2016化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡..

1、1化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1、反應(yīng)：A2+B2= 2AB+QkJ 在不同溫度和不同壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)物 AB 的生成情況如圖,A.AB 為氣體，A2，B2均為氣體 Q0B.AB 為氣體，A2，B2其中有一種為氣體 Q0D . AB 為氣體，A2，B2其中至少有一種為氣體，Q02、可逆反應(yīng) 2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是*一寸5、設(shè) C+CO2= 2CO(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)速率為 反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)， V1和 V2的變化情況為(v1; N2+3H2=2NH3(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為 )6、 反應(yīng) A(s) + 2B(g)2C(g)在一密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)改變下列條件之一

2、時(shí)，一定能增大反應(yīng)速率的 是()A .增加 A 物質(zhì)的量B .降低溫度C.壓縮反應(yīng)容器體積D.消耗掉部分 B 物質(zhì)7、 可逆反應(yīng)：2NO2(g)2N0(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是1單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol 02的同時(shí)生成 2n mol NO22單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1 的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A .B.C .D .全部&如圖是關(guān)于反應(yīng) A2(

3、g) +3B2(g) ?2C (g)AH 0B .在 T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài) D，則一定有v(正)vC .平衡狀態(tài) A 與 C 相比，平衡狀態(tài) A 的 c(C0)小D .若 Ti、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K2，則 心 K4、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生鹽酸的濃度； 鎂條的表面積； 溶液的溫度； 影響反應(yīng)速率的因素是()。A. B. C. D.H2 的速率可由右圖表示。在下列因素中:Cl-的濃度。A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.V1增加，V2減小D.v1減小，v2增大F 列敘述正確的是()V2。對(duì)于上述時(shí)間2C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D .增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑39、CO

4、 (g) +H2O (g) ?出(g) +CO2( g)AH 0下列分析錯(cuò)誤的是()A .增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率可能加快B .加入碳粉，平衡向右移動(dòng)，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量C.電解熔融的 AI2O3和 AICI3溶液均能得到單質(zhì)鋁D .將 AICI3?6H2O 在氯化氫氣流中加熱，也可制得無(wú)水氯化鋁11、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B . 100 mL 2 moI?L 的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢D .

5、 汽車(chē)尾氣中的 NO 和 CO 可以緩慢反應(yīng)生成 N2和 CO2,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢12、在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO (g) +CO (g) ?，2 (g) +CO2(g)H= - 373.2kJ?mol達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO 的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)nC.升高溫度冋時(shí)充入 N2D .降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)13、對(duì)于可逆反應(yīng) mA (g) +nB ( s) ?pC (g) +qD (g)，反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) D%與溫度 T 或壓強(qiáng) p 的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是()1廠(chǎng)廠(chǎng)0r吋

6、何 。tHW1 11A化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：m p+qBJ降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C使用合適的催化劑可使 D%有所增加DB 的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)間/ (s)020406080100c ( N2O4) / (mol/L )0.20a0.10cdec ( NO2) / (mol/L )0.000.12b0.220.240.24(1)表中 b c (填“ ”)。(2) 20s 時(shí)，N2O4的的濃度為 _moI/L , 0-20s 內(nèi) N2O4的平均反應(yīng)速率為(3)2049)_ 2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_ ， 在 80C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K

7、的數(shù)值為_(kāi)。(4)在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的_ K 值越大，表明建立平衡時(shí)。A . N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B . N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大C . N2O4與 NO2的濃度之比越大D 正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大(5)該反應(yīng)進(jìn)行至 100s 以后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺， 則該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。14、在 80C時(shí)，將 0.4 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入 的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：2L 已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol 氬氣，平衡時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi);若要使平衡時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率不低于 80%,至少再加入 A 的物質(zhì)的

8、量為_(kāi)(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母)A .壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B .氣體的密度不隨時(shí)間改變C. c(A)不隨時(shí)間改變D .單位時(shí)間里生成 A 和 C 的物質(zhì)的量相等(4)1200C時(shí)反應(yīng) C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 _。17、硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，它們性質(zhì)的研究對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有重要的指導(dǎo)意義。(1) 2SO2(g)+O2(g)=ZSO3(g)，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所1.;2SO2+O2_2SO3達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡3若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫(huà)cd 處。15、能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再

9、生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱(chēng)為21 世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖 1表示反應(yīng)中能量的變化；圖 2 表示一定溫度下， 在體積為 2L 的密閉容器中加入 4mol H2和一定量的 CO 后， CO 和 CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 在“圖 1”中，曲線(xiàn) _ (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 _ (填“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)。(2) 根據(jù)“圖 2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是 _A 起始充入的 CO 為 1mol B 增加 CO 濃度，CO 的轉(zhuǎn)化率增大C

10、 .容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D .保持溫度和密閉容器容積不變，再充入 1molCO 和 2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí) n(CH3OH)/n(CO)會(huì)增大(3)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(H2)=;該溫度下 CO(g)+2H2(g)匚二 CH3OH的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)(具體數(shù)值)。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。(4) 請(qǐng)?jiān)凇皥D 3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線(xiàn)，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的 2 條曲線(xiàn)(在曲線(xiàn)上標(biāo)出P2,且 PjP2)。(5)_ 科學(xué)家常用(填儀器名稱(chēng))來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱。

11、在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，請(qǐng)寫(xiě)出使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液時(shí)的操作方法_16、已知 A(g)+B(g) =C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/c70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=, H0 (填“ ”或“=”);(2)830C時(shí)，向一個(gè) 5 L 的密閉容器中充入v(A)=0.002 mol L-1 s-1。則 10s 時(shí) c(A)=0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B,如反應(yīng)初始mol/L ;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)10s 內(nèi) A 的平均反應(yīng)速率A 的轉(zhuǎn)化率為

12、，如519、在 2 L 密閉容器中，800C時(shí)反應(yīng) 2NO(g) + O2(g)L 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間/s112 1345n (NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K =_ ,已知：K(300C)K(350C)，該反應(yīng)是_ 反應(yīng)(填 “放熱”或“吸熱”)。1efincl(2)_ 上圖中表示 NO2的變化的曲線(xiàn)是，用。2的濃度變化表示從 02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v =(3) 能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()a. v(NO2)=2V(O2)b. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.V逆(NO) =2V

13、正(O2)d. 容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變(4) 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()a. 及時(shí)分離出 NO2氣體b. 適當(dāng)升高溫度c. 增大 O2的濃度d .選擇咼效的催化劑20、降低太氣中 CO2 含量及有效開(kāi)發(fā)利用 CO2，是科學(xué)家研究的重要課題。(1)將燃煤廢氣中的 CO2 轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g) A! CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=122.4kJ mol 11某溫度下，將 2.0molCO2(g)和 6.0molH2(g)充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度, 平衡體系中.CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量

14、分?jǐn)?shù)變化如下表所示。n mri 6則 _ & (填“ ”“”“ 0),測(cè)得 CO2 (g)和 CH3OH (g)的濃度隨A . CO2 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗 1. 2mol H2，同時(shí)生成 0. 4molH2OD .反應(yīng)中 H2O 與 CH3OH 的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且 保持不變9 1星亠”e n v(mo I /L)D1234567R 9皿“能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是8下列措施中能使增大的是A 升高溫度C.將 H2O (g)從體系中分離(選填編號(hào))。B .恒溫恒容下充入 He (g)D .恒溫恒

15、容再充入 2 mol CO2 和 3 mol H21M 區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。2用上述電池做電源，用圖 2 裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極)，假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH 值變?yōu)?13 時(shí)(在常溫下測(cè)定)，理論上消耗甲醇的質(zhì)量為(忽略溶液體積變化)。(3) 有一種用 CO2 生產(chǎn)甲醇燃料的方法：已知： CO2 (g)+ 3H2 (g) -CH3OH (g)+ H2O (g) H = - a kJ - mol-1 ;CH30H (g )= CH30H (l) H = - b kJ mol-1 ;2H2 (g)+ 02 (g)= 2H2O (g) H = - c kJ mol-

16、1 ;H20 ( g)= H20 (l) H = - d kJ mol-1 ,則表示 CH30H (l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。23、在一容積為 2 L 的密閉容器中，加入 0.2 mol N2和 0.6 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2) +3H2(g)T 上 2NH3(g)HV0反應(yīng)中 NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N H3)為_(kāi) 。(2) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) H2的轉(zhuǎn)化率_。(3) 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第 5 分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)。(填序

17、號(hào))-1-1A.0.20 mol LB.0.12 mol L-1-1C.0.10 mol LD.0.08 mol L(4) 在第 5 分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第 8 分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí) NH3的濃度約為 0.25 mol L-1),請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第 5 分鐘末到此平衡時(shí) NH3濃度的變化曲線(xiàn)。若該反應(yīng)在 298 K、398 K 時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為心、心，貝V心_ 心(填“”“=”或“V”)。24、某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(2) 反應(yīng)開(kāi)始至 2 m

18、in，氣體 Z 的反應(yīng)速率為(3) 若 X、Y、Z 均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：1_ 壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的倍；3計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K= A .增大壓強(qiáng)B .增大反應(yīng)物濃度C .降低溫度D .升高溫度。若改變條件(填選項(xiàng))，可使 K = 1。E.加入催化劑etwirki2若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的 度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)11(4)若上述反應(yīng)在 2 min 后的 tit6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖像如右，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因 素，則()A 在 ti時(shí)增大了壓強(qiáng) B 在 t3時(shí)加入了催化劑C

19、 在 t4時(shí)降低了溫度D t2t3時(shí) X 的轉(zhuǎn)化率最高25、( 1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在 恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NOONH4(s) _ 2NH3(g)+CO2(g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:溫度 cC)15.020.025.030.035.01平衡氣體總濃度(X 10-3mol/L )2.43.44.86.89.4|氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變AH_ 0 (填“ “ ：10-5, Mg(0H)2的溶度積常數(shù) 心=1.8：10“，計(jì)算 0.5mol/L 氨水的 pH 約為_(kāi) .(已知 Ig3ftj0.5)在某氯

20、化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測(cè)得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c ( Mg2+) 26、氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。(1) 以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH 溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 _。(2)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2、k2NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志A 3v(H2)正=2v(NH3)逆B .單位時(shí)間生成 m mol N2的同時(shí)消耗 3m mol H2C .容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D

21、.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化E. a molN = N 鍵斷裂的同時(shí)，有 6amolN H 鍵斷裂F. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為 1 : 3 : 2(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入 1molN2和 3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0 I510152025301壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60 |則從反應(yīng)開(kāi)始到 25min 時(shí)，以 N2表示的平均反應(yīng)速率=_ ;該溫度下平衡常數(shù) K=_;(4)

22、以 CO2與 NH3為原料合成尿素化學(xué)式為 CO(NH2)2的主要反應(yīng)如下，已知：112NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) H= 159.5 kJ mol2NH2CO2NH4G)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJ mol-13H2O(1) = H2O(g) H=+44.0kJ mol-1寫(xiě)出 CO2與 NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 _ ;對(duì)于上述反應(yīng)在密閉容器中將過(guò)量NH2CO2NH4固體于 300K 下分解，平衡時(shí) PH2O(g)為 a Pa,若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加 50%，貝 V PH2O(g)的取值范圍是 _ (用含

23、a 的式子表示)。(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))27、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g) + nB(g) 一 pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)_ 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 _ 熱反應(yīng)，且 m+ np(填“”、“ = ”或“v”)。12(2) 減壓時(shí)，A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(3) 若容積不變加入 B，則 A 的轉(zhuǎn)化率_, B 的轉(zhuǎn)化率 _。若升高溫度，則平衡時(shí) B、C 的濃度之比B/C將_。若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 _。(6)若 B 是有色物質(zhì)，A、C 均無(wú)色，則加入 C(體積不變)時(shí)

24、混合物顏色 _;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色 _。(填“變深”、“變淺”或“不變”)28、I 近年來(lái)全國(guó)各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量影響嚴(yán)重，這是 目前重要的研究課題。(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2N0(g) + 2C0(g) 亠亠 2CO2(g)+ N2(g) Hv0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到匕時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填代號(hào))。(下圖中u正、K、n、w 分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù))CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g)+2H20(g) H =

25、867 kJ/mol 2N02(g) - N2O4(g) H = 56.9 kJ/molH2O(g) = H2O(l) H = 44.0 kJ/ mol寫(xiě)出 CH4催化還原 N2O4(g)生成 N2和 H2O(I)的熱化學(xué)方程式： _。H.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為 SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.TC時(shí)，在 1L 密閉容器中充入 0.6molSO3,右圖表 示 SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。1達(dá)到平衡時(shí)，用 SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 _ 。2平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);T1C時(shí)，反應(yīng)僭廠(chǎng)雲(yún)的平衡常數(shù)為 _ ;其他條件不變，在 8min 時(shí)壓縮容器體積至 0.5L

26、 ,則 n(SO3)的變化曲線(xiàn)為_(kāi)(填字母)。3右表為不同溫度(T)下，反應(yīng) 2SO2(g) + 02(g)- 2SO3(g) ( Hv0)T/CT2T3K20.54.68的化學(xué)平衡常數(shù)(K)，由此推知，溫度最低的是_ (填“”、“丁2” 或 “TJ29、已知 2A2(g)+B2(g) 一 2C3(g); H= Q1kJ/mol(Q10),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和 1 molB2,在 500C時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為 w mol Lj 放出熱量為 Q?kJ。(1)_ 達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為。(2)達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣， A2的轉(zhuǎn)化率將(填

27、“增大“、“減小”或“不變”)3)若在原來(lái)的容器中，只加入 2mol C3, 500C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3kJ, C3濃度(填、=、1 b a(2)機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用已0 2 4 6 8 10 麗）13b.達(dá)到平衡時(shí) A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC. T2 T1d. b 點(diǎn) A2和 B2的物質(zhì)的量之比為 2: 1146)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入 2 molA2和 I molB2, 500C時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量 Q4J,則 Q2_Q4(填“ ”、“,=,17c(A) = 0.06 mol/L , c(B) = 0.50 m

28、ol/L , c(C) = 0.20mol/L , c(D) = 0.018 mol/L，貝 U 此時(shí)該反應(yīng) _( 填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)18參考答案一、選擇題1、C2、D3、C4、C5、A6、C7、A8、C. 9、B10、BC. 11、1 1 1(1) (2) 0.14 mol L 0.003 mol L sK=c (NO2)/c(N2O4)0.72(4) AD(1) b 放熱(2) AB (3) 0.15mol L(5)量熱計(jì)上下移動(dòng)或上下攪拌16、(1),(2 分)v(2 分)增大(3 分)【答案】CH4(g)+H2O(g)a (2 分)放熱(3)bc(4)c57.