阿伏加德羅定律及其推論

1、阿伏加德羅定律和阿伏加德羅常數(shù)專題訓(xùn)練定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。1.阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2；n1 = n2 2.阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.即V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比. 即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比. 即M1/M2=1/2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比.V1/V2=M2/M1同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與

2、它們的摩爾質(zhì)量的反比. 即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=1/2(注：以上用到的符號：為密度，p為壓強，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)阿佛加德羅常數(shù)考點命題陷阱歸類分析：阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析解答這類題目時，要特別注意一些細微的知識點，容易引起學(xué)生錯誤的有以下幾點：1、物質(zhì)的狀態(tài)和摩爾體積的應(yīng)用：

3、22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉(zhuǎn)換，或者把一些標(biāo)準(zhǔn)狀況下容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)物質(zhì)；有機物中，碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，戊烷、辛烷等是液態(tài)，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。因此考生答題時務(wù)必注意物質(zhì)是否為氣體以及是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。2、較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算：如Na2O2與H2O、Cl2和NaOH反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱

4、蔽性，考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。如NO2中存在NO2與N2O4的平衡。3、單質(zhì)的組成和粒子數(shù)目的計算：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱，考生如不注意這點，極容易誤入陷阱。4、物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目的計算：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。5溶液中離子數(shù)目的計算：鹽中某些離子或原子團會發(fā)生水解，如Na2CO3溶液中的CO32+、AlCl3溶液中的Al3+；而弱電解質(zhì)在溶液中是不完全電離的，如氨水、醋酸、氫

5、氟酸等，在計算溶液中離子數(shù)目時，必須考慮離子的水解或電離的特殊情況，否則會計算錯誤。關(guān)于求解溶液中離子的數(shù)目，還應(yīng)注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。6特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或電子數(shù)的計算：如D2O、T2O、18O2的摩爾質(zhì)量，CH4、NH3、Ne、He、OH、NH4等粒子的電子數(shù)的計算。比如“18 g重水D2O含有10 NA個電子”，其錯誤在于認(rèn)為其相對分子質(zhì)量為18。有些物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)的比值易混淆，BaO2中Ba2與O22之比為11，Na2O2中Na與O22為21。5.u.c.o.m習(xí)題訓(xùn)練一選擇題1、（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子

6、數(shù)均為NA； B1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA ； D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA2、（2010廣東理綜卷，8）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16g 中含有4個C-H鍵； B.1mol·溶液含有個C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個NO分子D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子3、（2010江蘇卷，5）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B1mol羥基中電子數(shù)為10； C常溫常壓下 ，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4 D在酸性條件下KIO

7、3和KI發(fā)生反應(yīng)，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 9（03全國，7）在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)13（04全國，10）下列敘述正確的是 A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等14(04上海，20）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B等體積等密度的CO和C2H4C等溫等體積的

8、O2和N2 D等壓等體積的N2和CO216（05廣東，3）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA B常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAD電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA17（05全國卷，9）NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是 A在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA C17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA D在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA18（05江蘇，10）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 m

9、ol1，下列敘述中正確的是 A常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為 ：×6.02×102319(05上海，6）設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是 A常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC常溫下，2.7g鋁與足

10、量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA24（06上海，12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA B1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA D7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA25（06全國理綜I，8 ）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NAC0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA D46g NO2

11、和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA26（06重慶理綜，7）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NAC100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA27（06江蘇，6）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說法中正確的是 ANa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023B1.0L 1.0mol·

12、;L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023S8分子結(jié)構(gòu)模型C32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個數(shù)為6.02×1023D22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×102328（06四川理綜，8）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 A兩種氣體的壓強相等 BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等29（06廣東，12 ）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A同質(zhì)量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和

13、C3H6D同壓強、同體積的N2O和CO234(2007年高考廣東理基，22)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 A2 mol重水含有NA個D2O分子 B1 g氫氣含有NA個H2分子C2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個H2分子 D22.4 L水含有NA個H2O分子35(2007年高考廣東化學(xué)卷，3)下列敘述正確的是 A48 g O3氣體含有6.02×1023個O3分子 B常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O

14、含有9.03×1023個H2O分子36(2007年高考江蘇卷，8)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述正確的是 A2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3×6.02×1023C5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×102337(2007年高考上海化學(xué)卷，20)設(shè)NA為阿伏加德羅

15、常數(shù)，下列敘述中正確的是 A常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個38(2007年高考理綜寧夏卷，10)若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0 ，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C14 g氮氣中含有7NA個電子 DNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:439(2007年高考理綜四川卷，7)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法

16、正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAB7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA C18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 數(shù)目為0.5NA40(2007年高考理綜重慶卷，7)下列敘述中正確的是 A相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等B等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等C常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等 D16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等42(2007年高考全國理綜卷I，9)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、

17、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是 Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)36.在120時分別進行如下四個反應(yīng)： （請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）A2H2S+O2 2H2O+2S B2H2S+3O2 2H2O+2SO2CC2H4+3O2 2H2O+2CO2 DC4H8+6O2 4H2O+4CO2（1）若反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前p后的是 ；符合關(guān)系式d前=d后和P前=P后的是 （2）若反應(yīng)在壓強恒定容積

18、可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是 ；符合d前d后和V前V后的是 。（36.（1）B；C（2）D;A）1常溫下,20滴水的體積為1mL,水的密度為1g/cm3,若1滴水中含a個水分子,則阿伏加德羅常數(shù)值為Aa B2a C18a D360a 2.若某鈉原子的質(zhì)量是ag，12C原子質(zhì)量是bg，下列說法中正確的是 A鈉元素的原子量一定是 Bmg該鈉原子的物質(zhì)的量一定是m/a molC該鈉原子mg中所含的質(zhì)子數(shù)是 D該鈉原子的摩爾質(zhì)量是aNAg 3. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 在25，壓強為1.01×103Pa

19、時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAB48g O3所含的原子數(shù)目為3NA C1mol氦氣所含的電子數(shù)目為4NAD在熔融狀態(tài)下,1mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4 L所含分子數(shù)為NAB28g乙烯中含有6NA對共用電子對C1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子D22.4L NH3含有4NA原子5. 以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A. 53g碳酸鈉固體中含NA個CO B常溫常壓下，0.20NA個N2分子的質(zhì)量是5.6g C1m

20、olCH3+含有的電子數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 A1 L l mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA C在常溫常壓下,46 gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA D1mol鈉與足量氧氣在不同條件下反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去2NA個電子7. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1。下列敘述中正確的是A用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時,若溶液的pH變?yōu)?3時,則電極上轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目約為6.02×1022(忽略溶液的體積變化)B

21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L的己烷中含有C-H鍵的數(shù)目約為0.6×6.02×1023C7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022D電解精煉銅時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時陽極溶解6.4g銅8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為NAB1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC常溫常壓下,0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中離子總數(shù)大于2NA9NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況

22、下,80g SO3中含3NA個氧原子,體積不等于22.4L B含0.01mol FeCl3的飽和溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)小于0.01NA C1 mol冰醋酸中含有NA個CH3COOH分子 D203gMgCl2·6H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA個10下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是 A常溫常壓下,11.2L N2和NO的混合氣體所含的原子數(shù) B12 g 14C中所含的碳原子數(shù) C1L 0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)D28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時,失去電子的數(shù)目11NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是A氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA氯氣分子和NA

23、個氫分子的質(zhì)量之和B常溫常壓下1mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3離子C121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NAD62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NA12下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法不正確的有A0.1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數(shù)為0.15 NAC常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D1mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA13下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法正確的有A8.0g CuO被CO完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B含0.5NA個原子的甲烷的

24、體積為2.24L C12g C60中含有12NA個電子D3.2g Cu與10.0g 98%的H2SO4反應(yīng)可得0.05NA個SO2氣體分子14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子總數(shù)為NA B含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成個氯分子C60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和C-C鍵D1mol白磷分子中含有P_ P鍵數(shù)目為4NA15阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1。下列敘述中不正確的是A常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數(shù)約是0.4×6.02×1023個

25、B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子C25時，1L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個氫氧根離子D0.5mol CH4中約含有3.01×1024個電子16.(2005.1北京春季9)下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是A. 2g重水(D2O，D為H)中含有的中子數(shù) B0.1mol F中含有的電子數(shù)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和NO混合氣體中的原子數(shù) D1L 1mol·L1Na2SO4溶液中的Na離子數(shù)17 (2005.6廣東卷3)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 10

26、g甲烷所含有的電子數(shù)目為10 NAB常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA D電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA18.(2005.6江蘇卷10)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023 B室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)不能確定C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為

27、5;6.02×102319.(2005.6全國卷9)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B2g 氫氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA D17g 氨氣所含電子數(shù)目為10NA20.(2005.6上海卷6)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3 NAC常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3 NA D常溫下，1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.

28、2 NA21（06上海）12NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA B.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA C.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA D.7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA22（06全國理綜I）8 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是： A0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA C0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA23 （06重慶理綜）7設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法

29、正確的是A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA24（06江蘇）6阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說法中正確的是A1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023BNa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023S8分子結(jié)構(gòu)模型C

30、32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個數(shù)為6.02×1023D22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×102325.下列敘述正確的是 A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比26.同溫同壓下兩個容器相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的( )A質(zhì)量B原子總數(shù)C碳原子數(shù)D密度27.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，下列敘述正確的是( )A密度之比為11：

31、16 B物質(zhì)的量之比為16：11C體積之比為1：1 D體積之比為11：16 28、（06四川理綜）8在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A、兩種氣體的壓強相等 B、O2比O3的質(zhì)量小C、兩種氣體的分子數(shù)目相等 D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等29（06廣東）12 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2 C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強、同體積的N2O和CO230（06上海）8某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(

32、同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是A有1個氧原子 B有2個氧原子C有1個A原子 D有2個A原子31同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8時，總體積也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)32如圖是氯化銫晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為 BC D二 填空題33、某烯烴的相對分子質(zhì)量為M，mg該烯烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可與VL的氫氣恰好完全反應(yīng)

33、。每摩爾烯烴的分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)） 。34、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合在相同狀況下所占的體積應(yīng)是 。35. 1體積SO2和3體積空氣混合后，在450以上通過V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的_%。 36.在120時分別進行如下四個反應(yīng)： （請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）A2H2S+O2 2H2O+2S B2H2S+3O2 2H2O+2SO2CC2H4+3O2 2H2O+2CO2 DC

34、4H8+6O2 4H2O+4CO2（1）若反應(yīng)容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關(guān)系式d前=d后和p前p后的是 ；符合關(guān)系式d前=d后和P前=P后的是 （2）若反應(yīng)在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是 ；符合d前d后和V前V后的是 。（七）阿伏加德羅常數(shù)參考答案123456789101112131415DCBDBCCCDCCAADC161718192021222324252627282930DDDDCCCDCDCDDACA31. D 32. C 22.4nbm NA二 填空題MV NA22

35、.4m 33.；34. ； 35. 80% ； 37.（1）B；C（2）D;A5、設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，以下說法正確的是： .氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和.常溫常壓下1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3-離子 121gCCl2F2所含的氯原子個數(shù)為2NA.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA .80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA1mol·L-1鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA.在銅與硫的反應(yīng)中，1摩爾銅失去的電子數(shù)為2NA .53g碳酸鈉中含NA個CO32- .1.8g重水

36、（D2O）中含NA個中子 (11).0.1molOH-含NA個電子 (12).標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個氧原子 (13).1g氦氣中有2NA個氦原子 (14).14g氮氣中含NA個氮原子 (15).2L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na(16).18g水中所含的電子數(shù)為2NA (17).在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同(18).1.8gNH4+所含電子數(shù)為NA (20).常溫下，1L1mol·L-1MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為0.2NA(19).1mol鎂與足量氧氣或氮氣反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子6.下

37、列有關(guān)敘述正確的是 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等1升一氧化碳氣體一定比1升氧氣的質(zhì)量小等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價鍵數(shù)相等等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH-)相等等溫等壓下，3摩爾C2H2(g)和1摩爾C6H6(g)的密度相等200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.02×10233581標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2&

38、#215;6.02×1023(11).0.1mol Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023(12).30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6.02×1023阿伏加德羅常數(shù)專題訓(xùn)練近幾年關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的部分高考題定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量。第3課時 阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2.阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.即V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強比等于

39、它們的物質(zhì)的量之比. 即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比. 即M1/M2=1/2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比.V1/V2=M2/M1同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量的反比. 即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=1/2(注：以上用到的符號：為密度，p為壓強，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)阿佛加德

40、羅常數(shù)考點命題陷阱歸類分析阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析解答這類題目時，要特別注意一些細微的知識點，容易引起學(xué)生錯誤的有以下幾點：1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。因此考生答題時務(wù)必注意物質(zhì)是否為氣體以及是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。只有體積才與溫度、壓強有關(guān)，而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強無關(guān)。2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括

41、混合氣體）。命題者常把一些標(biāo)準(zhǔn)狀況下容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷、辛烷常溫下是液態(tài)等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)物質(zhì)；有機物中，碳原子數(shù)4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷為氣體。3、較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算：如Na2O2與H2O、Cl2和NaOH反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。如NO2中存在NO2與N2O4的平衡。4、單質(zhì)的組成和粒子數(shù)目的計算：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子

42、（如稀有氣體）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱，考生如不注意這點，極容易誤入陷阱。5、物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目的計算：如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。6溶液中離子數(shù)目的計算：鹽中某些離子或原子團會發(fā)生水解，如Na2CO3溶液中的CO32+、AlCl3溶液中的Al3+；而弱電解質(zhì)在溶液中是不完全電離的，如氨水、醋酸、氫氟酸等，在計算溶液中離子數(shù)目時，必須考慮離子的水解或電離的特殊情況，否則會計算錯誤。關(guān)于求解溶液中離子的數(shù)目，還應(yīng)注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。7特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或電

43、子數(shù)的計算：如D2O、T2O、18O2的摩爾質(zhì)量，CH4、NH3、Ne、He、OH、NH4等粒子的電子數(shù)的計算。比如“18 g重水D2O含有10 NA個電子”，其錯誤在于認(rèn)為其相對分子質(zhì)量為18。有些物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)的比值易混淆，BaO2中Ba2與O22之比為11，Na2O2中Na與O22為21。典型例題【例1】（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA； B1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA ； D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA答案：B解析：此題

44、考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質(zhì)量為：34，故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為0.9mol，數(shù)目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 NA，C錯；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。易錯警示：進行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；物質(zhì)的組成；通過阿伏加德羅常數(shù)進行

45、一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準(zhǔn)確解答?！纠?】（2010江蘇卷，5）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B1mol羥基中電子數(shù)為10； C在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D常溫常壓下 ，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4【答案】A【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點考查22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；B項，1mol羥基中有9個電子；C項，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分

46、析得知，本題選A項?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)?！纠?】（2010廣東理綜卷，8）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.16g 中含有4個C-H鍵； B.1mol·溶液含有個C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個NO分子D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子解析：每個中含有4個C-H鍵，故16g （1mol）中含有4個C-H鍵，A正確；沒有告訴溶液的

47、體積，無法知道的物質(zhì)的量，故B錯；根據(jù)關(guān)系式，1mol Cu2mol NO，故C錯；常溫常壓下，22.4L 不是1mol。答案：A阿伏加德羅常的考查是傳統(tǒng)的?？碱}型，內(nèi)容和形式都相同。此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，該題型需要注意的有以下幾點：1 水：常溫下是液態(tài)；2 稀有氣體：單原子分子；3 SO3：在標(biāo)況下為固態(tài)， 常溫下是液態(tài)；4 NO2：存在與N2O4的平衡；5 氣體的體積：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L。6不是氣體的有機物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。7把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。部分高考題（2000年2007年）（00廣東，19）同溫同壓下兩個容

48、積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體時一定具有相同的 A質(zhì)量 B原子總數(shù) C碳原子數(shù)D密度(01廣東)將Cu片放入0.1mol·L1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中Fe3：Fe22：3，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為 A3：2 B3：5 C4：3 D3：4(01廣東)12將一定質(zhì)量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是 A2 B4 C8 D10（01全國，16）在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K

49、2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是 A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、24（01全國）17在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是 A最終得到白色沉淀和無色溶液 B最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C在最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為0.02 molD在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10

50、 mol·L-1（02廣東，8）將40mL 1.5m01L-1 的CuS04 溶液與30mL 3 mo1L-1 的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ACu(OH)2BCuS04·Cu(OH)2 CCuS04·2Cu(OH)2 DCuS04·3Cu(OH)2（02全國，8）某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A30%B×100% C26.5%D×100（03廣東，8）

51、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：6（03全國，7）在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)（03全國，12）某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述正確的是 A沉淀物的質(zhì)量為5.6gB沉淀物的質(zhì)量為7.4gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g（04廣東，6

52、）下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是 A室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放出一些二氧化碳氣體B20，100g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加（04全國，9）下列說法中不正確的是 A磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于141C32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D常溫常壓下，0.5

53、15;6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L（04全國，10）下列敘述正確的是 A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等(04上海，20）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B等體積等密度的CO和C2H4C等溫等體積的O2和N2D等壓等體積的N2和CO2（04北京，13）20時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L1，則下列說法中不正確的是 A25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C20時，密度小于1.1