中考化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)歸納一、常見(jiàn)的酸和堿1鹽酸和硫酸鹽酸硫酸化學(xué)式H24最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.5%98%物理性質(zhì)（濃）無(wú)色液體，有揮發(fā)性（打開(kāi)瓶蓋觀察到有白霧），有刺激性氣味。無(wú)色粘稠狀液體，無(wú)揮發(fā)性，有吸水性。用途工業(yè)產(chǎn)品，除銹，幫助消化化工原料，實(shí)驗(yàn)室作干燥劑注：鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，屬于混合物。（1）濃鹽酸的揮發(fā)性：鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，揮發(fā)性越強(qiáng)。霧是小液滴，煙是固體小顆粒，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫（）氣體與遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，不是白煙。（2）敞口放置濃鹽酸和濃硫酸：溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸（3）濃硫酸的特性：吸水性（物）、腐

2、蝕性（化）、脫水性（化，是腐蝕性的一種）（4）濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入裝有水的燒杯中，并不斷攪拌。絕不能把水倒入濃硫酸里。因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人?，而且溶于水放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水浮在濃硫酸之上，造成局部沸騰。（5）其他常見(jiàn)的酸：硝酸（3）、醋酸（3）2酸的化學(xué)性質(zhì)（酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己校┧?+ 酸根離子酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1酸跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色（無(wú)色）2酸和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣有氣泡冒出，固體逐漸溶解 + 2 = 2 + H2 + H24 = 4 + H2有氣泡冒出，固體逐漸溶解 + 2 = 2 +

3、H2 + H24 = 4 + H2有氣泡冒出，固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成淺綠色 + 2 = 2 + H2 + H24 = 4 + H23酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成黃色2O3 + 6 = 23 + 3H2O2O3 + 3H24 = 2(4)3 + 3H2O固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 + 2 = 2 + H2O + H24 = 4 + H2O4酸和堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)） + = + H2O()2 + H24 = 4 + 2H2O5酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解3 + = + 32 + H24 = 4 + 2固體逐漸溶解，產(chǎn)

4、生大量的氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體3 + 2 = 2 + H2O + 23氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式()2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，有吸水性（易潮解），易溶于水（溶于水溶液溫度升高）。白色粉末狀固體，微溶于水。用途工業(yè)產(chǎn)品，除銹，幫助消化化工原料，實(shí)驗(yàn)室作干燥劑（1）用石灰石、水、純堿為原料制熟石灰、燒堿：石灰石生石灰：生石灰熟石灰： + H2O = ()2，放出大量的熱純堿燒堿：23 + ()2 = 3 + 2（2）其他常見(jiàn)的堿：氫氧化鉀（）、氨水（3H2O）4堿的化學(xué)性質(zhì)（堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有）堿 金屬離子 + 堿的化

5、學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣1堿跟指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色2堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2 + 2 = 23 + H2O吸收2()2 + 2 = 3 + H2O澄清石灰水變渾濁，用于檢驗(yàn)22 + 2 = 23 + H2O吸收2()2 + 2 = 3 + H2O3堿和酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)） + = + H2O2 + H24 = 24 + 2H2O()2 + 2 = 2 + 2H2O()2 + H24 = 4 + 2H2O4堿與銨鹽反應(yīng)(4)24 + ()2 = 4 + 2H2O + 234 + = + H2O + 3注：并不是所有非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如H2O、。

6、5濃硫酸、氫氧化鈉事故的處理：（1）濃硫酸：立即用大量的水沖洗，并涂上35%的碳酸氫鈉溶液；（2）氫氧化鈉：用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。6常見(jiàn)的干燥劑：（1）濃硫酸：因能與3反應(yīng)，所以不能用于干燥3（2）氫氧化鈉固體：因能與2、2等反應(yīng)，所以不能用于干燥2、2（3）生石灰：吸收水分，食品的干燥劑， + H2O = ()2（4）鐵粉：吸收氧氣、水蒸氣，抗氧化劑，食品的保鮮劑7氫氧化鈉固體為什么要密封保存？（1）氫氧化鈉易吸收空氣中的水而潮解；（2）氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，2 + 2 = 23 + H2O8中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（1） + = + H2O該反應(yīng)無(wú)明

7、顯現(xiàn)象，為了便于觀察，在溶液中滴幾滴無(wú)色酚酞，溶液呈紅色，再逐滴滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。（2）中和反應(yīng)關(guān)鍵是“酸和堿之間的反應(yīng)”。2O3 + 6 = 23 + 3H2O， + H24 = 4 + H2O，2 + 2 = 23 + H2O以上反應(yīng)雖然有鹽和水生成，但都不是中和反應(yīng)。所以說(shuō)：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。9.酸性氧化物、堿性氧化物：金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽酸性氧化物+水酸堿鹽+水（可溶性堿）（1）酸性氧化物：堿性氧化物+水堿（可溶性堿）酸鹽+水（2）堿性氧化物： 酸性氧化物酸水+ 堿性氧化物堿（可溶性堿） 445H2O（3）水：二、酸堿性

8、和酸堿度1酸堿性：酸性、堿性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈堿性不等于一定是堿。如純堿不是堿，但其水溶液呈堿性，7。2酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。用表示，范圍：014。（1） = 7 時(shí)，溶液呈中性；滴入紫色石蕊試液不變色，滴入無(wú)色酚酞溶液不變色；（2） 7 時(shí)，溶液呈堿性，越大，堿性越強(qiáng)，越接近7，堿性越弱；滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色，滴入無(wú)色酚酞溶液變紅色。3一些變化的圖像4試紙的使用注意事項(xiàng)：（1）廣泛試紙只能精確到整數(shù)；（2）不能把試紙直接浸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；（3）能不能事先濕潤(rùn)試紙？不能，這樣做相當(dāng)于把待測(cè)液稀釋了。若將試紙先潤(rùn)濕，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？如果為酸性溶液，

9、則偏大；若為堿性溶液，則偏小；若為中性溶液，則不影響。5雨水的：因溶有2，生成碳酸：H2O + 2 = H23，所以正常的雨水呈酸性，約為5.6，若 5.6，則為酸雨。三、常見(jiàn)的鹽（鹽 金屬離子 + 酸根離子）1氯化鈉（化學(xué)式：）（1）俗名：食鹽（2）用途：生理鹽水（0.9%）、調(diào)味品、消融公路積雪（降低水的熔點(diǎn)）2常見(jiàn)的碳酸鹽碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式3233俗名大理石、石灰石的主要成分純堿（純堿不是堿）、蘇打小蘇打常見(jiàn)用途建筑業(yè)、補(bǔ)鈣劑、治療胃酸過(guò)多玻璃、造紙、紡織等、焙制糕點(diǎn)焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多3碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）與酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈣有大量氣泡產(chǎn)生，生成能使澄

10、清石灰水變渾濁的氣體，固體逐漸溶解3 + 2 = 2 + H2O + 2常用于實(shí)驗(yàn)室制2碳酸鈉迅速產(chǎn)生大量氣泡，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，固體溶解23 + 2 = 2 + H2O + 2碳酸氫鈉迅速產(chǎn)生大量氣泡，劇烈反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，固體溶解3 + = + H2O + 2注：因?yàn)?3、3與鹽酸反應(yīng)過(guò)快，不便于收集，因此不能用于實(shí)驗(yàn)室制取2。能夠治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)：、()2、3、3、()3。（2）與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉與澄清石灰水有白色沉淀生成23 + ()2 = 3 + 2碳酸鈉與()2溶液23 + ()2 = 3 + 2（3）與鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸

11、鈉與(3)2溶液有白色沉淀生成23 + (3)2 = 3 + 23碳酸鈉與2溶液23 + 2 = 3 + 24鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鹽（可溶）與金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬23 + = (3)2 + 2 + 4 = 4 + 2鹽和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸H24 + 2 = 4 + 223 + 2 = 2 + H2O + 23鹽（可溶）與堿（可溶）反應(yīng)生成新鹽和新堿23 + ()2 = 3 + 2(4)24 + 2 = 24 + 2H2O + 234鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)生成新鹽和新鹽 + 3 = + 323 + 2 = 3 + 2四、復(fù)分解反應(yīng)1復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）反應(yīng)物和生成物都

12、是化合物；（2）反應(yīng)物之間一定要互相交換成分。注：酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物與酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；非金屬氧化物與堿的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，如：2 + 2 = 23 + H2O。2復(fù)分解反應(yīng)的條件：（1）兩種反應(yīng)物必須都是可溶的！但難溶于水的金屬氧化物、難溶性堿、難溶性的碳酸鹽卻能與鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)酸反應(yīng)（能溶于酸）?；瘜W(xué)方程式能否進(jìn)行反應(yīng)理由2O3 + 6 = 3 + 3H2O能2O3能溶于酸3 + 2 = 2 + H2O + 2能3能溶于酸()2 + 2 = 2 + 2H2O能()2能溶于酸 + = 2 + 2O否難溶于水3 + 2 = 3 + 2否3難溶于水()2

13、+ 4 = ()2 + 4否()2難溶于水（2）生成物中有沉淀或水或氣體。常見(jiàn)堿、鹽溶解性規(guī)律：鉀鈉銨鋇鈣堿可溶，鉀鈉銨硝酸鹽可溶，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只記鉀鈉銨。請(qǐng)記住以下7個(gè)常見(jiàn)的沉淀：碳酸鈣碳酸鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鐵氯化銀硫酸鋇化學(xué)式33()2()2()34顏色白白白藍(lán)紅褐白白 物質(zhì)類別鹽鹽堿堿堿鹽鹽說(shuō)明難溶于水，可溶于酸難溶于水，難溶于酸請(qǐng)記住以下離子結(jié)合（不共存）的組合：序號(hào)陽(yáng)離子陰離子生成物說(shuō)明H2O酸、堿中和32-H2O + 2酸與碳酸鹽反應(yīng)2+32-32+32-32+42-42+()22+()23+()34+H2O + 3堿與銨鹽反應(yīng)注意、共存（不反應(yīng)

14、）兩種物質(zhì)若含相同離子則不反應(yīng)，如：和共存五、粗鹽提純：粗鹽因含2、2等雜質(zhì)而容易潮解。1步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率2使用次數(shù)最多的一種儀器是玻璃棒操作步驟溶解過(guò)濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移藥品玻璃棒的作用攪拌，加速粗鹽溶解引流攪拌，以防液滴飛濺轉(zhuǎn)移3能夠用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的步驟提純的混合物由可溶和難溶物質(zhì)組成。4產(chǎn)率評(píng)價(jià)：（1）偏低：過(guò)濾時(shí)，盛粗鹽水燒杯內(nèi)有殘留液體；蒸發(fā)皿、玻璃棒上留有食鹽；蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有用玻璃棒攪拌，液滴飛濺；沒(méi)有分次溶解粗鹽；（2）偏高：蒸發(fā)不充分，精鹽中含水分較多。六、化肥簡(jiǎn)介1化肥的分類：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥2化肥的作用：氮肥 葉、磷肥 根、鉀肥 莖。3化肥的簡(jiǎn)易鑒別：（1）物

15、理方法：看：只有氨水是液態(tài)的化肥；一般磷肥不是白色晶體；聞：有氨臭味的是碳酸氫銨；溶：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；銨態(tài)氮肥（4+）溶于水時(shí)，溶液溫度降低。（2）化學(xué)方法：加熟石灰研磨，銨態(tài)氮肥能放出具有刺激性氣味的氣體（有氨臭味的氣體）。七、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別1離子的檢驗(yàn)和鑒別檢驗(yàn)和鑒別的內(nèi)容檢驗(yàn)和鑒別的方法（或試劑）和現(xiàn)象酸（酸性溶液、）1試紙測(cè)定，7；2紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)；無(wú)色酚酞試液，溶液變紅；3加入4溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；如用3溶液，現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀；如用4溶液（銨鹽溶液），現(xiàn)象是：產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。鹽酸（可溶性鹽酸鹽、）3溶液

16、，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免32-干擾），沉淀不溶解。硫酸（可溶性硫酸鹽、42-）(3)2溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀硝酸（酸化，避免32-干擾），沉淀不溶解。有時(shí)也可以用()2、2溶液代替(3)2。碳酸鹽（32-）1加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2有時(shí)可用()2溶液、澄清石灰水、或可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液（如2）來(lái)檢驗(yàn)，現(xiàn)象是：有白色沉淀產(chǎn)生。銨鹽（銨態(tài)氮肥、4+）1固態(tài)銨鹽，加熟石灰研磨，現(xiàn)象是：有刺激性氣味（氨臭味）的氣體產(chǎn)生。2銨鹽溶液，加入()2（或）溶液，加熱，現(xiàn)象是：生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。2為什么要加入稀3酸化？要檢驗(yàn)的離子加入3溶液加入

17、稀3酸化有白色沉淀生成沉淀不溶解32-有白色沉淀生成（影響的檢驗(yàn)）沉淀溶解有氣泡冒出要檢驗(yàn)的離子加入(3)2溶液加入稀3酸化42-有白色沉淀生成沉淀不溶解32-有白色沉淀生成（影響42-的檢驗(yàn)）沉淀溶解有氣泡冒出為了避免32-的干擾。23、K23等可溶性碳酸鹽也能與3 、(3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象與、42-的相同，影響、42-的檢驗(yàn)。加入稀3酸化后，23、3等沉淀會(huì)溶解，但、4沉淀不溶解。3某未知溶液中42-、檢驗(yàn)的方法：先檢驗(yàn)并除去42-、后檢驗(yàn)。（1）取樣，先加入(3)2溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有42-。（2）過(guò)濾（1）所得混合物，在濾液中滴加3溶液，若有白色沉淀生成

18、，證明含有。注：若先加3溶液，與42-結(jié)合生成的24是微溶物，也可能沉淀下來(lái)。影響的檢驗(yàn)。所以必須先檢驗(yàn)并除去42-，才檢驗(yàn)。檢驗(yàn)42-只能用(3)2溶液，不能用2、()2溶液，以免的干擾。4變質(zhì)的檢驗(yàn)（1）變質(zhì)的反應(yīng)：2 + 2 = 23 + H2O（2）檢驗(yàn)有無(wú)變質(zhì)（即檢驗(yàn)是否含有23）檢驗(yàn)試劑和方法方法1方法2試劑：加入足量的稀鹽酸判斷：有氣泡產(chǎn)生，則證明已經(jīng)變質(zhì)試劑：滴加澄清石灰水判斷：若有白色沉淀生成，則證明已經(jīng)變質(zhì)注：與23都能與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)中和反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行原則，稀鹽酸先與反應(yīng)，再與23反應(yīng)。如果加入的稀鹽酸不足，可能檢驗(yàn)不出23的存在。澄清石灰水、()2溶液、可溶性的鈣鹽、鋇

19、鹽都能達(dá)到目的，若有白色沉淀生成，則證明已經(jīng)變質(zhì)。（3）檢驗(yàn)變質(zhì)的程度部分變質(zhì)全部變質(zhì)成分和23只有23檢驗(yàn)試劑和方法方法：溶液和23溶液都是呈堿性的，若有23存在，無(wú)法檢驗(yàn)。所以應(yīng)先除去23，再檢驗(yàn)。試劑：先加2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再加無(wú)色酚酞。判斷：若有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅，則證明部分變質(zhì)；若有白色沉淀產(chǎn)生，溶液不變紅，則證明全部變質(zhì)。注：加入可溶性鈣鹽、鋇鹽到不再產(chǎn)生沉淀為止。不能用稀鹽酸和澄清石灰水、()2溶液來(lái)除去23，以免影響的檢驗(yàn)。 + = + H2O，中和反應(yīng)優(yōu)先，消耗；23 + ()2 = 3 + 2，生成。5變質(zhì)的檢驗(yàn)（1）長(zhǎng)期露置在空氣中變質(zhì)： + H2O = ()

20、2，()2 + 2 = 3 + H2O（2）檢驗(yàn)變質(zhì)程度（只考慮是否全部變質(zhì)）部分變質(zhì)全部變質(zhì)可能成分、()2、3沒(méi)有檢驗(yàn)試劑和方法方法：檢驗(yàn)是否存在；試劑：往樣品中加水判斷：若放熱，放出大量水霧，則部分變質(zhì)；若不放熱，則完全變質(zhì)。6()2變質(zhì)的檢驗(yàn)（1）()2變質(zhì)的反應(yīng)：()2 + 2 = 3 + H2O（因?yàn)槭枪腆w，所以不用“”）；（2）檢驗(yàn)()2變質(zhì)的程度沒(méi)有變質(zhì)部分變質(zhì)全部變質(zhì)固體成分只有()2()2和3只有3檢驗(yàn)試劑和方法方法：檢驗(yàn)有無(wú)3試劑：加入稀鹽酸現(xiàn)象：無(wú)氣泡產(chǎn)生，固體溶解試劑：滴加無(wú)色酚酞，再加入稀鹽酸現(xiàn)象：酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生方法：檢驗(yàn)有無(wú)()2試劑：滴加無(wú)色酚酞現(xiàn)象：酚酞

21、不變紅八、需要熟記的物質(zhì)的（色、味、類別）1常見(jiàn)有刺激性氣味的氣體：2、32常見(jiàn)的有顏色固體（1）黑色固體主要有：炭粉（C）、鐵粉（）、2、3O4；（2）紅色固體單質(zhì)：、紅磷；紅色固體化合物：2O3；（3）有色沉淀：藍(lán)色沉淀()2，紅褐色沉淀()3；（4）暗紫色固體：高錳酸鉀3有色的溶液（1）藍(lán)色溶液（含有2+）：4、2、(3)2。（可溶性銅鹽溶液）（2）淺綠色溶液（含有2+）：4、2、(3)2。（可溶性亞鐵鹽溶液）（3）黃色溶液（含有3+）：2(4)3、3、(3)3。（可溶性鐵鹽溶液）九、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系縱向轉(zhuǎn)化：（1）金屬單質(zhì) + O2 金屬氧化物、（2）金屬氧化物（可溶）+ H2O 堿（可溶）、（3）堿（難溶）