2020年四川省成都市錦江區(qū)中考化學(xué)二診試卷

1、中考化學(xué)二診試卷1.卜列實(shí)驗(yàn)過程中只發(fā)生物理變化的是（）題號(hào)一一三四五總分得分、單選題（本大題共 14小題，共42.0分）第7頁，共17頁2.A. AB. BC. CD. D卜列客觀事實(shí)的微觀解釋正確的是（）選項(xiàng)客觀事實(shí)微觀解釋A原子呈電中性原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等B水電解生成氫氣和氧氣水中含有氫分子和氧分子CO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)7、同分子構(gòu)成/、同D水銀溫度計(jì)測量體溫時(shí)水銀柱升高溫度升高，分子間間隔增大3.卜列表格中的敘述、對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和所屬的基本反應(yīng)類型都正確的是)選項(xiàng)敘述化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)類型A酸雨的形成CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)B溶洞的形成Ca (HCO3)2=CaC

2、O3+H2O+CO 2 T分解反應(yīng)C氫氧化鈉溶液吸收 SO2氣 體2NaOH+SO2=Na2SO3+H 2O復(fù)分解反應(yīng)D銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成 銀樹Cu+2AgNO 3=Cu (NO3) 2+2Ag置換反應(yīng)A. AB. BC. CD. D4.超氧化鉀（KO2）常備于急救器和消防隊(duì)員背包中，能迅速與水反應(yīng)放出氧氣:2KO2+2H2O=2KOH+X+O 2 T.關(guān)于此反應(yīng)下列說法錯(cuò)誤的是（）A. X的化學(xué)式為H2O2B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化C.反應(yīng)前后氧元素化合彳發(fā)生變化D.生成的氣體可用于醫(yī)療急救5.NH4NO3是一種化學(xué)肥料，某 NH4NO3溶液的pH=4 .下列說法錯(cuò)誤的是（）A. NH

3、4NO3是一種復(fù)合肥料B.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色C.長期施用NH4NO3可能會(huì)使土壤酸化D. NH4NO3中前后氮元素的化合價(jià)不同6.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）O破晚予一低原子Q 疆縻FA.從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成B.從物質(zhì)分類看：該反應(yīng)涉及到1種單質(zhì)和3種氧化物C.從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)能獲取清潔能源和氧氣，延緩溫室效應(yīng)I匕制D.從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2OCH4+2O27.* 小工 Ji. F； g父氣化聃Mh； H實(shí) 驗(yàn) 操 作A、向一定質(zhì)量 某鹽酸中加水稀 釋B、向一定質(zhì)量二氧 化鎰固體中加入一定 質(zhì)量的過氧化氫溶液C、溫度

4、不變，向 一定質(zhì)量飽和氫氧 化鈣溶液中加入氧 化鈣D、向一定質(zhì)量硫酸 和硫酸銅混合溶液 中加入氫氧化鈉溶 液8.A. AB. BC. C我國科學(xué)家最新研制出一種新型石墨烯-鋁電池，手機(jī)使 用這種電池，充電時(shí)間短，待機(jī)時(shí)間長。碳、鋁元素的相關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是（）A.碳原子的核電荷數(shù)為 6B.鋁的相對原子質(zhì)量為 26.98gC.在元素周期表中碳元素和鋁元素位于同一個(gè)周期D.碳、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)不相同是因?yàn)樗鼈兊馁|(zhì)子數(shù)不同D D9.卜列對比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄈ鐖D所示的四個(gè)圖象分別與實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)關(guān)系正確的是（）即科曲實(shí) 驗(yàn) 設(shè) 計(jì)實(shí)探究溫度對分子運(yùn)探究燃燒的條件 探究鐵

5、、鎂金屬活動(dòng)探究CO2與NaOH驗(yàn) 目 的動(dòng)快慢的影響性強(qiáng)弱溶液能否發(fā)生反應(yīng)A. AB. BC. CD. D10 .推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，必須嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)。下列推理正確的是（）A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液B.化合物是由不同元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化 合物C.紅磷和木炭都可以在空氣中燃燒，所以可以用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的 含量D.催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，所以在反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是該反應(yīng) 的催化劑11 .某同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（）A.用量筒量取50mL的水B.用托盤天

6、平稱取氯化鈉5gC.正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)镈.量取液體時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最高處相平12.有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表，下列判斷錯(cuò)誤的是（）溶液指示劑甲乙A原;色藍(lán)色B無色粉紅色A指示劑在不同pH溶涌中的甑色H黃色!綠色H藍(lán)色MlL. L06.2 7 7.61014H無色+6 粉紅色!B指示劑在不同pH溶酒中的顏色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸儲(chǔ)水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色13. PbO能溶解在不同濃度的 NaOH溶液中，其溶解度

7、曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）於 40 60 SO WO 120四100S060W 2:1 M-四犍決居WA. 100C時(shí)，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度為 100g?L-1B. 60c時(shí)，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在 10%NaOH溶液中的溶解度C. 20c時(shí)，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的質(zhì)量， 一定小于在35%NaOH溶液中 所溶解的質(zhì)量D. 80c時(shí)，將PbO溶解在10%NaOH溶液中達(dá)到飽和，然后降溫至 40C,該過程 中一定析出固體14 .除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法ANaCl溶液Na2

8、SO4滴加適量BaCl2溶液，過濾BMnO2固體KCl加適量水溶解、過濾、烝發(fā)CCO2氣體HCl先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸干燥DCuSO4溶液稀硫酸加入過量鐵粉，過濾A. AB. BC. CD. D二、計(jì)算題(本大題共 1小題，共8.0分)15 .氫氧化鈉、氫氧化鈣是初中化學(xué)中常見的兩種堿。(1)氫氧化鈣的俗稱是 (填一種即可)；(2)可作某些氣體干燥劑的是 (填化學(xué)式)；(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，用 7.4kg氫氧化鈣能中和硫酸廠排放的污水中硫酸的 質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)。三、推斷題(本大題共 1小題，共6.0分)16 .如圖中AH分別表示初中化學(xué)常見的八種物質(zhì)。已知B是目前世界

9、產(chǎn)量最高的金屬，A、E、F是氧化物，A、C是氣體。H的水溶液呈藍(lán)色，農(nóng)業(yè)上常用來配制波 爾多液，G、H物質(zhì)所含陰離子相同。 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中用“ 一表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分生成物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出F的化學(xué)式：。(2)在A-B和C-D的反應(yīng)中，A和C都表現(xiàn)出具有 性。(3)寫出一個(gè)符合反應(yīng) I的化學(xué)方程式：。(4)反應(yīng)出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(5)如圖所示的反應(yīng) nIV中，涉及到的基本反應(yīng)類型是 。反成I fftt.+G國溶液占 T4的浮液d反應(yīng)n 1 反應(yīng)i*反應(yīng)甯一四、簡答題(本大題共3小題，共23.0分)17.18.新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康。

10、高溫、紫外線、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等 都能使新冠病毒的蛋白質(zhì)外殼變性，起到消殺病毒的作用。為消殺新型冠狀病毒， 84消毒液、過氧乙酸、75%的消毒酒精等醫(yī)用消毒劑走進(jìn)千家萬戶。資料一：84消毒液有效成分為次氯酸鈉 （NaClO）和C1O2,是常用的含氯消毒劑。資料二：酒精易揮發(fā)、易燃，常用作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料。使用75%的酒精消毒時(shí)一定要注意防火！資料三：過氧乙酸（C2H4。3）是一種高效消毒劑。根據(jù)資料回答下列問題：（1） NaClO屬于 （填字母序號(hào)）。A.混合物 B.化合物C.氧化物（2） C1O2的物質(zhì)名稱讀成 。（3）使用84消毒液時(shí)，往往需要稀釋成不同的濃度。現(xiàn)欲將 84消毒液按1

11、： 200 的體積比稀釋，配制成教室消毒液。已知84消毒液的瓶蓋盛滿消毒液約10mL, 1個(gè)空礦泉水瓶子盛滿水約 250mL.則1瓶蓋84消毒液需要加 瓶水可以稀釋 成約1 : 200的消毒液。（4）從資料二中，可歸納出酒精的物理性質(zhì)是 ,酒精的用途是 。（5）實(shí)驗(yàn)中，不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來，簡單合理的滅火措施是 。（6）過氧乙酸（C2H4。3）中氫、氧元素的質(zhì)量比為 ,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1%）。歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某同學(xué)用圖1總結(jié)了 NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即圖1任23回NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（1）為了驗(yàn)證圖1中反應(yīng)，將無色酚酗:溶液滴入 N

12、aOH溶液中，溶液變成色。（2）依據(jù)圖1中反應(yīng)寫出NaOH在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式： ，說明NaOH 必須密封保存。（3）圖2從微觀的角度說明了反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是 。（4）圖2實(shí)驗(yàn)過程中溶液的溫度、溶液pH變化曲線如圖3、圖4所示，回答下列問題：當(dāng)圖2中兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)， 對應(yīng)的是圖3中的 點(diǎn)（填“A”、“B”或“C”），圖4中的 點(diǎn)（填“ a”、 " b”或“ c”）。圖4中的c點(diǎn)溶液呈 性，此時(shí)溶液中含有的陽離子是 （填離子符號(hào)）。19.科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任，是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高層面的價(jià)值追求。氯化鈣（CaCl2）可作干燥劑、混泥土防凍劑等。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少

13、量A2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備氯化鈣的主要流程如圖所示：糠隹I CaClj 6lljO,已知：SiO2不溶于水，常溫下也不與鹽酸反應(yīng)。回答下列問題:(1)配制31%的稀鹽酸730g,需要36.5%的濃鹽酸 g。(2)酸溶過程中，F(xiàn)e2O3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)濾渣I的成分是,濾渣n中含有Al (OH) 3和(4)操作I采用的方法是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾。(5)加入試劑a的目的是。五、探究題(本大題共 2小題，共21.0分)20 .如圖是實(shí)驗(yàn)室可能用到的氣體發(fā)生裝置和收集裝置?；卮鹣铝袉栴}：Hi(1)寫出圖中儀器 a的名稱： 。(2)某同學(xué)用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物制取并

14、收集較純凈的。2應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是 (填字母序號(hào))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實(shí)驗(yàn)主 要步驟有：將導(dǎo)氣管移出水槽； 加熱；裝藥品；收集氣體；熄滅酒精燈； 檢查裝置氣密性。正確的操作順序?yàn)?(填數(shù)字序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的化學(xué)方程式是。某同學(xué)選取圖1中的發(fā)生裝置 (填字母序號(hào))與如圖 2的裝置連接并完成 CO2性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B占 -c th-t-t-t11-ft、燎色的潤色試(填“上層”或“下層”)(4)設(shè)計(jì)K、L對比實(shí)驗(yàn)白目的是 ; M裝置中澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式是；通入CO2一段時(shí)間后，N燒杯中的蠟燭先熄滅。21 .胃液中含有鹽酸，常用碳酸氫鈉片或鋁碳酸鎂片治療胃

15、酸過 多癥。某化學(xué)興趣小組通過模擬實(shí)驗(yàn)和數(shù)字實(shí)驗(yàn)探究碳酸氫 鈉、鋁碳酸鎂治療胃酸過多癥的優(yōu)缺點(diǎn)?！静殚嗁Y料】A.鋁碳酸鎂片主要成分的化學(xué)式為A12Mg6 (OH)16CO3?4H2。B.抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應(yīng)，降低胃液酸性。I.【模擬實(shí)驗(yàn)】定性探究碳酸氫鈉和鋁碳酸鎂與“胃酸”的反應(yīng)取甲、乙兩個(gè)大小相同的錐形瓶，瓶內(nèi)分別加入40mL同濃度的稀鹽酸并在瓶口套有相同大小的氣球(其中甲瓶氣球內(nèi)放1.0g碳酸氫鈉片，乙瓶氣球內(nèi)放1.0g鋁碳酸鎂片)，同時(shí)將氣球內(nèi)的藥品放入錐形瓶，充分反應(yīng)后，現(xiàn)象如圖1所示。(1)寫出碳酸氫鈉治療胃酸過多的化學(xué)方程式： 。(2)鋁碳酸鎂治療胃酸過多

16、時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：A12Mg6 (OH)16CO3?4H2O+18HC1=2X+6MgCl 2+CO2 T +21HO,貝U X 的化學(xué)式為 。鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述化學(xué)方程式分析，該藥物起抗酸作用的離子是 (填離子符號(hào))。n .【數(shù)字實(shí)驗(yàn)】定量探究碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”的反應(yīng)，對比分析兩種藥片產(chǎn)生CO2的速率快慢和中和酸的能力強(qiáng)弱。取兩只500mL規(guī)格燒瓶，分別加入 120mL稀鹽酸并插入pH傳感器，啟動(dòng)磁力攪 拌器和傳感器然后分別投入1.0g碳酸氫鈉片和1.0g鋁碳酸鎂片(如圖 2所示)，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸

17、”反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2的速率快慢和pH的變化，處理所得數(shù)據(jù)，得到“二氧化碳濃度-時(shí)間”曲線(如圖 3所示)和“ pH-時(shí)間”曲線(如圖4所示)。國21IKKMK) 140000 40WQ00-UMJ 5IMIr/x圖3武雷破微候片刀0 IM 2W JOO 4W 5IWMJ0f s34分析曲線圖3、圖4,回答下列問題：(3)分析圖4,所用稀鹽酸的pH約為。(4)結(jié)合圖3,描述圖1中乙裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(5)相比鋁碳酸鎂，服用碳酸氫鈉治療更易引發(fā)胃脹的原因是 。(6)判斷鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強(qiáng)的理由是 。【反思與提升】(7)患有胃潰瘍的病人不易過多服用含 的藥物，以免造成胃脹、引發(fā)胃穿 孔等癥

18、狀。日常生活中，我們應(yīng)該根據(jù)個(gè)人的實(shí)際病情， 遵照醫(yī)囑或按藥物說明書, 選擇適合的胃藥服用。答案和解析1 .【答案】B【解析】 解：A、電解水過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B 、玻璃刀裁玻璃過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)正確。C 、紫色紙花變紅過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D 、制作葉脈書簽過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選： B?；瘜W(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變

19、化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。2 .【答案】C【解析】解：A、原子呈電中性，是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。B 、電解水得到氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素構(gòu)成，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。C、O2和CO2的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同，故選項(xiàng)解釋正確。D 、用水銀體溫計(jì)測量體溫，體溫計(jì)中的水銀柱上升，是因?yàn)闇囟壬?，原子間間隔增大，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。故選：C。根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為： “兩小運(yùn)間， 同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可。本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡

20、記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。3 .【答案】D【解析】 解：A、酸雨的形成是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為 SO2+H2O=H2SO3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B 、洞的形成，是因?yàn)槭規(guī)r遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)生成溶解性較大的碳酸氫鈣Ca（ HCO 3） 2，正確的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2=Ca（ HCO 3） 2故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D 、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生

21、成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。故選：D。根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；T和睇J標(biāo)注是否正確。若化學(xué)方程式書寫正確，再根據(jù)反應(yīng)特征確定基本的反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）。本題難度不大，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)；掌握四種基本反應(yīng)類型的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。4 .【答案】B【解析】 解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鉀、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、 4、 6，反應(yīng)后

22、的生成物中鉀、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、4,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè) X分子由2個(gè)氫原 子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為H2O2,故選項(xiàng)說法正確。B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、生成物是氧氣是單質(zhì)，反應(yīng)物超氧化鉀、水均為化合物，則反應(yīng)前后氧元素化合價(jià) 發(fā)生變化，故選項(xiàng)說法正確。D、氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救，故選項(xiàng)說法正確。故選：B。A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分判斷。C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)氧氣的用途，進(jìn)行分

23、析判斷。本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后原子守恒、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零等是正確解答本題的關(guān)鍵。5 .【答案】A【解析】解：A、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色，例如NH4NO3溶液的pH=4,顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)說法正確。C、NH4NO3溶液的pH=4,顯酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化， 故選項(xiàng)說法正確。D、硝酸俊中，俊根中氮元素的化合價(jià)是-3,硝酸根中氮元素的化合價(jià)是 +5,故選項(xiàng)說法正確。故選：A。A、含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為 鉀

24、肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。B、根據(jù)鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)NH4NO3溶液的pH=4,進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)化合價(jià)原則進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。6 .【答案】B【解析】 解：由化學(xué)反應(yīng)過程中微粒的變化可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO2+2H2O 二 CH4+2O2； 光.史A、由物質(zhì)的構(gòu)成可知，四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成，故 A說法正確；B、由物質(zhì)的組成可知，該反應(yīng)涉及到1種單質(zhì)、2種氧化物和1種有機(jī)物。故B說法不正確；C、由物質(zhì)的變化和性質(zhì)可知，該反應(yīng)能獲取清潔能源和氧

25、氣，延緩溫室效應(yīng)，故C說法正確；匕制D、由上述分析可知， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2H2O$CH4+2O2.故D說法正確。|於殂故選：B。利用微觀反應(yīng)的圖示結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)對該反應(yīng)過程進(jìn)行分析，即可得到反應(yīng)前后分子、物質(zhì)種類的變化情況，并依據(jù)分子的結(jié)構(gòu)情況書寫出相關(guān)的方程式；該題不僅考查了學(xué)生對化學(xué)知識(shí)的掌握情況，還考查了學(xué)生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學(xué)生的綜合能力。7 .【答案】D【解析】解：A、 向一定質(zhì)量某鹽酸中加水稀釋，溶液的酸性逐漸減弱，pH 值逐漸增大，無限的靠近7,但是永遠(yuǎn)不會(huì)等于 7或大于7,變成中性、堿性溶液，故 A錯(cuò)誤；B 、過氧化氫在二氧化錳的催

26、化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以固體質(zhì)量不變，故B 錯(cuò)誤；C 、氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，所以溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，溶液質(zhì)量會(huì)減小，故C 錯(cuò)誤；D 、 向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，所以加入一定量的氫氧化鈉后才會(huì)出現(xiàn)沉淀，故D 正確。故選：D。A 、根據(jù)向一定質(zhì)量某鹽酸中加水稀釋，溶液的酸性逐漸減弱，pH 值逐漸增大，無限的靠近7，但是永遠(yuǎn)不會(huì)等于7或大于7，變成中性、堿性溶液進(jìn)行分析；B 、根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變

27、進(jìn)行分析；C 、根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；D 、根據(jù)向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會(huì)先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，所以加入一定量的氫氧化鈉后才會(huì)出現(xiàn)沉淀進(jìn)行分析。本題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識(shí)圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖象分析問題。8 .【答案】A【解析】 解：A、碳原子的原子序數(shù)為 6,核電荷數(shù)=原子序數(shù)，核電荷數(shù)也為6,故A說法正確；B、相對原子質(zhì)量單位是“ 1”，不是“ g”，鋁的相對原子質(zhì)量是 26.98,故B說法不 正確；C 、碳原子核外有兩個(gè)電子層，鋁元素原子核外有三個(gè)電子層，元素周期表中碳元素和鋁元

28、素不位于同一個(gè)周期，故C 說法不正確；D 、碳、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)不相同是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)不同，故D 說法不正確；故選：A。元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，下面是相對原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量 視子數(shù)+中子數(shù)，單位不是 g;最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似；元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。9 .【答案】C【解析】解： A、 過程中熱水中的液體變紅色比冷水快，說明溫度越高分子運(yùn)動(dòng)的越快，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B 、過程中Y 型管中的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要溫度到達(dá)著

29、達(dá)到，熱水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要氧氣，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆 、酸不同，不能探究鐵、鎂金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇 、過程中盛有氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟比盛有水的塑料瓶更明顯，說明二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選：C。A 、溫度越高微觀粒子運(yùn)動(dòng)的越快；B 、燃燒條件：可燃物與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)；第11頁，共17頁C 、對比試驗(yàn)要確定好常量和變量；D 、二氧化碳能夠溶于水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。10 .【答案】B【解析】 解：A、具有

30、均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，例如蒸儲(chǔ)水屬于純凈物，不屬于溶液，具有均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液，故A 錯(cuò)；B 、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故 B 正確；C 、 木碳燃燒生成二氧化碳，屬于氣體，瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，所以不能用木炭代替紅磷，故 C 錯(cuò)；D 、在反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是該反應(yīng)的催化劑，催化劑必須是在反應(yīng)中改變了反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D 錯(cuò)。故選：B。A 、根據(jù)溶液的特點(diǎn)回答本題；B 、根據(jù)化合物的特點(diǎn)考慮；C 、根據(jù)木碳燃燒生成二氧化碳，屬于氣體考慮；D 、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)考慮。解答本題關(guān)鍵是熟悉溶液的特點(diǎn)，化合

31、物的定義，測定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn)對可燃物的條件限制，知道催化劑的判斷方法。11 .【答案】C【解析】 解：A、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 粉質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制 50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的 氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50gX5%=2.5g ；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水 的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g （合47.5mL）,所以用量筒量取 47.5mL的水，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由上述計(jì)算可知，用托盤天平稱取氯化鈉2.5g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C 、配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確排列順序?yàn)?，故選項(xiàng)說

32、法正確。D 、量取液體時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處相平，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。A、利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 湍質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析判斷。B 、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算。C 、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟，進(jìn)行分析判斷。D 、根據(jù)量筒的讀數(shù)方法進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟（計(jì)算、稱量、溶解）、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。12 .【答案】D【解析】 解：A、甲能使A指示劑顯黃色，A指示劑在pH小于6.2時(shí)顯黃色，則甲顯酸性，故選項(xiàng)說法正確。B 、 B 指示劑在pH 小于 10 時(shí)顯無色，大于10 時(shí)顯粉紅色，乙能使B 指示劑顯粉紅色，則

33、乙溶液的pH 可能為 11，顯堿性，故選項(xiàng)說法正確。C 、甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體分別顯酸性、堿性、中性，分別能使A 指示劑顯黃色、藍(lán)色、綠色，可以鑒別，故選項(xiàng)說法正確。D 、在滴有A 指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最終溶液顯堿性，最后溶液不一定顯綠色，也可能顯藍(lán)色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。根據(jù)題意，A 指示劑在pH 小于 6.2時(shí)顯黃色；在6.2-7.6 之間顯綠色；在大于7.6時(shí)顯藍(lán)色； B 指示劑在pH 小于 10 時(shí)顯無色，大于10 時(shí)顯粉紅色，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，掌握 A 指示劑、B 指示劑遇酸堿溶液的變色范圍、溶液的酸堿性和溶液pH 大小之間的關(guān)系是正確

34、解答本題的關(guān)鍵。13 .【答案】C【解析】 解：A、由溶解度曲線可知：100c時(shí)，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度為 100g?L -1 正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、 60時(shí)，PbO 在 35%NaOH 溶液中的溶解度大于在10%NaOH 溶液中的溶解度正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C 、 20時(shí)，PbO 在 10%NaOH 溶液中所溶解的質(zhì)量，一定小于在35%NaOH 溶液中所溶解的質(zhì)量錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明溶劑的質(zhì)量，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確；D 、 80時(shí)，將PbO 溶解在10%NaOH 溶液中達(dá)到飽和，然后降溫至40，該過程中一定析出固體正確，因?yàn)镻bO 的溶解度隨溫

35、度的升高而減小，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、 100時(shí)，PbO 在 35%NaOH 溶液中的溶解度為100g?L -1，正確；B、 60時(shí)，PbO 在 35%NaOH 溶液中的溶解度大于在10%NaOH 溶液中的溶解度，正確；C 、 20時(shí)，PbO 在 10%NaOH 溶液中所溶解的質(zhì)量，一定小于在35%NaOH 溶液中所溶解的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D 、 80時(shí)，將PbO 溶解在10%NaOH 溶液中達(dá)到飽和，然后降溫至40，該過程中一定析出固體，正確。本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的變化等，本考點(diǎn)主要

36、出現(xiàn)在選擇題和填空題中。14 .【答案】A【解析】解：A、Na2SO4能與適量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B 、 KCl 易溶于水，MnO 2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、稀硫酸、CuSO4溶液均能與過量鐵粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：A。根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適

37、當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與 雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。15 .【答案】熟石灰 NaOH【解析】解：（ 1）氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰。（ 2）可作某些氣體干燥劑的是氫氧化鈉固體（干燥中性或者堿性氣體）。第 13 頁，共 17 頁(3)設(shè)用7.4kg氫氧化鈣能中和硫酸廠排放的污水中硫酸的質(zhì)量為Ca (OH) 2+H2SO4=CaS

38、O4+2H2O74987.4kgxT4_7麗-x=9.8kg。答：用7.4kg氫氧化鈣能中和硫酸廠排放白污水中硫酸的質(zhì)量是9.8kg。故答案為：(1) 熟石灰；(2) NaOH；(3) 9.8kg。(4) 根據(jù)常見物質(zhì)的俗稱解答；(5) 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答；(6) 根據(jù)氫氧化鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算消耗的硫酸的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì) 算過程要完整。16.【答案】CuO還原F&O3+3CO二2Fe+3CO2鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色置換反應(yīng)【解析】解：由題意可知，B是目前世界產(chǎn)量最高的金屬，則B為鐵，

39、鐵的氧化物可以冶煉除鐵，由于 E、F是氧化物，A、C是氣體，A為一氧化碳，E可以是氧化鐵；H的 水溶液呈藍(lán)色，農(nóng)業(yè)上常用來配制波爾多液，則H為硫酸銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，G、H物質(zhì)所含陰離子相同，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣還原氧化銅 生成了銅，則 G為稀硫酸，D為銅，F(xiàn)為氧化銅，帶入驗(yàn)證符合題意，所以：(1)由上述分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式是：CuO。(2)在A-B和C-D的反應(yīng)中，A和C得到了氧氣，是還原劑，都表現(xiàn)出具有還原 性。(3)氧化鐵與一氧化碳在高溫時(shí)反應(yīng)生成了鐵，所以符合反應(yīng)I的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(4)反應(yīng)出是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅

40、，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鐵的表面有紅色物 質(zhì)生成，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。(5)如圖所示的反應(yīng) nW中，都是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì) 和另一種化合物，涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。故答案為：(1) CuO。(2)還原。(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。(4)鐵的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。(5)置換反應(yīng)。根據(jù)題意可知，B是目前世界產(chǎn)量最高的金屬，則B為鐵，鐵的氧化物可以冶煉除鐵，由于E、F是氧化物，A、C是氣體，A為一氧化碳，E可以是氧化鐵；H的水溶液呈藍(lán) 色，農(nóng)業(yè)上常用來配制波爾多液，則H為硫酸銅，鐵與硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，G、H物質(zhì)所含陰離子相

41、同，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，氫氣還原氧化銅生成了銅， 則G為稀硫酸，D為銅，F(xiàn)為氧化銅，帶入驗(yàn)證符合題意，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題。本題屬于物質(zhì)的推斷題，有一定的難度，解答時(shí)首先將有特征性的物質(zhì)推出，再利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系逐一推出其余的物質(zhì)，解答的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途等。17.【答案】B二氧化氯8易揮發(fā)作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料用濕抹布蓋滅 1：12 31.6%【解析】解：(1) NaClO屬于化合物，由于含有三種元素，不屬于氧化物；(2) ClO2的物質(zhì)名稱讀成二氧化氯；(3)現(xiàn)欲將84消毒液按1: 200的體積比稀釋，配制成教室消毒液。已知 84消毒液的 瓶蓋盛滿消毒液約 10m

42、L ,需要加水的體積 10mb 200=2000mL ,需2000m6 250mL=8 (瓶)水；(4)從資料二中，可歸納出酒精的物理性質(zhì)是酒精易揮發(fā)，酒精的用途是作酒精燈和 內(nèi)燃機(jī)的燃料；(5)實(shí)驗(yàn)中，不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來，簡單合理的滅火措施是用濕抹布 蓋滅；(6)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量 X子個(gè)數(shù)之比，可得過氧乙酸中氫、氧元素白質(zhì)量比為(1X4) ： ( 16X3) =1： 12；根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得過氧乙酸的相對分12x2子質(zhì)量為：12X2+1X4+16X3=76,過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)=4-，M00%=31

43、.6%。答案為：(1) B; (2)二氧化氯；(3) 8; (4)易揮發(fā)；作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料；(5)用濕抹布蓋滅；(6) 1： 12； 31.6%。(1)根據(jù)物質(zhì)分類的依據(jù)解答；(2)根據(jù)化合物的命名方法解答；(3)根據(jù)題中信息解答；(4)根據(jù)題中信息解答；(5)根據(jù)滅火原理解答；(6)根據(jù)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量 項(xiàng)子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，進(jìn)行分析解答。本題涉及范圍較廣泛，但難度較小，學(xué)生易于完成。18.【答案】 紅CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分 子 B b 酸 H+、Na +【解析】

44、 解：(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酬:變紅色；(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為:CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O；(3)通過分析圖2微觀圖示可以看出，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子；(4)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)圖2中兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溫度達(dá)到最大，pH等于7,所以對應(yīng)的是圖3中的B點(diǎn)；圖4中的b點(diǎn)；圖4中的c點(diǎn)pH小于7,溶液呈酸性，此時(shí)溶液中含有的陽離子是：H+、Na"故答案為：(1)紅；(2) CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O;(3)氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子；(4) B; b;酸；H

45、+、Na+。(1)根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酬:變紅色進(jìn)行分析；(2)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；(3)根據(jù)圖2微觀圖示可以看出，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生第15頁，共17頁成水分子進(jìn)行分析；(4)根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，以及實(shí)驗(yàn)過程中溶液的溫度、溶液pH變化曲線進(jìn)行分析。本題考查的是常見的酸和堿的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。19.【答案】620 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O SiO2 Fe (OH) 3降溫結(jié)晶 去除過量的氫 氧化鈣【解析】 解：(1)設(shè)需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為 m, 730gx31%=

46、加36.5%, m=630g ； 故答案為：630g。(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，書寫方程式注意配平；故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O。(3)雜質(zhì)中只有二氧化硅不參與反應(yīng)，所以濾渣 I為二氧化硅；氧化鋁與氧化鐵反應(yīng)生成了可溶性的氯化鋁和氯化鐵，與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，所以濾渣n為氫氧化鋁和氫氧化鐵；故答案為：SiO2； Fe (OH) 3。(4)溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮形成飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，固體析出，過濾后得到固體，去除結(jié)晶水，得到氯化鈣固體；故答案為：降溫結(jié)晶。(5)加入氫氧化鈣過量，所以加入試劑a去除氫氧化鈣；故答案為：去除過量的氫氧化鈣。

47、(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后不變計(jì)算此題；(2)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)雜質(zhì)不參與反應(yīng)的情況，回答濾渣組分；根據(jù)鋁離子與鐵離子和氫氧根離子生成沉淀的性質(zhì)回答濾渣組分；(4)回憶溶液制備溶質(zhì)的過程，總結(jié)實(shí)驗(yàn)方法；(5)根據(jù)加入試劑的量選項(xiàng)合適試劑去除雜質(zhì)。在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。20.【答案】長頸漏M叫斗AC 2KClO 3 2KCl+3O 2 T aCaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+C02 TB 探究二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸CO2+Ca (OH) 2=H2O+CaCO3j下層【解析】解：(1)圖中儀器a的名長頸漏斗；(2)用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物制取氧氣，屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發(fā)生裝置；氧氣不易溶于水，要收集較純的氧氣可用裝置 C收集；氯酸鉀在二氧化鎰的1M催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3二2KCl+3O2f；用«氯酸鉀制取并用排水法收集氧氣的正確步驟是：檢查裝置氣密性、裝藥品、加熱、收集氣體、將導(dǎo)氣管移出水槽、熄滅酒精燈；(3)實(shí)驗(yàn)室常用大理石(或石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，