初三化學(xué)資料整理

1、初三化學(xué)資料整理 第一單元 步入化學(xué)殿堂 第一節(jié) 化學(xué)真奇妙一、化學(xué)改變了世界（衣、食、住、行）二、神奇的化學(xué)變化1、物理變化：沒有新物質(zhì)神的變化。（狀態(tài)、位置的變化） 冰 水 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生產(chǎn)的變化（原物質(zhì)成為反應(yīng)物，新物質(zhì)稱為生成物）2、化學(xué)變化的現(xiàn)象發(fā)光、發(fā)熱鎂條燃燒：有耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色的粉末（MgO）變色產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成分子：O2 H2 N2 H2O CO2原子：C S P Fe Hg Al He Ne Ar離子：NaCl H2SO4 NaOH2、分子是由構(gòu)成H2O O2 CO2 N2 (能夠表述出腳碼的意義）3

2、、物質(zhì)由元素的組成的 H2O CO2 P2O5 O2 MgO4、物質(zhì)、元素、分子、原子 氧元素、 氫元素 水 水分子 氧原子、氫原子 第二節(jié) 體驗(yàn)化學(xué)探究一、從問題開始二、通過科學(xué)探究問題三、對(duì)探究進(jìn)行反思提出問題、猜想與假設(shè)、收集證據(jù)、獲得結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流 實(shí)驗(yàn)基本技能（一）一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則不要用手觸摸藥品、不要把鼻孔湊到容器口聞藥品氣味、嚴(yán)禁品嘗藥品二、藥品取用1、取用粉末藥品（紙槽）2、取用塊狀固體(鑷子）3、傾倒液體4、滴加液體 實(shí)驗(yàn)室基本技能（二）一、物體的稱量1、儀器（托盤天平）2、使用方法3、誤差分析二、物質(zhì)的加熱1、儀器（酒精燈）2、使用方法3、注意事項(xiàng)：試管

3、中液體不得超過試管容積的1/3，加熱必須預(yù)熱；酒精燈中酒精容量1/3至2/3；必須用火柴點(diǎn)燃。三、儀器的鏈接方法從左往右、從下往上 第二單元 探秘水世界 第一節(jié) 運(yùn)動(dòng)的水分子一、水的三態(tài)變化1、水的三態(tài)變化中水分子大小和數(shù)目不變；水分子間隔和排列方式要變；水的三態(tài)變化屬于物理變化；1、分子的基本特征 小 動(dòng) 能二、水的天然循環(huán) 大自然通過水分子的運(yùn)動(dòng)，既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。三、天然水的人工凈化1、天然水 沉降 過濾（難溶物） 吸附（活性炭） 殺菌 自來水2、水的過濾方法一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；兩低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、漏斗液面低于濾紙邊緣；三靠：靠玻璃棒引流、玻璃棒

4、一端斜靠三層濾紙?zhí)帯⒙┒废露司o靠燒杯內(nèi)壁；3、蒸餾凈化效果最好4、純凈物和混合物純凈物：由一種物質(zhì)構(gòu)成 混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成（注意：（1）能夠用一種化學(xué)式表示的為純凈物，反之則為混合物；（2）兩者同物質(zhì)種類有關(guān)、同元素種類無關(guān)；（3）純凈的礦泉水、純凈的空氣都為混合物，冰水混合物和NaCl及氧化鎂都為純凈物） 第二節(jié) 水分子的變化一、水的電解1、現(xiàn)象：正負(fù)極都?xì)怏w產(chǎn)生2、正極產(chǎn)生氧氣、負(fù)極產(chǎn)生氫氣（正氧負(fù)氫、體積之比為1:2）3、4、結(jié)論：水由氫元素和氧元素組成的5、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：舊分子分裂為原子，原子重新組合分子6、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)二、水的合成1

5、、氫氣點(diǎn)燃的現(xiàn)象 有淡藍(lán)色的火焰、有水霧、有熱量的釋放2、3、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)4、化學(xué)性質(zhì)：可燃性、助燃性、堿性、酸性 物理性質(zhì)：硬度、水溶性、導(dǎo)電性、延展性 第三節(jié) 原子的構(gòu)成核外電子（負(fù)電）一、原子的結(jié)構(gòu) 原子（不帶電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）原子核（正電）1、2、原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、氫原子只有質(zhì)子，沒有中子二、原子質(zhì)量的計(jì)算1、（相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒有單位）2、三、原子中的電子1、原子結(jié)構(gòu)示意圖(掌握前18號(hào)元素的核外電子結(jié)構(gòu)示意圖、每層電子數(shù)2n2）2、原子種類 （1）稀有氣體原子（H

6、e Ne Ar） （2）金屬原子（K Al Ca Fe Na ） (3) 非金屬原子（O N H S P Cl ）3、原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（1）稀有氣體一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4（3）非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于44、（1）離子：原子的得到或失去電子形成的微粒 陽離子：原子失去電子帶正電，質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù) 陰離子：原子得到電子帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù) （2）離子化合物：不帶電，不顯電性 （3）離子書寫方法：“+”和“”寫在數(shù)值后數(shù)值寫在元素符號(hào)的右上角“1”省略 例子：H+ O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ S2- Cl- K+ Ca

7、2+ （4）離子符號(hào)的含義：表示每個(gè)離子所帶的電荷數(shù) 第四節(jié) 元素一、元素與元素符號(hào)1、定義：具有相同核電荷數(shù)的原子統(tǒng)稱一類元素2、元素符號(hào)的含義H:一個(gè)氫原子、氫元素Fe：一個(gè)鐵原子、鐵元素、鐵這類物質(zhì)(注意：元素符號(hào)可以表示一個(gè)原子、一種元素、一種物質(zhì)）3、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物，化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物）二、元素周期表簡(jiǎn)介1、同一周期電子層數(shù)相同，最外電子數(shù)依次遞增；同一族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增 第三單元 溶液 第一節(jié) 溶液的形成Na+一、溶解的過程同水結(jié)合成水合離子Cl-1、氯化鈉（NaCl） 2、溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物3、溶于水升溫：氫

8、氧化鈉(NaOH) 濃硫酸 生石灰 溶于水降溫：硝酸銨（NH4NO3） 硝酸鉀（KNO3）4、溶液中溶質(zhì)和溶劑判斷 水為最常見溶劑 溶質(zhì)（固、液、氣）二、乳化現(xiàn)象1、乳化現(xiàn)象：形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物（懸濁液）2、乳化劑：洗潔精3、溶解和乳化的區(qū)別 溶解形成穩(wěn)定、均一混合物，乳化形成較為穩(wěn)定和均一混合物三、飽和溶液與不飽和溶液1、定義：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶液的飽和溶液。2、判斷方法：加入同種物質(zhì)觀察是否繼續(xù)溶劑3、轉(zhuǎn)化方法4、濃溶液不一定為飽和溶液，飽和溶液不一定濃溶液 第二節(jié) 溶液組成的定量表示一、溶液組成的表示方法1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)公式二、溶液的配制1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟（1）計(jì)算: (2) 稱量（了解化學(xué)定量稱量和物理稱量的區(qū)別）定量稱量步驟：調(diào)好游碼、加好砝碼，添加被稱量好（3）溶解（量筒量取要平視，玻璃棒攪拌加速溶