元素周期律和周期表

1、關(guān)于元素周期律和周期表現(xiàn)在學習的是第一頁，共28頁 2He10 Ne18 Ar36 Kr54 Xe86 Rn281818328元素周期表元素周期表32118113現(xiàn)在學習的是第二頁，共28頁元元素素周周期期表表族族周期周期不完全周期不完全周期七個主族七個主族(A)(A)七個副族七個副族(B)(B) VIII VIII族族 0 0族族(第第8、9、10共共3個縱行個縱行)(稀有氣體稀有氣體)第第1周期：周期： 種元素種元素第第2周期：周期： 種元素種元素第第3周期：周期： 種元素種元素第第4周期：周期： 種元素種元素第第5周期：周期： 種元素種元素第第6周期：周期： 種元素種元素第第7周期周期2

2、 28 88 8181818183232長周期長周期短周期短周期三三長長三三短短一一不不全全七七主主七七副副零零八八族族周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)現(xiàn)在學習的是第三頁，共28頁元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周周期期周期序數(shù)周期序數(shù)元素的種數(shù)元素的種數(shù)周期序數(shù)原子核外電子層周期序數(shù)原子核外電子層數(shù)數(shù)短短周周期期第一周期第一周期2 2第二周期第二周期8 8第三周期第三周期8 8長長周周期期第四周期第四周期1818第五周期第五周期1818第六周期第六周期3232第七周期第七周期不完全周期不完全周期元素周期表元素周期表現(xiàn)在學習的是第四頁，共28頁族

3、族主主族族零零 族族副副族族元素周期表元素周期表IAIA族族A A族族A A族族IVAIVA族族VAVA族族VIAVIA族族VIIAVIIA族族由長周期元素和由長周期元素和短周期元素共同短周期元素共同構(gòu)成的族。構(gòu)成的族。最外層電子最外層電子數(shù)主族序數(shù)數(shù)主族序數(shù)價電子數(shù)價電子數(shù)最外層電子數(shù)均為最外層電子數(shù)均為8 8個個(He(He為為2 2個除外個除外) )IBIB族族 IIBIIB族族IIIBIIIB族族 IVBIVB族族VBVB族族 VIBVIB族族VIIBVIIB族族第第VIIIVIII族族只由長周期元素只由長周期元素構(gòu)成的族構(gòu)成的族有三列元素有三列元素最外層電子數(shù)一般不最外層電子數(shù)一般不

4、等于族序數(shù)等于族序數(shù)( (第第BB族、族、BB族除外族除外) )次外層電子數(shù)一般不滿次外層電子數(shù)一般不滿( (第第BB族、族、BB族除外族除外) )現(xiàn)在學習的是第五頁，共28頁、最外層電子數(shù)為、最外層電子數(shù)為7 7的元素位于的元素位于_、最外層電子數(shù)為、最外層電子數(shù)為6 6的元素位于的元素位于_、最外層電子數(shù)為、最外層電子數(shù)為4 4的元素位于的元素位于_、最外層電子數(shù)為、最外層電子數(shù)為3 3的元素位于的元素位于_第第AA族或族或BB族族第第AA族或族或BB族族第第AA族族第第AA族族第第AA族族第第AA族族第第AA主族主族、最外層電子數(shù)為的元素位于、最外層電子數(shù)為的元素位于_、最外層電子數(shù)為、

5、最外層電子數(shù)為2 2的元素位于的元素位于_、最外層電子數(shù)為、最外層電子數(shù)為5 5的元素位于的元素位于_思考思考: :現(xiàn)在學習的是第六頁，共28頁 （1 1）由周期表中每周期非金屬元素的種數(shù)）由周期表中每周期非金屬元素的種數(shù)（把稀有氣體也看為非金屬元素）預測周期（把稀有氣體也看為非金屬元素）預測周期表中應該有表中應該有_種非金屬元素還有種非金屬元素還有_種未發(fā)現(xiàn)未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素應種未發(fā)現(xiàn)未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素應處在周期中處在周期中_周期周期_族族 （2 2）預測第八周期最多可能含有）預測第八周期最多可能含有_種元素種元素 231七七050練習練習: :現(xiàn)在學習的是第七頁，共28頁元 素 周 期 表

6、s區(qū)區(qū)d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)p區(qū)區(qū)f區(qū)區(qū)21ns612npns2191) 1(nsdn2110) 1(nsdn元素周期表的分區(qū)元素周期表的分區(qū)現(xiàn)在學習的是第八頁，共28頁元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)s 包括包括A和和A族。族。p 包括包括A、A、A、A、A和和0族。族。d 包括包括B、B、B、B、B和和族。族。ds 包括包括B和和B族。族。f 包括鑭系元素和錒系元素。包括鑭系元素和錒系元素。按照按照外圍電子排布外圍電子排布價電子結(jié)構(gòu)價電子結(jié)構(gòu)進行分區(qū)進行分區(qū)21ns612npns2191) 1(nsdn2110) 1(nsdn一輪復習一輪復習 P.85 10現(xiàn)在學習的是第九頁，共28頁隨著原子序數(shù)

7、的遞增隨著原子序數(shù)的遞增1.1.原子核外電子排布原子核外電子排布- -最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化. .（1 1到到8 8）2.2.原子半徑由左到右遞減的周期性變化原子半徑由左到右遞減的周期性變化. .3.3.主要化合價周期性變化主要化合價周期性變化. .4.4.元素的金屬性元素的金屬性, ,非金屬性周期性變化非金屬性周期性變化. .元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化化. .問問: :引起元素的性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是什引起元素的性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是什么么? ?元素周期律的主要內(nèi)容元素周期律的主要內(nèi)容:

8、現(xiàn)在學習的是第十頁，共28頁原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性原子核外電子排布和元素性質(zhì)的周期性主族主族A A A A A A A原子核外價電子排原子核外價電子排布布最高正化合價最高正化合價最低負化合價最低負化合價化合價化合價變化規(guī)律變化規(guī)律最高正價數(shù)最高正價數(shù)= =族序數(shù)族序數(shù)金屬性和非金屬性金屬性和非金屬性變化規(guī)律變化規(guī)律1ns12npns2ns22npns32npns42npns52npns+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1周期性變化周期性變化金屬性減弱、非金屬性增強金屬性減弱、非金屬性增強周期性變化周期性變化+1最高正價最高正價1 7(O、F除外除外) 負價負價4 1 0同一周期

9、，不同主族同一周期，不同主族現(xiàn)在學習的是第十一頁，共28頁同周期同周期: :由左到右由左到右, ,元素金屬性元素金屬性 , ,非金屬性非金屬性 , ,金屬單金屬單質(zhì)質(zhì) , ,非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) , ,金屬陽離金屬陽離子子 , ,非金屬陰離子非金屬陰離子 . .同主族同主族: :由上到下由上到下, ,元素金屬性元素金屬性 , ,非金屬非金屬性性 , ,金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) , ,非金屬單非金屬單質(zhì)質(zhì) , ,金屬陽離子金屬陽離子 , ,非金屬陰離非金屬陰離子子 。同周期同周期: :由左到右由左到右, ,金屬元素最高價氧化物對應水化物堿金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性性 , ,非金屬元素最高價氧化物

10、對應水化物酸性非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性 , ,非金非金屬元素最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性屬元素最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 . .氫化物還原性氫化物還原性 。元素性質(zhì)與其在周期表中位置關(guān)系元素性質(zhì)與其在周期表中位置關(guān)系:減弱減弱增強增強還原性減弱還原性減弱氧化性增強氧化性增強氧化性增強氧化性增強還原性減弱還原性減弱增強增強減弱減弱還原性增強還原性增強氧化性減弱氧化性減弱氧化性減弱氧化性減弱還原性增強還原性增強減弱減弱增強增強增強增強減弱減弱現(xiàn)在學習的是第十二頁，共28頁u 判斷金屬性和非金屬強弱的方法判斷金屬性和非金屬強弱的方法金屬性：金屬性：1 1、單質(zhì)還原性、對應陽離子氧化性、單質(zhì)還原性、

11、對應陽離子氧化性2 2、若若x xn+n+ + y + yx + yx + ym+m+ 則則y y比比x x金屬性強金屬性強3 3、單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈程度單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈程度4 4、最高價氧化物水化物堿性、最高價氧化物水化物堿性非金屬性非金屬性1 1、單質(zhì)氧化性、對應陰離子的還原性、單質(zhì)氧化性、對應陰離子的還原性2 2、 A An-n-+B+BB Bm-m-+A +A 則則B B比比A A非金屬性強非金屬性強3 3、與氫氣反應的難易程度及劇烈程度、與氫氣反應的難易程度及劇烈程度4 4、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性5 5、最高價氧化物的水化物的酸性、最高價氧化

12、物的水化物的酸性現(xiàn)在學習的是第十三頁，共28頁元素第一電離能的周期性變化元素第一電離能的周期性變化)()(gMegM氣態(tài)原子失去一個電子成為氣態(tài)原子失去一個電子成為+1價氣態(tài)陽離子所需的最價氣態(tài)陽離子所需的最低能量稱為該元素的低能量稱為該元素的第一電離能第一電離能(I1) 原子的電離能用來衡量一個原子原子的電離能用來衡量一個原子失失電子的難易程度，第一電離電子的難易程度，第一電離能用來衡量元素原子失去一個電子的難易程度。能用來衡量元素原子失去一個電子的難易程度。1. 1. 電離能的定義電離能的定義元素的原子電離能越元素的原子電離能越 ，說明它越說明它越 失去電子，失去電子，其金屬性越其金屬性越

13、 。小小易易強強現(xiàn)在學習的是第十四頁，共28頁同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，核對外層電子同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，核對外層電子的吸引能力的吸引能力 , ,失電子能力失電子能力 , ,元素的第一電離能逐漸元素的第一電離能逐漸 。 減小減小減弱減弱增強增強現(xiàn)在學習的是第十五頁，共28頁同一周期的元素電子同一周期的元素電子層數(shù)層數(shù) ，從左到右核電荷數(shù)從左到右核電荷數(shù) ，原子半徑原子半徑 ，核對外層電子的核對外層電子的引力引力 ， 失電子能力失電子能力 。相同相同增大增大減小減小增大增大減弱減弱同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)呈現(xiàn) 的

14、趨勢，堿金屬的第一電離能的趨勢，堿金屬的第一電離能最最 ，稀有氣體的第一電離能，稀有氣體的第一電離能最最 。增大增大小小大大A、A（ 族元素的第一電離能比相鄰兩元素都大）族元素的第一電離能比相鄰兩元素都大）現(xiàn)在學習的是第十六頁，共28頁1 1、第三周期中第一電離能最大的是、第三周期中第一電離能最大的是2 2、第三周期中第一電離能最小的是、第三周期中第一電離能最小的是3 3、第三周期中第一電離能比相鄰兩元素都大、第三周期中第一電離能比相鄰兩元素都大的是的是4 4、第三周期中第一電離能比相鄰兩元素都小的是、第三周期中第一電離能比相鄰兩元素都小的是ArNaAlSMgP通常情況下，當原子核外電子排布在

15、能量相等的軌道上形成通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空（全空（p0、d0、f0）；半滿（）；半滿（ p3、d5、f7 ）和全滿（）和全滿（ p6、d10、f14 ）結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的）結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。第一電離能。練習練習: :現(xiàn)在學習的是第十七頁，共28頁電離能的大小，主要取決于原子的電離能的大小，主要取決于原子的核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、原子半徑以及原子的外圍電子構(gòu)型原子半徑以及原子的外圍電子構(gòu)型。元素電離能的突躍元素電離能的突躍)()(gMegM1I)()(2gMegM2I)()(32gMegM3II1 I2 I3

16、元素的電離能出現(xiàn)突躍，是元素分層的依據(jù)元素的電離能出現(xiàn)突躍，是元素分層的依據(jù)現(xiàn)在學習的是第十八頁，共28頁(2)(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A.A.原子核原子核對核外電子的吸引力對核外電子的吸引力 B.B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol(kJmol-1-1)： 鋰XY失去第

17、一個電子失去第一個電子519502580失去第二個電子失去第二個電子729645701820失去第三個電子失去第三個電子1179969202750失去第四個電子失去第四個電子 955011600現(xiàn)在學習的是第十九頁，共28頁小結(jié)2. 2. 同一周期中，第一電離能隨原子序數(shù)的增加，呈同一周期中，第一電離能隨原子序數(shù)的增加，呈現(xiàn)增大的趨勢現(xiàn)增大的趨勢( (AA、AA族元素的第一電離能比相族元素的第一電離能比相鄰兩元素都大鄰兩元素都大) )3. 3. 同一主族中，第一電離能隨原子序數(shù)的增加，呈現(xiàn)同一主族中，第一電離能隨原子序數(shù)的增加，呈現(xiàn)減小的趨勢減小的趨勢4. 4. 元素第一電離能的周期性變化也是

18、元素第一電離能的周期性變化也是原子電子層原子電子層結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果。周期性變化的必然結(jié)果。 1. 1. 電離能的大小，主要取決于原子的電離能的大小，主要取決于原子的核電荷數(shù)、核電荷數(shù)、 原子半徑以及原子的外圍電子構(gòu)型原子半徑以及原子的外圍電子構(gòu)型。現(xiàn)在學習的是第二十頁，共28頁為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，19321932年美國化學家鮑林提出電負性的概念年美國化學家鮑林提出電負性的概念電負性電負性: : 衡量元素在化合物中衡量元素在化合物中吸引吸引電子的能力電子的能力氟的電負性為氟的電負性為4.04.0，以此為標準確定其他元素的電負性，

19、以此為標準確定其他元素的電負性元素的電負性越元素的電負性越大大，元素的原子吸引電子的能力越元素的原子吸引電子的能力越強強，該元素的非金屬性就越該元素的非金屬性就越強強；電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值。弱，元素的化合價為正值。電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。強，元素的化合價為負值?，F(xiàn)在學習的是第二十一頁，共28頁同一周期同一周期的元素電子層數(shù)的元素電子層數(shù) ，從左到右核電荷數(shù)從左到右核電荷數(shù) ，原子半徑原子半徑 ，核對外層電子的引力核對外層電子的

20、引力 ， 失電子能力失電子能力 。相同相同增大增大減小減小增大增大減弱減弱元素的金屬性元素的金屬性 ，非金屬性非金屬性 。 主族元素的電負性逐漸主族元素的電負性逐漸 。增大增大減弱減弱增強增強元素電負性的周期性變化元素電負性的周期性變化同一主族同一主族（從上到下）（從上到下） 元素電子層數(shù)元素電子層數(shù) ， 核電荷數(shù)核電荷數(shù) ， 原子半徑原子半徑 ， 核對外層電子的引力核對外層電子的引力 ， 失電子能力失電子能力 。 元素的金屬性元素的金屬性 ，非金屬性，非金屬性 。 主族元素的電負性逐漸主族元素的電負性逐漸 。增加增加增大增大增大增大減弱減弱增強增強增強增強減弱減弱減小減小現(xiàn)在學習的是第二十二

21、頁，共28頁二、判斷成鍵元素是離子鍵還是共價鍵二、判斷成鍵元素是離子鍵還是共價鍵兩個成鍵元素間的電負性差值大于兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.71.7，它們，它們之間通常形成離子鍵。之間通常形成離子鍵。兩個成鍵元素間的電負性差值小于兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.71.7，它們之，它們之間通常形成共價鍵間通常形成共價鍵金屬元素：電負性金屬元素：電負性1.8 1.81.8電負性的應用電負性的應用一、判斷元素金屬性和非金屬性的強弱一、判斷元素金屬性和非金屬性的強弱現(xiàn)在學習的是第二十三頁，共28頁小結(jié)小結(jié)同一周期從左到右同一周期從左到右：元素的金屬性減弱，非金屬性增強。元素的金屬性減弱，非金屬性增強。元素的第一電離能增大，元素的第一電離能增大，元素的電負性增強。元素的電負性增強。同一主族從上到下：同一主族從上到下：元素的金屬性增強，非金屬性減弱。元素的金屬性增強，非金屬性減弱。元素的第一電