《分子間作用力分子晶體》同步習(xí)題2

1、分子晶體同步習(xí)題1 下列各組物質(zhì)屬于分子晶體的是()A.SO3,SiO2,冰B. PCI3, CO,HNO3CSiC，H2O，NH3D HF， CO2，Si2下列晶體直接由單原子構(gòu)成的分子晶體的是()A.碘 B.氯化鈉C.鎂 D .固態(tài)就3干冰熔點(diǎn)很低的原因是()A . CO2晶體是分子晶體B C O 鍵的鍵能小C. CO2晶體是原子晶體D. CO2分子間作用力較弱4.碳家族的新成員C60,它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，被稱為足球烯，下列有關(guān)C60的說(shuō)法正確的是()A. C60是一種新型的化合物B. C60和石墨都是碳的同分異構(gòu)體C. C60中含有非極性鍵，是原子晶體D . C60相對(duì)分子質(zhì)量為

2、7205支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是()A.氮原子不能形成陽(yáng)離子B 銨根離子不能單獨(dú)存在C.常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì)D 常溫下氨極易溶于水6下列敘述不正確的是()A .分子晶體的構(gòu)成粒子為分子，原子晶體為原子B 氨氣和氯化氫反應(yīng)時(shí)，分別用水和苯作溶劑時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象不同，這與氫鍵有關(guān)C.原子晶體的原子之間以共價(jià)鍵相連D 分子晶體的分子之間可能存在氫鍵7下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A .冰的密度比液態(tài)水的密度小B 酒精易溶解在水里C. NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D.相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2s的沸點(diǎn)高8.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被

3、破壞8 .白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合C .石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D .構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中一定存在共價(jià)鍵9 .最近發(fā)現(xiàn)一種由M、N兩種原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，實(shí)心球代表N原子,空心球代表M原子，則它的化學(xué)式為A. M4N4 B. MNC. M14N13 D, M4N510. (2010浙江高考)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中 X、Y、Z、W同周期，Z、 M同主族；X*與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2 >W ; Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是()A.

4、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素丫、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑11 . (1)試判斷：CO2、CS2、SiO2晶體的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是>>(填寫(xiě)相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào) )。(2)IBr是一種鹵素互化物，具有很高的化學(xué)活性，有許多性質(zhì)與鹵素相似，它在常溫下是深紅色液體，熔點(diǎn)為41 C,沸點(diǎn)為116C,固體澳化碘是 晶體，含有 鍵，IBr與水反應(yīng)，生成一種無(wú)氧酸和一種含氧酸，反應(yīng)方程式為(3)已知AICI3的熔點(diǎn)為190 C (2.202 X05Pa),

5、但它在180 C即開(kāi)始升華。請(qǐng)回答: AICI3固體是 晶體；設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是12 .干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，如下圖所示0*0代表一個(gè)心也分子則：(1)在此立方結(jié)構(gòu)中，有 個(gè)CO2分子位于頂點(diǎn)， 個(gè)CO2分子位于面心。 (2)若設(shè)立方體的邊長(zhǎng)為a,則距離最近的兩個(gè) CO2分子相距 ,每個(gè)C02周圍等距且 最近的CO2分子共 個(gè)。13 .比較下列兩組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低 (填"乂 “或二”)并說(shuō)明比較依據(jù)： (DCH3CH2OH CH3-O-CH3,理由為 。(2)S8 H2O2,理由為 。14 . 1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)1個(gè)C

6、60分子是由80個(gè)碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球(如下圖C),因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)一一碳納米管，它是由六元環(huán)形的碳原子構(gòu)成的管狀大分子(如下圖D),圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖(圖中小黑點(diǎn)或小圓圈均代表碳原子)。塞 磔ABCD請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管的物理性質(zhì)存在較大差異的原因是 。(2)常溫下，足球烯和碳納米管的化學(xué)性質(zhì)是否比金剛石和石墨活潑？答： (填 活潑. 或二樣")理由是。(3)在金剛石的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有 個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)CC鍵間夾角都是 。(4)燃

7、氫汽車之所以尚未大面積推廣，除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，制得H2后還需解決貯存問(wèn)題，在上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是。15 .已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。X元素原子的4P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電 子，丫元素原子的最外層2P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟丫可形成化合物X2Y3 , Z元素可以 形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為 該元素的符號(hào)是;(2)Y元素原子的價(jià)電子的軌道表示式為 ,該元素的名稱是;(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)比較X的氫化物與同族

8、第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由2s2p(3)As2O3+ 6Zn + 6H2SO4=2AsH 3 T+ 6ZnSO4 + 3H2。(4)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3,因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3, NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3的大，分子間作用力大，因而 AsH3的沸點(diǎn)比PH3高21教育名師原創(chuàng)作品16 . (1)圖1為元素X的前五級(jí)電離能的數(shù)值示意圖。已知X的原子序數(shù)<20,請(qǐng)寫(xiě)出X基態(tài)原子的核外電子排布式。(2)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素

9、，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如圖2所示。電離能/(ILmnlT)1 2 34 5單殖的沸點(diǎn)圖1圖2請(qǐng)回答：上述元素中，某些元素的常見(jiàn)單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)分子中既含有d又含有設(shè)的是(填化學(xué)式)。已知D、F、G三種元素的離子具有跟 E相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 B、C、D三種元素的第一電 離能由大到小的順序?yàn)?用相關(guān)元素符號(hào)表示)。已知H的電負(fù)性為1.5,而氯元素的電負(fù)性為3.0,二者形成的化合物極易水解，且易升華。據(jù)此推測(cè)該化合物的化學(xué)鍵類型為 。答案：1【解析】SiO2、SiC、Si均為原子晶體?！敬鸢浮緽2【答案】D3【解析】分子晶體的熔點(diǎn)很低，故 A正確；分子晶體熔點(diǎn)很低的原因是發(fā)生三態(tài)變化時(shí)

10、，只需破壞分子間作用力，而分子晶體中分子間作用力非常微弱，因此， 只需較低的溫度就可以熔化?！敬鸢浮緼D4【解析】C60是碳元素形成的一種單質(zhì)分子，它和石墨互為同素異形體，其相對(duì)分子質(zhì)量是 720?！敬鸢浮緿5【解析】本題考查分子晶體的概念和性質(zhì)。分子晶體的一大特點(diǎn)就是熔、沸點(diǎn)很低，而氨在常溫下是氣態(tài)正好說(shuō)明了這一點(diǎn)，同時(shí)也只有形成分子晶體的物質(zhì)在常溫下才可能呈氣態(tài)?！敬鸢浮緾6【解析】氨氣和氯化氫反應(yīng)生成離子化合物氯化銨，氯化銨易溶于極性溶劑水，難溶于非極性溶劑苯，和氫鍵無(wú)關(guān)?！敬鸢浮緽7【解析】氫鍵屬于分子間作用力的一種，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。冰中由于氫鍵的作用，使水分子的排列更加有序，

11、水結(jié)成冰，體積會(huì)膨脹，故冰的密度比水的密度小；酒精易溶解在水里與氫鍵有關(guān)。H2O分子間有氫鍵，而H2s分子間無(wú)氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高；NH3比PH3穩(wěn)定，原因是N-H鍵的鍵能比P H鍵的鍵能大?！敬鸢浮緾8.【解析】本題考查各晶體類型與化學(xué)鍵的關(guān)系，離子晶體是通過(guò)離子鍵將陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起的，所以熔化時(shí)，離子鍵被破壞，分子晶體是通過(guò)范德華力結(jié)合的，熔化時(shí)化學(xué)鍵不受影響，A正確；白磷晶體是分子晶體，結(jié)構(gòu)粒子（P4）之間是范德華力，B正確；石英晶體是原子晶體，C正確；稀有氣體固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。【答案】9.【解析】該物質(zhì)為氣態(tài)團(tuán)簇分子，故屬于分子晶體，它不存在共用與均

12、攤問(wèn)題，則該化合物的化學(xué)式就是分子式，一個(gè)該分子由14個(gè)M原子和13個(gè)N原子構(gòu)成，故應(yīng)選 Co【答案】C10.【解析】由丫的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、 硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知 丫為Si元素，由X、Y、Z、W同周期，X*與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知 X為Na元素，M為。元素，Z為S元素， 再結(jié)合離子半徑：Z2 >W , W為Cl元素。Na和O可形成Na2O和Na2O2, A不正確；B中氫化 物為HCl、H2S、H2O,由于水分子之間存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)最高，也可以按照 HCl、H2S、 H2O在常溫下的狀態(tài)判斷，H2O的沸點(diǎn)最高；Si單質(zhì)是原子晶體，S單質(zhì)和Cl2都是分子晶體， C項(xiàng)不

13、正確；03和Cl2常用于水處理中的消毒劑，由于這兩種物質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性?！敬鸢浮緿11.【解析】CO2、CS2形成的晶體是分子晶體，Si02形成的晶體是原子晶體，則 Si02的沸點(diǎn)大于CS2和C02的，又因?yàn)镃S2的相對(duì)分子質(zhì)量比C02大，故CS2的沸點(diǎn)比C02高。(2) 由IBr的熔、沸點(diǎn)可推知IBr屬于分子晶體，所以含極性共價(jià)鍵，參照Cl2和水的反應(yīng)不難寫(xiě)出IBr和水的反應(yīng)方程式。(3)由AlCl3的熔點(diǎn)低以及在180 C時(shí)開(kāi)始升華判斷AlCl3晶體為分子晶體。若驗(yàn)證一種化合物 是共價(jià)化合物還是離子化合物，可測(cè)其熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則是共價(jià)化合物，導(dǎo)電則是離子化合物?！敬鸢浮?2)

14、分子 極性共價(jià)IBr + H2O=HBr + HIO(3)分子 在熔融狀態(tài)下，測(cè)其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則是共價(jià)化合物 12.【解析】由圖可知，在立方體中，有 8個(gè)C02分子位于立方體的頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，最近一 2a的兩個(gè)CO2相距2，每個(gè)C02周圍等距且最近的C02分子共12個(gè)。42a【答案】(1)8 6 (2)-2- 1213. .比較下列兩組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低(填"''"<或)并說(shuō)明比較依據(jù)：(1)CH3CH2OH CH3-O-CH3,理由為 。(2)S8 H2O2,理由為 ?！敬鸢浮?1)>乙醇分子間存在氫鍵，而 CH30CH3分子間無(wú)氫鍵

15、(2)> 在常溫常壓下，硫呈固態(tài)，過(guò)氧化氫呈液態(tài)14.【解析】（1）在由碳元素形成的四種單質(zhì)中，其物理性質(zhì)差異較大的原因是在四種單質(zhì)中碳原子排列的方式不同（由題目給出的四種圖形可以看出）。（2）充分利用碳元素所形成的四種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖展開(kāi)空間想象。例如：碳納米管表面積大，故可作為貯氫材料。因?yàn)榻饎偸写嬖谝蕴荚訛橹行牡恼拿骟w結(jié)構(gòu)，故兩個(gè)CC鍵間夾角為109.5°?！敬鸢浮浚?）碳原子排列的方式不同（2）一樣 碳原子最外層電子數(shù)為 4,在常溫下不易得失電子 （3）6 109.5° （4）碳納米管15.【解析】由題中X元素原子的4P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可知其價(jià)電

16、子排布是4s24P3,即為As；同理推知丫為O,則Z為H?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d104s24p3 As2s2p（3）As2O3+ 6Zn + 6H2SO4=2AsH 3 T+ 6ZnSO4 + 3H2。（4）穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3,因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3, NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3的大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH316.【解析】（1）根據(jù)圖1中X的前五級(jí)電離能，從其第三電離能開(kāi)始突增，因此其最外層有兩個(gè)電子，故X為Mg（注意Be原子只有4個(gè)電子，沒(méi)有第五電離能），其基態(tài)原子的核外電子排 布式為