第1章 第1節(jié) 第1課時 反應熱與焓變

1、 (1)在一定溫度下化學反應所釋放或吸收的熱量，在一定溫度下化學反應所釋放或吸收的熱量，叫反應熱，通常用叫反應熱，通常用Q表示，任何化學反應都有反應熱。表示，任何化學反應都有反應熱。 (2)反應熱可以用量熱計測量：反應熱可以用量熱計測量：QC(T2T1)。 (3)焓是用來描述物質所具有的能量的物理量，是焓是用來描述物質所具有的能量的物理量，是物質固有的性質，常用焓變來描述化學反應的反應熱。物質固有的性質，常用焓變來描述化學反應的反應熱。 (4)等壓條件下的化學反應，能量的變化全部轉化等壓條件下的化學反應，能量的變化全部轉化為熱能時，為熱能時，QpHH(反應產物反應產物)H(反應物反應物)，H0

2、為吸熱反應，為吸熱反應，H0。 () (3)NaOH固體溶于水時放出的熱量也屬于反應熱。固體溶于水時放出的熱量也屬于反應熱。() (4)若形成新化學鍵釋放的能量小于斷裂舊化學鍵所需要若形成新化學鍵釋放的能量小于斷裂舊化學鍵所需要 吸收的能量，則反應放熱。吸收的能量，則反應放熱。 () 答案：答案：(1)(2)(3)(4) 1主要儀器主要儀器 ，它是由內、，它是由內、外兩個筒組成的，內筒外兩個筒組成的，內筒是是 ，外筒，外筒起起 作用作用(如圖如圖)。 2操作操作 將兩種反應物的溶液加入內筒并使之將兩種反應物的溶液加入內筒并使之 混合，測混合，測量反應前后溶液溫度的變化值，即可計算反應熱。量反應

3、前后溶液溫度的變化值，即可計算反應熱。量熱計量熱計反應容器反應容器保溫保溫迅速迅速 3計算計算 反應熱的計算公式為反應熱的計算公式為Q ，式中，式中C代代表體系的表體系的 ，T1、T2分別表示反應前和反應后體系分別表示反應前和反應后體系的的 。 4強酸、強堿的中和反應的離子方程式強酸、強堿的中和反應的離子方程式 。當參加反應的。當參加反應的n(H)或或n(OH)相同時，中和反應的反應熱是相同時，中和反應的反應熱是 的。的。C(T2T1)熱容熱容溫度溫度HOH=H2O相同相同 (1)酸堿溶液應當用稀溶液，且配好后要充分冷卻至室酸堿溶液應當用稀溶液，且配好后要充分冷卻至室溫才能使用。溫才能使用。

4、(2)要使用同一支溫度計先后測量酸、堿及混合液的溫要使用同一支溫度計先后測量酸、堿及混合液的溫度；測量時溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且穩(wěn)度；測量時溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且穩(wěn)定一段時間后再記下讀數(shù)；溫度計測定一種溶液后要用水定一段時間后再記下讀數(shù)；溫度計測定一種溶液后要用水沖洗干凈并用濾紙擦干備用。沖洗干凈并用濾紙擦干備用。 (3)操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。 (4)實驗時亦可選用濃度、體積都不同的酸堿溶液進行實驗時亦可選用濃度、體積都不同的酸堿溶液進行中和反應的反應熱的測定，但在計算時，應取二者中完全中和反應的反應熱的測定，但在

5、計算時，應取二者中完全反應的一個，因為過量的酸堿并不參與中和反應。反應的一個，因為過量的酸堿并不參與中和反應。 (5)重復實驗三次，取其平均值，以減小誤差。重復實驗三次，取其平均值，以減小誤差。2下列有關敘述正確的是下列有關敘述正確的是 ()A如上圖所示，測定中和反應的反應熱時，大小如上圖所示，測定中和反應的反應熱時，大小 兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯B若用若用50 mL 0.55 molL1的氫氧化鈉溶液，分別與的氫氧化鈉溶液，分別與 50 mL 0.50 molL1的鹽酸和的鹽酸和50 mL 0.50 molL1 的硝酸充分反應，兩反應測

6、定的反應熱不相等的硝酸充分反應，兩反應測定的反應熱不相等解析：解析：碎泡沫塑料的作用是保溫；氫氧化鈉溶液稍過量，能碎泡沫塑料的作用是保溫；氫氧化鈉溶液稍過量，能使反應進行完全，由于參加反應的使反應進行完全，由于參加反應的n(H)和和n(OH)相等，測相等，測得的反應熱也相等；反應熱可通過前后體系溫度的變化來計得的反應熱也相等；反應熱可通過前后體系溫度的變化來計算：算：QC(T2T1)，實驗時需，實驗時需 記錄初始溫度記錄初始溫度T1和最高溫度和最高溫度T2；需做；需做23次求平均值。次求平均值。答案：答案：CC實驗時需要記錄初始溫度實驗時需要記錄初始溫度T1 和最高溫度和最高溫度T2D做一次實

7、驗根據(jù)公式即可得出中和反應的反應熱做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應的反應熱 1焓焓 (1)概念：用來描述物質所具有的概念：用來描述物質所具有的 的物理量，的物理量，用符號用符號 表示。表示。 (2)意義：相同量的不同物質所具有的能量意義：相同量的不同物質所具有的能量 ，其焓其焓 2焓變焓變 (1)定義：定義： 總焓與總焓與 總焓之差。總焓之差。 (2)表達式：表達式：H ， 單位：單位： 。 能量能量H不同不同不同。不同。反應產物反應產物反應物反應物H(反應產物反應產物)H(反應物反應物)kJmol1 (3)與反應熱的關系：與反應熱的關系： 條件下，反應中的能量變化條件下，反應中的能量變化

8、時，時，焓變與化學反應的反應熱相等，數(shù)學表達式為焓變與化學反應的反應熱相等，數(shù)學表達式為 。 3H與吸熱反應、放熱反應的關系與吸熱反應、放熱反應的關系等壓等壓全部轉化為熱能全部轉化為熱能HQp (1)焓是狀態(tài)函數(shù)，具有能量的單位，但沒有確切的焓是狀態(tài)函數(shù)，具有能量的單位，但沒有確切的物理意義，體系的焓的絕對值目前還無法知道。物理意義，體系的焓的絕對值目前還無法知道。 (2)物質所聚集的狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，物質所聚集的狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，“焓焓”也不同，一般來說，氣態(tài)也不同，一般來說，氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)。固態(tài)。 (3)反應熱等于反應焓變的條件是等壓反應。反應的反應熱等于反應焓變

9、的條件是等壓反應。反應的能量變化只轉化為熱能而沒有轉化為電能、光能等其他能量變化只轉化為熱能而沒有轉化為電能、光能等其他形式的能，但可以有體積改變。形式的能，但可以有體積改變。 3已知某反應的焓變小于零，下列說法正確的是已知某反應的焓變小于零，下列說法正確的是 () A該反應為放熱反應該反應為放熱反應 B該反應為吸熱反應該反應為吸熱反應 C反應產物的焓大于反應物的焓反應產物的焓大于反應物的焓 D反應物的總能量小于反應產物的總能量反應物的總能量小于反應產物的總能量 解析：解析：HH(反應產物反應產物)H(反應物反應物)，H” “”或或“”)。 (2)由圖可知，該反應中反應物總能量大于生成物總由圖

10、可知，該反應中反應物總能量大于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，能量，所以該反應為放熱反應，H0。 (3)比較比較H大小時，要連同大小時，要連同“”“”“”包含在內，包含在內，類似于數(shù)學上的正負數(shù)比較，如果只比較反應放出熱量多類似于數(shù)學上的正負數(shù)比較，如果只比較反應放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與少，則只比較數(shù)值大小，與“”“”“”無關，由于無關，由于H2O(l)比比H2O(g)所具有的能量低，因此生成所具有的能量低，因此生成H2O(l)放出的放出的熱量更多，即熱量更多，即Q1H2。 答案答案(1)舊鍵斷裂吸收的能量新鍵生成放出的舊鍵斷裂吸收的能量新鍵生成放出的能量反應熱能量反應熱(2)放熱反應小于零放熱反應小于零(3)0，反應吸熱時，反應吸熱時H0 C在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應 D一個化學反應中，當反應物總能量大于生成一個化學反應中，當反應物總能量大于生成 物總能量時，反應放熱，物總能量時，反應放熱，H為為“” ” 解析：解析：焓變與參加反應的物質有關，與其化學計量數(shù)成正焓變與參加反應