初三化學(2017屆)第5單元課題3利用化學方程式簡單計算中考總復(fù)習課件

1、123（1）、表示）、表示反應(yīng)反應(yīng)物生成物及反應(yīng)的條件。物生成物及反應(yīng)的條件。（2）、表示各反應(yīng)物、生成物之間的）、表示各反應(yīng)物、生成物之間的 粒子個數(shù)之比粒子個數(shù)之比。（3）、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的）、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比。復(fù)習提問：復(fù)習提問：1、化學方程式的含義你清楚嗎？、化學方程式的含義你清楚嗎？4復(fù)習提問：復(fù)習提問： 2、 寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式, 并標出各物質(zhì)的并標出各物質(zhì)的質(zhì)量比質(zhì)量比可表示為：可表示為：2H2 + O2 = 2 H2O (212) ：(162) ： 2 (2+16） 4 ： 32 ： 36若若

2、 4g :（ ）g ： （ ） g點燃點燃若若 （ ）g : （ ）g ： 18 g 323616251、計算依據(jù)：、計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)的化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比質(zhì)量比 （即質(zhì)量守恒定律）（即質(zhì)量守恒定律） 6【例例 1】、 加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？設(shè)：加熱分解設(shè)：加熱分解 6g高錳酸鉀，可高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO4 2K2MnO4+MnO2 +O2 316x答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可高錳酸鉀，可以得到以得到0.6g氧氣。氧氣。2、計算的步驟、計算的步驟（1）設(shè)設(shè)未知量未知量

3、（未知數(shù)不帶單位）（未知數(shù)不帶單位）（2）寫寫出化學方程式出化學方程式并配平并配平（5）列列出比例式出比例式（7）簡明地寫出）簡明地寫出答答案案【解題步驟解題步驟】【書寫格式書寫格式】x3166g32=x= 0.6g( 6 ) 解解比利式比利式326g（3）計）計算算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標標出已知量、未知量出已知量、未知量78 【例題例題2 2】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰（可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要制?。┖投趸?。如果要制取10t10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)制取

4、解：設(shè)制取1010噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X XCaCOCaCO3 3高溫高溫 CaO + COCaO + CO2 2=18tX X10t=100 56X10t10056答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18 t18 t。接接 著著 再再 練練9【例題例題3】足量的鎂帶在標準狀況下與足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣升的氧氣（密度為（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X 2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃32 8016g X 32- = -16g80

5、XX = 40 克克答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克?？?。依題意，可知：依題意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 10 31 15.5未知數(shù)帶了單位未知數(shù)帶了單位112KClO3=MnO22KCl +3O22459612.25gX245-96=12.25g-XX = 4.8 g答答:解解5.8克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可得到氧氣 4.8克克.可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.45克克Y245 12.25g- = -149 YY = 7.45g.14912=X9613隨隨 堂堂 評評 價價 在在“綠色氧化劑綠色氧化劑”雙氧水（雙氧水（H H2 2O O2

6、2）的溶液中加入二氧）的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量氧氣，若制取48g48g氧氣需消氧氣需消耗純凈的雙氧水多少克？耗純凈的雙氧水多少克？答：略。答：略。X X 102g 102g解：設(shè)制取解：設(shè)制取48g48g氧氣需消耗純凈的雙氧水的質(zhì)量為氧氣需消耗純凈的雙氧水的質(zhì)量為X XX X48g48g2H2H2 2O O2 2MnOMnO2 22H2H2 2O + OO + O2 2 78 X X 323248g48g783214歸納小結(jié)：歸納小結(jié)：【三個要領(lǐng)三個要領(lǐng)】（1）步驟要完整）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標、列、解、答）；設(shè)、寫、算、標、列、解、

7、答）；（2）格式要規(guī)范；）格式要規(guī)范；（3）單位要統(tǒng)一，計算要準確（一般保留）單位要統(tǒng)一，計算要準確（一般保留1位小數(shù)）；位小數(shù)）；【三個關(guān)鍵三個關(guān)鍵】（1）準確書寫化學方程式；）準確書寫化學方程式；（2）準確計算相對分子質(zhì)量；）準確計算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）；）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）；151、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A、mg水受熱形成mg水蒸氣 B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。2、化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)的種

8、類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量A、BCD3、葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應(yīng)，其中X的數(shù)值為（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12選一選選一選CBB164、乙硫醇燃燒：、乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O則則X為為（ ） A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO25、對化學方程式、對化學方程式CuO+H2=Cu+H2O，提供的信息理解錯誤，提供的信息理解錯誤的是（的是（ ） A、表示、表示CuO和和H2 在加熱條件下反應(yīng)生成在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和和H2O B、表示、表示1個個CuO 分子與分子與1個個H2分子反

9、應(yīng)生成分子反應(yīng)生成1個銅原子和個銅原子和1個個水分子。水分子。 C、表示、表示CuO、H2、Cu和和H2O的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為40：1：32：9 D、表示、表示CuO、H2、Cu和和H2O的粒子比為的粒子比為1：1：1：16、已知、已知X+Y=M+N，如果，如果40gX和和1gY恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成9gN，則同時生成，則同時生成M的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A、41g B、32g C、39g D、10g點燃點燃CBB1718配一配配一配1 、Fe + Cl2 FeCl3 2、C2H4 + O2 CO2 + H2O3、Fe2O3 + CO Fe + CO24、NH3 + Cl2 N

10、2 + NH4Cl5、Al + Fe3O4 Fe + Al2O36、H2 + N2 NH37、CH4 + O2 CO2 + H2O8、CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O+ CO2配平并完成下列化學方程式配平并完成下列化學方程式1、含雜質(zhì)15%的石灰石200克，應(yīng)含有碳酸鈣的質(zhì)量的計算過程是_。2、高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2 計算20噸含氧化鐵80的鐵礦石，可以煉出多少噸鐵？挑戰(zhàn)題挑戰(zhàn)題20想一想想一想 1、某化學興趣小組的同學在老師的指導(dǎo)下，用、某化學興趣小組的同學在老師的指導(dǎo)下，用爐甘石（主要成分為爐甘石（主要成分為ZnCO3)、赤銅

11、（主要成分為、赤銅（主要成分為Cu2O)與木炭混合加熱，得到了多種物質(zhì)，在鋅、與木炭混合加熱，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認為不能由此得到的是銅、金、二氧化碳中，你認為不能由此得到的是什么物質(zhì)？為什么？什么物質(zhì)？為什么？2、火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是、火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KClO3、MnO2、Sb2S3(硫硫化銻），火柴盒上側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷化銻），火柴盒上側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦發(fā)生氧化反應(yīng)，放出氧氣和熱和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦發(fā)生氧化反應(yīng)，放出氧氣和熱量，使可燃物燃燒，生成白煙和有刺激性氣味氣體等。量，使可燃物燃燒，生成白煙和有刺激性氣味氣體等。（1）這里有幾種反應(yīng)？）這里有幾種反應(yīng)？（2）寫出這些反應(yīng)的化學方程式）寫出這些反應(yīng)的化學方程式21交流與表達：交流與表達：學完本課后，你有什么收獲與啟示？學完本課后，你有什么收獲與啟示？1 1、化學方程式中，知道反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可以、化