高一化學物質的量知識點歸納2

1、化學計量在實驗中的應用國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發(fā)光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質的量n摩爾（mol）考點一：物質的量與摩爾質量1.物質的量1.定義：表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。2.物質的量是以微觀粒子為計量的對象。3.物質的量的符號為“n”。3.符號是mol（摩爾）。4.使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說“

2、1mol氫”就違反了使用標準，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。不能說1 mol氫，應該說1 mol氫原子(或分子或離子)。5.“物質的量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“物質量”“物質的質量”或“物質的數(shù)量”等。6.物質的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質，如1 mol蘋果的說法是錯誤的。7.物質的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質子、中子、電子、原子團等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。2阿伏加德羅常數(shù)NA阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，即1mol物質所含的微粒數(shù)，單位是mol1，數(shù)值約為

3、6.02×1023。例如：1mol O2中約含有個6.02×1023氧分子2mol C中約含有1.204×1024個碳原子1mol H2SO4中約含有6.02×1023硫酸分子1.5mol NaOH中約含有9.03×1023個Na+和9.03×1023個OH-；n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×1023。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA3摩爾質量1定義：單位物質的量的物質所具有的質量單位是g/mo

4、l或kg/mol摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量計算公式： n=m/M4. 氣體的摩爾體積定義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm。（提問：為什么液體、固體沒有摩爾體積）計算公式：n=V/Vm (標準狀況下：Vm=22L/mol)*注意點：摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質量(M)相對原子質量相對分子質量概念單位物質的量的物質所具有的質量；單位是g/mol或kg/mol一個原子的質量與12C的1/12作比較，所得的比值；單位：無化學式中各元素相對原子質量之和；單位：無單位聯(lián)系摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量或

5、相對原子質量；混合物組成一定時，1 mol 混合物的質量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質量特別提醒1 mol任何粒子的質量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。5物質的量n、質量m、粒子數(shù)目N之間的關系計算關系式(公式)主要應用注意事項n在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項NA有單位：mol1求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.02×1023 mol1M在M、n和m中，已知任意兩項求第三項先求M，后求MrM的單位取g/mol時，m的單位取g；M的單位取kg/mol時，m的單位取kgmnN在m、NA、M和N中，

6、已知任意三項求第四項以n恒等列代數(shù)方程式解決較復雜的問題重視n在m和N之間的橋梁作用與N有關的問題莫忽視微粒的組成和種類質量、物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系 M× ×NA 質量 物質的量 粒子數(shù) （m） ÷M （n） NA ÷ （N）難點一：氣體的摩爾體積1氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L。2氣體摩爾體積的數(shù)值(1)氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強有關(2)標準狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為

7、22.4 L·mol1(3)非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 L·mol1，也可能不是22.4 L·mol1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273和202 kPa時，Vm為22.4 L·mol1。特別提醒利用22.4 L·mol1計算或判斷時一定要看清氣體所處的狀況。常出現(xiàn)的錯誤：忽視物質在標準狀況下的狀態(tài)是否為氣態(tài)，如水在標準狀況下為液態(tài)，計算該條件下的體積時不能應用22.4 L·mol1。忽視氣體所處的狀態(tài)是否為標準狀況，如“常溫常壓下2 mol O2的體積為44.8 L”的說法

8、是錯誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4 L·mol1。難點二：阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律的內容同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?！八耐倍桑和瑴?、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。即“三同定一同”。(2)阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓：氣體的體積與物質的量成正比同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質量成正比同溫、同壓、同體積：氣體的質量與摩爾質量成正比特別提醒標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L·mol-1，是阿伏加德羅定律的一個特例。以上推論只適用于氣體(包括混

9、合氣體)，公式不能死記硬背，要在理解的基礎上加以運用。難點三：物質的量濃度物質的量在化學實驗中的應用1物質的量濃度定義：單位體積溶液里含有溶質的物質的量計算公式：c(B)中(1)溶質是用物質的量表示而不是質量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。(2)帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。(3)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。2辨析比較物質的量濃度與溶液溶質的質量分數(shù)內容物質的量濃度質量分數(shù)定義以單位體積溶液里含有溶質的物質的量來表示溶液組成用溶質質量與溶液質量之比來

10、表示溶液組成溶質的單位molg溶液的單位Lg計算公式物質的量濃度(mol·L1)質量分數(shù)×100%兩者的關系物質的量濃度(mol·L1)c(B)3.容量瓶使用注意事項(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應與所配溶液的體積相等。如果不等，應選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L1的NaCl溶液應選擇500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因無480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質的物質的量應按配制500 mL溶液計算。(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液方法是

11、：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉180°，再倒轉觀察。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能加熱，也不能久貯溶液。(4)配制好的溶液應及時轉移到試劑瓶中，并貼上標簽。4一定物質的量濃度溶液配制過程中的注意事項(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。(4)如果加水定容時

12、超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。5配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析c(B)。c(B)的誤差取決于m和V的值是否準確。以配制一定物質的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響 稱量時間過長mV減小不變偏低用濾紙稱NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時，水加多后用滴管吸出減少不變