1-3化學(xué)鍵教案.docx

1、1-3【教學(xué)目標(biāo)】之知識與技能1、掌握離子鍵、共價鍵等的概念2、掌握離子鍵、共價鍵的形成過程和形成探究形成條件，并能熟練地用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程【教學(xué)目標(biāo)】之過程與方法1、通過對離子鍵和共價鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力2、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力3、通過分子構(gòu)型的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力【教學(xué)目標(biāo)】Z情感態(tài)度與價值觀1、培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一的規(guī)律認(rèn)識問題2、通過對離子鍵和共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新精神3、培養(yǎng)學(xué)生有個別到一般的方法，從宏觀到微觀，從抽象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法【教學(xué)重點(diǎn)】1、離子鍵和離子化合物、共價鍵和共

2、價化合物的概念2、用電子式表示的離子鍵、共價鍵的形成過程3、電子式的書寫【教學(xué)難點(diǎn)】電子式的書寫及用電子式表示物質(zhì)的形成過程 【課時安排】6課時【復(fù)刁坯問】2、為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)地了苗一仔曰門、J1、分子、原子和離子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的?多于元素的種類呢？【實(shí)驗(yàn)】演示實(shí)驗(yàn)1 一 2現(xiàn)象：Na在Cb中劇烈燃燒，生成白色固體 結(jié)論：Na與Cb反應(yīng)生成NaCl2Na +Cl2=2NaCl【設(shè)問】Na與Cb是如何形成NaCl的呢？氯化鈉形成示意圖為原子之間電子轉(zhuǎn)移/陰 離【思考】和Br K和NO?、Ca?+和O?-等陰、陽離子，能否產(chǎn)生靜電作用而形成穩(wěn)定公靜電作用：包括靜電吸弓I力和靜的化合物? 離子鍵

3、1、定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作眉由排斥力，是二者的平衡的結(jié)果J成鍵粒子：陰、陽離子成鍵實(shí)質(zhì)：陰、陽離子間靜電作用 成鍵元素：活潑金屬與活潑非金屬元素2、離子化合物 定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物構(gòu)成粒子：陰、陽離子C謝峪J活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物 判斷：復(fù)雜的陰邙日）離子形成的化合物【講解】即是說凡是含陰、陽離子的化合物都是離子化合物【學(xué)與問】哪些物質(zhì)屬于離子化合物呢 ？【講解】大多數(shù)的堿、鹽、金屬氧化物都屬于離子化合物3、離子鍵的存在凡是離子化合物中必然含有離子鍵一一陰陽離子之間4、離子鍵形成的表示方法一一電子式電子式：一一見教材 p21資料卡片練習(xí)冊P18提高t練習(xí)冊二4P

4、18例題町電子式的書寫原子的電子式：原子最外層有幾個點(diǎn)子，就在元素符號的四周畫幾個“？”，如H? Na? ? Mg? ?Q? 6?離子的電子式a、陽離子：金屬陽離子直接用離子符號表示：如： K+、Na Mg?4等b、陰離子：用“口 ”括起來，再標(biāo)電荷，如：廠、:0 :/八:N : 3 離子化合物的電子式：將陰、陽離子的電子式按離子個數(shù)比交替排列在一起即可Na+ : 81: K+: 6 : 2 卞 + 不能寫成 K%? ? ? ? ：0 :離子鍵形成的表示，即離子化合物的形成過程X練習(xí)冊、 pi8例題同【講解】H :?: H、H : 3 : H、： Cl : C : C1 :Na+Cl :- N

5、a :Cl :? ? ? ? 連接【講解】反應(yīng)物為原子的電子式，生成物為離子化合物的電子式，用“一原子電子式+原子電子式一- 離子化合物電子式【練習(xí)】下列各式用電子式表示的化合物的形成過程，正確的是（B ）A.K 冬 81： K : C1:? ? ? ? B.NaAT-SHANa-Na+L :S : J2WC.:61 ?笄？ Mg? Mg2+ :Cl : r2【講解】【練習(xí)】離子化合物的電子式：簡單陽離子要用離子符號表示，陰離子要用“ 口表示形成過程時相同原子或離子不能合并，要單獨(dú)寫，所以 D錯用電子式表示下列離子化合物的形成過程：MgCl2 AICI3、Mg3N2”標(biāo)電荷，A錯；電子式5、離

6、子鍵強(qiáng)弱的影響因素離子半徑：離子半徑越小，對應(yīng)的離子鍵越強(qiáng)離子電荷：離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)【練習(xí)】心0、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（BA. K2O. MgO CaOC. MgO、K2O、CaOB. MgO、CaO、K2OD. CaO、MgO、K2O【講解】MgO和CaO中M+和c/+都帶相同的電荷，而r（Mg2+）r（Ca2+）,所以離子鍵MgO強(qiáng)于CaO;對 于K?0和CaO: r（K+）r（Ca2+）J L所帶電荷C0多，所以離子鍵CaO 強(qiáng)于K20【思考與交流】結(jié)合H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，從得失電子的能力上分析，比較 NaCl、HC1和CI2的形成會是 一樣的嗎？【

7、講解】H和Na最外層都只有但H的失電子能力比Na弱得多；同時H也可以得到L而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所 以C1不能將H?中的電子奪去。但由于二者的結(jié)構(gòu)都不穩(wěn)定，于是各拿出共同擁有，形成共用電子對，從而使H達(dá)到2e而C1的最外層電子達(dá) 到8L的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。同理，C12中也是相同的方 式II被吸引 被吸引一 ：? ?H:C1:? ?H : C1 :? ?二、共價鍵1、 定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵粒子：原子成鍵本質(zhì)：共用電子對（負(fù)電）與原子核（正電）之間的靜電作用成鍵元素：非金屬元素Z間或不活潑金屬與非金屬共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物【思考與交流】根據(jù)離子化合物和共價化合物的定義

8、分析：如何區(qū)別這兩者？【講解】離子化合物中肯定含有離子鍵，而共價化合物中只含共價鍵，因此：凡是含離子鍵（陰陽離子）的化合物都是離子化合物，不含離子鍵的化合物就是共價化合物2、 共價鍵的存在共價化合物中非金屬單質(zhì)中（除去稀有氣體） 原子團(tuán)中：SO42- OH： NH?等3、 共價鍵的表示方法一一電子式與結(jié)構(gòu)式電子式法一一要把原子的價電子寫全【思考與交流】根據(jù)共價鍵的形成原理來看，共價型分子的電子式跟離子化合物的電子式有什么區(qū)別？【講解】由于在共價型分子中電子沒有得失，所以原子對外不顯電性，因此不需要用“ 口”才舌起來，也 不需要標(biāo)電荷 共價型分子的電子式：不標(biāo)電荷，不用“ 口”，如：a、 大多數(shù)

9、非金屬單質(zhì)電子式：H : H、：石：力：、：Ql: Qi:、：N : N : ? ? ? ? 【講解】從電、Cb、2的電子式可以看出，非金屬原子中缺少幾個 e達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它本 身就拿出幾個 廠與另一個原子提供的L形成幾個共用電子對（即形成幾個共價鍵） b、 共價化合物電子式：H ： ：、H: 6：、： o: : c: : b: ? ? ? ? H【練習(xí)】書寫NH.3、CH4、CCb的電子式H: C1 :? ? ? ?HH: CI :? ? 共價鍵的形成過程：H? +? H - H : H:Cl - +-C1 ： - : CI : C1 :? ? ?結(jié)構(gòu)式：分子或共價型用一根短線“一”表示一個

10、共用電子對，未成鍵電子不標(biāo)出的方法。常用于表示共價型原子團(tuán)的共價鍵。如HH T I IH、H-N-Ht : 6?町:o:苗r ? ? ? ?b : 6: rH H. ClCl O = CK N 三 N、O=C = O、HC 三 CH、H NIL H【思考與交流】一般地，在共價型分子中，原子形成的共價鍵的數(shù)目跟元素的化合價、原子 的最外層電子數(shù)有數(shù)目關(guān)系？【講解】原子最外層缺幾個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就拿出幾個電子同別的原子形成共用電子對（即缺幾個就拿出幾個，同時引入幾個電子），就表現(xiàn)出相應(yīng)數(shù)目的化合價復(fù)雜離子電子式的書寫HH : 6 :一一 ：0 : HH :, : +一-H :HL H【練習(xí)】寫

11、出O?”的電子式【講解】常見的離子電子式:【學(xué)與問】通過各種離子電子式的書寫，請歸納出哪些離子需要畫“ 口” ？哪些離子不需要 畫“口” ？【講解】通過練習(xí)我們知道：簡單的金屬陽離子不需要畫“口”，陰離子和復(fù)雜陽離子（NHJ）需要畫口”；即凡是畫了 “ ？”的離子都必須畫“口”【練習(xí)】寫出以下物質(zhì)的電子式:NH4CI、H2O2、Na2O2 HC10含氧酸中H原子直接 與O原子成鍵B.C.D.E.F?X, NaOHX, NaOH, NH4CIX, NH4CIV (NH 4H或(NH4)3N不能存在)A、CO2 B、PC15 C、PC13D、SF6E、XeF2H : N : H :Cl : H :

12、 6 : 0 : H Na+ : 6 : 0 : f-Na+ H : 0 : Cl :? ? ? ? ? ?H【歸納】書寫物質(zhì)的電子式的思路：彳判斷是離子型還是共價型：含金屬和鍍根的為離子型 別按離子型和共價型電子式書寫【練習(xí)】判斷以下說法的正誤 A.離子化合物只含離子鍵含離子鍵的化合物一定為離子化合物共價化合物只含共價鍵含共價鍵的化合物一定為共價化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物由兩種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物【練習(xí)】下列微粒中各原子的最外層電子數(shù)均滿足 8電子的是（AC ）4、共價鍵強(qiáng)弱的影響因素鍵長：兩個成鍵原子核間的距離。鍵氏越短，鍵越強(qiáng)，破壞需要的能量越高鍵能

13、：拆開lmol鍵所需要吸收的能量。鍵能越高，鍵越強(qiáng)，破壞需要的能量越高鍵角：分子中鍵與鍵之間的夾角。如。至。、 H/O、1(5H、甲烷：109 28,【思考】市HF、HCk HBr、HI的穩(wěn)定性，分析并比較其中的鍵長和鍵能大小 已知HA的鍵能比HB的鍵能高，試分析二者的穩(wěn)沱性【講解】HF? HI穩(wěn)定性減弱，所以從HF? HI鍵長增大，鍵能減?。绘I能越高，鍵越穩(wěn)定 由于HA的鍵能比HB的鍵能高，所以HA比HB穩(wěn)定【思考與交流】H : H、： Cl : Cl : . H :C1:中各原子對共用電子對的作用相同嗎?【講解】在兩個氯原子形成 Cl?時，最外層都還缺少一個電子而達(dá)到 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都

14、有將對方的最外層一個電子據(jù)為己有的能力，但是由于兩個Cl的得電子能力相同，所 以誰也不能將這個共用電子對拉得離自己近點(diǎn)，所以，這兩個電子就處于兩個C1原 子的中間。同理，H原子形成出分子時也是如此。這樣，這個共用電子對不偏向任 何一方，兩個C1原子對外都不顯電性。但在比與Cb反應(yīng)生成HC1時， 由于C1的 得電子能力比H強(qiáng)，所以共用電子對將偏向 C1 一方,而偏離H方，這樣，使得 C1相對多一 個電子，顯負(fù)電性，而 H原子相對少一個電子，顯正電性。像這樣的共價鍵就叫做非極性共價鍵“？被吸小.被吸引.“被吸引.“:C1C1 : HC1:C1 ： C1H : C1 :分類非極性鍵極性鍵定義共用電子

15、對不偏向任何成鍵原 子的共價鍵共用電子對偏向某一成鍵原子的共價鍵存在范圍同種兀素的原子間不同種兀素的原子間成鍵原子所帶電荷成鍵原子不顯電性成鍵原子帶部分正電荷、部分負(fù)電荷鍵的極性無極性有極性5、共價鍵的分類哪些含離子鍵？哪些含共價鍵？哪些含非極性鍵？哪些含極性鍵【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)中，NaOH、H2SO4、02、Na2O2 NaCl、NH4NO3、CO、He、S02 03、HBr、P4、C6 ()離子鍵: 同種元素之間離子化合物中；含有金屬元素或 NHf的化合物 判斷：非極性鍵：只存在于、極性鍵：存在于不同種元素之間【小結(jié)】共價鍵與離子鍵的判斷規(guī)律離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。由簡

16、單離子構(gòu)成的化合物中只有離子 子團(tuán)的離子化合物中二者都有。共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵非金屬單質(zhì)中只含有非極性鍵鍵；凡是含有原稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵fH2O2 C2H2等中，既有極性鍵，也有非極性鍵 以02中既有離子鍵，也有非極性鍵4練習(xí)冊一 【P20基礎(chǔ)左J【思考與交流】對鹵素的氫化物 H I、HBr、H Cl、HF的共價鍵的極性如何變化?【講解】HI、HB、HCl、H-F鍵的極性增強(qiáng)，這是因?yàn)镮? F原子吸引電子的能力逐漸 增強(qiáng)，使共用電子對偏移的程度增大，鍵的極性增強(qiáng)。所以：成鍵兩原子間吸引電子能力的差異越大，共價鍵的極性越強(qiáng)H-H ?H 十HBr H-Cl H-F

17、無極性弱極性NaF強(qiáng)極性離子鍵【講解】如果把H換成堿金屈就變成了離子鍵，把 HI的I換成吸引電子能力更弱的H的話，兩個差異越 來越小，就變成了非極性鍵。所以成鍵二原子吸引電力能力的差異決定了共價鍵極性強(qiáng)弱的因素；同時從非極性到極性，再到離子鍵是一個漸進(jìn)的過程。實(shí)際上沒有任何原子會完全將自己的電子給別的原子，即使得電子能力最強(qiáng)的F與 失電子能力最強(qiáng)的Cs化合，也只有90%多的離子鍵成分，同時還有近10%的共價成分。我們?yōu)榱撕喕芯?，?dāng)離子鍵成分占主要的時候就認(rèn)為是離子鍵，共價成分占主要的時候就認(rèn)為是共價型的。所以共價鍵和離子鍵實(shí)際上都是在漸變中發(fā)展的三、化學(xué)鍵1、定義：相鄰原子間的強(qiáng)烈相互作用2

18、、存在：分子內(nèi)相鄰原子I可【講解】化學(xué)反應(yīng)的完整過程為：以史H ：C1 ：1嬴）扁題JH : H-八 H ? +? H:Cl : Cl :電思:Cl- +? Cl:? ? ? ? ? ?放熱反應(yīng)：成鍵總放熱斷鍵總吸熱吸熱反應(yīng)：成鍵總放熱v斷鍵總吸熱3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新建的形成 四、分子間作用力【思考與交流】在初中的時候我們就知道：水在加熱到1000C時就會分解為出和O2,是什 么原因呢？【講解】這是因?yàn)樵谒肿觾?nèi)的 H、0原子間存在著化學(xué)鍵，而加熱到1000C就是為了拆開 化學(xué)鍵而提供 的能量【思考與交流】水在加熱到10CTC時會由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，那么此時又是在破壞什么呢？【講解】

19、很顯然，如果是破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵，這個溫度是不夠的；同時我們也知道，無論是液態(tài)的水還是氣態(tài)的水，其分子式是相同的，都是比 0,也說明這個100C時是不能破壞其分子內(nèi)的化學(xué)鍵 的。因此此時破壞的應(yīng)該是水分子之間的作用，而且這個作用是很微弱的，所以在100C時就能被破壞，我們把這個微弱的作用叫作分子間作 用力1、分子間作用力定義：分子與分子間存在的一種微弱的相互作用，這種作用叫做分子間作用力，又叫范德華力【思考與交流】從化學(xué)鍵和分子間作用力的定義來看，而誰更強(qiáng)一些？它們各自影響物質(zhì)什么方面的性質(zhì)？【講解】化學(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用，而分子間作用力是微弱的相互作用。同時從水的分解和三態(tài)變化也可以看出：分

20、子I可作用力比化學(xué)鍵弱得多，易被破壞。破壞了水分子中的H0鍵后，就不再是水分子了，而破壞了分子間作用力后，水分子仍然是水分子，所以，化學(xué)鍵決定的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而分子間作用力決定的是物質(zhì)的三態(tài)變化對物質(zhì)性質(zhì)的影響：物質(zhì)的三態(tài)變化【思考與交流】鹵素單質(zhì)：F2、C12、B2、I2的熔沸點(diǎn)是如何遞變的？隨什么的遞增而升高？ 【講解】 鹵素的單質(zhì)相對原子質(zhì)量的遞增而逐漸升高，即是說：隨著相對原子質(zhì)量的遞增，分子間作用力也在逐漸增大，所以要破壞就需要提供更多的能量，因此熔沸點(diǎn)升高影響分子間力的因素：組成與結(jié)構(gòu)相似的分子，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間力增強(qiáng)【講解】也就是說：組成右圖結(jié)構(gòu)相似的分子，隨相對分

21、子質(zhì)量遞增，分子間作用力增強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如鹵素【學(xué)與問】堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)是如何遞變的？由此說明什么問題？【講解】堿金屬的熔沸點(diǎn)隨相對原子質(zhì)量的遞增而減小，不符合分子間作用力的影響規(guī)律，說明堿金屬單質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，屬于另外的類別：金屬晶體【思考與交流】HC1沸點(diǎn)低，但很穩(wěn)定，這二者矛盾嗎？【講解】這二者不矛盾。因?yàn)?HC1沸點(diǎn)是由分子間作用力決定的，而穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，是由其H-C1鍵（化學(xué)鍵）決定的?！舅伎寂c交流】請根據(jù)你現(xiàn)有知識判斷下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)遞變：HF、HCk HBr、HI 比 0、H2S H?Se H2Te NH3、PH3、AsH?、SbH3【講解】三組物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)是相同的，根據(jù)分 子間作用力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響“隨相對 分子質(zhì)量的遞增 而升高”可以看出：這三組的熔沸點(diǎn)應(yīng)該是逐漸 升高的。事實(shí)真是 如此的嗎？請閱讀教材P24圖 1-11