2019-2020學年高一化學人教版必修一初高中銜接練習氧化還原反應課時作業(yè)

1、第一課時氧化還原反應課時作業(yè)一、選擇題（每小題 4 分，共 48 分）1 下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是（）A. Cl2+ 2NaOH=NaO NaCIO+ HOMnOB. 2KCIQ=2KCI+ 3O4木C. 2KMn（4=KzMnO+MnO+Qf通電 木木D. 2fO=H4+ Qf解析：A 項 Cl 元素的化合價由 0 升高到+ 1,被氧化，同時 CI 元素的化合價由 0 降低 到-1,被還原，氧化還原反應在同一種氯元素間進行，而另外其他三個選項得失電子均在 不同元素中進行。答案：A2.在反應 3Cu+ 8HNQ ?。?3Cu（NO）2+ 2NOT+ 4f0 中，氧化

2、劑與還原劑的質量之比 為（）A. 3:8B. 32:21C. 21:32D. 21:8解析：本題解答錯誤的原因是對氧化劑、還原劑的概念理解不清，把參加反應的HNO和作為氧化劑的 HNO 混淆，沒有考慮到部分 HNO 未被還原，僅起酸的作用。失去3乂2廠3Cu+8HNO,=3Cu（ X0 ）, -h2NO _亠得到2 X 3e_+ 4f0,由此可知，Cu 是還原劑，HNO13是氧化劑，但參加反應的 HNO 中只有；被還原，另外；的 HNO 在反應中起酸的作用，因此氧44化劑與還原劑的質量之比為：（63X2） : （64X3） = 21:32。答案：C3.P 單質在反應 4P+ 3KOH3fO=3

3、K2PO+ PH 中()A.被氧化B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原003解析：P KH2VCb; P PH, P 在反應中化合價從 0 降到3，被還原，同時從 0 升高到+ 1,被氧化，故 P 單質既被氧化又被還原。答案： C4.下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A. SO3H2O=H2SO4B. 2N&C2+2H2O=4NaOHC2fC. 2F22H2O=4HF O2D. 2Na2H2O=2NaOHH2f解析： 從化合價的角度分析, 凡物質所含元素的化合價在反應前后有變化的反應均屬于氧化還原反應。A 選項中元素化合價沒有變化， 故不

4、是氧化還原反應；C 選項，H2O 中 O 元素 由2價變?yōu)?0 價，水作還原劑；D 選項，H2O 中 H 元素由+ 1 價變?yōu)?0 價，H2O 作氧化劑；B 選項中的 HO既不作氧化劑也不作還原劑。答案： B5.工業(yè)上制取 CIO2的化學反應：2NaCIQ+ SO+ H2SQ=2CIO + 2NaHSO,下列說法正確的是 ()A. SQ 在反應中被還原B. NaCIQ 在反應中失去電子C. fSQ 在反應中作氧化劑D. 1 moI 氧化劑在反應中得到 1 moI 電子解析：*5+ 4-*4護血據(jù)2KaC102+ SO.+H,SO- CIO- +2XaII S O4 T氧化劑還席劑1 mol N

5、aCIO3在反應中得到 1 mol e 。答案：D6.（雙選題）下列各項所述的關系正確的是（）A. 有電子轉移是氧化還原反應的本質，有元素化合價的變化是氧化還原反應的外觀表現(xiàn)B. 種物質被氧化，必然有一種物質被還原C. 被氧化的物質得到或偏向電子，被還原的物質失去或偏離電子D. 氧化反應就是得到或偏向電子的反應，還原反應就是失去或偏離電子的反應解析：氧化還原反應的發(fā)生，是成功的發(fā)生電子轉移的結果，有電子轉移發(fā)生，元素的化合價就發(fā)生了變化，所以 A 正確；氧化和還原是氧化還原反應的兩個方面，它們同時存在，同時消失，只要有氧化的過程， 就一定有還原的過程存在，所以B 也正確，一種物質得到或偏向電子

6、，這種物質就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質失去或偏離電子，這種物質就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高。所以 C D 都不對。答案：AB7.（雙選題）下列對氧化還原反應的分析中合理的是（）A.Mg 變成 MgC 時化合價升 高，失去 電子，因此Mg 在該反應中被還原了B.KMnO 受熱分解，Mn元素化合價一方面升高，一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又 被還原C. CuSO+ 2NaOH=Cu（OH + NaSQ 不屬于氧化還原反應誦由D. 反應 2H2O=2Hl2T+ C2f,H2O 中元素的化合價既有升高，又有降低解析：A 中鎂失去電子被氧化了

7、而不是被還原了；B 中高錳酸鉀中錳元素的化合價只有C 中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應；D 中氧元素的化合價升高了，氫元素的化合價降低了。答案：CD& （雙選題）下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是（）失去4A. SiO,+2CBsi+2OTI_ 1得2e_x22eU. 2Na+2HJO=2NaOH + H, f得2 x 5e7+7Q*工G 10KI +2KMI1O! +8H2SOi=5I, +6K30.+2MI1S0,+8H2O失5 x 2e2芒一D. Cu+2H?SO1（濃）=CuSO_ +SO:T +2H?O解析：考查氧化還原反應電子轉移的表示方法，解題時首先找出變價

8、元素， 確定其升降規(guī)律，然后依據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律，標出電子轉移的數(shù)目。答案：BC9.已知有反應 BrO+ 5Br+ 6H+=3Br2+ 3fQ 下列反應中從反應原理來看與該反應最相似的是（）木A. 2KNO=2KNO+ Qf木木B. NHHCO=NHf +CQf+HO降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化;C. 3NO+ H2O=2HN39- NOD. SO + 2H2S=3SJ+ 2H2O解析：題干中的反應為氧化還原反應，并且發(fā)生化合價變化的為同種元素一一Br,本題屬于反應的歸中問題。A. FeB. Br答案： D10.在反應中，元素 X 的原子將電子轉移給元素 Y 的原子，則下

9、列說法正確的是（）1元素X被氧化 元素 Y被氧化 元素 X 發(fā)生還原反應元素 Y 發(fā)生還原反應A.B.C.D.解析：根據(jù)題意知，X 原子失去電子，X 元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而 Y 原子得 到電子，Y 元素化合價降低，發(fā)生還原反應。答案： D11. （雙選題 ）下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是 （）A. 碳酸鈉中加入 CaCb 溶液產生白色沉淀物B. 硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C. 石灰石溶于鹽酸并產生氣泡D. 鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星四射解析：A、B、C D 四項發(fā)生反應的化學方程式分別為：A項：NaCG + CaCl2=CaC3Ct+2NaCIB 項： CuSO

10、4 Fe=FeSO4 CuC 項：CaCG+ 2HCI=CaC2+ CGf+ H2G點燃D 項：3Fe+ 2Q=Fe3C4通過分析元素化合價升降結果可知A、C 項中無元素化合價發(fā)生變化，B、D 項中有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。答案： BDA. FeB. Br12. 在 2FeBr2+ 3Cl2=2FeCb+ 2Br2的反應中，被氧化的元素是（CFe 和 BrDCl解析： 根據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素， 即化合價升高的元素。 上 述反應中，F(xiàn)e 元素從+ 2 價升高到+ 3 價，Br 元素從-1 價升高到 0 價，所以被氧化的元素 是 Fe 和 Br 元素。答案：

11、C二、非選擇題 (52 分 )13(13 分)(1) 寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目，并 注明“被氧化”、“被還原”。1FezQ與 CO 在高溫下的反應： _。2KClO3與 MnO2在 高 溫 共 熱 條 件 下 反 應 ：3H2S 氣 體 和SO2氣 體 反 應 生 成 S 和 水(2) 寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目。Cu 和 AgNO 溶液：_。2實驗室制 Cl2的反應為 MnO + 4HCI（濃）=MnCk + Cl2? + 2HO :3_ 向 FeC溶液中通入 Cl2生成 FeCls： _答案：(r)XFe. 03+3C02

12、Fe+3CO,I f -得2 x3eX還様?shù)?其6丁被還原MnO. Z2KC1O.-2KCU3O. r先ti x 2f=-，披n化失2 x2e-,被氧化3H.S+SD-3S ”+池仃1_2廠(2) Cu+2Ag*Cu2* +2Ag2 MnO：+4H* +2CrMn2t+Cl2* +2H：02e-3)2Fe2+Cl;=2Fea+2CT14. (13 分)黑火藥是中國的四大發(fā)明之一，發(fā)生爆炸的原理如下:S+ 2KNO+ 3C=*s+ NJ+ 3COf(1) 用雙線橋法分析以上反應并注明電子得失。(2) 該反應中氧化劑是 _ ;還原產物是 _。(3) 若有 32 g 硫參加反應，則被氧化的碳單質物質

13、的量是 _ mol。失去 3x4b2KNO3+S+3C =K2S+N2f +3CO2f(2)元素化合價降低的物質是氧化劑；氧化劑被還原為還原產物， 故 S 和 KNO 是氧化劑,002 0.+4解析：得到 得到 2x5e-(3)315. (13 分)有如下反應方程式:A. CuO Hb=H2O+ Cu木B. 2KCIQ=2KCI+3QfC. Cl2+ 2NaOH=NaO NaCIO+ HOD. 2FeBr2+ 3Cl2=2FeC3+ 2Br2E. MnO+ 4HCl(濃)=MnCb+ CI2f+ 2H2OF.KCIQ+6HCI=KCI+3CI2f +3H2OG. 2NaBr+ Cl2=2NaC

14、I+ Br2H. HgS+ Q=H 葉 SO按下列要求把上述化學方程式的序號和下面要求的順序對應上:(1) 一種單質使一種化合物中的一種元素被還原K2S 和 N2是還原產物。n(S)=32 g32 g mol1= 1 mol根據(jù)化n(C) = 3 mol。答案:(1)(2)S、失去000 +42KNO3+S+3C=K2S+Na| +3CO21If 卄得到 2 曠得到 2x5e-KNO KzS、N2(2) 一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化(3) 同一種物質里，一種元素氧化另一種元素(4) 同一種物質中，同種元素發(fā)生氧化還原反應(5) 不同種物質間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(6) 發(fā)生在

15、不同物質間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反應(7) 多種物質間，一種元素氧化兩種元素(8) 多種物質間，一種元素還原兩種元素答案： (1)A (2)G (3)B (4)C (5)F (6)E (7)D (8)H16(13 分) 已知下列兩個反應：1Fe+HSQ(稀)=FeSQ+HHf2Cu+ 2HzSQ4(濃)=CUSQ+SQf+ 2fO試回答下列問題：(1) 反應中 _ (填元素符號)，元素被氧化，還原產物為 _ ;反應中_ 作還原劑， _ 元素被還原。(2) 當反應生成 2 g H2時，消耗 H2SQ 的質量是 _g。(3) 反應中生成 32 g SQ 氣體時，消耗 HSQ 的質量是 _g,其中有 _ gH2SQ4被還原，轉移電子 _mol 。解析：反應中 Fe 元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應，對應FeSQ 為氧化產物，H2SQ 中氫元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，對應H2為還原產物。反應中銅元素化合價升高，作還原劑，硫酸中S 元素化合價降低被還原。反應當有2 g H2生成時，消失去,被氧化AiACu+2H.S0(農)=CuSO4+SO.I