(SO42 )= n(BaSO4) 5=9.32 g 233 g/mol 5=0.2 mo