廣州市增城區(qū)四校2017屆高三第一次聯(lián)考(化學(xué))

1、廣州市增城區(qū)四校2017屆高三第一次聯(lián)考化 學(xué)7 . 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是A. 明礬作凈水劑 B.甘油作護膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑8. 設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量Na 23)A 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 mol乙烯分子含有2nA碳碳雙鍵C標況下，224LN2和H2混合氣中含nA個原子D標況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點燃，反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA個9. 水溶液中能大量共存的一組離子是 ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+

2、、H+ C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3- 10關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是： A 圖所示實驗可比較硫、碳、硅的非金屬性強弱 B 用圖所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C用圖所示實驗裝置制備BaSO3沉淀 D圖裝置可以用來除去SO2中的HCl11某電化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組，設(shè)計右圖裝置。下列敘述正確的是(相對原子質(zhì)量Cu 64)CFeCuCl2溶液AK與M、N均斷開，一段時間后電解質(zhì)溶液質(zhì)量變大BK分別與M、N相連時，鐵均受到保護CK與M相連時，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCuDK與N相連時， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體12 有

3、關(guān)0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列說法中正確的是（ ） A. 氨水電離方程式為： NH3·H2O=NH4+OH- B. 溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C. 溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L D. 加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強，c(H+)·c(OH-)的乘積將增大13香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A香葉醇的分子式為C10H18 OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)26.（15分）某小組在實驗室使用軟錳礦

4、（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過加熱制備制備氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃）=MnCl2+Cl2+2H2O。并對氯氣的性質(zhì)進行探究。 （1）氯氣制備：欲收集一瓶干燥的氯氣，請按接口序號完成“制取收集”的連接順序為： c d i j k 制備氯氣也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下制得，其化學(xué)方程式為： KMnO4 + HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + KCl + 請配平上述化學(xué)方程式。請寫出儀器G中可能反應(yīng)的離子方程式為 （2） 性質(zhì)檢驗：將氯氣溶于水后，進行實驗檢測。所用試劑有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊試液。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因滴加 ，現(xiàn)象有： 原因

5、有： 滴加 ，現(xiàn)象有： 原因有： 27.（14分）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=+484kJ/mol，T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量，見下表：時間/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0(1) 前20min的反應(yīng)速率(H2O)= (2) T1溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： (3) 在T2溫度時，K=0.4，T1 T2(填“>”“<”“=”)(4) T1溫度下，t1時刻達到平衡時的圖像大致為：（見下圖I）請在圖I中畫出降溫至T0后，t0 min達到平衡時的大

6、致圖像，并作必要的簡單標注。圖I(5) H2可作氫氧燃料電池的反應(yīng)物質(zhì)，請寫出在酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式： 28.(14分）焦亞硫酸鈉(化學(xué)式為:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強酸則放出一種刺激性氣味的氣體。它是一種化工原料，常用作抗氧化劑。工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調(diào)至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉； 第二步： 第三步：根據(jù)上述內(nèi)容，回答問題：（1） 焦亞硫酸鈉中S的化合價為 （2） 第一步化學(xué)方程式為： （3） 焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ，于密封瓶中，加入0.0

7、5mol/L 碘(I2)滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3） 滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶 液VmL。并將滴定結(jié)果進行空白對比。 已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5。 該反應(yīng)有兩個離子方程式，分別為： a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+ b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+ a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移 mol電子； 滴定至終點時的判

8、定方法是： ； 焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（列式表示，不計算結(jié)果）： （可能用到的相對分子質(zhì)量：Na2S2O5=190） 由于碘單質(zhì)在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL。該碘(KI3）滴定液物質(zhì)的量濃度為 ；該碘(KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時具有 性（填“氧化”或“還原”）。可能用到的相對原子質(zhì)量：I=127、 K=39 36.（選修二 ： 化學(xué)與技術(shù)）（15分）MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)已知一次鹽泥中含有鎂、

9、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分其主要工藝如下：表1：生成氫氧化物沉淀的PH物質(zhì)開始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1Al(OH)33.75.7開始溶解：7.8完全溶解：10.0根據(jù)工藝流程和表1，請回答下列問題：（1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至12，H2SO4作用是 （2）加NaClO溶液至PH=56并加熱煮沸510分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為 ；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為 （3）檢驗濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 （4）“

10、操作X”是將溶液 、過濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體（5）電解溶液A能否得到單質(zhì)Mg （填“能”或“不能”），陽極反應(yīng)式為 （6）準確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為 37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：ABCDEFG（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為_。原子的第一電離能：D_E（填“>”或“<”）。（2）根據(jù)價層電子互

11、斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：ll > lb > bb（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關(guān)于A2C中的ACA鍵角可得出的結(jié)論是_。A180° B接近120°，但小于120° C接近120°，但大于120° D接近109°28，但小于109°28（3）化合物G(BC)5的熔點為20，沸點為103，其固體屬于_晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有_，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）化合物BCF2的立體構(gòu)型為_，其中B原子的雜化軌道類型是_，寫出兩個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的

12、含氧酸根離子_。（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm。每個晶胞中含有_個E2，列式計算EC晶體的密度（g·cm-3）_。EC38.（選修五 ： 有機化學(xué)基礎(chǔ)）（15分） 有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，A可以發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：已知：1分子B能發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯D，請回答下列問題：(1) 下列說法中不正確的是（ ）A. 有機物B可以發(fā)生氧化、水解、加成、消去、酯化等反應(yīng) B. 加聚物G屬于烴C. 有機物D與E是同分異構(gòu)體D. 有機物A的苯環(huán)上的核磁共振氫譜峰數(shù)為一個(2） A中含有官能團的名稱為 (3) BC 的反應(yīng)類型是 (4) E生成G的化學(xué)方程式為 ，B生成D

13、的化學(xué)方程式為 (5) 滿足E的下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)有 種 苯環(huán)上只有2個取代基 含有2個醛基 化學(xué)參考答案7.D 8D 9C 10A 11D 12B 13A26、（15分）（1）b、g、h （0.5分/個，不株連扣分） 2 16 2 5 2 8 H2O（0.5分/個，不株連扣分） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2) 操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因滴加 AgNO3 （1分） ，現(xiàn)象有： 產(chǎn)生白色沉淀 （1分） 原因有： 氯氣與水反應(yīng)后，電離出Cl-，Cl-與Ag+生成AgCl白色沉淀 （或Ag+Cl-=AgCl ） （2分） 滴加 紫色石蕊試液（1分） ，現(xiàn)象有： 先變紅，后褪色

14、（2分） 原因有： 氯氣與水反應(yīng)后，溶液顯酸性使紫色石蕊試液變紅，產(chǎn)生的HClO又使紅色的石蕊試液發(fā)生漂白 （或其他合理答案） （2分） 27、（14分）（1）0.05mol/(L.min)（3分，單位錯-1） (2) (2分)(3)T1>T2（3分） (4) (3分) (5 )H2-2e-=2H+（3分）28、（14分）（1）+4 （2分） （2）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2（2分） (3)4mol （2分） 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，藍色溶液褪色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。（2分） （2分） 0.05mol/L（2分） 氧化性（2分）36、（1）將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸除去（2分）（2）Fe（OH）3、Al（OH）3 （2分） ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+（2分）（3）取濾液1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液中 無Fe3+（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、冷凝結(jié)晶（2分）（5）不能 2H2O-4e-=O2+4H+ （3分） （6） 98.4% （2分）37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （1分） < （1分）（2）D（1分）（3）分子 （