過氧化氫熱點

1、用途實驗設計堿金屬鎂、鋁鐵物質(zhì)結構活潑性解釋金屬性比擬；可變價+2、+3鎂、鋁熔點、3d6 3d5化學平衡Na和KCI反響制KMg(OH) 2的溶解平衡，F(xiàn)e3+的檢驗，AI 3+水解平衡水解平衡的破壞氧化復原單質(zhì)的強復原性鋁熱反響，鐵二角關系；反響鈉與水反響，鎂、鋁的工業(yè)制法煉鐵的原理電解質(zhì)溶液MOH強堿，AI 3+水解，明磯凈水；Fe3+水解；電解食鹽水泡沫滅火器原理，氫氧化鐵膠體的制備AI(OH) 3的兩性電離鋼鐵的電化腐蝕和防護元素周期律各族元素周期表的位置、主要化合價、原子半徑、核外電子排布、性質(zhì)的相似性和遞變性?熱點重點難點專題透析? 焦點透視模塊第1專題化學用語、無機反響類型與反

2、響熱第2專題物質(zhì)結構元素周期律第3專題化學反響速率與化學平衡第4專題電解質(zhì)溶液第5專題電化學原理及其應用第6專題重要的金屬及其化合物第7專題重要的非金屬及其化合物第8專題重要的有機化合物第9專題化學實驗第10專題化學計算熱點題型模塊第11專題反響原理主觀題型應對策略第12專題無機推斷題型應對策略第13專題實驗設計與探究題型應對策略第14專題高考閱卷非智力因素得分技巧附錄2022年新課標全國理綜化學試題評分細那么選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)題型應對策略選修5有機推斷、有機合成題型應對策略力的培養(yǎng)！過氧化氫專題復習專題設置切忌面面俱到，應該集中全力尋求突破，并且始終不忘答題標準的指導和答題能1.結構 書寫

3、過氧化氫的化學式、電子式、結構式，氧原子的雜化方式?根據(jù)過氧化氫的結構示意圖答復鍵的類型和分子是否具有極性? 物理性質(zhì)提供素材：純潔的過氧化氫為淺藍色液體，能和水以任意比互溶 化學性質(zhì)：1不穩(wěn)定性：常溫下過氧化氫能自發(fā)地分解成水和氧氣。在加熱或有催化劑存在的條件下,能加速過氧化氫的分解。a請寫出在加熱或有催化劑存在的條件下過氧化氫分解的化學方程式該反響用于實驗室制氧氣，畫出實驗b為比擬Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。 圖一可通過觀察 定性比擬得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，你認為還應做何改進？。5滴5滴

4、FeCbaqCuSO4aq2mL 5%H2O2aqO 檢查圖二裝置氣密性的方法是圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是2氧化性在遇到復原性物質(zhì)如Fe2+、I、S2時，過氧化氫一般表現(xiàn)為氧化性。請大家寫出H2O2分別與Fe2+、I、S2 反響的離子方程式H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2OH2O2 + 2 I + 2H+ = 2I2 + 2H2OH2O2 + S2 + 2H+ = S J + 2H2O3復原性過氧化氫遇到氧化性物質(zhì)如KMnO4丨時，1價的氧被氧化成 0價。請大家寫出H2O2與酸性KMnO4反響的離子方程式5H2O2 + 2MnO4 + 6H+ = 2Mn 2+

5、 5O2 f +8H2O4弱酸性過氧化氫H2O2丨常被稱為 綠色氧化劑，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離，是一種弱酸，在 298K時，它的一級電離常數(shù)為 K X 10-12。請答復以下問題：1水電離生成 H3O +和OH 叫做水的自偶電離。與水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離方程式是 。2由于H2O2顯弱酸性，在一定條件下，它同強堿反響生成正鹽或酸式鹽，請寫出H2O2與氫氧化鋇反響生成正鹽的化學方程式 。3將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于 H2O2是二元弱酸，消耗了 OH-而使紅色褪去。乙同學認為H2O2有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消去

6、。試設計一個實驗驗證甲、乙兩位同學的解釋誰正確 。3. 過氧化氫的制取與用途實驗室可用稀硫酸與 BaO2或Na2O2反響制備過氧化氫：BaO2+H2SO4=BaSO4 J + H2O2Na2O2+ H2SO4+10 H2O =Na2SO4 10 H2O + H2O2除去沉淀后的溶液含有 6%8%的過氧化氫。工業(yè)上制備過氧化氫的方法有：1電解硫酸氫鹽溶液可用硫酸鉀或硫酸銨溶液。電解時陽極鉑極上HS04-離子被氧化生成過二硫酸根離子S2O82-，而在陰極石墨或鉛極產(chǎn)生氫氣。完成相關電極反響式，陽極：。陰極：。然后將電解產(chǎn)物過二硫酸鹽進行水解，便得到H2O2溶液。請同學們寫出水解離子方程式 。2乙基

7、蒽醌法。乙基蒽醌法相關例題：1過氧化氫的制備方法很多，以下方法中原子利用率最高的是：。A . BaO 2 + H2SO 4 = BaSO4 J + H2O2B . 2NH4HSO4 = (NH4)2S2O8 + H2 f, 再水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2 。C . CH3CH(OH)CH3+O2 CH3COCH3+H2O2D .乙基蒽醌法：見下左圖，正極含碳Carbon丨的質(zhì)量大有影響其影響曲線如下右圖。g wg 40 -fl 30 -2.堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫 hi* (衛(wèi)小對產(chǎn)生過氧化、'4宀"-： !：-負極正

8、極馭aq.2ORNa*concen trati on0»W10CI 120 140 1 AOTtaw (unto)不同碳含量 電極H2O2濃度隨 時間的變化曲線11<H鞏MiOH5°hh3 +2二乙雞動耙kJ；11?3.過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應用，請寫出以下反響的化學方程式：在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：4. H2O2是一種常用的消毒劑，在醫(yī)藥上使用較為廣泛。現(xiàn)有一瓶H2O2溶液，按以下步驟測定其含量(1) KMnO4標準溶液的配制H2O2含量的測定 用滴定管量取溶液，放入錐形瓶中，加5mL

9、 3mol L-1H2SO4溶液； 用KMnO4標準溶液滴定至終點并重復滴定23次；(3)數(shù)據(jù)記錄與處理請答復以下問題：用 KMnO4固體配制標準 KMnO4溶液時，以下列圖所示的儀器中，肯 定不需要的是 填序號，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 填儀器名稱。ABCDEFG在酸性條件下，用KMnO4標準溶液滴定H2O2的反響的離子方程式。滴定結果如卜表所示：滴定次數(shù)待漏容破的陳積(/mL)標準諮液的體積滴丘:前釧度(加L)滴定后刻度/mL)125.001.0221.03225.0010021.P9325.000.2020.20假設KMnO4標準溶液的濃度為 0.10 mol - L 1，那么該樣

10、品中H2O2的含量為 g/L。假設裝入KMnO4標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后，直接參加KMnO4標準溶液進行滴定，那么測得樣品中 H2O2的含量填偏高偏低或無影響。5. 過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產(chǎn)品。 實驗室常用過氧化氫分解來制取氧氣，但過氧化氫在通常情況下分解緩慢，因此實際操作中需要使用催化劑。1右圖是甲同學就二氧化錳和氧化鐵分別對過氧化氫分解催化能力的比擬而設計的實驗裝置。注：儀器A中的壓強可通過壓強傳感器再與壓強采集器相連，可連續(xù)測出不同時間點儀器A中的壓強值其主要實驗步驟如下： 第一步：按圖示將裝置連接好；第二步：；第三步：在儀器 A中參加少量 MnO2，在注射器中參加約 5mL5%的H2O2溶液；第四步：接通采集器電源，設置每隔1000ms測量一次儀器 A中的壓強，測定點數(shù)為70點； 第五步：向儀器 A中注入2.0mL H2O2溶液并保持注射器活塞不移動，同時開始測定儀器 A中的壓強。選擇氧化鐵代替二氧化錳重復上述操作。答復以下問題： 儀器A的名稱是； 上述第二步實驗步驟是 ； 右