江蘇省2020年高考化學(xué)預(yù)測試題及答案(二)

1、江蘇省 2020 年高考化學(xué)預(yù)測試題及答案（試卷滿分100 分，考試時間60 分鐘）一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，共42 分，每小題只有一個選項符合題意）1 . 下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是A. 1mol 氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB. 新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C. 新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D. 新制氯水可以使干燥的布條褪色2 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1 L0.2mol/L 亞硫酸鈉溶液中H2SO3、 HSO3 、 SO32 的總數(shù)為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2T和CH所含的氫原子數(shù)均為 4NC. 向

2、含 1 mol FeI 2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl 2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD. 100g 9.8% 的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA3. X、Y、Z、M W為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1: 2:3， Y 是植物生長所需的三大營養(yǎng)元素之一，Z 和 M 同主族。下列說法正確的是A. 單質(zhì)沸點：Y>W>MB. 原子半徑：X<Y<Z<MC. X、Y、Z三種元素形成的一種化合物乙可能含有離子鍵D. X與Y、M W形成的最簡單化合物中，等物質(zhì)的量濃度水溶液的pH: W>M>Y4 .短周期主族元素 X、Y、Z、

3、W Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素.Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差 6。下列說法正確的是A. 非金屬性：Q>Y>X>ZB. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點：X>WC. Y 與 X、 Z、 Q 均可形成至少兩種二元化合物D. Y、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性5 .某科研人員提出 HCHOT O2在羥基磷灰石（HAP表面催化氧化生成 CO、H2O的歷程，該歷程示意10圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu))卜列說法不正確的是A. HAP能提高HCH(O1 Q的反應(yīng)速率B. HCHO在反應(yīng)過程中，有 C H鍵發(fā)生斷裂C.

4、根據(jù)圖示信息，CO分子中的氧原子全部來自O(shè)D.該反應(yīng)可表示為： HCHO+OCO+HO選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將石灰后和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)B向FeCl3溶液中通入足量的 H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強(qiáng)于SC向某無色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成監(jiān)色原溶液中含有ID向AgCl固體滴加飽和 Na2CrO4溶液有醇紅色沉淀生成Ksp： AgrOvAgCl6.由下列實驗操作得出的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是C. CA. AB. BD. D7.恒溫25c下，向一定量的 0.1mol/L的BOH§液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水

5、電離出的氫離子濃度的負(fù)對數(shù)用pC表示，pC=-1gc(H+) 7k與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是51 0A. BOH為弱堿且Kb的數(shù)量級為10 5B. b點溶液呈中性C. c-d 點間溶液中：c(BOH)+c(OH )>c(H +)D. c點溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(Cl )二、非選擇題(共 4小題，共58分)(一)必考題：包括 3題，共43分。8.(12 分)氧化二氯(Cl 2O)是次氯酸的酸酎，用作氯化劑，其部分性質(zhì)如下:物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下，Cl 2O是棕黃色有刺激性氣味的氣體 熔點：120.6 C；沸點：2.0 CCl2O不穩(wěn)定，接觸一般有

6、機(jī)物易爆炸；它易 溶于水，同時反應(yīng)生成次氯酸 _ _ _ _ _實驗室制備原理：2NaCO+ H2O+ 2Cl 2=2NaCl + 2NaHC8 Cl 2Q現(xiàn)用下列裝置設(shè)計實驗制備少量Cl2O,并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。(1)裝置A中儀器X的名稱為 (2)若氣體從左至右流動，裝置連接順序是A、(每個裝置限用一次)。(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為(4)A中反應(yīng)的離子方程式為 (5)當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應(yīng)，設(shè)計簡單實驗證明B中殘留固體中含有 NaHCO(6)實驗完成后，取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計實驗探究溶液 褪色的原因。廣序 號0. mol NaCK)溶液體積/

7、mL0. 1 mol ,L-1 NaCl 溶液體積/mL0. 1 mol ”L-1 NaOH 溶液體枳/mLH）的 體積/mL品紅 溶液現(xiàn)象I5. 0。一5. 03滴較快 褪色DQ5. 0a03滴不褪色m5. 005. 00m滴緩慢褪色由上述實驗得出的結(jié)論是 9.(15 分)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氨氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)I和副反應(yīng)n ：I .4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HzO(g)Hi=-905 kJ/moln .4NH3(g)+3O2(g)2K(g)+6H 2O(g)AH 2(1)已知：物質(zhì)中斷裂1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJNOC2N2629496942則!

8、2=。（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH和2mol Q,測得有關(guān)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：該催化劑在高溫時對反應(yīng) 更有利（填" I ”或" n ”）520c時，NH的轉(zhuǎn)化率為。520c時，反應(yīng)n的平衡常數(shù)K= （數(shù)字計算式）。下列說法正確的是 （填標(biāo)號）。A.工業(yè)上氨催化氧化生成 NO寸，最佳溫度應(yīng)控制在 840c左右B.增大NH和Q的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率C.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度可以提高NH生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率D.使用催化劑時，可降低反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率溫度高于840c時，NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是 。（3

9、）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO反應(yīng)生成N20NH與NO生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成 1mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。將一定比例的 Q、NH和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時間NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250C范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是 。0 loo zoo ano 3so 50& 七I0C 曲 6<1 40 20 010. （16 分）某小組探究NaSO溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。實驗I :向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入NaSO溶液（含淀粉），一段時間（t秒

10、）后，溶液突然變藍(lán)。資料：IO3-在酸性溶?氧化 I-,反應(yīng)為IO3- + 5I - + 6H + = 3I 2 + 3H 2O（1）溶液變藍(lán)，說明 NaSO具有 性。（2）針對t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：i . t秒前未生成I 2,是由于反應(yīng)的活化能 （填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。ii . t秒前生成了 12,但由于存在 N&SQ, （用離子方程式表示），I2被消耗。（3）下述實驗證實了假設(shè) ii合理。實驗II :向?qū)嶒濱的藍(lán)色溶液中加入 ,藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。（4）進(jìn)一步研究 NaSO溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程，裝置如下。實驗III : K閉合后，電流表的

11、指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：表盤§門父4期】/濟(jì)糠*R事化的、 犬小怖施X J*U0時間/min0t1t2 t3t4偏轉(zhuǎn)ag右偏至Y指針回到“ 0”處，又返至“ X”處；如此周期性往復(fù)多次指針歸零K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的 BaCL溶液，現(xiàn)象是 。ti時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷 IO3-在a極放電的產(chǎn)物是 。 結(jié)合反應(yīng)解釋1213時指針回到“ 0”處的原因： 。(5)綜合實驗I、II、III ,下列說法正確的是 。A.對比實驗I、II , t秒后溶液變藍(lán)，I中SO2-被完全氧化B.對比實驗I、III , t秒前

12、IO3-未發(fā)生反應(yīng)C.實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO2-(二)選考題：共 15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。11 . (15 分)碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：(1)基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有 種；氟原子的價電子排布式為 。(2) NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為 ;寫出與N2互為等電子體的一種離子的化學(xué)式 。(3)已知金剛石中的 C C鍵鍵長為154.45 pm, G0中C C鍵鍵長為145140 pm,而金剛石的 熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于 C6o,其理由是 。(5) Cu的某

13、種晶體晶胞為回心立方結(jié)構(gòu)，晶胞辿長為 原子的半徑為r cm。該晶體中銅原子的堆積方式為口ita cm,飛 八 g（填 “ Ai”I(4)氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子的分子式為 , Si原子 米用 雜化。"a"或" a” ),該晶體的密度為 g - cm 3 (用含的代數(shù)式表示)，該晶體中銅原子的空間利用率為 和r的代數(shù)式表達(dá))。12.(15 分)a 和 NA（用含 a/二口/0 HH1100聚合物H()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：c2h5ohNIL rNO?KMnO4已知：C、DD G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)

14、環(huán)境的氫原子。D Diels-Alder 反應(yīng):(1)生成A的反應(yīng)類型是。 D的名稱是。 F中所含官能團(tuán)的名稱是(2) B的結(jié)構(gòu)簡式是 ; "B-C'的反應(yīng)中， 除C外，另外一種產(chǎn)物是 (3) D+8H的化學(xué)方程式是 。(4) Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有 種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為 1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為 (任寫一種)。(5)已知：乙快與1,3- 丁二烯也能發(fā)生 Diels-Alder 反應(yīng)。請以1,3- 丁二烯和乙快為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線 (用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)

15、條件)。參考答案、選擇題(共 7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1.D 2.A 3.C 4.C 5.C 6.C 7.C二、非選擇題(共 4小題，共58分)8 .(1)分液漏斗 (2)F、日 C D E(3)飽和食鹽水一+ 一 2+_ 一(4)MnO2+4H + 2Cl =Mn +CI2T +2H2O(5)取B中固體少許于試管中，加蒸儲水溶解，滴加過量BaCl2溶液，振蕩靜置，取上層清液于另一試管中，再滴加 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成(合理即可)(6)5.0 其他條件相同，堿性越強(qiáng)，次氯酸鈉溶液的漂白能力越弱9 .(1)-1265kJ/mol 0 x 0(2) 1 60% AD催化劑失去活性、有其他副反應(yīng)發(fā)生、生成 NO的反應(yīng)為0.44 x L453放熱反應(yīng)溫度升高生成NO 勺轉(zhuǎn)化率降低24一，人(3) 一迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO去除反應(yīng)速率迅速增7大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NQ去除反應(yīng)速率增大 10.(1) 還原(2)大 + 十目兇=2+5。) +2斤少量n%5g(4)生成白色沉淀; 此時，a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)IQ3- + 5I - + 6H+ = 3I 2 + 3H 2Q , IQ3-不再與SQ2-發(fā)生反應(yīng)，外電路無電流通過 AC11. (1) 2 2s22p5(2)三角錐型CN 或02或NQ(3