2019高考化學(xué)元素及其化合物專題09化工流程選擇題對(duì)點(diǎn)練習(xí)

1、專題 09 化工流程選擇題1 .工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為 AIQ，還有少量的 FezQ、SQ2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：LiT 鶯皿!ill ()下列說法錯(cuò)誤的是A. 濾渣 A 主要成分為 SiO2B. 濾液乙含有的陰離子主要為 AI(OH)4-、Cl-、OHC. 濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為 NQCOD. 的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)【答案】C【解析鋁土礦加入鹽釀，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不誘解，所以濾渣 A 為二氧化硅，濾液甲 中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶海濾液乙王要成分為偏鋁酸鈉，通入過量的二 氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氮鈉和氫氧化鋁沉淀。

2、幾濾渣 A 為二氧化硅，故正確；B.濾掖乙含有多陰離子主要 為偏鋁釀根離子和氯離子和氮氧根離子*故正確；C.濾酒丙中主要成分為碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤$ D 一氮氧化鋁抑 熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應(yīng)，故正確。故選 G2 .實(shí)驗(yàn)室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時(shí)含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO 7fO)的流程如下：適量亦)辿基麗一|硫酸粹晶體 -下列說法不正確的是A. 步驟，涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Fe2+Q+2H=2Fe3+2 H2OB. 步驟，加入適量 ZnO 的目的是：調(diào)節(jié)溶液 pH,沉淀 Fe3+C. 步驟，涉及的操作有：蒸發(fā)濃縮

3、、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D. 步驟，產(chǎn)物- -定是： ZnO 和 SO【答案】D【解析】A 項(xiàng)，制氫廢液中含大量的 ZnSO,同時(shí)含少量 FeSO、硫酸鉛等雜質(zhì)，步驟，加入足量 H2Q 將 FeSO 完全氧化成 Fe2(SQ)3,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+HO+2H+=2Fe3+2HO, A 項(xiàng)正確；B 項(xiàng)，步驟加入適量 ZnO,調(diào)節(jié)溶液的 pH,使 Fe3+完全轉(zhuǎn)化成 Fe (OH3沉淀，B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)，經(jīng)過濾除去 Fe (OH3和 PbSO 得到 ZnSO 溶液，步驟從ZnSO 溶液中獲得硫酸鋅晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，步驟從硫酸鋅晶

4、體制備ZnO,反應(yīng)中 Zn 元素的化合價(jià)沒有變化，產(chǎn)物可能是ZnO 和 SO或 ZnO SO 和 Q 或它們的混合物，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 D。3 .工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為 A4Q，含 FeO 雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列說法正確的是A. 試劑 X 可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液B. 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaAIC2+CQ+2HO=A1(OH)J+NaHCO【答案】D【解析】*由濬液乙通入過量的 Y 生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，濬滝乙中含肖偏鋁酸根、氣體 Y 為二氧化碳，故試劑況為氫氧化鈉滾海不可

5、能為鹽臨故 A 錯(cuò)誤,良氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng) 后過濾所帶沉淀為氧化鐵故 B 錯(cuò)誤G 電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣屬于氧化還原反應(yīng)，故 C 錯(cuò)誤, D、過量的二氧化碳與偏鋁釀鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為 NaAlCh+CCh+iHOAlCOHJjX+NaHCOi,故 D 正確寅故選 D&4 .某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為 Fe2Q、SiO2、AI2Q，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4 7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：F 列說法不正確的是A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X 選用鐵粉B. 固體 1 中一定含有 SiO2；控制 pH 是為了使 Al3+

6、轉(zhuǎn)化為 A1(OH)3進(jìn)入固體 2C. 若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSQ 7H2OD.從溶液 2 得到 FeSQ 7fO 產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解【答案】C【解析】A.由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X 為鐵粉，故 A 正確；B.由流程分析可知，固體 1中一定含有 SiO2,調(diào)節(jié) pH 值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體2 為氫氧化鋁，故 B 正確；C.在溶液 1 中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合 生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而

7、不是硫酸亞鐵，故C 錯(cuò)誤；D.亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2 得到 FeSO?7H2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故 D 正確；故選 Co5.鋁土礦的主要成分為 Aho 和 SiO2(含有少量不溶性雜質(zhì))，利用鋁土礦制備 Al (OH3流程如下(所用 化學(xué)試劑均過量)。下列說法不正確的是A. Al ( OH3可用作治療胃酸過多B. 加 CaO 除 Si 得到的沉淀主要成分為 H2SQ3C. 氣體 a 成分為 COD. 濾液 III 中溶質(zhì)為 Ca (HCO)2和 NaHCO【答案】B【解析】鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

8、生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉側(cè)濾液 r 為 偏鋁酸鈉和硅釀鈉啟含有過量的氫氧化鈉濾杳為雜質(zhì)；在濾港I中加入氧化鈣氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化 鈣進(jìn)而生成硅酸鈣沉淀濾濟(jì) H 為偏鋁酸鈉和氫氧化鈣，可通入過蚩的二氧化碳?xì)怏w注成氫氧化鋁濾液為碳 酸氫鈉和磯酸氫鈣。Al (OH)詼弱堿，中和胃港中鹽酸，attAl(OH)可用作泊療胃酸過釦 A 正確？ 根據(jù)儀上分析可知，得到的沉淀主要成分為硅酸鈣小錯(cuò)誤；氫氧化鋁不溶于弱熟因此偏鋁酸鈉溶液中通過量的二氧化碳?xì)怏w,生成氫氧化鋁，C 正確；根據(jù)以上分析可知， 濾液 III 中溶質(zhì)為 Ca( HCO)2和 NaHCO D 正確；正確選項(xiàng) Bo6 由硫鐵礦(主要成分：FeS

9、 和 SiO2)為主要原料得到綠磯(FeSO4 7H2O)的流程如下：下列說法不正確的是（）f 濾渣I 濾液 I站口 -|AI COH) )7A. 過程 1,廢氣中含 SQB. 過程 2,試劑 a 為稀硫酸3+2+ 2 +C. 過程 3,離子方程式為 2Fe +SQ+2HQ=2Fe+SQ-+4HD. 過程 4,將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠磯【答案】D【解析】由制備綠磯流程可知，硫鐵礦住要成分汕咼和 SiG）高溫假燒后的燒;查住要成分：FEM 口 SiCh） 溶于硫酸，潯浹中含 FM+,過程 2 過濾除去二氧化硅，濾港中通入二氧化硫，將鐵離子還原生成亞鐵韶子 過程

10、4為蒸發(fā)派縮、冷卻結(jié)晶析出綠磯。A.根據(jù)上述分折，過程 1,廢氣中含 SO,故曲正確B.因綠 磯的酸根離子為硫酸根嘉子則過程 2 最好用硫釀來濬解燒渣故 B 正確$ C 過程 3 中二氧化硫?qū)㈣F離子 還原生成硫酸亞鐵，離子方程式為 2F0-O）+2 田 A2F 曲-S3-4HS 故 C 正確D.過程 4,將濬液加熱 到有較多固體析出，再用余熱將海體蒸干蒸干時(shí)綠磯受熱失去結(jié)晶水，得睜勺純浄綠磯，故 D 錯(cuò)誤故 選 D。7 工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價(jià)值，以下是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵 的流程，下列說法不正確的是稀 HjSm 諷節(jié)閔【-2 _ 同瞞捲一I噓S1亦 - 常

11、 A|-TF 電血（納米粒子A. 用 NQCQ 溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹B. 加適量的 HbQ 是為了將部分 Fe2+氧化為 Fe3+C. 若生產(chǎn)中不通入 2,暴露在空氣中生產(chǎn)，將不能得到高純度產(chǎn)品D. 溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的濃度比為 1:2【答案】A【解析】A、碳酸鈉濬液浸泡是為了除去暖鐵屑表面的油污，故 A 說法錯(cuò)誤；B, F 娶 5 中認(rèn)為含有 Fe 因此加入H2O2 的目的是氧化部分 F 尹輕化成陀一,故 B 說法正確 0 通入 N2的目的是防止 F3 被空氣 中的氧氣氧化成 F存，若生產(chǎn)中不通入恥，無露在空氣中生產(chǎn)，將把 F 計(jì)氧化成 Fb,不能得到高純度的

12、產(chǎn)品，故 C 說法正礪：D、陰 5 認(rèn)為有心的 FeH 口 2/3 的心 因此濬液 A 中 F 曠和 F 甜的濃度之匕詼 1; 2,故 D 說法正確Q Q8 .鎵(Ga)與鋁屬于同主族元素，金屬鎵曾被稱為類鋁，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備金屬鎵的流程如下圖所示:F 列判斷不合理的是A.鎵為 +3 價(jià) B. 堿性：Ga(0H)3AI(0H)3C. GazO 能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)D. NaGaO2與 CO 反應(yīng)，說明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁【答案】D【解析】A、鎵與鋁屬于第 IIIA 族元素，故化合價(jià)為+3 價(jià)，故 A 正確；B、同住族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性也越強(qiáng)

13、， 所以堿性：Ga(OH)3AI(OH)3,故 B 正確；C 根據(jù)圖中信息，GO 能強(qiáng)堿反應(yīng)，GQQ 是金屬氧化物也可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，故 C 正確；D NaGaQ 與 CO 反應(yīng)，NaAIQ 也可與 CO 反應(yīng)，不能說明鎵的金屬性強(qiáng)于鋁，故 D 錯(cuò)誤；故選 D。9 .工業(yè)上用粗鹽(含 C、Mg：SO； 一等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NHCI，工藝流程如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應(yīng)B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為COC. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO 可回收循環(huán)利用鋁土礦NaOH

14、iSiSiNaAlOj |CO；Ga?Oi),-NaGaO? idiS榊鹽溶液I- 1 itHI -IKIH側(cè)飽和愚濁液辟液8 .鎵(Ga)與鋁屬于同主族元素，金屬鎵曾被稱為類鋁，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制【答案】C解析M M在侯氏制堿法沖涉及到了NHs-HOCChTH+HCOw NHiHCOi+Naa-NaHCaaX+NHCl2NaHCO 爭全 NOOyFHOKOT 幾個(gè)反應(yīng)不厲于氧化還原反應(yīng)，故 A 錯(cuò)$ B、二氧化碳在水中諳解度較小，氨氣滾解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性濬液中再通入二氧化碳，二氧化碳的濬解度增大，可以達(dá) 到實(shí)殮目的，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤C.從溶潘中得到固體，需姜加

15、熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中需 要玻璃棒攪拌、引流等，選項(xiàng) C 正確；D 工藝中只有碳酸氫卡助口熱分解產(chǎn)生的 NHXX 06 可回收循環(huán)利 用故 D 錯(cuò)答案：a10.鋁土礦的主要成分是 AI2Q，此外還含有少量 SiO2、FezQ等雜質(zhì)，下圖所示是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:為:2Na2SiO3+2NaAIQ+2HO=Ni2AI2Si2O8J+4NaOH 下列說法不正確的是A. 濾渣 A 的成分為 Na2AI2Si2C8和 FaQB. 用過量 CO 酸化，生成 AI(OH)3的反應(yīng)：AIO2-+CO+2H2O=AI(OH)3J+HCOC. 過濾操作時(shí)，用玻璃棒攪拌，可以加快過濾速度

16、D灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干【答案】C【解析】A.只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息可知還生成NAl2Si2Q沉淀，則濾渣 A 的主要成分為 FezQ、NazAI2Si2O8，故 A 正確；B.經(jīng)過足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAIQ 的形式存在于濾液中，通入過量二氧化碳可以將 NaAIQ 完全轉(zhuǎn)化為 AI(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為： AI0J+2H0+CHCO+AI(OH)3J，故 B 正確；C.過濾操作時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，容易將濾紙捅破，故C錯(cuò)誤；D.灼燒操作前，坩堝需先洗凈，再擦干，防止加熱時(shí)坩堝炸裂，故D 正確；故選 CoCD已知：溶液中硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)能生成

17、硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式11.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SQ 降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：F 列說法正確的是A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI 的平衡轉(zhuǎn)化率C該工藝中 I2和 HI 的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為 2SQ+4H2O+ I2=H2+2HSQ+2HI【答案】C【解析】反應(yīng)器中的反應(yīng)為 S6-I 汁恥曲 SS-2HIA A 項(xiàng),HjQ 和 HI 互為 不能用過濾法分 離，A 項(xiàng)錯(cuò)誤 j E 項(xiàng)膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為 2HI =股（g） -h （g）,増大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不毎 増大壓強(qiáng)

18、平衡不移動(dòng)，不能提高田的平衡轉(zhuǎn)化率，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；（:項(xiàng)，根 據(jù)反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)，該工藝中 h 和田的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了懺彳 IS 環(huán)篤（:項(xiàng)正確；D 項(xiàng)， 將反應(yīng)器中的反應(yīng)和膜反應(yīng)器中的反應(yīng)相加，總反應(yīng)為 367 鳳 6=吐眉 6+曲，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選12.工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是石獲石飩;f石英 盒 Si （啊）引（悴酬迪fL即他 L*6 再寺 L6I1ID 竺城） 曲1I圏 ft在鋁土礦制備較高純度 Al 的過程中常用到 NaQH 溶液、CQ 氣體、冰晶石B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C. 在制粗硅時(shí)，被氧

19、化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2 : 1D. 黃銅礦（CuFeSM 與 02反應(yīng)產(chǎn)生的 CuzS、FeQ 均是還原產(chǎn)物 【答案】D【解析】A.用鋁土礦制備較高純度 A1,首先用 NaQH 溶液將鋁土礦中的氧化鋁溶解轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液,然后過濾、向?yàn)V液中通入 CQ 氣體把偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，再過濾得氫氧化鋁，接著加熱氫氧化鋁讓其分解為氧化鋁，最后用冰晶石作助熔劑，電解熔融的氧化鋁得到鋁，所以A 正確；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它屬于酸性氧化物不與鹽酸反應(yīng)。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸鈉、硅酸鈣，組成中有鹽故被稱為硅酸鹽產(chǎn)品，它也不能與鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用玻璃瓶盛放鹽酸，

20、所以 粗硅時(shí)，發(fā)生反應(yīng) SiQ2+2C=Si+2CQ 被氧化的物質(zhì) C 與被還原的物質(zhì) SiQ2的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1, C是正 確的；D.黃銅礦（CuFeS）與 Q 反應(yīng)，銅由+2 價(jià)降為+1 價(jià)被還原得到 CuS、氧由 0 價(jià)降至-2 得到 FeQ 所以A.B 不正確；C.在制CitS、FeO 均是還原產(chǎn)物，D 正確。13. C1O2和 NaCIQ 均具有漂白性，工業(yè)上由CI6 氣體制取 NaCIQ 固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是B.吸收器中生成 NaCIQ 的離子方程式為 2CIO2+ HbC2=2CIO2-+2H+QfC.步驟 a 的操作包括過濾、洗滌和干燥D.工業(yè)上將

21、 CIO2氣體制成 NaCIQ 固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸【答案】B【解析】在 Cid 發(fā)生器中一定產(chǎn)生 C6 氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸險(xiǎn)選項(xiàng) A 正確。 吸收塔中加入了濃氮氧化鈉洛規(guī)顯然苴中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng) B 錯(cuò)誤。冷卻結(jié)晶得到 NgQ 固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng) C 正確中氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將 OQ：氣體制成 NaaQs固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，迭項(xiàng) D 正確。14.利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含 SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是LPAI收A.向 NaHSO 溶液中加入少量 I2, C(H2SO)/C

22、(HSO3-)將減小B.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉C.回收裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO+M=SOf+H2OD.上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCI降舉 3空A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的CIO2全部驅(qū)趕到吸收器中CitS、FeO 均是還原產(chǎn)物，D 正確?！敬鸢浮緼【解析】A、NaHSOj 的水解平衡為 HSOi - -ftO 亍土HJSOJ-HJH -,平衡常數(shù)為 Kb=HjSOi) W(c(HSOij H+),當(dāng)加入少量 b 時(shí)襖把弱酸(亞硫酸)氧化成強(qiáng)酸(硫酸、氫碑酸人 濬液酸性増強(qiáng)c(HT 増犬，但是溫度不甕 K 樸Kb 不甕則翻旳沁(HQ J 將増大，故 A 錯(cuò)誤；B 氯 堿工

23、業(yè)的產(chǎn)品中有氯氣，與消石灰反應(yīng)可以用于生產(chǎn)滯白粉，故B 正確；C.回收裝置中 HCI 與 NaHSQ 反應(yīng),回收 SO 打發(fā)生的離子反應(yīng)為 HSOB-H+=S02T-HJO,故 C 正確；D一回收裝貿(mào)中 NHSOj 濬液與 HQ 反 應(yīng)生成 Nad 濬港，Ng 濬港又是氯堿工業(yè)的原故循環(huán)利用的物質(zhì)是 NQ 濬泡上述澆程中可循環(huán)利 用的物質(zhì)是 NaCl,故 D 正確；故選 A。15海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下的燒沸水過濾 H*CCUCCU蒸 18干海帶海帶灰懸濁液沌液碘水1 12 2的 CCL,溶液L 浸泡 H：O2下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用

24、玻璃棒攪拌B. 可用酒精萃取碘水中的丨2C. 沸水浸泡海帶灰的目的是為了加快I-的溶解，并使之溶解更充分D. 含 I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】A 項(xiàng)，灼燒時(shí)選用的儀器是坩堝，而不是蒸發(fā)皿，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的丨2, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，沸水浸泡海帶灰，升高溫度加快I-的溶解，使溶解更充分，C 項(xiàng)正確；D項(xiàng)，含 I 的濾液中加入稀硫酸和雙氧水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 2I +H2Q+2H =12+2H2O,該反應(yīng)中碘兀素的化合價(jià)由-1 價(jià)升至 0 價(jià)，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 Co16實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主

25、要以 12和 IO3 的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：1碘的熔點(diǎn)為 113C,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;n.粗碘中含有少量的NQSQ 雜質(zhì)。下列說法正確的是A. 操作和中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出B. 操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3 + 3SO2-=1+ 3SO2-廣有機(jī)相L姐節(jié)pH=2ii.加入適童冶凱攜液CCL廣有機(jī)相-nrSJ精C.操作為過濾【答案】D【解析】A-操作和的四氯化碳的密度比水大，有機(jī)相在分港漏斗的下層,應(yīng)該從下端放出，故 A 錯(cuò)誤, 氏棍據(jù)流程圖操悵中 IX 披亞硫酸鈉還原為碘里質(zhì)，然后用四氯化碳萃取，故 B 錯(cuò)骯 U 操悵為 分離碘和四氯化碳的過程，應(yīng)該采用超留的方去分離，故 C 錯(cuò)誤孑 D 碘容易升華，可以通過水浴加熱的方 式使碘升華后，在冷的燒瓶底咅 IS 疑華，故 D 正確故選 617海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B. 將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CI2+ 2B=2C+ Br2C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示