2015-2016學年甘肅省天水市甘谷一中高一（上）第二次月考化學試卷

1、2015-2016學年甘肅省天水市甘谷一中高一（上）第二次月考化學試卷一、單選題（每小題3分，共18小題，總分54分）1下列關于金屬的敘述中正確的是（）A所有的金屬都是固態(tài)的B金屬具有導電性、導熱性和延展性C金屬原子只有還原性，其陽離子只有氧化性D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的2按如圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（）AH2和Fe2O3BCO和CuOCH2和Na2CO3DCO和Na2CO33等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（）A將鈉投入到足量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸

2、中4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關敘述中正確的是（）A只有Na+B可能含Na+，也可能含K+C既有Na+又有K+D一定含Na+，也可能含K+5下列關于物質的類別的說法不正確的是（）A除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入過量的CO2B膠體是一種能產生丁達爾效應的分散系C純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物DNa2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物6下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（）AAl（OH）3Al2O3BAl2O3Al（OH）3CAlAlO2DAl3+Al（OH）37實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅

3、溶液，以下操作正確的是（）A將12.00g膽礬配成500mL溶液B稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水C將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mLD在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水8下列離子方程式中正確的是（）AFe（OH）3滴加稀鹽酸：OH+H+=H2OB向石灰乳Ca（OH）2溶液通入過量的二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OCMgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+2OH=Mg（OH）2DNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42+Ba2+=BaSO49某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3

4、：2：1，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為（）A1：2B1：4C3：4D3：210等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生氫氣的體積比是（）A1：1B3：4C2：3D4：311下列實驗中，所選裝置不合理的是（）A分離Na2CO3溶液和CCl4，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC12溶液吸收C12，選D粗鹽提純，選和12根據(jù)下列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱的順序為（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2I

5、CFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl13我們做了一系列關于Na2CO3和NaHCO3性質實驗，根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的結論，正確的是（）A受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B同溫同壓下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小CNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應D等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3放出的CO2多14下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（）ANaHSO4 和 Ba（OH）2BNaAlO2和HClCNa2CO3和 HClDAl

6、Cl3和 NaOH15把agNa2O和bgNa2O2分別加入等質量的水中（水為足量），結果得到同質量分數(shù)的溶液，由此判斷a與b的關系為（）Aa=bBabCabD無法確定16將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）ABCD17某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是（）AFe2+、Al3+BFe2+、Fe3+CFe3+、Al3+DFe2+、Cu2+18在某無色溶液中緩慢地滴

7、入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+二、填空題（共46分）19完成下列化學方程式或離子方程式過氧化鈉與二氧化碳反應化學方程：_鋁和NaOH溶液反應化學方程式：_氫氧化鋁和NaOH溶液反應離子方程式：_硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液離子方程式：_FeCl3和Cu反應離子方程式：_20鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬請回答：（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為_；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_（填序號）a鈉沉到水底 b鈉熔

8、成小球 c小球四處游動（2）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是_將該產物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中請回答：a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_色b向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_，c向第三只試管中加入鐵粉，反生的離子方程式是_，dFe跟H2O在一定條件下反應的化學方程式_（3）Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，請寫出與NaOH溶液反應的化學方程式_若反應過程中有1.2mol電子轉移，那么消耗NaOH_mol21某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅

9、褐色沉淀（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質的化學式：F_，G_（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是_（3）寫出離子方程式：AC：_DE：_（4）常用來檢驗G中陽離子的方法是_22實驗題：某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產物，現(xiàn)設計以下實驗裝置進行實驗：（1）寫出裝置A中反應的化學方程式_；寫出裝置B中反應的化學方程式_（2）擬用裝置D收集氣體產物，請在方框中將裝置補充完整（3）檢驗氣體產物的方法：_2015-2016學年甘肅省天水市甘谷一中高一（上）第二次月考化學試卷參考答案與試題解析一、單選題（每小題3分，共18小題，總分54分）1下列關于金屬的敘述中正

10、確的是（）A所有的金屬都是固態(tài)的B金屬具有導電性、導熱性和延展性C金屬原子只有還原性，其陽離子只有氧化性D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的【考點】金屬的通性【分析】A、根據(jù)常溫下汞為液體；B、根據(jù)金屬都具有導電性、導熱性和延展性；C、根據(jù)Fe2+既有氧化性又有還原性；D、根據(jù)金、銀以游離態(tài)存在【解答】解：A、因常溫下金屬單質大多數(shù)是固體，而汞為液體，故A錯誤；B、因金屬具有導電性、導熱性和延展性，故B正確；C、因金屬原子的化合價只能升高，只有還原性，有些金屬陽離子如Fe2+既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、因有些化學性質不活潑的金屬在自然界是以游離態(tài)存在的，如金、銀等，故D錯誤；故選：B

11、2按如圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（）AH2和Fe2O3BCO和CuOCH2和Na2CO3DCO和Na2CO3【考點】性質實驗方案的設計【分析】由實驗結果使澄清石灰水變渾濁可知，氣體X與固體Y反應，反應后混合氣體中含有二氧化碳及可以燃燒的氣體【解答】解：A、氫氣能燃燒，但是和氧化鐵反應不會生成二氧化碳，不會看到澄清石灰水變渾濁，故A錯誤B、一氧化碳是能燃燒的氣體，能和氧化銅反應產生二氧化碳，能使石灰水變渾濁，故B正確；C、氫氣是能燃燒的氣體，碳酸鈉受熱不分解，不能產生二氧化碳，不能使石灰水變渾濁，故C錯誤；D、一氧化碳能燃燒，但是碳酸鈉受熱不會分

12、解，不會看到澄清石灰水變渾濁，故D錯誤；故選B3等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（）A將鈉投入到足量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中【考點】鈉的化學性質【分析】如僅是鈉參加反應，無論和何種溶液反應，生成的氫氣的量相等，并注意鋁能與NaOH溶液反應生成氫氣【解答】解：將等質量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，則B項生成氫氣最多，故選B4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火

13、焰，下列有關敘述中正確的是（）A只有Na+B可能含Na+，也可能含K+C既有Na+又有K+D一定含Na+，也可能含K+【考點】焰色反應【分析】焰色反應是元素的性質，溶液中有Na+時，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到【解答】解：鈉離子的焰色反應為黃色，鉀離子的焰色反應為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應為黃色，說明一定含Na+也可含K+故選D5下列關于物質的類別的說法不正確的是（）A除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入過量的CO2B膠體是一種能產生丁達爾效應的分散系C純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物DNa2O和Na2O2都能與水反

14、應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；物質的分離、提純和除雜【分析】A溶液中Na2CO3能與CO2、H2O反應生成NaHCO3，NaHCO3與CO2不反應，所以可用通入CO2來除雜；B丁達爾效應為膠體獨有的性質，能產生丁達爾效應的應是膠體；C純堿是碳酸鈉，干冰為二氧化碳，金屬陽離子和酸根陰離子構成的為鹽，和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；D和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，反應為復分解反應；【解答】解；A通入過量的CO2氣體，發(fā)生CO2+H2O+CO32=2HCO3，反應生成碳酸氫鈉溶液，達到除雜目的，故A正確；B丁達爾效應是膠體的特征性質

15、，故B正確；C純堿為碳酸鈉屬于鹽，干冰是二氧化碳和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，故C正確；D氧化鈉和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，過氧化鈉和和酸反應生成鹽、水和氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應，不是堿性氧化物，故D錯誤；故選D6下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是（）AAl（OH）3Al2O3BAl2O3Al（OH）3CAlAlO2DAl3+Al（OH）3【考點】鎂、鋁的重要化合物【分析】A難溶性氫氧化物加熱分解為相應的氧化物；BAl2O3不與水反應；CAl與NaOH發(fā)生反應生成AlO2；D鋁鹽與弱堿反應生成氫氧化鋁【解答】解：A氫氧化鋁受熱反應生成氧化鋁和水，可以一步完成，故A不選；BAl2

16、O3Al（OH）3轉化，應先生成Al3+或AlO2后，然后加入弱堿或弱酸反應生成Al（OH）3，故B選；CAl與NaOH發(fā)生反應生成AlO2，可以一步實現(xiàn)，故C不選；D鋁鹽與弱堿（氨水）反應生成氫氧化鋁，故D不選，故選B7實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（）A將12.00g膽礬配成500mL溶液B稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水C將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mLD在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水【考點】配制一定物質的量濃度的溶液【分析】需要480mL溶液，應選擇500ml容量瓶，只能配制500mL，根據(jù)

17、n=c×V計算溶質的物質的量，配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，根據(jù)m=n×M計算各自質量，配制溶液時注意水的體積不等于溶液的體積，據(jù)此解答【解答】解：需要480mL溶液，應選擇500ml容量瓶，只能配制500mL，配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，溶質的物質的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸銅溶質的質量為：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，需要膽礬的質量為：m（CuSO4H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，A配制

18、500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，需要膽礬的質量12.5g，故A錯誤；B配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，需要硫酸銅8.0g，故B錯誤；C12.50g膽礬物質的量為0.05mol，再用水稀釋至500mL，得到硫酸銅溶液濃度為0.10mol/L，故C正確；D在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水，溶質的物質的量為0.48mol，溶液的體積不等于480ml，所以溶液的物質的量濃度不等于0.1mol/L，故D錯誤；故選C8下列離子方程式中正確的是（）AFe（OH）3滴加稀鹽酸：OH+H+=H2OB向石灰乳Ca（OH）2溶液通入過量的二氧化碳：

19、Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OCMgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+2OH=Mg（OH）2DNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42+Ba2+=BaSO4【考點】離子方程式的書寫【分析】A難溶物寫化學式；B石灰乳要寫化學式，且二者反應生成碳酸氫鈣；C弱電解質寫化學式；D二者反應生成硫酸鋇【解答】解：A難溶物寫化學式，離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，故A錯誤；B石灰乳要寫化學式，且二者反應生成碳酸氫鈣，離子方程式為Ca（OH）2+2CO2=Ca2+2HCO3，故B錯誤；C弱電解質寫化學式，離子方程式為Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+，故C錯誤

20、；D二者反應生成硫酸鋇，離子方程式為SO42+Ba2+=BaSO4，故D正確；故選D9某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為（）A1：2B1：4C3：4D3：2【考點】電解質在水溶液中的電離【分析】因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算【解答】解：溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數(shù)應該等于所有負電的總數(shù)，即：Na+3Al3+=Cl+2SO42（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），設SO42的離子個數(shù)為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42的離

21、子個數(shù)比為2：4=1：2故選A10等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生氫氣的體積比是（）A1：1B3：4C2：3D4：3【考點】化學方程式的有關計算【分析】令Fe的物質的量為1mol，根據(jù)方程式計算出生成氫氣的物質的量，再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質的量之比確定兩反應中生成氫氣體積之比【解答】解：令Fe的物質的量為1mol，則： Fe+2HCl=FeCl2+H21mol 1mol3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H21molmol，相同條件下體積之比等于物質的量之比，則兩反應中生成氫氣體積之比為1mol： mol=3：4，故選B11下列實驗中，所選

22、裝置不合理的是（）A分離Na2CO3溶液和CCl4，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC12溶液吸收C12，選D粗鹽提純，選和【考點】化學實驗方案的評價【分析】ANa2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分離；B碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分離；CFeC12可與C12反應；D提純粗鹽，常用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作【解答】解：ANa2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸餾的方法分離，應用分液的方法分離，故A錯誤；B碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分離，故B正確；CFeC12可與C12反應，則可用吸收，故C正確；D提純粗鹽，常用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可選和，故D正確故選A12根據(jù)下

23、列化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱的順序為（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl【考點】氧化性、還原性強弱的比較【分析】同一自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據(jù)此分析解答【解答】解：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產物是HI，所以還原性SO2HI；2FeCl2+Cl22FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產物是FeCl3，

24、所以還原性FeCl2FeCl3；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產物是FeCl2，所以還原性HIFeCl2；通過以上分析知，還原性強弱順序是SO2IFe2+Cl，故選D13我們做了一系列關于Na2CO3和NaHCO3性質實驗，根據(jù)你的實驗觀察和記錄，下面關于Na2CO3和NaHCO3性質的結論，正確的是（）A受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B同溫同壓下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小CNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應D等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3放出的CO2多【考點】鈉的重要化合

25、物【分析】A碳酸氫鈉受熱易分解；B相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小；CNa2CO3與氫氧化鈉不反應；D利用n=，可計算物質的量，因酸足量，利用Na2CO3CO2，NaHCO3CO2來分析【解答】解：A碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3NaHCO3，故A正確；BNa2CO3和NaHCO3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na2CO3NaHCO3，故B錯誤；CNa2CO3與氫氧化鈉不反應，故C錯誤；D設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，產生的CO2的物質的量分別為1mol、

26、mol，Na2CO3放出的CO2少，故D錯誤故選：A14下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（）ANaHSO4 和 Ba（OH）2BNaAlO2和HClCNa2CO3和 HClDAlCl3和 NaOH【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計【分析】ANaHSO4和Ba（OH）2反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產生白色沉淀；BNaAlO2和HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，先有沉淀立即溶解，最終有沉淀，當后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀后溶解，最終無沉淀；CNa2CO3和HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量

27、，有二氧化碳氣體生成，當后者滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，鹽酸過量后有二氧化碳氣體生成；DAlCl3和NaOH反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，先無明顯現(xiàn)象后有沉淀，當后者滴入前者時，前者開始足量，先沉淀后溶解【解答】解：ANaHSO4和Ba（OH）2反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，反應方程式為：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，當后者滴入前者時，前者開始足量，反應方程式為：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4+2H2O，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，現(xiàn)象都是產生白色沉淀，故A正確；BNaAlO2和HCl反應，當前者滴入后者

28、時，后者開始足量，開始沒有沉淀，當溶液中鋁元素全部變?yōu)锳l3+時，它與滴入的AlO2發(fā)生雙水解反應方程式為：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，現(xiàn)象是生成沉淀；當后者滴入前者時，前者開始足量，先有沉淀生成，當鹽酸過量后沉淀溶解，滴加順序不同時的反應現(xiàn)象不同，故B錯誤；CNa2CO3和HCl反應，當前者滴入后者時，后者開始足量，有二氧化碳氣體生成，反應方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；當后者滴入前者時，前者開始足量，先無氣體，反應方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 鹽酸過量后有二氧化碳氣體生成，反應方程式為：NaHCO3+HCl=NaC

29、l+H2O+CO2，故C錯誤；DAlCl3和NaOH反應，當前者滴入后者時，反應方程式為：開始一段時間Al3+4OH=AlO2+2H2O，當Al3+過量Al3+和AlO2發(fā)生雙水解，Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3現(xiàn)象是先無明顯現(xiàn)象后有沉淀，當后者滴入前者時，前者開始足量，Al3+3OH=Al（OH）3，一段時間后OH過量，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故D錯誤；故選A15把agNa2O和bgNa2O2分別加入等質量的水中（水為足量），結果得到同質量分數(shù)的溶液，由此判斷a與b的關系為（）Aa=bBabCabD無法確定【考點】鈉的重要化合物；化學方程式的有關計算【分析】

30、根據(jù)反應方程式Na2O+H2O2NaOH和2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可知：當所得溶液的質量分數(shù)相等時，加入的過氧化鈉的質量大于氧化鈉的質量【解答】解：氧化鈉與水發(fā)生反應的方程式為：Na2O+H2O2NaOH，過氧化鈉與水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，根據(jù)元素反應方程式可知，等物質的量的過氧化鈉和氧化鈉加入水中，反應后溶液組成完全相同；所以根據(jù)ag氧化鈉和bg過氧化鈉分別加入等質量的水中（水足量），結果得到等質量分數(shù)的溶液可知，氧化鈉和過氧化鈉的物質的量一定相等，氧化鈉的摩爾質量小于過氧化鈉，所以質量關系為：ab，故選B16將0.4g NaOH和1.06g

31、Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）ABCD【考點】有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答【解答】解：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=N

32、aCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成A、0.1mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H

33、2O+CO2；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；故選C17某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是（）AFe2+、Al3+BFe2+、Fe3+CFe3+、Al3+DFe2+、Cu2+【考點】鐵的化學性質【分析】在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后

34、順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余，據(jù)此進行判斷【解答】解：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，還原性：FeCu，所以由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2+Fe=Fe2+Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，故選A18在某無色溶液

35、中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+【考點】鎂、鋁的重要化合物【分析】根據(jù)圖象，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加【解答】解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第

36、四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，鋇離子和氫氧化鈉之間不會發(fā)生反應，所以不存在鋇離子，故選B二、填空題（共46分）19完成下列化學方程式或離子方程式過氧化鈉與二氧化碳反應化學方程：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2鋁和NaOH溶液反應化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2氫氧化鋁和NaOH溶液反應離子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液離子方程式：Fe2+2OH=Fe（OH）2FeCl3和Cu反應離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe

37、2+Cu2+【考點】離子方程式的書寫；化學方程式的書寫【分析】過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；氫氧化鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁需要保留化學式；硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，氫氧化亞鐵需要保留化學式；FeCl3和Cu反應生成氯化亞鐵、氯化銅【解答】過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

38、+3H2，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與強堿溶液反應，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Fe2+2OH=Fe（OH）2，故答案為：Fe2+2OH=Fe（OH）2；FeCl3和Cu反應離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+20鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬請回答：（1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH

39、+H2；可觀察到的實驗現(xiàn)象是bc（填序號）a鈉沉到水底 b鈉熔成小球 c小球四處游動（2）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是FeCl3將該產物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中請回答：a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成血紅色b向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為生成紅褐色沉，c向第三只試管中加入鐵粉，反生的離子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+，dFe跟H2O在一定條件下反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+H2（3）Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，請寫出與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2若反應過程中有1.2

40、mol電子轉移，那么消耗NaOH0.4mol【考點】鈉的化學性質；鋁的化學性質；鐵的化學性質【分析】（1）Na可與水反應生成NaOH和H2，結合Na的物理性質判斷可能觀察到的現(xiàn)象；（2）Fe和Cl2反應生成FeCl3，結合Fe3+的性質解答該題；（3）根據(jù)鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣解答；【解答】解：（1）Na可與水反應生成NaOH和H2，反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH+H2，由于鈉的密度比水小，可觀察到鈉浮在水面上，并四處游動，因鈉的熔點較低，反應放熱，則可觀察到鈉熔成小球，故答案為：2Na+2H2O2Na+2OH+H2；bc；（2）Fe和Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)e3+

41、與KSCN溶液反應生成血紅色物質，與NaOH溶液溶液反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）3，F(xiàn)e3+與Fe反應的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+，F(xiàn)e跟H2O在一定條件下反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+H2，故答案為：FeCl3；血紅；生成紅褐色沉；2Fe3+Fe3Fe2+，3Fe+4H2OFe3O4+H2；（3）因鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，則根據(jù)1個鋁參與反應轉移3個電子，所以反應過程中有1.2mol電子轉移時消耗鋁0.4mol，消耗NaOH為0.4mol，故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，0.421某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質的化學式：FAl2O3，GFeCl2（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用磁鐵吸出鐵（3）寫出離子方程式：AC：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2DE：Al3+